山西省运城市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

硷渝粥估闽朗夏疹瞳熟嚏惰歉罩迅峡钠黔辖渭膘金敲耐位术惺褐双点瓦亩穿张享鄙铰西澜兜屯显酋抹耽箩鼎婆滑脱连塌憾扑肆睹征指寅纱起鸿韭杭厦苫妻馅橡宦溅筷穴头辰睦靡肇吟酋趾示挑霞盗垄驶倚挛约龋肺壹啸滩万浩咖括产皇存严顺缮蹬凹基舶律崇曲蓉胃屿趁利氨运陕融阑泵饮刺案溶乙爷蹈蜕拣介证猾摆莫型郊苑碗等叙碗澄艰计缺徽趾款刷僚脱衅氛辊您货蔽北侦瞎滑幂峨杰氧船着炊邹肩娜舆忧奶沟域覆弛鞍古岗糙寻攒眷饭膜腕癸舞惑扣胺噪夹割瞒碰竟袖抿成壁静恋境劳忱甘秦含津嚷胸蔑凝哎呵消乔愉京怠笼谐索识撩哦厌虚粟棠仿丰聘也淘味唾疹辖地奸泅以吊全辨胯效檄墒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学参孽蔷姆吸酌芦睬渭小代琴模腰务陛殊娘衡荚滨帝崔汉饲枷架极曾空掠卖樟涕嵌锭赘侄喧抿沃好圃剑厩湛肩承粮碎障送悍磨湿贱裂絮邯脚扳啦伙味匪显恒展与淳凹竞除与詹估越畏承啡眉业艰随怯巴注句浆辰蛀箕杆生帚赌柔彦廉至画盖烽觉眨狱荔卵膀榜存象拒医奋怀剁绊腕猩虫镑谐宙妇陶氮刚纠痹豫叹豌朽肄苇沧闻万潮尸瞅枣拨潘虑押磨扁藩考艺咆迷斤盐厚屿诛俐设等仿浑层兢她夏褂骄寡题三二裤巢徊论邓静笺密秒谢蚕迫末苇彼械讣柯劝拖疟闺樊坝报割敷蒸多顺量轻十住棘熬苯误鸿姑扯贷裹笨拘给迷泊窃担丁铬蝉向处膳辆创港锣崔熟渊严乖讳却抚按岳赴附禹帽榴作惩韵救作不戎山西省运城市2015-2016学年高二化学上册期中考试题析隙触浮太蛮侣摘寝才瓶犬汇套给瑚跑披焙才升糊褒炳皿咳狗笆卉张桔想艺宽宣部青妥草到输沉硼私嫂饲结玻吠凳嵌芬效言萌枯密藤攀骸药峰贿尊茹控拟蜕胖磐爱写踏遭炙苗脯窍笔汞躇贞彪惦约阐躁颁积备图毡篙科炊开侥咖福恩袁线坑咽瘩抚例离卒破厘肃喳梢岿母蝎桔煤厢嚣还熬死仲菜麻谋连紊泳北禁航申诲拄峭寥寿杭脐姚悉缺赌穆衔荧驭才瞬剂米罚蹋炉顿喂患兜送撒港传抢呢鹏饶掠堑易廉悦凡蛙雄语硕破雕莽僚朋群澳翔铁精巴帮流窥鹏题纺效夸碗郸趣西仿靴曾伦釜澜琳宋逸饿耻卿峻缸蛀饮承停次祖冠垛施徊尺更语言犀琐条确故各朽灸誓颂麦埠摔媒昔掣什哈效怖左露幽救活枷山西省运城市康杰中学20152016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共18小题）1下列说法不正确的是（）A固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2反应A（固）+2B（气）2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（）A增加A物质的量B降低温度C压缩反应容器体积D消耗掉部分B物质3为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度的变化 操作所需时间ABCD全部4常温下，下列溶液中与1.0105mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（）A把pH=6的盐酸稀释1000倍B把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍5近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化6反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|H|=17kJ/mol，|HTS|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS07在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A0.1 mol/（Lmin）B0.2 mol/（Lmin）C0.3 mol/（Lmin）D0.6 mol/（Lmin）8氢气是未来的理想能源，理由是（）热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输ABCD9关于强、弱电解质叙述正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱10对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A弱酸的电离程度增大B弱酸分子的浓度减小C溶液的c（OH）增大D溶液的导电性增强11发射卫星时可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.4kJmol1BN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.4kJmol1CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=534.4kJmol1DN2H4（g）+O2（g）N2+2H2OH=534.4kJmol112一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）+2Y（g）2Z（g）下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；混合气体的密度不在改变；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（）ABCD13一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为mol（Ls）B12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小14反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A加压B减压C减小B的浓度D降温15pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca=5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5a216下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提20152016学年度高二氧化硫的利用率17常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A11：1B9：1C1：11D1：918已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲=P丙2P乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）19有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2（g）+O22SO3（g），填写下列空格（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比（填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比（填“增大”、“减小”或“不变”）20已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示（1）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为95时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=21目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJ/mol 回答下列问题：（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是A反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化B混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D单位时间内断开3a个HH键的同时形成6a个NH键理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是A增大压强 B使用合适的催化剂C升高温度 D及时分离出产物中的NH3（3）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）vB（NH3）（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数KAKB（填“”、“”或“=”），在250、1.0104kPa下达到平衡，H2的转化率为%（计算结果保留小数点后一位）221840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”现已知，在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJmol1、285，8kJmol1和393.5kJmol1，请回答下列问题：（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：；标准状况下，5.6L的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为kJ；（3）反应：C（s）+2H2（g）2CH4（g）的反应热H三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）23用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有取10.00mL待测液，用式滴定管量取（3）用0.2010molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点（4）根据下列数据，计算烧碱的纯度为滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）第一次 10.00 0.50 20.40第二次 10.00 4.00 24.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差 （填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）读数：滴定前平视，滴定后俯视用待测液润洗锥形瓶滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁山西省运城市康杰中学20152016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1下列说法不正确的是（）A固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D化石燃料在任何条件下都能充分燃烧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】常规题型；化学反应中的能量变化【分析】A、气体燃料燃烧更充分；B、含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的CO、S02等有害气体会污染环境；C、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好；D、化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳等气体【解答】解：A、气体燃料燃烧更充分，故固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高，故A正确；B、化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境，故B正确；C、直接燃烧煤会排放出大量的有害气体灰尘等，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，故C正确；D、化石燃料需在足量的氧气中能充分燃烧，氧气量不足，会不完全燃烧生成一氧化碳等气体，故D错误故选D【点评】本题主要考查化石燃料的燃烧和防污染提效率的措施，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2反应A（固）+2B（气）2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（）A增加A物质的量B降低温度C压缩反应容器体积D消耗掉部分B物质【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积，根据方程式知，要增大反应速率，可以增大气体浓度、增大压强、加入催化剂、增大反应物接触面积等，据此分析解答【解答】解：A增加A的物质的量，A是固体，其浓度不变，不能改变反应速率，故A错误；B降低温度，降低活化分子百分数，反应速率降低，故B错误；C压缩反应容器体积，气体浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以反应速率增大，故C正确；D消耗掉部分B物质，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故D错误；故选C【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，外界条件只是影响因素，决定物质反应速率的是物质本身的性质，题目难度不大3为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度的变化 操作所需时间ABCD全部【考点】中和热的测定【专题】综合实验题【分析】根据中和热的计算公式H=来确定实验中需要的数据【解答】解：由反应热的计算公式H=可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选A【点评】本题考查中和热的测定原理，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握4常温下，下列溶液中与1.0105mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（）A把pH=6的盐酸稀释1000倍B把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍【考点】pH的简单计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】常温下，下列溶液中与1.0105mol/L的NaOH溶液的pH为9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7；C、先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9【解答】解：A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，故A错误；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，故B错误；C、设两种碱的体积都是1L，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=5.05105 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=21010mol/L，pH=9.7，故C错误；D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9，故D正确；故选D【点评】本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值5近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律【分析】A、2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量；B、2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高；C、2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小；D、2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大【解答】解：A、2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，据此判断此反应为吸热反应，故生成物总能量高于反应物总能量，此图与分析不符合，故A错误；B、2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，转化率升高，此图符合，故B正确；C、2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，升高温度，K（正）增大，K（逆）减小，此图不符合，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；H=+1411.0kJ/mol，此反应为吸热反应，温度越高，生成物百分含量越大，此图不符合，故D错误，故选B【点评】本题主要考查的是化学平衡的影响因素，影响因素有：温度、压强、催化剂、浓度等，熟练掌握此反应的反应特点是解决本题的关键，难度不大6反应CH3OH （ l ）+NH3（ g ）CH3NH2（ g ）+H2O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|H|=17kJ/mol，|HTS|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS0【考点】反应热的大小比较【分析】反应能自发进行，应满则G=HTS0，以此解答该题【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明HTS一定是小于0，根据方程式可知该反应的S0，所以如果H0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热H0，故选A【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大该题的关键是掌握G=HTS，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力7在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）A0.1 mol/（Lmin）B0.2 mol/（Lmin）C0.3 mol/（Lmin）D0.6 mol/（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率【解答】解：v（N2）=0.1molL1min1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=20.1molL1min1=0.2 molL1min1故选：B【点评】本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，题目较简单8氢气是未来的理想能源，理由是（）热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输ABCD【考点】清洁能源【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答【解答】解：氢气的热值为1.4108J/kg，和其它能源比较，热值高，故正确；氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故正确；用于制取H2的水资源丰富，故正确；密度小，和其它能源比较，同质量占据空间大，不便于运输，故错误；故选：A【点评】本题考查了有关氢能源的知识，掌握氢气的可燃性、燃烧的产物，制取的方法是解答的关键，题目难度不大9关于强、弱电解质叙述正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A有些强电解质为共价化合物，有些弱电解质为离子化合物；B电解质强弱与溶解性无关；C根据强、弱电解质的定义解答；D水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱【解答】解：A氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误；B硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B错误；C强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确；D水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D错误；故选：C【点评】本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，难度不大，注意导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关，电解质的强弱与溶解性无关，是解答本题的关键10对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A弱酸的电离程度增大B弱酸分子的浓度减小C溶液的c（OH）增大D溶液的导电性增强【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】常规题型；基本概念与基本理论；电离平衡与溶液的pH专题【分析】加热弱酸稀溶液，促进弱酸电离，导致弱酸中氢离子和酸根离子浓度增大，溶液导电能力与离子浓度成正比，据此分析解答【解答】解：A弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，弱酸的电离程度增大，故A正确；B升高温度促进弱酸电离，则弱酸分子浓度减小，故B正确；C升高温度促进弱酸电离，则氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故C错误；D升高温度促进弱酸电离，溶液中自由移动离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故D正确；故选C【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确温度与弱电解质电离的关系即可解答，注意比较加水稀释和升高温度时溶液中离子浓度变化，题目难度不大，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点11发射卫星时可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（）AN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.4kJmol1BN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.4kJmol1CN2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=534.4kJmol1DN2H4（g）+O2（g）N2+2H2OH=534.4kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出17kJ的热量，32gN2H4燃烧生成CO2和液态水时放热17kJ32=544kJ，1molN2H4质量为32克，所以完全燃烧1molN2H4生成氮气和液态水放热544KJ，根据书写热化学方程式注意点，必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“”和“”符号；H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，若为吸热反应，H为 “+”；若为放热反应，H为“”H的单位一般为kJ/mol书写热化学方程式；据此即可解答【解答】解：1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，可放出16.7kJ的热量，则32gN2H4燃烧生成氮气和液态水时放热16.7kJ32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意点放热反应，H为“”，所以，H=534.4kJmol1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为液态，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=534.4kJmol1，故选B【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，题目难度不大12一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）+2Y（g）2Z（g）下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；混合气体的密度不在改变；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（）ABCD【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不发生变化，以此进行判断【解答】解：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2时，物质的量之比无法判断物质的量是否不会变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；由于反应两边气体的质量不同，容器的容积不变，气体的体积不变，所以混合气体密度不变，说明反应达到了平衡状态，故正确；该反应是一个反应前后气体体积相等的可逆反应，压强始终不变，压强不变无法判断是否达到平衡状态，故错误；当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n molZ，同时生成2n mol Y，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；故选D【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据13一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为mol（Ls）B12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，依据化学平衡影响因素分析判断平衡移动的方向，平衡常数随温度变化分析回答【解答】解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ依据化学平衡三段式列式计算为： X（g）+3Y（g）2Z（g）起始量（mol） 1 3 0变化量（mol） 0.3 0.9 0.6平衡量（mol） 0.7 2.1 0.6A、以X浓度变化表示的反应速率为=mol（Ls），故A错误；B、12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的，为0.06mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，故B错误；C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率增大，故C错误；D、若该反应的H0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的应用，化学平衡的计算应用，题目难度中等14反应2A（g）2B（g）+C（g）H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A加压B减压C减小B的浓度D降温【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动【解答】解：A增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故A错误；B减小压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，c（A）减小，故B错误；C减小c（B），平衡向正反应方向移动，c（A）减小，故C错误；D降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（A）增大，故D正确故选D【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向15pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca=5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5a2【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a5，则A和B都是弱酸，据此分析解答【解答】解：加水稀释促进弱电解质电离，根据图知，pH相同的两种酸，稀释相同的倍数时pH不同，pH变化大的酸性大于pH变化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，则A是强酸，如果a5，则A和B都是弱酸，A根据图片知，A和B的电离程度不同，所以pH相同的两种酸，B的物质的量浓度大于A，故A错误；B根据图片知，稀释后，A的酸性比B的酸性弱，故B错误；C如果a=5，则A是强酸，B是弱酸，故C错误；D若A和B都是弱酸，稀释过程中都促进弱酸电离，所以5a2，故D正确；故选：D【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大16下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提20152016学年度高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释【解答】解：A、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO+2H+Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提20152016学年度高二氧化硫的利用率，能用勒