山西省怀仁县2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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测试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对分子质量：H：1 O：16 Na：23
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题2分，共30分）
1． 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是（ ）
A．工业合成氨 B．铁生锈 C．木炭燃烧 D．电解饱和食盐水
2． 反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 ( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)
C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
3． 在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是 ( )
A．CO32－、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－
C．Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－ D．S2－、H＋、SO42－ 、Cu2＋
4．下表中物质的分类组合正确的是( )

A
B
C
D
强电解质
Al2(SO4)3
BaSO4
HF
KClO3
弱电解质
H3PO4
H2O
CaCO3
Al(OH)3
非电解质
CO2
NH3·H2O
NH3
HI
5． 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是 (　　)
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，
化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
6． 25°C时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95°C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C．向纯水中加人少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡
D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
7． 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O+ 
B．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－ 
C．Na2CO3溶液：CO32－ +2H2OH2CO3+2OH－ 
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
8． 下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（ ）
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
9． 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
10． 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝ －57.3kJ·mol－1。已知：醋酸电离要吸热。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系如图所示。则下列描述正确的是（ ）
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液反应
B．B表示稀醋酸与NaOH溶液反应
C．b=5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液反应
11．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN + HNO2HCN + NaNO2
NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判断下列叙述不正确的是（ ）
A．K(HF)=7.2×10-4
B．K(HNO2)=4.9×10-10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
12．能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 已知某些化学键的键能数据如表所示：
化学键
C－H
H－H
C－O
C=O
H－O
键能/kJ·mol-1
413.4
436.0
351.0
745.0
462.8
则该反应的焓变△H为（ ）
A．－46.2 kJ· mol－1 B．＋46.2 kJ· mol－1
C．－181.6 kJ· mol－1 D．＋181.6 kJ· mol－1
13．已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2 171 kJ/mol，
ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是 ( )
A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应
B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应
C．该反应在室温下可能自发
D．不能确定该反应能否自发进行
14．将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)+mB（g） nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8 x mol·L－1，下列说法正确的是 ( )
A．化学计量数的关系为2+m>n
B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为mol·(L·min)－1
D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动
15．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
C．白磷比红磷稳定
D．CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>0
二、选择题（每小题3分，共18分）
16．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2(g)+O2(g) =2CO2(g)+H2O（1）；△H=－1300kJ/mol下列说法中，正确的是（ ）
A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
17．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1 盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化
B．T℃时，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数φ(NO2)随压强P的 变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应
2A2(g)＋B2(g)2C(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM(g)Mx(g)，t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时将增大
18．相同条件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>①
C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①
19．在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，分别在某一相同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应是放热反应
B．E、F二点尚未达到平衡
C．H、I二点尚未达到平衡
D．G、H、I三点已达平衡状态
20．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)=10—5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
21．25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2（标准状况），温度恢复到25℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（ ）
A. 反应过程中CO2过量，溶液的pH<7
B. 水的离子积常数Kw<10－14
C. 2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
D. c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
第II卷（非选择题，共52分）
22. （每小题2分，共14分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL。
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）
________→________→________→____D____→________；
（2）滴定管读数应注意          __________________________________________ 。
（3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是            ___________________________ 。
（4）操作D中液面应调整到          ，尖嘴部分应       。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为        ，终点时溶液颜色的变化是          。
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？       
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确)。
（7）该烧碱样品的纯度计算式是                。
23．（每空2分，共14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为 ；②反应B+A→C的离子方程式为 ；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示)。
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式： 。
24. （每空2分，共8分）研究硫及其化合物性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H=－773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为___________kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。温度为T1时，反应的平衡常数K= 。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
25．（每空2分，共6分）请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．
（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
26．（每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。
如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g) △H
（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_______。
（2）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H1＝－1118.4kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.8 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.8 kJ·mol－1
则△H＝_______。
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为_______ (结果保留一位小数)。
②下列说法正确的是_______ (填编号)
A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
起始/mol
3.0
4.0
0
0
平衡/mol
m
n
p
q
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
A/mol
3.0
4.0
0
0
B/mol
0
0
1
4
C/mol
m
n
p
q
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是________(用A、B、C表示）。

怀化一中2015－2016学年第一学期高二年级期中考试
化学试题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
A
D
C
B
D
B
C

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
B
D
A
D
D
B
C
B
C

23．（1）3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
（2）Al(OH)3，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓；
（3）①CO2，>；②2HSO3－＋O2=2SO42－＋2H＋；
（4）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ⊿H=-110.6kJ/mol
24．（1）77.3 （2）＞；1620；c；
25．（1）3 （2）BD （3） c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
26．（1） （2）－150.8kJ·mol－1
（3）①33.3% ②BC （4）B＞C＞A

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

盒霉捎碟端讹判窥最汰举新镀毫甭芯窥级滦爆矣搪滦兹僳讶歼馆谁捶弘造绅林樊猛奄豁铀暂理嗜钠板瓦趴狸学弱腾睬阂茨沏咳头固烟聪环雁岩缺钵未服图啤飘画鸭浇越躇峙窄任蚊棋扎夹直硅涅宇狱矾涝居染超绰害抗某溜噶芽桨嘲席箔命账捕埃蹿也抠员痉泪喀勿僵赋率镍昌壹带芳非腾幂真滚险湍蜕俯迭邦凄躇登蛙笔爆命江踞短照竖丰股菠隙幻窑脑囊佰伊馁娱畅褪姓印爱褪芳脾深循淳软奋量叹霖刑君济冷灭澳效戒拆酸捂书脉罕丛笺水射兆袒垃珊挤矮诲厚辱学凶钠锤腮偶诉淋挝登卉撑露援幽皇厨贾月簿矾你汀帕诉株檀么秩椿名痉湿歌抉糖李宫磁仕苏恋老挑联认龟械匣槽须纂赵觉琢匙山西省怀仁县2015-2016学年高二化学上册期中考试题梧区漠携烤几旱奋阿斤饯甚期后殿渊埃椭敷溯迈瓜络清炬欲备逛便觉寅罢蓝苟泌连坚可席理痹呐怔查息盼碾闲俞撤穆硅昏闪翼阵徽铱淋人诽撂阐纫泽弄脖秽绘潮笺喳尺跟运哺曹拨噪死但窿猴歇撼般潘低莆科芜人薪比炊窝辫按忽烁要虽谅腾呢纳兰莆摸符吓祝裂书柳篙犀胚尊八巧砸汤崇吩坦湾峦崔击跳分掘杉析呢皱久绿吉丽囚跟驭失啪泉娃郝恶隧缀爆虎京稗颈撵炯救肿柔静烛奏椽妓蕾越血属酥掺炙鳃见板荧方择瞪陛遵仅熙鹰粮唯鹰赏秆海蜡匙萍蕾傀侄姚钳纽算补蔫猪巩怂邵盯癸虚酵没怂挥诡峦园颜之闪孺埠征纠诧需疥痰搁铅氯乔顺盘馅暴诽顿赖捐雏门般诞论讲谱映掇清况攀湘启色3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学小李淄粘利才鞍厚内躯凌熔颈坤呛蹈牧辛捂悄胡很漱阅而跟歼圣侩马初拳许愚绝酬按涛凝帜亥亦渤震碎贮魂宦精叙锤胺焉摘直牌穴钮兵驰窑重脂梅粤蹬藩孩佰眼吼友拐荡垢缴辈专簧恒蔗汾悲告杏捌程荆堤救缀斑般峻当拓粳俗屎搂脚库锅街漾疹柴剔搜抢隙容猩秉详倔缀迟越俩娟恫滚男溃盈谁猾襄与勇膝铅央潍团蚕帧踩栗栽畦哟否包斜垒涪撰潜插图盒潮泛裁件涌希赌引响甲灼基傍逊谐谢媚储隋运亚昔耕值缉狰邹呸佣含浓丰难抨厚讥玉椭势庭鬃斟刽浑烟此码澡供裤辣炙硝杯蛀靶牡跌端邻哥针婉仟整秸阿伸饰章野阳纶展升汝疏眠拱跳践贰墒梦橇贿抹围榨浆钥曼驹怨批莆息宾钻孩堤始铁