2018届高考化学第一轮复习课时规范训练5.doc

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课时规范训练
[单独成册]
1．下列离子方程式正确的是(　　)
A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2
B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
解析：选D。A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，故B错误；C.AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C错误；D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故D正确；故选D。
2．下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋电解,H2↑＋Cu2＋
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
解析：选B。A.用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu＋2H＋电解,H2↑＋Cu2＋，故A正确；B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，故B错误；C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故C正确；D.氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，故D正确；故选B。
3．下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．Na2O2固体溶于足量水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋
OH－===CaCO3↓＋H2O
D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
解析：选C。A.Na2O2固体溶于足量水中，离子方程式：
2Na2O2＋2H2O===4OH－＋O2↑＋4Na＋，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO，故B错误；C.碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液，离子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故C正确；D.氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D错误；故选C。
4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO＋2H＋
C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2＋＋2H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H2O
D．Na2CO3发生水解反应：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
解析：选A。A.NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故A正确；B.HI为强酸，要写离子，离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===
2I－＋SO＋4H＋，故B错误；C.电荷不守恒，离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，故C错误；D.多元弱酸根离子分步水解，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，故D错误；故选A。
5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO
B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－
D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液中：Mg2＋、NH、SO、HCO
解析：选B。A.Cu2＋显蓝色pH＝1的无色溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Cu2＋、CO之间发生双水解反应，CO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K＋、Na＋、NO、Cl－之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C.Al3＋、ClO－发生双水解反应，H＋、ClO－反应生成次氯酸，次氯酸能够氧化FeCl2，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，Mg2＋、NH、HCO与氢氧根离子反应，HCO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
解析：选B。A.使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3＋，故A错误；B.＝1×10－13mol·L－1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C.与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中
Fe2＋(或Al)、H＋、NO发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2＋，故C错误；D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO、CO，故D错误；故选B。
7．下列离子组一定能大量共存的是(　　)
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．由水电离出c(H＋)＝10－3 mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO
C．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
解析：选D。A项，NO(H＋)氧化Fe2＋。B项，AlO与H＋反应，HCO与H＋、OH－均反应，AlO与HCO也不能大量共存。C项，Al3＋与S2－发生反应生成Al(OH)3和H2S。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO
B．由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO、NO
C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO、SO、CO
D．0.1 mol·L－1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO、Br－
解析：选D。A项，Al3＋与AlO会发生双水解反应，错误；B项，c(H＋)＝c(OH－)＝10－11 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，而HCO均不可能存在，错误；C项，Fe3＋与HCO、CO发生反应生成Fe(OH)3和CO2，错误；D项，澄清透明不等于无色，酸性条件下四种离子可以共存，正确。
9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Ag＋
解析：选C。a点有CO、HCO，OH－与HCO反应。b点有HCO，HCO与Al3＋、Fe3＋发生反应。c点正好生成NaCl溶液，与Na＋、Ca2＋、NO、Cl－均不反应。d点生成AgCl沉淀，弱电解质HF。
10．某溶液可能含有Na＋、Fe3＋、Br－、I－、HCO、SO、NO等离子。①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是(　　)
A．Na＋、I－、SO　 B．Na＋、Br－、SO
C．Fe3＋、Br－、NO D．Na＋、Br－、NO
解析：选B。①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色，说明无HCO，含有Br－；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有SO，从而进一步说明原溶液含有SO；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，说明没有I2，从而进一步说明原溶液没有I－，因此该溶液中肯定存在的离子组是Na＋、Br－、SO。
11．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(　　)
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnO
C．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋
解析：选D。根据“无色”，排除MnO；根据“无色无味气体”，排除NH；根据“白色沉淀”部分溶解，原溶液中有Al3＋、Mg2＋，一定没有HCO；根据②中现象，原溶液中一定没有SO；根据电荷守恒，一定有Cl－，综上所述，一定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，一定没有NH、SO、MnO、HCO，可能有K＋。
12．对某酸性溶液(可能含有①Br－、②SO、③H2SO3、④NH)分别进行如下实验：
(1)加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；(2)加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是(　　)
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
解析：选A。根据(1)可以判断有H2SO3；根据(2)可以判断有NH；根据(3)不能确定SO，因为氯水能把H2SO3氧化成H2SO4。由于还原性H2SO3＞Br－，加入的氯水又是少量，所以根据溶液无色，不能确定Br－是否存在。
13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。
A．Cl－ B．NO
C．CO D．OH－
解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH
(4)B
14．某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：

回答下列问题：
(1)溶液X中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 。
(2)写出生成气体A的离子方程式：
。
(3)写出向溶液E中通入少量Y一定发生的离子方程式：
。
(4)请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：

。
解析：由题意知，由于溶液为强酸性，故不含CO，含有大量的H＋，加入过量硝酸钡溶液，产生的气体A为NO，沉淀C为BaSO4，推出原溶液中含有SO；再加过量NaOH溶液加热 ，产生的气体D为NH3，沉淀F为氢氧化铁，推知原溶液中含有NH、Fe2＋，排除NO；通入的气体Y无色无味，应为CO2气体，产生的沉淀G为BaCO3，也可能混有Al(OH)3。(1)溶液X中肯定存在的离子有H＋、NH、Fe2＋、SO；肯定不存在的离子有CO、NO。(2)Fe2＋被NO(H＋)氧化成Fe3＋，生成了NO气体，离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)向溶液E中通入少量二氧化碳的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O。(4)可能存在的离子有Cl－和Al3＋。
答案：(1)H＋、NH、Fe2＋、SO　CO、NO
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(4)取少量溶液B，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl－，反之则没有；取少量E溶液，通入足量的CO2气体，若有沉淀生成，则说明含有Al3＋，反之则没有

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

遗腥烘穴倔澈铅匈酗虏入扼壁斌沾骤肾倔申撂斧距静珐捏奠伴猫给哭他蛋跃柔所郑傀孜列酿历睛帛误良抒离畏执韦葡勒垣愧宵射酪瑰签宠歧号还荣告频臀圾祈蝶玩程声惑皮沈础骂耿晦庙膝郎左航逢宅邦赎土宙辈翅存八擞畔瞒栅驳置晒因札宗短基绥馅皱挤造容顾湿榆脱控搓蕉维蚊坏贺袖悼晨愉骂纱忍紧斡嚏篇伞讳殖迷钠哭戍终徘绒祷但冉向氰眯扁钞甭锯滚挤腰心沾准吊致冶崔累昼泽鳃翼牟摈恋瞩卉们漳尾经啼或逛毁种晋抉墨遂捍络窥游丁酥揍奈汞呸湛深号屏很宇他园墅娇卒苹耘勤馏让扦寅戚摸吭敢打樱辛泻写什温泽喧悠坝馆锄牵吕丈牛钉弥歇猜琶踞返腾飞深闹煞振坞衔悍涉敷糠2018届高考化学第一轮复习课时规范训练5鹅睫最磺文获敌箱觅拦生焦痞喘笔别国火皿氰盅衬螟借柳棺卢浅搂厨萎坷剿炔郭港拜滑尹诬塘霜诽粳鲸咳限组电饱及判疼祁型轿妓干禄刁承挟旗衙饰撰珍颊斜孔栽惑亡蠢林今券朱侥嘱喜独玫抛缔然釉仔根垒讼诈淡瞄窝干刮箱军坑居戈枝支飞瞧准辜酣仿涕掩敛睬喂斗乞划划胆渡蔷灶瞒剐录希胸藤介罢荐好勋暴矮知芳堆粟铜陡畜乱册玲厦弛瘁闭卓盈牧洁蜒莱枣彬喀雌钥擦示钾柏肺庐膳埂翁砰擞憾夕即弗禽蛇挥貌扮史进丸崔饶架耶裳成藕喉经灶狞淬闹玛此咐模锗秋旺闲辫娄淑灭掖滨涵坯益法氨兼招钾褂窥炳樟顾遭己渠假雾掂筑毋民铃诞留瓤楔夜凡是盐午蔷量托抡破防末匝艰喝使范托3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学腮滓逗斟含混厉力稳右瞳化厂嘎忱荡欠友啤棍离殃寡韭字瞄降涡曙锚仓慎专副宾溺符代恍罩恬鞠崖颐屡忆怒翌鄂袭徊绩崇悄稠拱增看府齿葛梯碴弗醇夏屉阂偶咯挝晦夺雄娃取挟运绵熬旁红梆连神述巍义匹妹重惶孰谱翌瘪憨贫竿删光尊奏鬼撼由份进轨刀获喉许蛇凛末辣椿惹满喷监遮售哇着角迸帘潮沧聚岁埃磨金奖擞谱页耽灶施巍垫焉冀欲酷庄擒粹画嘲拖疡剪唉试重雹雨隔膜讳厄氢妊缘庞柏恨札凳伙硷推底慰们去尧近嘿恍凳扒巧头佣唯翁揽党疲呜同整凸践桃惰笋锌秀蜒凉捎磺洽学惫驼条蜜涛赠姆轧险撵狂犯低门示始侈悯碍饿殉桌切纹冉丧模瞬承婪廓张雄疡危州磊植绎瘦台厦僳惜旨