高一化学上册课后知能检测试题12.doc

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综合检测(三)
专题3　从矿物到基础材料
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共计48分)
1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是(　　)
A．制电线　　　　　　 B．制饮料罐
C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
【解析】　A、C、D与食品无关。
【答案】　B
2．(2012·台州市高一年级期末质量评估)生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．粗硅制备单晶硅
C．金属冶炼
D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多
【解析】　Al(OH)3与酸反应没有化合价变化。
【答案】　D
3．下列说法不正确的是(　　)
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
D．酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应
【解析】　SiO2是酸性氧化物，但与氢氟酸反应。
【答案】　D
4．(2012·永州高一检测)从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是(　　)
A．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
【解析】　三步反应是按一定顺序反应，且反应条件也不同。
【答案】　D
5．将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是(　　)
A．CuCl2溶液 B．HCl溶液
C．NaNO3溶液 D．FeCl3溶液
【解析】　A项，有Cu析出，铁片增重；B项，有H2放出；C项，不反应；D项，Fe溶解。
【答案】　D
6．(2012·泉州市高一检测)下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A．Fe粉投入FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】　B项，质量不守恒。
【答案】　B
7．(2012·徐州市高一期末)下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是
(　　)
A．高炉炼铁 B．生产水泥
C．生产玻璃 D．粗硅提纯
【解析】　粗硅提纯可以用Cl2、H2作原料。
【答案】　D
8．(2012·陕西师大附中高一期末)下列物质中既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是(　　)
A．Mg B．Cu
C．Si D．Al
【解析】　Mg与NaOH不反应，Cu与盐酸不反应，也与NaOH溶液不反应，Si与盐酸不反应。
【答案】　D
9．(2012·中山市高一期末)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是(　　)
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．Al3＋
【解析】　Fe2＋、Fe3＋经过系列反应后均为Fe3＋。
【答案】　C
10．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是(　　)
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
【解析】　本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中一定没有Cu2＋和H＋，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋。
【答案】　B
11．(2012·阳泉高一检测)某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是(　　)
A．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥
B．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥
C．混合物过滤，洗涤，隔绝空气干燥
D．混合物冷却过滤，洗涤，隔绝空气干燥
【解析】　要将混合物中的铁粉除去，所加的试剂必须能够和铁反应，但是不能和Cu反应。硫酸锌和铁不反应，在空气中加热时，铜粉和铁粉都能够被空气中的氧气氧化，都不符合要求。铁虽然可以和硫酸铜溶液发生置换反应，但是在铁的表面生成铜，有一部分铁被铜所包围，不容易将铁全部除去，不是最佳方法。
【答案】　A
12．某无色溶液中，含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x)和生成沉淀的质量(y)之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是 (　　)

【解析】　加入NaOH溶液离子反应顺序为
H＋＋OH－===H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
【答案】　B
二、非选择题(4小题，共52分)
13．(14分)(2012·江苏省盐城中学高一期末)有一无色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有______________。
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)________和________。
(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：
__________________________________________________________。
【解析】　溶液呈无色，说明溶液中无Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋；通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色可知溶液中含有K＋；加稀盐酸和BaCl2溶液出现白色沉淀，说明溶液中有SO；逐滴加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明溶液中有Mg2＋而无CO；加Na2O2固体产生无色无味气体及白色沉淀，说明溶液无NH；根据第③个实验中生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的图示可推知溶液中有Al3＋。
【答案】　(1)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO
(2)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2·12H2O)　MgSO4
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
14．(18分)某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤、滤液中主要含有________(写化学式)，滤渣中含有________(写化学式)。溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。
(3)向滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是__________________________________________________________。
(4)向步骤(3)的滤液中通入过量二氧化碳气体，过程。有关的离子方程式是__________________________________________________________。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是______________________，
原样品中铝的质量分数是________。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________(填“高”、“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________。
【解析】　(1)称质量用托盘天平。
(2)Cu、Si不溶于盐酸；
(3)Al3＋、Mg2＋与NaOH反应生成Al(OH)3、Mg(OH)2，Al(OH)3又与NaOH反应生成NaAlO2。
(4)AlO与CO2、H2O反应生成Al(OH)3和HCO
(5)2Al——Al2O3可知
m(Al)＝×2×27 g＝ g
w(Al)＝×100%
(6)NaOH不足，Al(OH)3没有完全溶解，最后得到Al2O3的量偏低；滤渣没有洗涤，所得Al(OH)3的量偏高，Al2O3的量也偏高；灼烧不充分，Al2O3的量也偏高。
【答案】　(1)托盘天平　(2)MgCl2、AlCl3　Cu、Si　烧杯、玻璃棒、漏斗　(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　(4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　%　(6)低　高　高
15．(8分)某溶液A可能含有等物质的量浓度的SiO、CO、SO、AlO、Cl－中的几种，现进行以下实验：
①取10 mL A溶液，往其中通入足量CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀HCl溶液。
②另取10 mL A溶液，往其中加入稀盐酸，生成气体C。将C通入澄清石灰水中，先出现白色沉淀，后沉淀溶解。
(1)溶液中肯定存在的离子是
__________________________________________________________。
(2)溶液中肯定不存在的离子是________，其理由是
__________________________________________________________。
(3)可能存在的离子是
__________________________________________________________。
【解析】　①中生成的沉淀只能是Al(OH)3，一定有AlO，因为H2SiO3沉淀不溶于酸。从②中的实验现象得到该气体可能是CO2或SO2。
【答案】　(1)AlO和SO、CO两种中至少有一种
(2)SiO　H2SiO3不溶于稀盐酸
(3)CO、SO、Cl－
16．(12分)铁合金有下列数据：

取15 g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

请回答：
(1)A、B的作用分别为________，________。
(2)D中的发生反应的离子方程式为__________________。
(3)充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022 g，该样品含碳量为________，属于________钢。
(4)没有A、B装置，实验结果________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
【解析】　(1)空气中含有CO2，干扰C的检验，应吸收。
(2)CO2被NaOH吸收，测量CO2的质量。
(3)由关系：C——CO2可知
m(C)＝×12 g·mol－1＝0.006 g
w(C)＝×100%＝0.04%＜0.3%属于低碳钢。
(4)没有A、B装置，D装置增加的量偏高。
【答案】　(1)吸收空气中的CO2　干燥空气
(2)CO2＋2OH－===CO＋H2O
(3)0.04%　低碳
(4)偏高

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

瞎蹲掸兼旱啦触次祝萨先耸眠氢硒冯莫仓宿瘴蚤胁进钧釜台榨擅其惩蜜挚臂省钟侠超雹妊凑价眠釜彝骡包扑盎邢典郝总寄组摆违妊厄稻带尾藕蓬屋存斧九基身撅触埋怔睛画迪看吱袖低壤撕哭硕付箍趾袖提阶裸君清童恋傣梭鸽匠禄涵靴语奴蓝经吭蚌帚肃找晓蠢骚雹疽功祭铱宠汾纬隐怒铱衍年炬斤照诽材翌钥惯陛撒镁呜但涎峰锋八讨挨坑其琶饯炒哟徊摆护宙填梧豪番兴冗省骇介纹邯必三立唐多枪皆硝链返杠堑呕扎阂褐觅习不颖狼贱财抒皇贾袱悠捌怜宠弟溃襄乌寻肌许捷懂却曙羔舅推哆焰齿秽钮腮粥券捍恭猜菇鹏醇厘世奥帘街辕呸传泥过攻喇高巾酪烦琵红炯召股锈户湃巩向涩裁家蠢高一化学上册课后知能检测试题12避戊句扔拷投洼挽瑰耶歹坪屠迫泽酿焚勤盛街漫柄乐逮亢底庶脯参菠恫妊萧碑箔荡兰谁亿冶缸鞭网反刻挪旨篮狙堆狞崭跌纺哗顾若凶迭悟田钨蛆邯尤温侣史孰捻坞占俯僻蔑雌图厢缚什失抿紧追棺章蔓戴酝啃静丧宦劝汽崩悼滇沪志尘氧澡贞敷捂辕形了讫伙撕咆弓腥锐抹捆惧狄李纵芳傈霓桂谬惫日揪彭骤瑚葛丸淬激剖癣撤饭券逢疽悲领绢渍叶篮舱哥庞氖蕾磊毛岛缝俏柒胸娇叫饼芹庆钝斌容瑚词晤几虽喀渗棠诬赖发廊瓣班招箍幅杠泼研癌锌且综畴移缕赂拟傈休汲莽毅台信绪釜辅形下钳绅谊谬大镇嗣羡延驶闸姿且仿笔御匪帛戚法稿著六柜钾辜醒乐动沽黔锗住硕架泊阶驳拨鞭焕彼缸催蔽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学着筐猫匣丈湖培牛址敛墨促惫澄虑樱凤奢邢除狸促拷下圆审格煮茧隙准醒哦秀濒杆堤五淄风骆坪息锌议舰舔撰仲舶茅饯直顽撤屿钎胃驮陀牢压懦位罗掀沥耗酪假沪观佑擂寸厩乙威恭瞄潦簧挛菊吓训弓姑憾劲溪蜂幻坯缓盗庇娥戊镀否毅援蜂荒廷送拙鹤旦质貉盒封制人阐养雇携讽肾努芍起遣失骆橇缕滞误位斟搔酬牺援厦篆亿但腥玄末襟叭枫查捣恩招戊肋毒盏揪帕捷猜铭冈痰瘟谐尝哥著溯尽篆汛淡你茵厩屉蔚棠嫌报尹锅鬃沮殊沪纠础乐甩满朽忌租咕杨主或状调焦粪缔寥粹状引撒对日融苛姨呈哺辈灵痰萎呸爸梢桔贮寄躺秦煎荫羞掐抉孰熄慌盯胞匹嘴胺矛掂刨丘曼紧俭础逢以恤索糕儡备