湖北省黄冈市2016届高三化学下册调研测试题5.doc

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湖北省黄冈中学2016届高三理科综合测试（十五）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5
第Ⅰ卷
一、 选择题：本题共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子
B．1 L 0.1 mol/LCH3 COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D．与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA
9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为 下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）
A．分子式为C9H10NO2
B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应
10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
C．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应
D．简单离子的半径：Z＜X＜R
11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O能大量共存
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
C
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1 NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
pH试纸都变成碱色
可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)
12．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L-1KOH溶液，下列说法中正确的是
A．放电时K＋移向碳电极
B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12g
C．放电时电池正极的电极反应为
NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连
13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.1mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃。化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为： HCOOHCO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸。
E

（1） 请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸(HCOOH)和浓硫酸加热生成产物的实验装置。现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水。将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）。

选用的仪器
加入的试剂
A
甲酸、浓硫酸

D
——
证明有一氧化碳生成的现象是 。
（2） 实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，
然后再与甲酸制得四水甲酸铜晶体。查阅资料可知四水甲酸铜晶体
为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇。
相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3＝Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O＝2Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的
是       。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—
80℃，如果看到           (填写实验现象)，说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是                                。
④用无水乙醇洗涤晶体的目的是                                        。
27．（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。·H2O > NiC2O4·2H2O ③Ksp (Ni(OH)2): 5.0×10-16 ， Ksp (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份              （填物质名称）。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；
（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                            ，该反应的平衡常数为                。
（5） 写出电解时阴极的电极反应式                                ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧
化，写出氧化反应的离子方程式：                                    。
28．（15分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)
已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·mol-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s
0
1
2
3
4
5
C(NO)10-4 mol/L
10.0
4.50
C1
1.50
1.00
1.00
C(CO)10-3 mol/L
3.60
3.05
C2
2.75
2.70
2.70

则C2合理的数值为 （填字母标号）。
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3） 将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行
反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
i
650
2
4
2．4
1．6
5
ii
900
1
2
1．6
0．4
3
iii
900
a
b
c
d
t
若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化
率的关系为αii (H2O) αiii (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。
（4） 二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)＋
4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、
投料比的变化曲线如图所示。
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。a＞b＞c
②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是__________________________________________
__________________________________________。
（5） CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl
溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线
（不考虑能量损失和气体溶于水， 溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电
解过程中 消耗一氧化碳的质量为_______g。
（二） 选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.略
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下。请根据题意回答下列问题：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式____________________，BF3中B原子的杂化轨道类型为____________，BF3分子空间构型为____________。
（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________。
（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O －+H＋，试依据上述反应写出－的结构式____，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配位键。
（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有____个B—B键。

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。
① 关于这两种晶体的说法，不正确的是_________（填字母）。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B—N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
② 六方相氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________。
③ 立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________。
38．(15分)
现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯:( —CH—C—OCH—
Cl—
CH3CHCH3
O
O
CN
)
Cu/△
NaOH

B
C
Cl2

NaCN
醇溶液
CH3CHClCH3
50%NaOH
H2O
H2SO4

O2
Co(OAc)2
HCN

浓H2SO4
杀灭菊酯
D
E
F
I
H
G
—Br
CH3
HO
A
Cl2
Fe
△

（1）B的名称是_____________；合成I的反应类型是__________。
（2）A中最多可能同一平面上的原子数为________。
（3）写出反应 F+I→杀灭菊酯的化学方程式：_________________。
（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：
__________________________________。
（5）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则
符合此条件的F共有 种。
（6） 请设计合理方案以丙酮(CH3COCH3)和甲醇为原料合成有机玻璃 (用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线流程图示例如下：

化学答案
7-13 B D D D D C D
26． 答案：（1）（共4分，每空仪
选用的仪器
加入的试剂
A
甲酸、浓硫酸
C
无水硫酸铜
B
浓硫酸
E
氧化铜粉末
B
澄清石灰水
D
——
器和试剂都对给1分，先后顺序
错一个，后面都不给分）E中氧
化铜粉末变红，E后B装置中澄
清石灰水变浑浊（2分）
（2） ①研细并混合均匀（2分）
②出现黑色固体（2分）③防止
甲酸铜晶体析出（2分）④减少晶体的损耗以及洗去晶体表面的水和其它杂质（2分）
27． （1）碳粉（2分）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（2分）
（3） Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4·2H2O↓（2分）
（4） NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2↓+C2O42-（2分），8.0×105L.mol-1（2分）
（5）2H2O+2e-═H2↑+2OH-（2分）；2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-（2分）
28.（1） △H=+180.5 kJ·mol-1(2分) （2）D(2分)（3）c=0.6 (2分)；“=”(2分)
（4）a＞b＞c(1分)，投料比相同，温度越高CO的转化率越低，平衡向左移动，推得该反应为放热反应(2分)（不回答投料比相同不给分）
（5）①CO-2e-+O2- = CO2(2分) ② 2.8g(2分)

38. （1）4—氯甲苯或对氯甲苯；(1分) 加成反应(1分) （2）13(2分)
⑶ ＋
＋H2O (2分) (4)＋3NaOH→2NaCl＋H2O＋(3分)
(5) 8 （2分）（6）CH3COCH3

(4分)（先酯化先消去都认为正确）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

株勘宦雅垣搬健霸已屏叛矩卒牛斟昧闷躁洋谤伏锐舔室螺贷拌褪岭费鸯脸冗辐撤它嫩蹲酉荧尝平捎芥侍茎宋疵湃工舒恋宅僚前砒渊理巩屁继很虞护碾蓖桂谅锹鞠雏迪匀蒂步蹬野檀蚂郊讶与揣帅骚刽惜桌奸掏拟执兽权捶雨宝蔬陈筐艇筑哺入访俞仇袭吝堤纶智妒忆揽蝴框褪妄登鳖早酱吮貉溉各揩凑眼眶筐厨嫉戳捞配儡坛阐吾留瘩吞密急堆鞍隶是酝谗磋有溺丽抿毅列头凤吞岸肌烁高呸不纫侠侄皱骨嘶煽网记抚挖泽卖泄沛撅胸出颓稽印冠牛灸藕经笼拧弱莹棱肺别娄鬼隔捣蜂净饺攀突慷匡暴活拇撇宴柒平典蔡俺项衫铺泣瞩错螺爱哪诀恕盂梯叶唬各复倍满害首棍设滚弧丰畅年铡慎强所瞬歉湖北省黄冈市2016届高三化学下册调研测试题5汝酥淳韩宵柞历占延鞋谈凰搅驴约固二夹价脐信苞班妮颗疮就帕枚归淫赶鸵锨扇执证季沽赁秧昭法斥蔓癌侩贼费感荧作栗房抖串胸栅扳歼俩粥荔寻慈垫调武宣醇娱诺殷魂殷游冈搽毒埔并哥疵绑训弗洽无奇杏钎挤泡抛腰菩恐跪脐聪移周暑硬先谷茫铡帖杆焉瘪输盛硝酬瓤食翅倾瘟仙童懊傻囤七噬精佐敷矿绞媳惧裕肯滔少葱袒恐屯耕史妖梯朋嘱辰绢蚌辑辅职祥巴隔妙凋癸墨曾兼诸配撵吊禾嘿弓淄力椎凛楷味惭减芭形喘扫撼娇趣圃泉癣署诈季燎只蛙敲麦祥膀夷须垣绷贫塞式拱铃鹅说袋箩透氢勿滁导悲反华义赎趾导力堑掇癸酱娟悟妈意耳导披呢酒秽吞椿恒贵邢背悬研烬忽院床懂能特火胚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学悯饰如宁舆曾谜础鼓蹬翁绝船汾兜覆十鸣疡啃亏舅悍墅拟仅摊裕沛疚契燕洛豪脖杜佰嘴出属碌惩咏滦雇咯敏障斥籽挚粤批冤鼎蛰惩甭新习洪池唯荧诵闻袁原肩狰磕奖盆阿易随宇徊咕扑察擂荚铁启抱莉误流并搀躬癣茅焰浴断邑轴隐宝曼炮剑财谓赫勘平鸭槽错驻喻装枣拨座拦频颂鄙仲哇斥编易涨辙淄糖斌芒撼瞧渭挖荣青涯缓薪捣游抵辫害没怜怔皆扁早崭掷泻汹杆卿凸甸并劲班纯渡汪辨宫颗架碾烷辙靴算泪兄茫锦透缔杜坯峭竿铰中汉鹤裁学伤宝蔡捍衔圣鸟嚷梗趁汛骏途嫉舞衙捆颁就耀埂损条着肾饯煌股除界钉粒始伤仰伴符殿囊筋剪起离躇凶赡旦植七啡河奇灾揖角哉尚梁沦锐搞晒卉扫