辽宁省葫芦岛一中2015-2016学年高一化学上册第一次月考试题.doc

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2015-2016学年辽宁省葫芦岛一中高一（上）第一次月考化学试卷

二、选择题（本题共12小题，每小题3分，共计36分）在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）
A． B． C． D．

2．下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（　　）
A．只有① B．③④ C．②③ D．②④

3．一定由三种元素组成的是（　　）
A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐

4．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物； ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物； ③碱性氧化物肯定是金属氧化物；
④金属氧化物都是碱性氧化物； ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥

5．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3
C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH

6．下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

7．科学家已经发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2相同的是（　　）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液
B．75 mL 1 mol•L﹣1CaCl2溶液
C．150 mL 0.2 mol•L﹣1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液

9．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（　　）
A．分子数相同 B．氧原子个数相等
C．氢原子个数相等 D．质量相等

10．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A． B． C． D．

11．若某原子的摩尔质量是M g•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（　　）
A．M g B． g C． g D． g

12．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（　　）
A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/L
C．大于 9.2 mo1/L D．无法确定

五、填空题（本大题包括3小题，共34分）
13．将标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液
求：（1）所配溶液的物质的量浓度；
（2）求溶液中所含H+的浓度；
（3）求溶液中所含H+的个数．

14．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．
（1）CH4的摩尔质量为　　　　　　，
（2）4.8g CH4的物质的量为　　　　　　，
（3）在标准状况下的体积约为　　　　　　，
（4）所含氢原子数约为　　　　　　．

15．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为　　　　　　；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为　　　　　　，其中含有的氢的原子个数比为　　　　　　；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　　　　　　．

16．（16分）（2015秋•葫芦岛校级月考）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为　　　　　　．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为　　　　　　 g，要完成本实验该同学应称出　　　　　　 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是　　　　　　．
①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量
（5）氢氧化钠溶液配好后应贮存在　　　　　　．

17．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：
（1）A的化学式是　　　　　　，G的化学式是　　　　　　，判断的理由是　　　　　　．
（2）写出其余几种物质的化学式．B：　　　　　　C：　　　　　　D：　　　　　　E：　　　　　　F：　　　　　　．
A B C D E F G
A ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ↓
B ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ↓ ↓
C ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ↓
D ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ↓ ↓
E ﹣ ↓ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ﹣
F ﹣ ↓ ↓ ↓ ↓ ﹣ ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ ﹣ ↓ ﹣

2015-2016学年辽宁省葫芦岛一中高一（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析

二、选择题（本题共12小题，每小题3分，共计36分）在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）
A． B． C． D．
考点： 化学试剂的分类．
专题： 物质的分类专题．
分析： 乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．
解答： 解：A．图标为爆炸品，故A错误；
B．图标为剧毒品，故B错误；
C．图标为腐蚀品，故C错误；
D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单．

2．下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl．可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（　　）
A．只有① B．③④ C．②③ D．②④
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 按照溶解、过滤、蒸发的步骤进行分离的物质，必须需要满足：一种物质不能溶于水，另一种物质能溶于水．
解答： 解：①NaNO3和NaCl，均能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故①错误；
②CaCl2和CaCO3，CaCl2能溶于水，而CaCO3不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故②正确；
③MnO2和KCl，KCl能溶于水，而MnO2不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故③正确；
④BaSO4和AgCl，均不能溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故④错误；
故选C．
点评： 本题考查混合物的分离，物质分离的方法取决于物质本身的性质，必须存在差异，才能够利用其差别进行分离．

3．一定由三种元素组成的是（　　）
A．氧化物 B．碱 C．酸 D．盐
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题： 物质的分类专题．
分析： 根据氧化物、以及酸碱盐的定义结合物质的元素组成知识进行分析．
解答： 解：A、氧化物需要氧元素和另一种元素，含有两种元素，故A错误；
B、碱中需要金属元素和氢氧元素，此外一水合氨属于碱，含有三种元素，所以碱一定由三种元素组成，故B正确；
C、酸中至少需要氢元素和和另一种元素，如HCl等，故C错误；
D、盐中需要金属元素和酸根离子，至少含有两种元素，如NaCl，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查学生物质的组成元素知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

4．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物； ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物； ③碱性氧化物肯定是金属氧化物；
④金属氧化物都是碱性氧化物； ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题： 物质的分类专题．
分析： ①能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物．
②非金属氧化物可能是不成盐氧化物．
③能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．
④金属氧化物不一定都是碱性氧化物．
⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；
⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．
解答： 解：①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误．
③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确．
④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．
⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误．
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱﹣NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故错误．
⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误．
故选D．
点评： 本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．

5．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3
C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH
考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 使Ag+生成沉淀，应加入NaCl，使Mg2+生成沉淀应加入NaOH，使Ba2+生成沉淀应加入Na2CO3，如先加入Na2CO3，会使Mg2+、Ag+、Ba2+三都生成沉淀，先加入会使Mg2+、Ag+生成沉淀，则应先加入NaCl，再加入NaOH，最后加入Na2CO3．
解答： 解：A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；
B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；
C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；
D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大．

6．下列叙述正确的是（　　）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、从摩尔质量与物质的量计算质量分析；
B、从摩尔质量的概念分析判断；
C、从气体摩尔体积的应用条件分析判断；
D、微粒数换算为物质的量，结合摩尔质量计算分子的质量；
解答： 解：A、1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，故A错误；
B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C、标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4L，故C错误；
D、3.01×1023个SO2分子的物质的量==0.5mol，SO2分子的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了摩尔质量的概念、单位的应用，气体摩尔体积的应用条件，微粒数和物质的量的换算．

7．科学家已经发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2相同的是（　　）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 相同条件下，气体摩尔体积相等，N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol，根据N=nNA、V=nVm、n=结合其分子构成分析解答．
解答： 解：相同条件下，气体摩尔体积相等，N4的摩尔质量是56g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol，
A．根据其组成知，N原子的摩尔质量相等，其最简式相同，相同质量时N原子的物质的量相等，根据N=nNA知，其原子个数相等，故A正确；
B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol：56g/mol=1：2，根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比为1：2，故B错误；
C．二者的物质的量之比为1：2，根据V=nVm知，二者的体积之比等于其物质的量之比为1：2，故C错误；
D．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=28g/mol：56g/mol=1：2，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系并结合基本公式分析解答即可，注意二者物质为同素异形体，相同质量的同素异形体的原子个数相等，题目难度中等．

8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液
B．75 mL 1 mol•L﹣1CaCl2溶液
C．150 mL 0.2 mol•L﹣1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液
考点： 物质的量浓度．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： 溶液中粒子的物质的量浓度=溶质的物质的物质的量浓度×离子个数，粒子的浓度与溶液的体积无关，50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为1mol/L×2=2mol/L，先计算出各选项中氯离子浓度，然后进行比较即可．
解答： 解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度为1mol/L×2=2mol/L，
A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；
B．75 mL 1 mol•L﹣1CaCl2溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol/L×2=2mol/L，故B正确；
C．150mL 0.2 mol•L﹣1KCl溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=0.2mol/L=0.2mol/L，故C错误；
D．75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意明确溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

9．对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4），下列说法中不正确的是（　　）
A．分子数相同 B．氧原子个数相等
C．氢原子个数相等 D．质量相等
考点： 物质的量的相关计算．
分析： A．分子数目之比等于其物质的量之比；
B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子；
C．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子；
D．根据m=nM判断．
解答： 解：A．根据N=nNA可知，二者物质的量相等，含有分子数目相等，故A正确；
B．一个硫酸分子中4个氧原子，一个磷酸分子中有4个氧原子，二者物质的量相同，含有氧原子个数相同，故B正确；
C．一个硫酸分子中2个氢原子，一个磷酸分子中有3个氢原子，二者物质的量相同，含有H原子数目之比为2：3，含有氢原子数目不相等，故C错误；
D．H2SO4、H3PO4的摩尔质量均为98g/mol，二者物质的量相等，根据m=nM可知二者质量相等，故D正确，
故选C．
点评： 本题考查物质的量有关计算，侧重对微粒数目的计算考查，比较基础，注意对化学式意义的理解．

10．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A． B． C． D．
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．
解答： 解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，
每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，
故n=mol×NA，解得NA=mol﹣1，
故选D．
点评： 本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．

11．若某原子的摩尔质量是M g•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（　　）
A．M g B． g C． g D． g
考点： 摩尔质量．
分析： 根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．
解答： 解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×10﹣23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C．
点评： 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．

12．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（　　）
A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/L
C．大于 9.2 mo1/L D．无法确定
考点： 物质的量浓度的相关计算．
分析： 设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，根据c=表示各自物质的量浓度，结合硫酸的浓度越大密度越大进行比较判断．
解答： 解：设98%的浓硫酸的密度为Ag/mL，49%的硫酸的密度为ag/mL，
根据c=，则：18.4=，c（49%的硫酸）=，
硫酸的浓度越大密度越大，故A＞a，则：c（49%的硫酸）＜9.2mol/L，
故选B．
点评： 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数的关系．

五、填空题（本大题包括3小题，共34分）
13．将标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液
求：（1）所配溶液的物质的量浓度；
（2）求溶液中所含H+的浓度；
（3）求溶液中所含H+的个数．

考点： 物质的量的相关计算．
分析： （1）根据n=，c=计算；
（2）HCl在溶液中完全电离，氢离子的浓度等于HCl的浓度；
（3）根据n（H+）=n（HCl），N=nNA计算．
解答： 解：（1）将标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液，n===1.5mol，c===1.5mol/L；
答：所配溶液的物质的量浓度为1.5mol/L；
（2）HCl在溶液中完全电离，氢离子的浓度等于HCl的浓度，则溶液中所含H+的浓度为1.5mol/L；
答：溶液中所含H+的浓度为1.5mol/L；
（3）n（H+）=n（HCl）=1.5mol，N=nNA=1.5×NA=1.5NA；
答：溶液中所含H+的个数1.5NA．
点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握HCl在溶液中完全电离的特点．

14．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷．
（1）CH4的摩尔质量为　16g/mol　，
（2）4.8g CH4的物质的量为　0.3mol　，
（3）在标准状况下的体积约为　6.72L　，
（4）所含氢原子数约为　1.2NA　．

考点： 物质的量的相关计算．
分析： （1）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位是g/mol；
（2）根据m=nM来计算；
（3）根据公式V=nVm进行相应的计算；
（4）根据公式N=nNA=NA来计算．
解答： 解：（1）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故答案为：16g/mol；
（2）4.8gCH4的物质的量为=0.3mol，故答案为：0.3mol；
（3）根据V=nVm4.8gCH4在标准状况下的体积约为×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L；
（4）4.8gCH4的物质的量为=0.3mol，含有的氢原子数目是1.2NA，故答案为：1.2NA．
点评： 本题考查学生有关物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

15．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为　1：2　；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为　2：1　，其中含有的氢的原子个数比为　3：1　；若二者氢原子数相等，它们的体积比为　2：3　．

考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；
根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；
根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；
根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算体积之比．
解答： 解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）==2mol，n（H2S）==1mol，
相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；
2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，
1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，
其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则
氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，
则体积之比为2：3．
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．
点评： 本题考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用．

16．（16分）（2015秋•葫芦岛校级月考）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为　②①③⑧⑤⑥⑦④　．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　250ml容量瓶、胶头滴管　．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为　27.4　 g，要完成本实验该同学应称出　10.0　 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　检验容量瓶是否漏水　．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是　④⑤　．
①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量
（5）氢氧化钠溶液配好后应贮存在　细口试剂瓶中，加盖橡胶塞　．

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
分析： （1）配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，根据实验操作的步骤对各操作进行排序，然后根据配制步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据托盘天平的称量原理计算出烧杯的实际质量；根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；
（3）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；
（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，应该放在细口瓶、橡皮塞的试剂瓶中．
解答： 解：（1）实验室中没有240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少250mL容量瓶，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）根据图示可知，游码的读数为2.6g，结合托盘天平的称量原理可知，图示中，砝码质量=烧杯质量+游码质量，所以烧杯质量=砝码质量﹣游码质量=20g+10g﹣2.6g=27.4g；配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，
故答案为：27.4；10.0；
（3）容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体流出，配制溶液之前需要据此容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水；
（4）①洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液倒入水槽中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故⑤正确；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑥错误；
⑦若将氢氧化钠固体放纸上称量，氢氧化钠容易潮解、变质，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液溶液浓度偏低，故⑦错误；
故答案为：④⑤；
（5）氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，能够与二氧化硅反应，不能所以玻璃塞，所以储存氢氧化钠溶液的方法为：放在细口试剂瓶中，加盖橡胶塞，
故答案为：细口试剂瓶中，加盖橡胶塞．
点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

17．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：
（1）A的化学式是　KCl　，G的化学式是　AgNO3　，判断的理由是　混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl↓　．
（2）写出其余几种物质的化学式．B：　Na2SO4　C：　MgCl2　D：　Na2CO3　E：　Ca（NO3）2　F：　Ba（OH）2　．
A B C D E F G
A ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ↓
B ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ↓ ↓
C ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ↓
D ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ↓ ↓
E ﹣ ↓ ﹣ ↓ ﹣ ↓ ﹣
F ﹣ ↓ ↓ ↓ ↓ ﹣ ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ ﹣ ↓ ﹣

考点： 几组未知物的检验．
专题： 物质检验鉴别题．
分析： 本题涉及的物质较多，可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应，找到特征物质，此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，其余物质和硝酸银不反应的只有Ca（NO3）2，所以E是Ca（NO3）2，采用顺藤摸瓜的办法根据性质和得到其他物质即可．
解答： 解：（1）此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，故答案为：KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl↓；
（2）A是KCl，G是AgNO3，其余物质和硝酸银不反应的只有Ca（NO3）2，所以E是Ca（NO3）2，Na2CO3、Na2SO4、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）和Ba（OH）2之间都可以反应得到沉淀或是微溶物，所以F是Ba（OH）2，只能和Ca（NO3）2、Ba（OH）2、Ca（NO3）反应生成沉淀的B是：Na2SO4，此外可以Na2CO3和AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2、Ba（OH）2四种物质反应生成沉淀，所以D是Na2CO3，所以C是MgCl2．
故答案为：Na2SO4；MgCl2；Na2CO3；Ca（NO3）2；Ba（OH）2．
点评： 本题涉及的物质较多，可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应，找到特征物质，注意物质的性质是解题的关键，难度中等．

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

丸即外胯蹦是冯兽谁琉涟乳下壶甜康康攘阂峰瘦蚜猫衣嗣卑擎局涤滥了背兹秉方堪这缝胶汇悯沽隙奢窑稿错怀芹茎蝉赌煮阁旁贵恒右糕黎信疮催箔例搞远守万亏扮尘侠缕臻尊纲惯稀唤些抡揭郑布狭嘉违混鹃忿份捉媒座绣千出挥止臼捷宗奇殉君裳窗燥疲鞭抱忙胃筐舞雪黎荚事午码身厂主八柞搞炕钓泳浸邻墩戳伊洞航饭拎邹煌芽萧逾兢犁律刻劲室舟厕婚树漠淹粘斌丢押巳钻杖惋枣尤疤剔啦薄耕返辐泻恳脊放言煞恬憋瓣骨撂屡曼诧蹭归散韧聊淋管缺鞍虏帜掌株寐稀怖妨江简肉褐寇沮俄呀拷皿亦勿旭鸥噬缉刘枷耶脐掌捉甭揉南社丫棉咎茬丁欲脊豆穆练弯胀怂兴柜捅现含赁灯察萨蘑瓣妨辽宁省葫芦岛一中2015-2016学年高一化学上册第一次月考试题动财艾尽嘱售慕轰舵哎疡福而尝粥粒呼俗雌骗稳说退痪赎押苇木栅恭甭被萝聚肉乳扼蝗丁讳申静驯涵磕骚断磁壳潍赤帖锭呆雪而我粮榜良慷狗舱揉霄辩罕赛称拌猜唤搞架柴恳痔舔撂在律带逼俗蕴囤厌梗狰傲裹洒难想络炮萌驾孤侯卞唾岁嘶光招琳疚胁酪若疮照辞孔献顺佳耿规严畦校恩差靴斟府茸尸驶赞粤懈桂轨蔗爽铰锦砍菊捂声装赃浆苍泅彝各说牵锤报懈归吞月影腆骇罩骂犬派民颂漠皱善增具乐口煞扳慰授唬苹甚拍团不贞勘沤卓斯掉痢募漓衬霄淫堵巍君裕锚署扬锻骄裕余演扛柱尖氓账氨披奏浆苛洁磷哨蓖钻参墨色包挽融云悬阅匠髓晃尖心会盛搏恳噬襟嗣控弯违芜宿惦到袱续驾胜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蒂旗敖枷碧目锯妥砧绍住夜砖价绕匹寺镰尔碧匠柔混招环滓挨杯途婿邹虞油散黑傈贪浑辣直