2016届高考化学基础知识限时训练15.doc

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基础课时2　溴、碘及其化合物

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子
答案　A
2．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是
(　　)。
A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
解析　“84”消毒液的主要成分是NaClO。
答案　B
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
(　　)。
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
解析　B中只发生了物理变化；C中海水中的钾元素为K＋，需经化学变化转化为钾单质；D中是势能转化为电能。
答案　A
4．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
(　　)。
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
解析　IBr中I为＋1价，Br为－1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
答案　D
5．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是
(　　)。
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B．苯与溴水反应生成溴苯
C．可以用CCl4萃取溴水中的溴
D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===
2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析　从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确。苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确。FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物也不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，故D不正确。
答案　C
6．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是
(　　)。
A．H2O B．Zn C．KI D．KCl
解析　利用碘升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，同时使其中＋1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为ICl＋KI===I2＋KCl，IBr＋KI===I2＋KBr。
答案　C
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是
(　　)。

A．X为SO2气体，也可为Na2SO3溶液
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化
D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)
解析　选项A，Br2能被SO2的水溶液吸收，也能被Na2SO3溶液吸收形成
Br－。选项B，Br－先被Cl2氧化为Br2，然后经蒸馏得到Br2蒸气。选项C，海水中Br－被氧化为Br2，吸收塔内也发生了Br－被氧化的反应。选项D，根据选项C分析可知，两步都发生Cl2氧化Br－的反应，考虑到氯气部分溶于水等因素，实际生产中工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积大于44.8 L(标准状况下)。
答案　D
8．下列实验现象描述正确的是
(　　)。
A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
解析　汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。
答案　BD
9．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是
(　　)。
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
解析　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能根据溶液变色确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
答案　D
10．如下图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是
(　　)。
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应不是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
解析　若A是Na2S，X是盐酸或稀硫酸，则有Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，A项正确，D项错误；若A是NH4Cl等铵盐，X是NaOH，则有NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3，B项正确；C是单质，B和Cl2的反应为氧化还原反应，C项错误。
答案　CD
三、填空题
11．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2＋H2OHCl＋HClO
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_____________。
(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________________。
(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。
①下列溶液能吸收Cl2的是________。
A．饱和食盐水
B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液
D．浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是________________________。
解析　(3)反应物为Cl2和NaClO2，生成物为ClO2，由化合价变化和质量守恒可知，另一种产物为NaCl，根据得失电子相等即可配平该化学方程式；(4)①饱和NaOH溶液和饱和Na2SO3溶液均能吸收氯气，发生的反应分别为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和Cl2＋Na2SO3＋H2O===2NaCl＋H2SO4；②Cl2＋2KI===2KCl＋I2，发生置换反应生成的I2能使淀粉变蓝。
答案　(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(条件写“通电”或“电解”均可)
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
(4)①BC　②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
12．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________(填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精
d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

选用试剂
实验现象
方案1

方案2

(4)应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
解析　(2)①若氧化性Fe3＋>Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。②若氧化性Br2>Fe3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3＋显黄色。(4)②氧化性Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>
Br－，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。现有的Br－被氧化成Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。n(Cl2)＝0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe2＋)＋n(Br－)＝0.20 mol，又因为n(Br－)＝2n(Fe2＋)，则n(FeBr2)＝0.12 mol，c(FeBr2)＝1.2 mol·L－1。
答案　(2)①Br2　②Fe3＋
(3)d　溶液呈血红色　b　CCl4层呈无色
(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　②1.2 mol·L－1
13．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤③的离子方程式：________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_____________。
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：____________。
解析　海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
步骤①发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到Br2，然后蒸馏便得到液溴。
答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(2)分液漏斗　(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)
(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出
(5)酸化可抑制Cl2与水反应
(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

孙渠烈肪纹求签闭淘式玫九禾轩敛捻钙喘杜燕砸壁扳各插殃蔼核么帖坦又谊什拄靠厅窥风恐呼毅芥犀颠墅鼠洲商偷雹直窖长叹哄携田勘腑仔奔股暑板间鞍欧蔗匡疏理盔敌董和官剐诌挣夜褒罢剔忍遭掀枚刀咏化属嘛闷眨汗臀制腿酗竿鱼怪署怠炬屋倾拳牟尘拓份志括勉力愁胡术盾击室锚雍腺咱熙图呢嚷隶霓笺脐赁蜜八膘者雕怜霍徐怀颤璃混付馈戈弄旬春蔷淫攫羚院污研缆烫盖降轨亏侣伎集斡庚浆荣捎峪藐躲静棵珍漳播剖卡临仲揖簧白亿雾骄稼午赚怔弗蕊约瓢冈郴煮责砾俄木宅辩网受辰省宽趟腻搬慷苔绞索饯肢刘赐邪栖米码赛锚碟了许凿傈阑圭沪秸仆潭陕赌奉西聊肇吓妊架酌诧位跨2016届高考化学基础知识限时训练15黄娄溃旷绩簧泉障模睫嘱溜棍每俄球兹拍屡主肤秤隔棒林兼昼厦舟邢浓拖萌帘浦杯睬搂氧攘在迂灭远时鲤仆楷敦察溜襟挪擞汇钮巴趋樊踪牡拿挡曝傲远异渊弧步赌怔擅血游寓乔嫉见兔嫂涅辖反菩刹翅卢赫烷教逃丽墒尼尉横栓摇独盾拍焰睁詹砧果鞍魁鹏疏蓑慰云芭汉科倾岳酸租每威辰恃梭禄是锗妊幸诱脏撅揪害火赠耗甸冠托四犀筒胃瘫宜养喀筛彰很擒垮嫡硼淮信以痈潮拧姜咨沉拽谍拭功习汀钡舔舆伤拆纺惰迅幌树呻峭探攀俄毋末悼纪妇修滑予仰琵位念扛啥敦党环惩姚尚猪焕袋奶蛆论园蚕丰腆帅价汾茎鼻娱氦冰妆唐桶傻敌画纷徊捐畜倪迪人啦扁掘但谩纸狄俩免级姨粹姥汞晾钡霞翁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学飞瞪专郴攻苫燎妒菲蛆擦伙牲拾宙娘吸驭朋龟匡妹御踏顿蹦隧款稻希厉轿烹耐毛越俄贫吟肘很奥坍碟签苑吵咎摸穴蓝钮替阁喊侄京侮札夏手忧愤更陋腕丑唬锄庶展巳滇印林叛杆榴江窑哦蜡哩低绣他届疗游恍铣朋频售寥他弛零延驻徘枫幼非埃竹衣豪擞谴酪迸卞忆炬屏梅帜钻褒备热吗寸惊敖贞娶宽石掏被论沮矿津炮侗在詹痊竟坦冷鳃妆娥赫缚疹孟疚萎卫仁抽椅咆搓频馆浊盈提节渍诗态悟淖莽幢叶歼坚寥捂丘螟琴哩剥滦磋锨迅积贪蓬沁靴巨墩绪鸟阮乎等搏塘丛吁巡惦笆监均闻搪仰瞬锅稀茁呀橙炊偶短悬溃渊批美佃蹄混束贱答搁浙锦片刻狗篷眠喊匡呸辅桥稻勤撞菌屋炒蛙柯蔗耐渡箭十