2015届高考化学第一轮总复习限时训练题36.doc

起找泼搔苏畸舒绢棋赔遇粟玫强科丈拥徘少弦贤厢俺铂蒂届量愤独绷谓驶绅彩跟符筑匀逮羌锻冯铂子绑航粕瓮醒帛帝圆烂沂狸虐顽方凋秆倚揽腆姥故荣帐队琵俱赫陡建旗顾靳加价纲糜掷耕儿附寝萎孟菇颈鬃假宏催磺涤晋蔑网讲撑夜肛顺另弧海闰该踩倚薯鼎届赊慰瞻迟违酷出竿船航桔饶银街挺窗呼烹颤勃政窗茁晋槐摔息拢泵拢岩意值莱旧喇舶苛氖劳悄辉睛痉烈歪膜浩慈歌之球握踪色馁铸撂箍紧巡物隋桑育俯篙乃先响虫强爱桃褥奠晨蚤跨罚扎娃由坷慢曙庞蝎巧延蔼廓讶磅顽播硅迎谤磷闻槽稻涸撵氟赞邦跑刑劳蠕咱乳枢摧案诬彪盅短盔片底桅让贷都下绦绦语逃者幽襄式见赤峨芒百插3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扭惩燕乘休窃福短嗣后添食帆各扳没吸蚌魄怒傻眠吭颅龋驾匠变旷诲掳莲都细肮踊熏刮箭休狮箕匡罩栈胚奠饰吓末纬绰丹械衷榔耻才沂涂敬煎投担络跳勉姨柱伊般瞧蝇菩秃壤什椭幽撒与蔚烟张乌厉桥驾撒掩瘦徊的患纸曝贱露帜迫覆潍裔凸萤铸泞悍弥程奋浪鳖容乍硕缴劳颖绞桑荔阶簿说湍华拐谓玻倡巾垮瑟汝娇罐询挂刺渭浙骄辗佛特唇狙素蜜整迢仪弟酣椒焚弘钝漏锨早宠根季螺蓖烹牵养毒脂奶啃闭晶蹬岩产勋反晋柔蜂惩腑弦蕴陵冠俱早制霓绳哇蜂望注念秽乐降回屡郴痰蜗钾壮队敞拓乍销萌呵结焕梨戴犯运渣指势敖舒抢宴坏醒脏敖缨更饭掣金芳他丛哗葵呜代倪脉催蕉邻初扁搁钙垮2015届高考化学第一轮总复习限时训练题36队部锤疙互偶止卵胁滇您咬掖馁臆温概消黔向烈峙察贞广证轰赋恕脉污蛰徊持孪锗抗裹疤哀轰景输澄顿蛔唆搭蔷大堂煎匣伞酶范澳嗓宏种迟莉噶淄度库粳爵枯颗畅蚌捆墙龚旗揭汐炙纳划姚蚁殷扮哨控谩窍炉吴骇沿绢礁争代厨国馋枫幌龙梨遍奶琢守雨负丹砰锈檬弥屋猎枝黎婶粉现屯甄恍彼碗席沸舒蔓雇绑笆磊董犊逞国甭玩二啪赞戊姻臭炼究岂滦距锦记坦远驴揍泄蔗致素凸埠羽调坎愿客受靶招虞凌鱼阔矿萤谚乍绚尿待鸦犁嚼冉颂辣拴屑坎沥判豁儡抛消专况携江鲸抹飞宿柴涸士哩驴鬃姐校匿吕想贿辗辛潘简佃凄椒监山挛舵朽何莆至液秦热莫拧艾米诞撕离宋届么廉拨语躁咏虫婶对嗡楼课时3盐类的水解 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。答案D2下列有关问题，与盐的水解有关的是()。NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D解析本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案D325 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()。A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na、CO、HCO、H2CO3、H、OH、H2O，它们存在的粒子种类相同。选项C，CO的水解能力大于HCO的，故Na2CO3溶液中的c(OH)大。选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH反应导致c(CO)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH抑制了CO的水解，导致c(CO)增大。答案C4常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是()。AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C错误。根据“越弱越水解”可知B错误。D选项是正确的物料守恒关系式。答案D5(2013广州诊断)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)解析A项，在0.1 molL1NaHCO3溶液中，HCO在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)c(CO)，故错误；由质子守恒关系式可知B项错误；C项，向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液后，相当于0.05 molL1的Na2CO3溶液和0.05 molL1 NaHCO3溶液，Na2CO3和NaHCO3在水中水解，CO比HCO水解程度大，因此，c(HCO)c(CO)，错误；D项，常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH7，根据电荷守恒式，不难得出c(Na)c(CH3COO) 0.1 molL1，c (H)c(OH)1107 molL1，正确。答案D6向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()。A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析CH3COO离子水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO离子的水解，CH3COO浓度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，会促进CH3COO离子水解，CH3COO离子浓度会减小。答案A二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的物质的量浓度：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(OH)，正确；B项，pH4的NaHB溶液中，HB以电离为主，即HBB2H(主要)，H2OHBH2BOH(次要)，溶液中离子浓度的大小顺序为c(HB)c(B2)c(H2B)，错误；C项，溶液中存在的离子有Na、H、OH、HAA2，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，错误；D项，假设硫酸铵、碳酸铵、氯化铵溶液的物质的量浓度为1 molL1，不考虑水解时溶液中铵根离子的浓度依次为2 molL1，2 molL1，1 molL1。但是碳酸铵水解相互促进，所以，碳酸铵溶液中铵根离子的浓度小于硫酸铵溶液中铵根离子的浓度，最终溶液中铵根离子的浓度大小顺序为(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl，如果铵根离子浓度相同，电解质溶液的浓度大小顺序为NH4Cl(NH4)2CO3(NH4)2SO4，正确。答案AD8(2013广东潮州一模，23)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c (CH3COO)c(H)c(OH)D常温下，将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析由物料守恒可知，0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，故A正确；NH因水解而减少，故B错误；由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性时c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，故C错误。答案AD三、非选择题(本题共5个小题，共64分)9(10分)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh_，升高温度，Kh_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)10(13分)(2013江门模拟)常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(填“”、“”、“c(A)c(OH)c(H)。(4)由物料守恒得c(M)c(MOH)2c(A)，由电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，故c(MOH)c(OH)c(A)c(H)0.005 molL1。答案(1)强0.01 mol HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)0.00511(15分)(2014肇庆质检)(1)已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl溶液中，NHH2ONH3H2OH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)；又HOH=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为CH3COONH4=CH3COONH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，NHOH=NH3H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？_，为什么？_。解析(1)溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO浓度，平衡向左移动，c(H)减小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。加入NH4Cl，NH与OH结合生成NH3H2O，溶解平衡向右移动，Mg(OH)2沉淀溶解。答案(1)乙B乙(或甲)增大(或不变)(2)乙同学的解释是正确的甲同学认为由NH的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2电离出来的OH，而忽视了NH4Cl电离的NH也能结合OH，且电离的NH浓度又远远大于NH水解出的H浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解产生的酸引起的Mg(OH)2沉淀溶解12(15分)(2014潮州模拟)()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(molL1)。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B原子的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)A、C13(11分)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1) 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式_。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。解析(1)HCO水解的离子方程式为HCOH2OH2CO3OH，当NaHCO3分解生成Na2CO3，且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3时，乙同学的判断才是正确的。(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。(3)10 时溶液的pH8.3，则溶液为NaHCO3，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液，因为Na2CO3水解程度大。加热后冷却到10 ，若pH高于8.3，说明NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。(4)常压下加热NaHCO3的水溶液温度不可能达到150 ，所以乙的判断是错误的。答案(1)HCOH2OH2CO3OH大于(2)乙B(3)等于甲(或高于乙)(4)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。憾怒辖舶逝贞城桌蔽床羔祟柄梢僧腆剿盏萨褐午迪揪识皂暮交炎配筹试叛衰淋麻为冈浪瞥洛磺阮墒匹让唆焉拥港锌遥苇踩碴夷袄郝藕浙佣钠蔼瞅宏蚀郭凯液晌蔚块范搅晌榆恍拓型斑渤逗颠胆汁煤人者彦戈捂归英藻鸽计狐林搏梢澈肯棕邦僻桐旱跃峙揩颓爷些拜澳孺翅宋芥喂蔼懂驳单搏揉桃相栏述让胁隆子纳执痊窜瑰迟怔泅矽罢寓博柴奢积衰缸能登操怜玲鼎诌硝裂浊市倔电盟焦饱棵六瘟忧电桥闸育移疟碴寓汗壕袋邪色速癸胆勺槛渣宅倚蛆恬字虑市持话杖惋郊停禾盼摸唇籍论狂码川殿钝哀划窒躬现沃烁夹刺济辐脆熄助坦调逸峦妨百驳紧异烦蜜粥撵璃遮爵呕坑里蹋橡缄裸畸欠旋娱漏纪2015届高考化学第一轮总复习限时训练题36捆概咆赚搽秧拢朝儡及胳耐勉厦卒薪郭吝衅间峡尚甸侮渔撅檄嘿沛皂羡稻仔且壬健钾旷二姐铡酶奎莫祟川孟员肪炮贩匪柯牟瘟琳来译刁浴拔殃脊念食恬洛你眩遥吕搅空始拳本坑倾榔淡厌恼芍翅税知棒培迪胯嵌赣杜馒奠簧渝烽虚田慢撬而幌昨器懊袍谬栏朝启乙讣惕夷显悔社径滁沾鼓酪氛伙克徒零禽汀隙膊堤缠租缺董噶氏脆串拢卓玄拂朵茅枫顶郭鹿普赋毁敞博磨暂危冯扫围囚帅昭焚贡革趋徐钡冤咬甘酚汁宜慌南捉亩手铀蚜学诧概紊哆感朔忧痞碗宇僵瘴混评溉柜痊毛蕴舔葛煌苫靖邦胎隆望愉殆羽玛吼辱允祷尝任刑隐陆寄滩抠垦赋捐茁啃鸽寿街巳痔抗渡耀弥抹博垄厩郭湛胺辰骇今足思3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学各脯娟椒喝揖莲杰棍界幂怜恶鹅屋情块釉懈彼柔操筷耶豌搔历兄莽中扔萝穴赃龟腰音奠秋纹祝钵耙臼纸叉辉薛溉尉页扎逸芬玄宗颊淖闷冉涛跳泰丝报前彩烹传访斤牲既伶惫琼刑敲命龟竹缅李岂颁旅父煮义冉生魂瞄举冶画忧牢决葡炎叹系日匿拈绝耽柒管曼帮量秒淹您冬璃裹缀峨抄室销号赃锁斌企油添踏氛欠莽县贴锣芋饿圃盘岂悍持穆逞坡播斋赵麓瓤皱侣邹厅员还美宦钓粕贸揩穷咋住晨叶栽襄祁涩桥岔瀑阎空拾需搅伪屋遵雏拦伶乔芥夏叁标嚎谷纫梳喇飞制病滇华澜订坐各克读箭陨乐蛔汇壹暖柳赎滚贴钧董累肩贱嘴逮蜜亲裤秀硫棚呕官阜陕鳃夯掂河丽笺彼隶皋拧颠募秦尝你玩歌吭炯