2016-2017学年高二化学上册单元同步双基测试7.doc

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2016~2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷

（测试时间：90分钟 满分：100分）

考点：本题考查弱电解质电离。
2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A、水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，pH降低，故错误；B、水中加入盐
酸，c(H＋)增大，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故错误；C、加入NaOH，c(OH－)增大，水
的电离被抑制，但溶液中c(OH－)增大，故错误；D、AlCl3属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，
c(OH－)减小，故错误。
考点：考查水的电离、盐类水解等知识。
3．化学用语不正确的是( )
A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-
C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
【答案】C

考点：考查化学用语判断
4．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、AlO2—、Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
【答案】D
【解析】
试题分析：常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12<10－7，抑制水的电离，此溶液可能显酸性，也可能
显碱性，一定大量共存，说明此离子组既能存在酸性溶液中也能存在于碱性溶液中，A、AlO2－不能和H＋
大量共存，故错误；B、HCO3－既不能和OH－，也不能和H＋共存，故错误；C、NH4＋不能和OH－大量共存，
故错误；D、能够大量共存，故正确。
考点：考查离子共存等知识。
5．加热蒸发MgCl2溶液直高温灼烧时，其固体分解产物为( )
A． MgCl2 B．Mg(OH)2 C．MgO D． Mg
【答案】C
【解析】
试题分析：镁离子水解生成氢氧化镁，加热蒸发MgCl2溶液得到氢氧化镁固体，高温灼烧时固体分解产物
为MgO，故C正确。
考点：本题考查盐的水解。
6．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是( )
A．只有AgBr沉淀生成 B．生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀
C．沉淀的物质的量：AgCl多于AgBr D．沉淀的物质的量：AgCl少于AgBr
【答案】C

考点：考查沉淀溶解平衡的综合应用。
7．将0．1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是( )
A．氯化钠 B．硫酸 C．氢氧化钾 D．硫酸铵
【答案】B
【解析】
试题分析：A．氯化钠溶液常温下呈中性，pH=7，加热到90℃，Kw增大，c（H+）=c（OH－），溶液仍呈中
性，但Kw增大，c（H+）和c（OH－）均增大，pH减小，A项错误；B．0．1mol/L硫酸中c（H+）=0．2mol/L，
加热到90℃，c（H+）不变，pH不变，B项正确；C．0．1mol/LNaOH溶液中c（OH－）=0．1mol/L，升
温到90℃，c（OH－）不变，但Kw增大，所以c（H+）增大，pH减小，C项错误；D．硫酸铵是强酸弱碱
盐，NH4＋ 水解溶液显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，pH减小，D项错误；答案选B。
考点：考查水的电离和溶液的pH值。
8．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）
D．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【答案】A
【解析】
试题分析：由氯化铵的化学式为NH4Cl，Cl﹣与NH4+的物质的量之比为1：1，根据氯化铵溶液中铵根离子
水解可知，＞，铵根离子水解溶液显酸性，则＞，然后分析选项即可．
解：A、NH4Cl中铵根离子水解可得＞，铵根离子水解溶液显酸性，则＞，离子水解的程度很弱，则＞，即＞＞＞，故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得＞，故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得＞，铵根离子水解溶液显酸性，则＞，故C错误；D、由NH4Cl中铵根离子水解可得＞，故D错误；故选A．
9．下列说法正确的是（ ）
A．pH＜7的溶液一定呈酸性
B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH﹣）相等
C．pH为1的盐酸的c（H+）是pH为3的盐酸的100倍
D．Na2 CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32﹣）的两倍
【答案】C
10．室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
【答案】D
【解析】
试题分析：室温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后氢氧化钡过量，反
应后溶液中氢氧根的浓度＝，所以溶液的pH＝12，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查pH计算
【名师点晴】明确pH的含义和计算依据是解答的关键，注意掌握pH计算的一般思维模型：
。
11．25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是( )
A．对于该溶液一定存在：pH≥7
B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】C

考点：考查离子浓度大小的比较等知识。
12．常温下，向100 mL 0．l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0． 2 mol．L-lMOH溶液的过程中，其pH
变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是( )

A．MOH为一元强碱
B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)
D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0．2 mol．L-1
【答案】C
考点：考查酸碱反应的定量分析判断
13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0．1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）
B．向 NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小
D．加水稀释0．1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，溶液中所有离子浓度大小均减小
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据质子守恒知0．1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S），
正确，B 、违背电荷守恒，错误；C、加热Na2S溶液，硫离子水解程度增大，c（OH-）肯定增大，但KW
也增大了，c（H+）不一定减小，错误；D 、加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，但体积增大了，c（H+）
一定减小，但氢氧根浓度增大，错误。
考点：考查电解质溶液中的离子平衡。
14．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去镀件油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效
C
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
【答案】B
考点：考查了盐类的水解、漂白粉、氯化铁溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。
15．已知：Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝1.510－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.010－12，则下列难溶盐的饱和溶
液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
【答案】C
【解析】
试题分析：饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4
溶液中Ag+的浓度为，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为（1.810-10）0.5，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞
AgI，正确；故选C。
考点：本题考查沉淀溶解平衡。
16．下列说法中正确的是( )
A．常温下，稀释0．1 mol·L－1的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH4＋）、c（H＋）均下降
B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
C．常温下，c（NH4＋）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液
中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
【答案】C

考点：考查离子浓度的大小比较，盐类水解的应用等知识。

第Ⅱ卷（共52分）
17．（6分）碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH______0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；
a．＞＞＞
b．＞＞＞
c．＞＞＞
d．＞＞＞[CO32-
【答案】（每空2分）大于 草酸 ac
考点：考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等。
18．（16分）常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示
曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 _。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。
（4）K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
【答案】（1）强（2分）、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1（2分）；
（2）< （2分）、M＋＋H2OMOH＋H＋（2分）、1×10－a mol·L－1（2分）；
（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) （2分）；（4）＝（2分）、0.005（2分）。
【解析】
试题分析：（1）假设HA为强酸，其c(H＋)=0.01mol·L－1，根据pH的公式，pH=2，因此假设成立，HA
为强酸；（2）假设MOH为强碱，两者恰好完全反应，消耗MOH的体积为
100×10－3×0.01/0.02L=0.05L=50mL，根据图像加入51mLMOH达到pH=7，说明MOH属于弱碱，即MA
的属于强酸弱碱盐，pH<7，M＋＋H2OMOH＋H＋、pH=a，推出c(H＋)=10－amol·L－1，水电离出的
c(OH－)=c(H＋)=10－amol·L－1；（3）K点溶质为MOH、MA，M＋水解程度微弱，因此c(M＋)>c(A－)，此溶
液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据图像数据，n(MA)>n(MOH)，因此是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；
（4）根据物料守恒，n(M＋)＋n(MOH)=100×10－3×0.02mol=0.002mol，
n(A－)=100×10－3×0.01mol=0.001mol，因此有c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，根据溶液呈现电中性，
c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒，c(M＋)＋c(MOH)=0.01mol·L－1，代入电中性的式子，
推出c(MOH)＋c(OH－)=0.01＋c(H＋)－c(A－)=0.01＋10－10－0.005≈0.005mol·L－1。
考点：考查强弱电解质、盐类水解、离子浓度大小比较等知识。
19．（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：___________________________________________。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
________________________________________________________________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。
【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+（2分）（2）H+；CH3COO-；CH3COOH；OH-（4分）
（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L （2分）（4）增大（2分）
（3）当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L，说明醋酸部分电离为弱电解质。故答案为：当醋酸浓度为0.001mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L；
（4）根据表中数据知，醋酸为0.0100mol/L，溶液的pH3.38，醋酸为0.0010mol/L，溶液的pH为3.88，所以醋酸浓度越小，醋酸的电离程度增大。故答案为：增大。
考点：考查弱电解质的电离平衡
20．（10分）欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲
基橙作指示剂)。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；
（3）滴定至终点的颜色变化为______________；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.00
31.00
3
25.00
1.00
27.31
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
【答案】（1）锥形瓶（1分）（2）酸式滴定管（1分）（3）溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色（2分）
（4） 26.90mL（2分） （5）0.1052mol/L （2分） （6）AC（2分）
（6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，造成c(待测)偏高，故A正确；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，造成c(待测)不变，故B错误；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，造成c(待测)偏高，故C正确；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，造成c(待测)偏低，故D错误；故选AC。
考点：考查酸碱中和滴定实验的操作步骤、滴定管的结构、终点判断以及计算。
21．（10分）根据所学知识回答下列问题：
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a____b。
（2）已知：25℃时水的离子积为1×10-14。试回答：
①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀释至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝____。
②将体积为Va、pH＝13的NaOH溶液与体积为Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：
若所得混合液为中性，则Va∶Vb＝____；
若所得混合液pH＝2，则Va∶Vb＝____。
【答案】（1）＞（2分）；＞（2分）；（2）① 20∶1（2分）；② 1∶1（2分）；9∶11（2分）。
考点：考查弱电解质的电离平衡、pH的计算等知识。
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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