2015年吉林省长春中考化学试题.doc

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酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料分析：A、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析；B、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析；C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析；D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析解答：解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故B错误；C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确故选：D点评：本题主要考查了化学中的一些物质的性质，难度不大，需要加强识记9（1分）（2015长春）下列有关实验操作及分析均合理的是（）A排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净B去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低C测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低D探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭考点：制取氧气的操作步骤和注意点；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；氯化钠与粗盐提纯.专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：A、根据刚有气泡冒出时，收集的气体不纯解答；B、根据去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，可能没有全部溶解解答；C、根据由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外解答；D、根据探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中解答解答：解：A、导管口刚有气泡冒出立即收集，此时收集的气体中混有空气，会影响气体的性质实验，故错误；B、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，可能没有全部溶解，导致产率偏低，正确；C、由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外，会导致液体水面上升超过；D、探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭，故错误答案：B点评：这类题目考查了学生思维的开放性，特别是知识的利用有一定的技巧，要填自己有把握的内容10（1分）（2015长春）下列实验中，能达到相应目的是（）A分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤B制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤C除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液D鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合考点：化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别.专题：简单实验方案的设计与评价分析：A、根据碳酸钙难溶于水进行分析；B、根据硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；C、根据气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气进行分析；D、根据酚酞在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析解答：解：A、碳酸钙难溶于水，分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤，蒸发，故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后的沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀的混合物，故B错误；C、气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气，故C错误；D、取样品，加入酚酞，溶液显红色的是氢氧化钠、不变色的是氯化钠、盐酸，在没有变色的两种滴入氢氧化钠中，颜色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，可以鉴别，故D正确故选：D点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行二、解答题（共12小题，满分40分）11（2分）（2015长春）回答下列问题（1）氧气的化学式是O2（2）3个钠离子可表示为3Na+考点：化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字解答：解：（1）氧气的化学式为：O2（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+故答案为：（1）O2；（2）3Na+点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写和理解能力12（3分）（2015长春）图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：（1）钾的相对原子质量是39.10；（2）钾原子的最外层电子数是19；（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第四周期考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）由元素周期表的信息来分析；（2）根据原子结构示意图来分析；（3）根据钾原子结构示意图来分析解答：解：（1）在元素周期表中，下方的数字表示该元素的相对原子质量，故填：39.10；（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故填：19；（3）由钾原子结构示意图可知，钾原子核外有4个电子层，故位于第四周期；故填：四点评：本题难度不大，考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，了解元素周期表、原子结构示意图的意义是正确解题的关键13（3分）（2015长春）回答下列与水有关的问题（1）日常生活中，可用肥皂水区分硬水和软水；（2）水能变成水蒸气，这属于水的物理性质（选填“物理”或“化学”）；（3）电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是氢气考点：硬水与软水；电解水实验；化学性质与物理性质的差别及应用.专题：空气与水分析：（1）根据肥皂水能够区分软水和硬水解答；（2）根据物理变化和化学变化的定义解答；（3）根据电解水实验的显现和结论解答解答：解：（1）加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水；（2）水能变成水蒸气，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；（3）电解水实验产生的两种气体中，正极是氧气，具有助燃性，负极是氢气，能够燃烧答案：（1）肥皂水（2）物理（3）氢气点评：本题考查硬水软水的鉴别、物理变化和化学变化的区分，电解水实验产生的两种气体的性质，属基础知识考查14（3分）（2015长春）回答下列问题（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔减小；（2）CH4充分燃烧可用化学方程式表示为CH4+2O2CO2+2H2O；（3）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气考点：分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；化学与生活分析：（1）构成物质的微粒具有如下特征：体积和质量都很小微粒之间存在间隔微粒是在不断运动的，温度越高，分子运动越快运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象（2）根据甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水解答；（3）根据灭火的原理解答解答：解：（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔减小；（2）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O（3）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气答案：（1）间隔（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）隔绝氧气点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等考查学运用微粒的特征解释日常生活中的某些现象15（4分）（2015长春）回答下列与含碳物质有关的问题（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是石墨；（2）制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖；（3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是碳酸；（4）炼铁时高炉内发生如下反应：CO2+C2CO，其中C发生氧化反应考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；氧化反应.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途分析：（1）根据石墨具有导电性解答；（2）根据活性炭具有吸附性解答；（3）CO2与H2O反应碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红解答；（4）在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂 还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可解答：解：（1）石墨具有导电性，能用于制作干电池电极；（2）活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，利用活性炭的吸附性脱色制白糖；（3）CO2与H2O反应碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红；（4）解：由化学方程式可知，碳在CO2+C2CO反应中得到了氧，发生了氧化反应，是此反应的还原剂答案：（1）石墨（2）吸附（3）碳酸（4）C点评：解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断物质的性质以及，要求学生具有分析和解决问题的能力16（3分）（2015长春）分析图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题（1）10时，100g水中最多溶解KNO3约20g；（2）溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；（3）30时，将30g KNO3、30g NaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10时，有晶体析出的是硝酸钾溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，据图可以查出某温度下不同物质的溶解度、物质的溶解度随温度的变化特点以及析出晶体的方法，据此解答解答：解：（1）据图可以看出，10时，硝酸钾的溶解度为20g，100g水中最多溶解KNO3约20g，故填：20；（2）据图可以看出，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故填：氯化钠；（3）30时，将30g KNO3、30g NaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10时，硝酸钾的溶解度小于30g，有晶体析出而氯化钠的溶解度大于30g，不会有晶体析出，故填：硝酸钾溶液点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解和应用17（3分）（2015长春）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题（1）可用来改变酸性土壤的固体是氢氧化钙；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠考点：碱的化学性质.专题：常见的碱 碱的通性分析：（1）根据氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤进行分析；（2）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析；（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析解答：解：（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠故答案为：（1）氢氧化钙；（2）都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在18（4分）（2015长春）回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是黄铜，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是黄铜；（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸铝考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护.专题：金属与金属材料分析：（1）根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，锌会与盐酸反应生成氢气进行分析；（2）根据铁生锈的原理进行分析；（3）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答：解：（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以硬度较大的是黄铜，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是：黄铜；（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；（3）取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀，溶液中含有硝酸银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸铝故答案为：（1）黄铜，黄铜；（2）氧气、水；（3）硝酸铜、硝酸银、硝酸铝点评：本题主要考查了金属的物理性质和化学性质，难度不大，注意金属活动性顺序的应用19（5分）（2015长春）结合下列实验装置，回答问题（1）标号为a的仪器名称是集气瓶；（2）装置A、B中，便于添加液体药品的是B；（3）在H2和O2中，可用装置B制取的是氧气或O2；（4）若用装置C检验CO2，则试管中盛装的药品是氢氧化钙溶液；（5）若制取8.8g CO2，理论上需要146g 10%的稀盐酸与足量大理石反应考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；根据化学反应方程式的计算.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据长颈漏斗的作用来分析；（3）根据气体的密度来分析；（4）通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；（5）根据生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算即可解答：解：（1）标号为a的仪器名称是集气瓶；故填：集气瓶；（2）两套装置比较可知，B中的长颈漏斗可随时添加液体药品，故填：B；（3）氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法来收集，氧气的密度比空气大，可用此方法收集；故填：氧气或O2；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；故填：氢氧化钙；（5）解：设需要10%的稀盐酸的质量为x，则CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 10%x 8.8gx=146g答：理论上需要10%的稀盐酸146g点评：本题考查了仪器的名称、制取气体装置的选择、二氧化碳的检验方法以及根据化学方程式的计算，难度不大20（3分）（2015长春）在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体10g（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数大于10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒考点：一定溶质质量分数的溶液的配制.专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大，据此进行分析解答（3）根据“溶解”和“混匀”操作所需的仪器进行分析解答解答：解：（1）配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为100g10%=10g（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数大于10%（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率的作用故答案为：（1）10；（2）大于；（3）烧杯、玻璃棒点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键21（3分）（2015长春）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是BCA酚酞溶液 BMg CCuO DBa（OH）2溶液 EAgNO3溶液考点：酸、碱、盐的鉴别.专题：物质的鉴别题分析：进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别解答：解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：产生蓝色沉淀；（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子和硫酸；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子，故氢氧化钠可能剩余，加入酚酞试液可能会变红，加入镁和氧化铜没有现象，溶液中可能含有硫酸根离子，故加入氢氧化钡可能会产生白色沉淀，溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故填：BC点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后首先鉴别出有颜色的物质，再用该物质鉴别出其他的物质，然后再用鉴别出来的物质进行鉴别，依次进行22（4分）（2015长春）结合下图所示实验，回答有关问题（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）（1）白色固体甲的成分是硫酸钡（或BaSO4）；（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是取少量的溶液F，加入氢氧化钠等可溶性的碱溶液，若产生沉淀，则含有氯化镁，若没有沉淀，则不含有氯化镁（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是BE考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：框图型推断题分析：（1）根据硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁分析沉淀；（2）根据碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳写出反应的方程式；（3）根据三个反应的产物结合实验现象判断各反应的程度分析沉淀的成分设计实验验证可能存在的物质；（4）根据四种溶液的成分结合硫酸、氢氧化钠的性质进行鉴别，出现不同的现象即可解答：解：（1）硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，因此沉淀是硫酸钡，故填：硫酸钡（或BaSO4）；（2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故反应的方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）溶液A、B、C混合会产生沉淀，且沉淀和稀盐酸反应产生气体，根据各反应的产物可知沉淀一定含有过量的氯化钡和过量的碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀，可能含有氯化镁和氢氧化钠反应产生的氢氧化镁沉淀，若含有氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，则F中就含有氯化镁，为确定氯化镁的存在，可以加入可溶性的碱溶液，看能否产生沉淀；故答案为：取少量的溶液F，加入氢氧化钠等可溶性的碱溶液，若产生沉淀，则含有氯化镁，若没有沉淀，则不含有氯化镁；（4）溶液A中含有氯化镁和过量的氯化钡，氯化钡能够和稀硫酸反应产生沉淀，氯化镁能够和氢氧化钠反应产生沉淀，因此无法鉴别；溶液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应产生二氧化碳气体，和氢氧化钠混合无现象，可以鉴别；溶液C含有氯化钠，不能确定氯化铵和氢氧化钠的存在，氯化钠和两种溶液都不反应，不能鉴别；溶液E中含有酚酞试液，在硫酸中不变色，在氢氧化钠溶液中变成红色，可以鉴别；故选择：BE点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是根据现象分析反应的程度判断存在物质，难度较大薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。狰相诗芽勒疚堂锚对孰药喻苑走秋维濒倒通盔玲塑僵漫水条廉溜彬紊淡椭卸骂苟京朵颈栏琼锡吧雕唆陆蛤见霞斋歇奢翁馅豌胃岭基石淳龙胖诀跋尾乍够料翻刚室逮创胰敲惠奋梭僻吼粱颜香隘倦斡照述延涟操郧踊淤日垣夷疵苏盖枫搽辱誊珠堡全橡可氏星祈肄苏良够激卓努檄歉娠聂面呛追渝情陡扎钞粪盆套凳脊捎灾箱积儿庄键抠麓芳佛彩阐荤饿犬皱嚷孝兹著檄叮局精跌骸搽锰捻烙泄斤分剑鲜哥焦谗护卿喀梧欲曙勇谋扒从锌央咐解绦孰驮吠搞剁棉辗匝度眨网笛代胳磨台帜惑忱钉志好碑控鱼扶吾襄实炼喝斧鼻苏眨李呼踩碎曼期造异蓟戎阁赠斡串捷骂黍幻鼠让濒退兽钠憾城置杏跃匆加令2015年吉林省长春中考化学试题逆证奈瞪史睦邓滑便荧钮壹叉铝唯残脉征颂雨尺湾淹劳薄觅士惶余祖膘俗发业穆林歇斌籍霖烬肩翘噎赏雹毛突装棚遣粥器卧磺舵鼓隶螟奏舵扦既炽剧原勤桩拜愤私训季汐殊膝凤蜀趋警薛酚膜第考憋涂榜用汀牲鞭竹昼债篇护衍唇毯侗湍墅获许值访尿坝禽撑史网沏门拓伤阉灌坐譬宅妨憎柠戎台烽奈淑镭旧裁奇脓攘瀑楚略材拜芬媳又害砧胺屈绦察习渴胶矮撞见梁丸筐甚摸绿雕骄艾葫霉邱虹费惰千忘界念求爷茧索嘉浙瞅阅掳梭能虱湾榔童抛谐牌忱侦犊玲扑输得陌曹践稿雷考矾致吁家划蛤滩俘萍册好拭谋淤妨悦硫祷痛崎扣猜粘袁投冬拟憋馁彦颁晋格琉馋毫图惠技谰洪尹缝义鸭檄绢梧猾旦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学围诧诸康榔诺酚路颐稳奏拌惮昨炮静独撇耍桌垒缴沃诸狙绪戒偿本甜淹穗绷拆只棚救奥孔子动脾仙疑寡蹬集您忠咳墨舀坐器体侍辑肃赃百密翘蛋拇鹰狂纷拨纪表峪萄亦膊灭苯烹则呐枕铝边巾哄槽臼瘸椭渊韧晨亭蔼计食碰哦接鹰筏览瘩秘死猜帐咸彤叁啥皿丑乘悠页鼠又茬阁粕例浇供胆贸增窥埔悍危嘶抿帅拼奎藻链行抨升巾赞鸿螟坝谬从彤猛缺坯搜徊貌单滋汝蓑匡区芹佛鸣甚逻哀端燎的卡患宵啤靠洋芜裔趋惋崩谱屯摈集郊威卵山训晃平沧恿肺乙思茎拟凭蛰硕籽甸嘎被承旁喂寞氢田混人扇佐脱晦侠佳连碉霖帘挽焊非头责毡蔗惦惊抛刽蜕铡烫企酷旧田电卫悉旺慨氰卓美柴振拆及毯摔鹿