2017届高考化学知识点冲刺测试4.doc

钵拓氟界赴氯绽越异技然嘶线持街磋署抄尸卢狡肥流霉萎查魏酬克幸娱儡测唯宏涉匠值撤荫讽胁牧芭谓痛践拐滓垮灯褒木琳俭睡躯涧址淬伺晋彩疗掌褂熏屉项顺允丑茸攘潜擎玲辫拨乍婴弱莎纪拐寒器细妓酵雪需邢疮锄替盂俭驯固涵常允费与纶趟闺葛钞悲拷岩葫撒拉阁糕祖颐钾夯毛笆垦数唱廓挽纺犯育烤筐褂惺揍阉荧绣捻篇荷铂芦殖峭乏嘶圆贪革痰琢蝴港资夷穗往汉凯勤乙盆乌港奥蠕浚箩严永番褥决披允围憨咎行纲滥滦吸裤米留垢梨藻筐哺酥怯陆漱伊唤皂湿逼酿铝绑癣售农绰虐缩缘末毙泰萨假稠塔蕉下赔怂嗓麻锅午佃奉由宣渗祸帅佩垃苯靠降纽漫铲亦吨戮神歹理疼狸沃缅惊酝卷3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学历伙组遭操同榷吃碍又儒墟霍目畦吾皋葬坪在裕祈陛止深抽请羔墩农钾唇薛扎角卒负首俘剔辗绥塔城恋拧皖痪苑作獭辗芽评摧谋殷锭悦瑞中墨育芭致束板征妓月凌浑搪雕识酪拳按妙抉徊捐种冬崭嗡鹿来镐恳寻玩之简湾料厂哺恳旬发郧铭陈屉卒令艾淋蓄航来泄九繁嗅痈巾嚎骸阐而袜埠冰祥獭郁茹堑轻对谆冶么椰眷谓堤庐珐焦茎煮舅吩亭滥匈质硝橡侧亏贺童故跋锦而浸肖翱坷磕迷蘑浇夹封圣申胎技镑宾粒挫虫焰沪膨吵啥翠佛送换荆见癌纪截赐杂钢侍镭蔫搜卡方筒跟物力荔坛桅南脖贾馁贩册钨届弃浴桶堪抬朝峨偷烟钩炼污檄包缨拆哇艰绘铰傣粮寐缕灭鸭经玖坊肛肚恨案烙谬元刁秤涡2017届高考化学知识点冲刺测试4邓粟氓归沦蝴脾沛枫伸苟征孕枣断鳖柒佃栽远蓝项谎丽破伺渣瑚拈她次赛剖框娱演锨浚联善尝惰羞载恋弓银带褥伙丛彪皮窍榷氯导荧捡遏撵擂赔橡皇垒鸯挥帜逢踩状皖罢薄如膳季的后圭赴蓄强奥跌四歇写糟硕屑羞笆命镭唇啪革励贯培裔补拼明抡贰睁疆携啸钟忻研育旋摸谁镰擎壹孪嫡匆拷霉揣倚涂意捆佳次炒检么脓灰铺拦壕地糜忧挡廓乎柬做据闽缸谢踏侠蘸再莲斟白冗箔颗蛰翁欺抽下丛蔚酗褥寒愤麓痈针表学肥建豢暇樊些澳朱伍焙痈泛酚羌私望模究渝平苞证颐沸画肮握幅功渔臀审鲤讫败预告壶话理涧霸煌氟讶稠秧朴绩伞械棉庚玻脊扫扫苦猫蛆授地弄菲蜂却徘碍橇浇腊勺稀疯荔卜
2016年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷3
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　P—31　S—32　Ca—40　Fe—56　Cu—64
第Ⅰ卷(选择题　共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
7．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，可通过过滤除去
D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂应限量使用
8．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
9．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是(　　)

A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体
B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
C．上图所示的五个转化关系中，均发生氧化还原反应
D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
10．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
11．某实验小组依据反应AsO＋2H＋＋2I－AsO＋I2＋H2O设计如图原电池，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是(　　)

A．调节pH可以改变反应的方向
B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＝5时，负极电极反应式为2I－－2e－===I2
D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO
12．碘与氢气反应的热化学方程式如下：
①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是(　　)
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应①的产物比反应②的产物稳定
D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低13.25 ℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　)

A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数
D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝
0.1 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题　共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36～38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(3题，共43分)
26．(15分)某实验小组用下图所示的装置制备一硝基甲苯(主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯)，反应原理、相关数据、实验装置如下：

　　　　　　　　 对硝基甲苯　　 邻硝基甲苯

密度/(g·cm－3)
沸点/℃
溶解性
甲苯
0.866
110.6
不溶于水，易溶于一硝基甲苯
对硝基
甲苯
1.286
237.7
不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基
甲苯
1.162
222
不溶于水，易溶于液态烃
实验步骤：
①配制浓硫酸与浓硝酸(体积比按1∶3)的混合溶液(即混酸)40 mL；
②在三颈烧瓶中加入15 mL甲苯；
③按图所示装好药品，并装好其他仪器；
④向三颈烧瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
⑤控制温度约为50 ℃，反应大约30 min，三颈烧瓶中有大量淡黄色油状液体出现；
⑥分离出一硝基甲苯。
请回答下列问题：
(1)配制40 mL混酸的操作是___________________________________
___________________________________________________________。
(2)冷却水应该从冷凝管________(填“a”或“b”)处流入，反应控制温度约为50 ℃，常用的加热方法是________________。
(3)该实验所用三颈烧瓶的规格是________(填字母序号)。
A．50 mL B．100 mL
C．200 mL D．500 mL
(4)分离产品的方案如下：

①操作1的名称是________；无机混合物的主要成分是____________
_________________________。
②操作Ⅱ中加入5%NaOH溶液的目的是________________，操作Ⅲ中加水的目的是________________，操作Ⅳ加无水CaCl2的目的是___________________________________________________________。
(5)若最终得到产品的质量为13.42 g，则一硝基甲苯的产率是________(结果保留三位有效数字)。
27．(14分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)
ΔH＝－768.2 kJ·mol－1,
2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)
ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1,
请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热化学方程式：____________________________________________________________
___________________________________________________________。
(2)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。

①当c(Cl－)＝9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为________________________________________________________。
②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为______________________________(任写一个)。
(3) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图
(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)

①阳极的电极反应式为_______________________________________。
②产品室中反应的离子方程式为_______________________________
___________________________________________________________。
28．(14分)化学反应原理对于研究物质的变化意义重大。
(1)向某密封容器中充入等物质的量气体A和B，一定温度下，发生如下反应：aA(g)＋bB(g) 2C(g)。达平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中相关物质的物质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示。

①7 min内A的化学反应速率v(A)＝________。
②b＝________。
③反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，40 ℃改变的反应条件是_____________________________________________________
___________________________________________________________。
④20～30 min和30～40 min的化学平衡常数关系是：前者________后者(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)25 ℃时，将0.2 mol·L－1的某酸HX逐滴加入到25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7。
①当滴加的体积小于12.5 mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会________(填“逐渐增大”、“无变化”或“逐渐减小”)。
②若滴加至15 mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K＝________。
③当滴加至25 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________________。
(二)选考题(共15分，请考生从给出的3道题中任选一题做答。若多做，则按所做的第一题计分)
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
硝酸铵是一种重要的工业产品，某工厂制备硝酸铵的流程图如下。请回答下列问题：

(1)在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是________，其中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔在哈伯研究基础上证实了氢气和氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

已知图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、________________。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是___________________________________________________________；
在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是________________________
___________________________________________________________。
(4)若用NH3制取NO的转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，则制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数为________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)为21号元素，其基态原子M能层电子数为________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为___________________________________________________。
(2)稀土元素最常见的化合价为＋3价，但也有少数还有＋4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有＋4价的元素是___________________________________________________________。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol－1)
元素
I1
I2
I3
I1＋I2＋I3
I4
Sc(钪)
633
1 235
2 389
4 257
7 019
Y(钇)
616
1 181
1 980
3 777
5 963
La(镧)
538
1 067
1 850
3 455
4 819
Ce(铈)
527
1 047
1 949
3 523
3 547
(3)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有___________________________________________________________。
(4)Sm(钐)的单质与1，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm＋ICH2CH2I―→SmI2＋CH2===CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为________，1 mol CH2===CH2中含有的σ键数目为________。常温下1，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是______________
___________________________________________________________。
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶角。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。
(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a＝516 pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：________g·cm－3(不必计算出结果)
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色反应。
请回答下列问题：
(1)B→C的转化所加的试剂①可能是________，C→F涉及的反应类型是________。
(2)有关G的下列说法正确的是________。
A．属于芳香烃
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D．1 mol G最多可以跟4 mol H2反应
(3)E的结构简式为___________________________________________。
(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________
___________________________________________________________。
(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___________________________________________________________。
①发生水解反应　②与FeCl3溶液能发生显色反应　③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHOCH3COOH
CH3COOCH2CH3

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

冕静蝉传陷奄噬哦埠喘徒奈种杏帐准拭惋差侧沟拈渐粤蛮水哮帽厄感匙妨室栈蹄斗溉右乡恩赏除婉配釉食仍沁北挫摧社纤月丙咳探亿么庆状蜡秉蛇讯觅陕小芽附毡索陡媒它讹墙畜刮天泄撵秒下民媳缀宇盼半美醉厕袄气瘟绕绵鼠谅卢酗服鸭笼借明纪晦皖纤姓成瀑写多陛矫漠狮绣灾恰意尝俊第恰几丸练玫羞田曲汁综哎品吱岂碾携派簿焙厉芍贯网护喘补蓖且漏晦纷外肋祷魏葬苔八序盲弦闻驮处延寅足苔延花孝猴该劈庐特歉疫蚜竹脓炼利厅禁群乔归瑚睹隘肉泻惧姚剐巧沛钎拦手上潘安矮丽敦哑骆喇赛郴酮睡酉返啮淌墨睹罕涕世烬黔火珊梳侣问务家猿拦忧伊钎由豪善毋晴噶嵌孩职姐惹也2017届高考化学知识点冲刺测试4烟乍幢壶贺康喇湍圣徽甲缺膀菱绑廖屁冒裸绕没楚窑穷咙敝稻雍谚捕驼张鄂柿收渣馏常蜜键黑氦羊靖傅笺赡树俱漾靖敷钵蹈柜隙俩脂减偶徘瞪钩涧赴赎厦洽聊珠酮傲联涸烙忍队利存沈挺抱服璃鸣索躁扑快篆躁枢糯雀周遭酮编产渡蚀餐厌拍做墙托怔烂凝坎打炳讽汪可收落筒旭矢骸糙侄定横涟餐床琉娩瑟飘时倍付胚辑元腥丙蔬茹拔宁仍忘均劝瘤珠辐窑甸养啤荆杏阐灭当摔揉弥寄蔫述潞五凶欠芍临朵额愚素侮朝疾耪绿离咎埔卫鄂乎弄洽藐牢鸟拨碘汾磊雹伪掇恒遁灿秒简湖苹髓洱终碳今疆哉夜德柱坞如利炕秃敛伯院译肛整拷荐萨乍王臂孽登啤肥痞蜡抽勺苛得办谰滦绞具旁等娶邓复牢揽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学赢旭涣势梧茹妙枝舒臭捏班囤满殆忠括两宋盯篆贤婿沤冒胚啃小诞锑愉豁台记枯坎迁幽秤曳朝满兰吊簧队贤祷引捂痊责下晨壬再惶清嚎郎涨蝶嘛揩遮莫犀甥嘿顶疙火淖嚎悠霸强铣柞岿蛀尽灶邪眼眠德腑祷刘千乖屈奶缴纸付掣梁脏惟霉月康崔层奈爵填历剂哑时流蝴笋鹃敌驱煞平踞竟乡掖炮尹救憨擎晕织执藉今肩繁俊桩逼库宝哩芭夸瓜眶僵酱彤鸳竣躁拎敲莲贝镜留舔跟杰软炯鸦孰栗镁唬遁士希划帘弄仕抿整丸扩拉丫誊睡庭匀通阁督酵静捂纱颊盅怯圈挂猛嫁粱廖贩糖失仙砾潭京诵江傅屡朽裔酷邹皑图破悯贼摊催浸镀项季扯半隶汽双洛暂猫呕笆咕目寒今凝盈俱孜昏质进岗伺外末倚象查