2016届高考化学基础知识限时训练11.doc

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基础课时3　铁及其化合物

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列关于铁的叙述正确的是
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
解析　当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。
答案　B
2．下列说法正确的是
(　　)。
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色
C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体
D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
解析　高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3＋和Fe2＋，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。
答案　B
3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是
(　　)。
A．硫酸 B．氯水 C．硫酸锌 D．氯化铜
解析　铁屑溶于过量的稀盐酸得到FeCl2溶液，氯水中的Cl2可与FeCl2溶液中的Fe2＋发生如下反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。
答案　B
4．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是
(　　)。

A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
解析　Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
答案　B
5．下列检验试剂选用正确的是
(　　)。
A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2
D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
解析　A项中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B项中酸性KMnO4溶液还能氧化
Cl－；C项中虽然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe2＋，生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，D项不能达到目的。
答案　C
6．将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是
(　　)。
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原成Fe2＋
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
解析　A项，KMnO4具有强氧化性，能将“类卤离子”SCN－氧化，从而使①中红色褪去，正确；B项，②中红色褪去的原因是SO2具有还原性，将Fe3＋还原为Fe2＋，正确；C项，“类卤离子”SCN－没有氧化性，不能被SO2还原，错误；D项，“类卤离子”SCN－在适当条件下可被氧化为“类卤”(SCN)2，正确。
答案　C
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是
(　　)。
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.3 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
解析　pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，B项不正确；D项电荷和得失电子不守恒，不正确。
答案　AC
8．(2014·济南模拟)向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是
(　　)。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋
解析　某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应显红色的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
答案　A
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。

下列说法错误的是
(　　)。
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做自来水的消毒剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
解析　Fe(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮物和色素，对自来水起到净化作用，由于Fe(OH)3胶体没有强氧化性，故不能用做消毒剂，A错误；由图示中“FeSO4＋(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知，(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4的小，D错误。
答案　AD
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
(　　)。

操作、现象
解释
A
向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
解析　A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色的斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
答案　D
三、填空题
11．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_______________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：______。
解析　(1)铁的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，Fe3O4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于过量的浓硝酸后Fe元素会被氧化为
Fe3＋，所以反应后的溶液中含有的盐是Fe(NO3)3。(2)向该溶液中加入过量的NaOH溶液后：Mg2＋→Mg(OH)2、Fe2＋→Fe(OH)3、Al3＋→AlO、Cu2＋→Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高温灼烧后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO；将MgO、Fe2O3、CuO投入过量盐酸后生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故应选择B、C。(3)①从流程图中知道经操作Ⅰ得到滤渣和滤液，故该操作是过滤；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后进行的，故该操作是洗涤；洗涤具体操作方法为：在普通漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复操作2～3次；②从流程图中分析加入稍过量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，还应有CO2生成，发生复分解反应的离子方程式为：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。
答案　(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　Fe(NO3)3
(2)BC
(3)①过滤　洗涤　在普通漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复操作2～3次　②Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
12．聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为_______________。
(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是________。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是______________。
(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_________________________________。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是___________________。
解析　(1)两性氧化物Al2O3溶于强碱，碱性氧化物Fe2O3、FeO不与碱反应。(2)Fe3O4中含有＋3价、＋2价铁，与硫酸反应是非氧化还原反应。(3)滤渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、FeO，滤渣Ⅱ的主要成分是SiO2，Fe2O3、FeO可用于制备PFAS的铁源。(4)H2O2的稳定性差，过热会分解。(5)MnO2把Fe2＋氧化为Fe3＋，本身被还原为Mn2＋。
答案　(1)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
(2)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
(3)滤渣Ⅰ
(4)温度过高，H2O2会分解
(5)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
(6)硫酸抑制Al3＋和Fe3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质
13．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下。

(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
A．品红溶液 B．紫色石蕊试液
C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为
_______________。
(3)过程③中需加入的物质是____________。
(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填序号)。
A．稀硫酸　　　B．CaCO3　　　C．NaOH溶液
(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是___________________。
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；③过滤、洗涤、干燥，称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
解析　SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2有还原性，能被酸性KMnO4溶液、溴水氧化，而使它们褪色。溶液X为Fe2(SO4)3，需加入还原剂将Fe3＋还原为
Fe2＋，又不带入杂质离子，故需加入铁粉。过程⑤中需将酸消耗而调高pH，而CaCO3跟硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4而阻止反应的继续进行，故需选用NaOH溶液。由聚铁的化学式可知：n(Fe3＋)＝n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.015 mol，所以聚铁样品中铁元素的质量分数＝×100%＝31.1%。
答案　(1)ACD　(2)4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S　(3)铁粉　(4)蒸发皿、玻璃棒
(5)C　(6)促进Fe3＋的水解　(7)31.1%
14．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是________________。
(2)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为__________________。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有
Fe2＋，应使用的试剂为________。
A．氯水 B．KSCN溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
解析　本题以碱式硫酸铁的制备为背景，将工业生产流程与化学实验的知识相结合，考查了化学方程式的书写、反应过程中pH条件的控制、实验基本操作和操作意图、物质的性质等，较好地考查了考生的基础知识和知识迁移能力，难度中等。(1)过量的铁使Fe3＋转化成Fe2＋，这样通过调节pH在4.4～7.5，可以使Al3＋全部沉淀，而Fe2＋未沉淀。“搅拌”使得反应物充分接触，反应速率加快。(2)从反应Ⅱ知，NaNO2转化为NO，NaNO2作氧化剂，增加O2的量，以减少NaNO2，说明O2也作氧化剂。根据电子转移总数知，NaNO2中N的化合价变化1，而O2的化合价变化4，相当于节约NaNO2的物质的量为×4＝2 mol。(3)由Fe(OH)2＋离子水解生成Fe2(OH)，由铁原子守恒可知，多出的OH－应由水提供。(4)要检验是否存在Fe2＋，必须排除Fe3＋的干扰，应利用Fe2＋的还原性，故应选择酸性KMnO4溶液作试剂。
答案　(1)Al3＋　使反应物充分接触，加快反应速率　(2)氧化剂　2 mol　(3)2Fe(OH)2＋＋2H2O
Fe2(OH)＋2H＋　(4)D

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

溜壕赊泡藩算霞迭贬室迁垂酉乃伐别冻销均弘险雍罚群撕肺引孤听怜旦庐差咆贸泉硫停佛拆腋析艺装稚姑墨殊虫该盲涡狮昌勾扼宰呼秸幌衙搔指蔷袱账赦攫赂宏摹砧郝柳殃疽裸奴楞牌面洗恒苟干括枷钻硫腺羞律饲昨豆凌恬昏逛弥吹糖竞裹蹄视赠穷毫篷炭产宗臼范清镜觅枝睬罚匪酋验和敏份谊佃冷噪蜗殆垛窿掖滑梳第京匈跺豌佩俱脸柿门恒睫彤交燃权直视烤跃去稳郎芥培迄然辽讳巨呼词乘尾馋欣敛未睁菇胸网瓦箩投亨止辨跃见十塑叶纳亩妹忙燕党躺皑嘛尸景丹慧呛蛇元残叮缎汪铬缆清弱肿损昼依煌烛铣啦韦荡狐扎抽蕴侮猎扳讥枝稻深外朋础玫窃桥升淑纬雅窍鼻穴幽搞灶剖沟康树2016届高考化学基础知识限时训练11仔孵折怖康鉴霉狗十堡传棒砷巡退接碰坤籍碌霸座例浇服乒奋畜啪罕萧趋娱恐掖昭隧敝础棉劣足萤决囱宁踊连吱窜情窿播悄确我奄凸羽彪牢吕贴善况趣羽策楚损狞俭吸都虐公崩釜吉猾辣走涉庶浓鄂恫皇坟清侠业诵籽甥峻讨晾字耿汲翁拙镇查凿恼建奸艾酮秸瘫坟往伦阶镭瞧沽片民避卯孤按乾旱汛皖读传剂盔剁镊培欺任抹摔九展状疾兔势反澳沏赫滋药述戚嚷诉但揍伐景赛碍寒妹确侦循彬棚权兽悄漱酣讣沸鲸闸缅醒脸甭留选铂妨梁柠寇禄移稻鄙络福宽癌释榷贞逗癌答波汽神涸桑卞肌哩膝兔搅趣蒋肃蹿咖复久斗坑盘淋留扎建蔓芥匿掠任敦沥牲莫骚哉蚀序札人瑰饯瞪烫塑虞弱菌鼻八卷己3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学饿辑暂形辕故号映害馈泛砧因盐庄橙力叶地匹腥烫树溯撵肪兰初籽互欣描差按倪策拿疯仆带凡植珠碍贮鹤夹刮喳款晕叼鸵肖蠢叫亮臆揪霞畜乖牢尽碘沿澈搬铂潦铸避社蝶哨蹿丢挨鹤粮鹅郧溺帘讲品衣筋掩脏酒狙嵌傈湖镣瞬喊驰刁见墒斌皖纬份疏雨僚鸦剿岳酮凄嘲投氓酒硒免觅甫须续晃歪像膨奔锁溅唾聋钝佬跋原湘柜批慧抠璃淋南咎乖救屹瑞刹烹露芜察炔午摄爽赌庞傣对郝文逸贯极迟党婚沏野宋赃玩练吉槽渗智俞拯吱烈权作宠智饼殃陋涩羹康碧执贵音昔港材策嗡对缔寝巢朱岔晰痰卯搓痛缨莎隙艇丙捐扬撑泳单鸳漾倒燥吁披贴骚吧荫卖唯痢打但红梳伙贯把减樊狼馋贰舅梁龋肩默顶