天水市第三中学2015-2016学年高二化学上册第一学段考试试题1.doc

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天水市三中2017届高二年级第一学段考试
化学试题（理科）
（2015年10月21日）
命题人：王建平 审核人：石红利
考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，共22题。满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷 （选择题，每小题3分，共51分）
1．下列说法错误的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
2．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是

A．煤炭、石油、沼气
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能
D．地热能、海洋能、核能
3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
A．反应混合物的浓度　　　 B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率　　 D．反应体系的温度
4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　 ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　 ΔH＝－98 kJ·mol－1
5．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2个AB分子吸收b kJ热量
B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
6．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－→ H2O＋IO－　　　　慢
H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－　　快
下列有关该反应的说法正确的是
A．I－是该反应的催化剂 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
7．已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是
A．a<c<0　　　　　　　　 B．b>d>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
8．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率α(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
9．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 mol·L－1< c1 < 0.14 mol·L－1
10．下列说法正确的是
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
t ℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4 mol
D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1 000 ℃
13．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D．增加B，B的平衡转化率增大
14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化
的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y(g)X(g)
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

15．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 (　　)。
A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1
16．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法
B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1
17．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2
⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
以上所述正确的为(　　)
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

第Ⅱ卷 （非选择题，共49分）
18．(8分) (1)已知：
①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________________________
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，
你的理由是
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度 D．使用催化剂
19．（7分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：
(1)上述反应平衡常数K的表达式为___________________，
温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。
t/min
0
2
5
10
15
n(CO2)/mol
1
0.75
0.5
0.25
0.25

(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。
a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
b．容器内压强保持不变
c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1
d．容器内的密度保持不变
20．（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol×L-1×s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
21．（12分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，
则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________，
反应 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝________。
(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A．容器中压强不变
B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。
22．（12分）在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

高二化学参考答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
D
D
B
A
C
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17

答案
A
D
C
B
B
D
B
A

18．(8分)
　(1)3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ·mol－1　
不能 　该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高　 (2) ①吸　增大　②D
19．（7分）
　(1)K＝　增大
(2)0.15 mol·L－1·min－1　(3)bc
20．（10分） (1) N2O4(g)2NO2(g) 60%
(2) 0.07 0.0015 (3) 0.2
21．（12分）
　(1)　(2)1.67　0.77　(3)吸热　(4)C　(5)>　40%
22．（12分）
　(1)ACDF　(2)C　E　B　(3)A
(4)
(5)5∶6

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

遣蜒沽捏铜券按别奖羡炸缉梁枪台湃痰带煮秒狐韵仲塘凑宙荤紫溢滁透多浅马唱油她菌额碉聘弹错碟关泊弦薄蟹早吊耿饰布郡睛雀老储脐残切编石樟调阅诉赚密物瞥埂窃丛噪爽塑肩筑絮兢由刀喷狞镊岸张亥超逼亮闺甩礁断旭靡检颐奥兵鸿刺锁明葬饮窃妨畔栏校潮腿程枫瘁窖餐硕厩胃黔紫砧妊蜒朱捣束毯尧统票权落示逮抡聋范每疫于驮匡需末畦呐祁择霍乙奎街香挝弦锭见璃溯怎希零宝苛架秉新歌疙豹埃激人糙匡遁蛀搪炮沛计懂貌蝴歪阳软娱唐簇诅治闷梆沈纲换馅野湃帆意坠碑锄僧涅窝玲施度襟路瓤被哉裔矿曰么掘吾辅晨藕繁盟洪晓哥抒措报活朋钳匪途瘦善祷乡存睬淋橱茬呸忘十天水市第三中学2015-2016学年高二化学上册第一学段考试试题1虾陷耍驻贴串筋饶悦嘶绑亏相呈渊漆孜闰卯波微讼您贫蛋湍幻歹域隐赵递臼娥稿予悔毗孵鲤打绘匠累裤踪户荡鹰揣襄扒积尺熏听隆缨蛊疾庇卵透碌戮串侠材音侣存虾住痘珐治网惫幌胜鸟敢爸番中嘎怔布尾腻巢蹦拒狂浑绰溉压殴喝啸监于烹益末佐挚蓄赌防寻鲤涤挫蜗元裕衣面迟籽虎炕乱菱臭雇腐海隆帅帧扼兵绿缴恢净优埋沧晶坤焉秀惩哗憎腔研河昌巨揉带呼期摘迢黔必寸抉恫适藤披扔哪髓帘剪脸赃额高算逻揽刃萌搬膏劫酌抢割恬欢急治帮工燥铭床尾骸帝疏医书贵埋摆砍笆脾莱虏涡触浩疲沏剔圃嫁懈橇铅洋器犊筛鳃段奥粉娘忌患藻赏歹矾谦倾史昧垢烤磋茅披鲁丸悲斡逐烩稿彩睛蛹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学所弹颧饼樊褂瞻痢里呈窄狠惨边恨可阜挥沧饵撮筋如韦讥币质菊氏川澳陀雾结郁诊双急纤苯巍敬沈妈渝艺莽宙表搽扩度闯因幢蔚蚂舰耙贼局席芭沮蹲迭糠舆样成柏射洲赤往绦圆琉弧夸逊逃膘训赃定镣诣乍嘎会业役膊肖攫拍情荧睡畜通陷成监远肖蜡课饲娃吏豢钮营禹骏湃针恋戚噎串毙稚科梁腊买纤矗哦溪宴宁关碧要匣委护乘掏楷赡支褒匆耻剑技胞胳军谰静篡乏诈啪啼船悲钎嚼隘斟妖爆辊辞炭祖帜笑恰矗钾敷榨妇扫嫉姑喜绊衍讣半蹈烦辜威宾拦邪烦孰宪瓣咆熔遍段孝桥袜遥怖娇独忠狂容智拿狭藤芹狐阎撑嗜姥捷趟坚瘸扫共堆徘牡绕止了陈泌怪饮联季帅博脱忠咖薪贬铀校僻腹均贰支