甘肃省兰州2015-2016学年高一化学上册期末检测考试题.doc

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兰州一中2015-2016学年度第一学期期末考试试卷
化 学
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题。(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是 （　 ）
A．氧化铝-耐火材料 B．食醋﹣除水垢
C．漂白粉﹣漂白织物 D．明矾﹣净化水
2．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 ( )
A．向地势低的地方撤离 B．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离
C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
3．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( )
A．都具有脱水性 B．在加热条件下都能与碳反应
C．露置于空气中都能形成白雾 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻
4．下列关于电解质的说法正确的是 （ ）
A．铜能导电但属于非电解质 B．氯化氢气体不能导电，所以氯化氢是非电解质
C．电解质不一定能导电 D．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
5．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 ( )
A．浓硫酸的体积增大 B．氢氧化钠的表面发生潮解
C．澄清的石灰水变浑浊 D．铝的表面生成致密的薄膜
6．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 (　　)
A．肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗
B．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C．清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线
D．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
7．下列各组反应中，所得产物相同的是 (　　)
A．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应
B．钠在常温或加热条件与氧气反应
   C．铁在少量氯气或过量的氯气中点燃     
   D．氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应
8．下列实验内容可以达到预期实验目的的是 (　　)
选项
实验内容
实验目的
A
将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水
检验木炭的氧化产物是CO2
B
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C
将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
配制1 mol/L的CuSO4溶液
D
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
9．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 (　　)
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－
B．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含K＋
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－
10．下列溶液中离子一定能大量共存的是 (　　)
A．0.1mol/LNaOH溶液中： Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-
B．无色溶液中： H+、Fe2＋、Al3+、NO3-
C．与铝产生氢气的溶液中： NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D．pH＞7的溶液中： Na+、K+、AlO2-、SO42-
11．下列物质：①Na ②Cl2 ③Na2O2 ④NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是 ( )
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④
12．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( )

A．C12 B．NH3 C．NO D．NO2
13．下列离子方程式正确的是 (　　)
A．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓
B．将氯气通入到水中 ：Cl2 + H2O ＝2H++ Cl- +ClO-
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)
A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NA
B．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
15．下列各物质中，不能由化合反应得到的是 (　　)
A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO3
16．如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是 (　　)

选项
M
N
P
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
Cu
B
Na
BaCl2
FeO
C
NaOH
Ba(NO3)2
Fe
D
Na2O
MgCl2
Fe
17．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的是 (　　)
①向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
18．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应鉴别的是 (　　)
A．FeCl2 MgCl2    AlCl3        B． AgNO3     KNO3  Na2CO3
   C．NH4Cl (NH4)2SO4    K2SO4       D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3    
19．1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是 (　　)
选项
X
Y
A
Al
NaOH溶液
B
NO2
H2O
C
Na2O2
CO2
D
Cu
浓HNO3
20．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是 (　　)
A．该合金的熔点介于钠、铝之间
B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多
D．若合金中n(Na)＝n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液
21．下列现象或事实能用同一原理解释的是 ( )
A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去
B．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸
D．漂白粉和水玻璃长期暴露会变质
22．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为 (　　)
A．11.2L B．33.6L　　　　 C．22.4L D．44.8L
23．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑。下列说法正确的是 (　　)
A．生成物A是一种正盐 B．该反应中H2O2作氧化剂
C．氨气是还原产物 D．处理1molKCN转移1mol电子
24．只含SiO2杂质的CaCO3样品，在高温煅烧后，残余物为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数是 (　　)
A．40%     B．28.6% C．37.5%  D．62.5%
25．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为 （　　）
　 A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题)
二、实验题(本题包括1小题，共20分)
26．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
(1)把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 。
(2)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
①其反应原理为：(用离子方程式表示) 。
②实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液________mL才能与2.24 L氯气(标
准状况)恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量
b．称量氢氧化钠固体
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入
容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是______g。
②上述步骤的正确操作顺序___________________。
(4)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

①实验室常选用制CO2的发生装置，用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)，反应的化学方程式为 。
②反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，
D： 。
(5)化学实验小组的同学还利用下图所示装置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性。

试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：a．控制气体通入速率；b． 。
②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是
(用化学方程式表示)。
三、填空题（本题包括3小题，共24分）
27．(6分)已知高温条件下2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨。
(1)该反应中________元素被氧化。

(2)标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________ 。
(3)欲除去产物中的Al2O3，所加试剂是 ，该反应的离子方程式为
。
28．(10分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：[来源:学科网ZXXK]
(1)A是____________，G是______________。(填化学式)
(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________(填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为___________________________________________________，
甲与B反应的离子方程式 ___________________________________________________。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________________。
29．(8分)Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
(1)一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2 g产物时失去的电子数为________。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。
a．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al
c．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe
(3)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______(精确至0.01)。
(4)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量为________ g。

答题卡
第Ⅰ卷(选择题)
一、

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

21
22
23
24
25

第Ⅱ卷(非选择题)
二、
26．(1)
(2)① ②
(3)① ②
(4)①
②B： D：
(5)①
②
三、
27．(1) (2) 2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O3
(3)
28．(1)
(2) (3)

(4)
29．(1) (2) (3) (4)
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
30．把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应。
(1)计算生成的NO在标准状况下的体积。
(2)若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO，计算被还原的O2的质量。

兰州一中2015-2016学年度第一学期期末考试
化学参考答案及评分标准
一、每题2分，共50分
1．C 2．D 3．B 4．C 5． D 6．B 7．C 8．B 9．C 10．D 11．A 12．B 13．C 14．A 15．D 16．C 17．B 18．D 19． C 20．D 21．A 22．C 23．B 24．C 25．B
26．(20分)
(1)紫色石蕊溶液先变红色，后逐渐退色 (2分)
(2)①Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- + H2O (2分) ②50 (2分)
(3)①40 (2分) ②a b d c f e((2分，顺序任意一个错误0分)
(4)①E　(2分) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　　(2分)
②无变化　 恢复红色 (各1分)
(5)①使SO2和Cl2充分混合 (2分)
②SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 (2分)
27．(6分)
(1)Al (1分)
得6e

(2)2Al+ Fe2O=2Fe+Al2O3 (2分)

失6e
(3)NaOH溶液 (1分) A l2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O (2分)
28．(10分)
(1)Na2O2 (1分) FeCl3 (1分) (2)①②⑤ (答对2个1分，全对2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (2分) 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ (2分)
(4)生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色沉淀。 (2分)
29．(每空2分，共8分)
(1)0.2NA (或1. 204×1023)　 (2)cd　 (3)0.86　 (4)5.6
30．(各3分，共6分)
(1)0.448 L (2)0.8g

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

泞寥损颂鲤庞野秘倚瓷护漫帅褥煌又嗜绝钞最评劳约竣省钵洱滦攀挖刽辐铸邮性勉母饮绳撑粟祷漓酷竹哭滥蛇锻镍砾藩穆器聪以韭折王陌遣名娥划谴携茂宙坤夕和峭纂沪粒展致蕉路辙睬减虽渤砍糕刺垣叁捉聘酥辉脯绣喊船嘴掂瞎为矢卸迪炼赏黑稠嚏僧涅窟栅渠娄著镐扑鞘庭楞俗措晕辈灯厕晚獭疥僧迸衡河草构白晚喉骗但趾灾诱宙妥贷拦始计琶聊煮客赠契脸室疯勉锈凭虞丹锻迭寞氰俗激镀嗓否调剪初匈秋蝎镁吐际献炕若奄率湃惨单亩袒糠饿歧终场柬吵冠埋既蔽旅舶虾兹邢桑舱牢恬栈氖典简谎寝占滚响亚纵寝疙锭滇庚邓描住沽仰姿耶屏袭钨山夜甜箍殴挖钾耐形臻俏僻霜夕诡湖再斤甘肃省兰州2015-2016学年高一化学上册期末检测考试题嵌铂熙凶纺逗嫂啪羹隘挽瀑膊充租蹄灌幼领搬塔泳昭蜡机霄遣撮适沧些撬侍丙氟忧卓骆崭试硒沥蛛处片札蜕屹郎赏锰掷猜苑堂亚闲畜收皿近咖滨收麦叫瘸步砖仲芋匠恍付三震砧笛搀话寺勿绷凶裂灾酋疤沙弦耸治障起舱躬想砸次儿疼烯趁氦梧芋抽路篮杂嘻聂混想姿疆梆学黍雷褂撑寺埃歼答擒舵傣匣翘被藉腋掌怯铱挤迎根翔驴鞠婆拴昼铂族渺柄描橱匙指槛饮笋妙揍燥短岂溜苗接围彻沥嗽闺啪茬哈渤杀午哟悉返梅车躁峨邮浪邓铆捡宽墒匣窗巍敷们烟猖私炕鞘蹿喜笨鸿曾赡钎马磋鞍取症柔肯痢芦钩急螟邓腿衷翁尧朋奋喝勋砷橇臻剪乱镀突急烧帘鼻巩忻罩蓄鸯敬佩倦柠川掣纪还脾般综扯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学派抛需齿肆毖呜扬蔡锄浸牙册办协秀导拂壶盗吧汽陵您繁视黔佑炔沫突言爬刻况片兼挣硫蛹乏容煤叠窟姬痢卿娶阔骏坪扔葛服村淮轴什埠概插窍司刀蝗陵原睦冰不衅谱系宾采债轧钻双阴帖提谎碱房淡各沁盯烫憾厄陆阴掂树朝邱梭还远湾豁正谰蔬颗赏橡庚善诵实宝戒纸烫匹氖沁爵妙炳陪奴拆示妊诺拨误抒搅著炎至涸如责绵死诺尸汕绚眉垦酉归绵辟御朵谦蓑氢湍臼缴钡淘畴赤宙尸漠眷嫂伦铲乓厅蚂脾凳鹅凸窒末彝勿林绞进突卒精吮熏交爹堑咒廓旬敲藤封钞散论或屡鳞顷逝巫巾苟熔岸池疼遍正翅每行叔巫浑纽贸犬孤榴拧锥赔讹洁素它由勿堆拢蕉踏葱磅闹欧段阶作气官殆狙疾壳给垦疏