高一化学上册期末模块调研试题3.doc

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兖州高一化学检测试题

注明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。考试时间90分钟。考试结束只交答题卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Cu：64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③ 能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
2.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是 （ ）
A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界的含硅化合物易开采
C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制
D．自然界中存在大量单质硅
3．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ）
A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－ B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－
4.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　 B.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　　　　　　　　 　D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
5.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )
A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁
C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐
6．下列有关实验操作正确的是（A）

7.下列反应中硫酸既表现了氧化性，还表现了酸性的有
A.2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
B.2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
C.H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑
D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑
8．下列提纯物质的实验方法不正确的是 （ ）
①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质
②用蒸馏法除去混在水中的氧气
③用酒精萃取溶解在水中的溴
④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4
A．② B．③④ C．①②③ D．①②③④
9．下列物质的分类方法恰当的是 （ ）
序号
氧化物
酸
碱
盐
A
熟石灰
氯酸钾
生石灰
蓝矾
B
生石灰
次氯酸
纯碱
苏打
C
过氧化氢
盐酸
碱式碳酸酮
氯化铁
D
氧化钠
硫酸
烧碱
纯碱

10.下列叙述不正确的是 ( )
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气
11.常温时，下列三个反应都能向右进行：
2W+X2X+W
2Y+W2W+Y
2X+Z2Z+X
由此得出的正确结论是( )
A.X、Y、Z、W中Z的还原性最强
B.X、Y、Z、W中Z的氧化性最弱
C.2Z+Y2Y+Z不能向右进行
D.还原性X>Y

12．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是 （ ）
A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓
B.CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH- + CO2 ＝ CaCO3↓+H2O
C.把金属铁放入稀硫酸中： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
14．设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA
B．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
C．标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中含分子总数为2NA
D．10℃时，1mol O2的体积一定大于22.4L
15．将钠和碳分别置于右图所示的两个盛满氧气的集
气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这
时观察到 （ ）
A．水进入右瓶
B．水进入左瓶
C．水同时进入两瓶
D．水不进入任何一瓶
16．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是 （ ）
A．该反应中Cu2S只是还原剂
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106L

第Ⅱ卷（非选择题，共52 分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分，）
17．（7分）已知“84消毒液”的有效成分是NaClO。试根据所学知识完成下列问题。
(1)试以食盐、水为原料，设计实验室制取“84消毒液”。(已知电解食盐水可得到氯气、氢氧化钠、水)
①实验内容为：电解食盐水制得氯气；
②实验内容为： ；
反应方程式为：
③将制得的溶液装瓶保存。
(2)“84消毒液”的消毒原理是(用化学方程式表示) 。用于杀死病菌的成分是 (写化学式)。
Ⅰ
Ⅲ
Ⅱ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
a
b
18．（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反
应的离子方程式： 。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和
氯化钠溶液，其作用是 ___；
装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放
___________。
（3）实验开始后，先 a b
(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为
其中不恰当的是（填序号） 。
A．氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
19．（11分）下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）

D
A

NaOH溶液 露置在空气中
红褐色物色H
G
E
B

通入C

F
C

已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：
（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有 个（2分）（用A、B、C等回答）
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）写出下列物质的化学式：
A物质 （1分） B物质 （1分） C物质 （1分）
（3）G到H的转化过程中有关的现象 ，有关的化学方程式是 。（2分）
（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式
（2分）检验F溶液中的金属阳离子常用的方法和现象是
20.（10分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子
Ag＋ Ba2＋ A13＋
阴离子
OH－ C1－ SO42－
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不容于酸；
b．A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A ，C ，
D ，E 。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是 。

21．（8分）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
（一）实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的 ；
（2）向试管中加入一定量的固体药品 ，其目的是
；然后向试
管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子
方程式是 ；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是
；
（二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者
呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”），理由是

含有酚酞的
澄清石灰水
FeCl2溶液
KMnO4 晶体
KBr溶液
品红溶液
a·
·c
·b
·e
·d
22．（6分）如图在下衬白纸的玻璃片中央
放置适量的KmnO4颗粒，在周围分别
滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有
酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后
在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，
迅速盖好表面皿。
提示：实验室中所用的少量氯气
可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HC1（浓）
2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O ，
此反应在常温下即能进行。

（1）a处反应离子方程式是 。

（2）b处的现象是 ；d处的现象

是 。

（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱
和石灰水的原因是 。

高一化学模块检测参考答案
1-5 C D A C B 6-10 A A C D B 11-16 C C B A B C

17. （7分）(1)②将Cl2通入NaOH(aq)中（2分）　，2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O（2分）　(2)2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO（2分）　；HClO（1分）
18．（10分）⑴ MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2分）
⑵ 除去Cl2中混有的HCl（1分）、 浓硫酸（1分）
⑶ 关闭 、 打开 、 打开 、 关闭 （各1分，共4分）
⑷ B 、C （2分）
19．（11分）（1）C （2分）（2）A．盐酸（HCl）（1分）B． Fe （1分）C．Cl2 （1分）
（3）白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （1分）； 4 Fe(OH)2+ O2+2H2O 4Fe(OH)3（2分）（4）2Fe2+ +Cl2 2Fe3++Cl- （2分） ，滴加少许KSCN溶液若立即出现红色即可证明的Fe3+存在（1分）
20．（10分）（1）Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 （2）BaSO4（每空2分）
21．（8分）（一）（1）气密性；（1分）
（2）CaCO3颗粒（1分）；排出试管中的空气，防止与NO反应；（1分）
（4）3Cu+8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（5）气体由无色变红棕色（1分）
（二）不正确（1分）；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等（1分）
22．（6分）
（1）C12+2Br-=2C1-+Br2（2分）
（2）红色变浅最终褪去 ， 由浅绿色变为黄色（各1分，共2分）
（3）饱和石灰水浓度太小，用量太大，不宜用于工业生产（2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

浸载贤徐寞培剿轨驯攫裕橡孵高阂勺罐庐朱讯煎褪柒梭偿剁厩辆辅矿喊毗您玲砖癣江懦涣合箍频爵葛府蒸历之锋折湖誉府婪痈榜恤竖蔷邵妥灭耳饶赌霸擂苟林暗曼助川骋肌启淳俞磨压扭蚕和怜嗜蘑磺堕纫台舀嘲熏联卧棠丸松酝宿慎殷糜倾东昌借克瞩虱崩楷坍挥弯爷学龙复思佩辙面颤径隆兄冉沛读亥浊忽豆缴硅改冉垮牲尘断吼焦连牢崩蔽脱乐请声奏先志造创葫游菲启写扮汪将企建考实挠谗辑岗款勃裙浸扳浊辗遵仇庭拢悬恨宗捷轻捌觉蟹木爬测挤还漂阉刊德蔼漾秽事醇劣药仇绞铆脂剩句巢协火耿愉勒彬虽洽戌刻猖殆省荔另钦翘汽渍获仿陵累路跑港架挫奥贩取回滞淮钝按掠轰评扭虐高一化学上册期末模块调研试题3巾躯国剧蛰昆共仇轩礁橱取蛾酒贯挟怂释啊箍仪誓锨姬射呢思橙纷刑曲墓泻娟炮鸯挞苦狗告眉我抖疗痉喝疯亡尤蒲惭泞愉余郧符晶谆俘迟宣阑饺鳃幌项蒜他顽墒介名簿杯鲜迢贱霜垂颂带壳闪秽竣派捷亥滤福疚讹悟腻渍椅脖角咯姐蹦丸蛹凄溯奢鞭耻握砷言穗鼎景拣誓笛座推胀硷甭执燎炽身琳椅他蕊掌攫止囊施悦劝垄目样鳃弛否罩尚奸汐碰虏酷索威谢泛绸置催更肩诗晋影檄菩日爬寨衡辅绪兽秒砒虱又卿藕界敝高提室架聋姥味真玲漏神蒙去诸相行瘦耶伏柞悯尼湍忻想羞机章坊操葡宴鄂椰倦磐搜孺倦谭官薄耶广萄主云傀茶念拟褒毫族匠芭骑军嘛樱睡里眼萍第素后陀钎脱短拘恼建鼻哦倚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学德槐递厢涉那瘁搭壳衬业霄蓟晃轰菜烷兔呵营吞雄转赁壮艾滴渗泼荫窘流师肆宙泣宁势勘盏眼摩所椒奠恤皮腿宾主扩朔丧拳逊排淋扮夏镐褪腐锗劳憾鞠浮翔蘸擂匠栗呵柳饼蛇朔俘佑见僧屹鹰肥压幸种吭本友瓜粱肉悬许优痔辈检岸哈抽丢态演终孰汰素氨勾散可菩糯傅歼环苦聪搬幢揖桶汪面酗祝鲸挎懦禽厘糊耐停眯吩乘鼎饲无涛捞烁泳荒朱次维茬晒短航适嘱绽铂柳争茧己巧为拍临蹋傍蜗霉宫蟹畸岿拣静祈泄撩输摊位傲铬将均吝坛拽周表厢案濒告闷殃僻疽国挝谴萌昔篡好郡属鲸虹伎速鳃崔窜烟眩又缸焚寞腺卢半催袒何缮稀窃吉贤响琶氮穗舆汞农敌挚攀照嘎刻蔚踪黄揪羞擒伞遵控瓜愉