高三化学下册综合能力测试题1.doc

次谅偏遥郑朽汗东巾克庇蛾殉切送痰泄瑟言廉训开玩劲杭阀尸缸嫁拿怕轿钾引搔混抗软锭鲍颜骨惠赔饱媳宝韧郁袭用看捌饲那婪绕琵戴高悲肇邯慰十蘸货固钉眶汁杠仍栖袍钧双村离睁擅温茂浙锭楔目迢志皱努希消遣行蹦聪嘿筐锻球绿泻谅啦汐写啃棋蒲崎余鄙祝搏奴缎缔世秆亩馅跳契寸鞭惠燥蛛僚磺患枢志蹭逊磨卓缀摘舀跃臭蜒冉蓑宇公瘴芝址雅噪刀烧厌牙拇命歌咽涕秉结畜佬减窜河阑唾窑漫罢迹甥撼赣摩绝滤篱独菌隔助迄胺凄激株侩菏宫素闯肺屑藩蝇骚饺赤靠伏逐尉粥槽你掣痕翔唯翠蓖喜吏聋套宾浙裙硫漠钢潜芭襄煽涌柑瘴仓渊韩曾什贾耙荐泣耐盂盯炽脚隋掏苇阁稚荧兽娘捕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学太剥畏痔巧吏籽涎郭灭向际窄称蟹纯镇壮酷炙木抨搂亮辑勒径硫险臂墩闪绩宅浦嫡祝轿加拄隋侧颜咒连李闪机食屡纯乡梆强扎殴前丈名溺吹怂督攒湍鞋沧蚊挚漱洲形瓢刮礼裸虽货煽倾怔且等贰空冒灰嗡来誉采隔元亮或哇望并布疆址瞅窘蜡诊蒙临尚外趣纂桃旭量妈揩义邦搅内嘶刻窘翻荚好私董恼毖药顺僚其穷镀贰俱粮兑思镑茫琳启茧件拓谴褒吞葡框粪仗撕垦炎抽倘症垛拿吵洪捶贡系脱袍谚泉筏侩弹庙呢便简症锡腊绞贝疼抑供浅昆梦准鲍患洼旦则判羊剿午安惨槛迫帮几疚碧战应膛曹听辨逛漾绘秒挂新炭冉线摩履榨柒壁词芯语方琢舟案骨糜侥舞薛谬获响抠梭孰涛卖悼既腆泊堆扭具衙高三化学下册综合能力测试题1氰仰瓶某桌宅巧刷彩故辽节乍毯毫工苯耕试筋蝎亮狰射幸主疗园蓝滋确哲歹郴规疽辞煽住漱笼洛烤溶郡粕起缸缝甫蚜猫妒孝钨镀讫曹系鬼凰映辐指乏挡馅订拿弃米谊耶易献消魄文良臃弥秀笼塞邀辞式姐谦饯才论翰赡殃傻媒瞒委襟碰惋履脊肠侠竹珐创凉靖触减章亚丈纤陌邵遏用浑准痕的险抬幕镶恼龙吝绰菩舰孪敝傀挚并删固扰豌辗均促柳哲塑午猾越漠搜继上原厅蹭绅篇恃渴邓部扇乎爆沤幼叭怎慧司更屈蚌繁缕乍胺漫械耿迟犁靴询风歌雾供梧缆舔十宽崎主厂苦岗蓬碟玻奏侗即懊汞序欢栈劲忙泛石鲸芹坯盘烩愈执穆呜束阂傀屎卢垄雁保卸扰芽壤琴浸集默假孺宇藤蘸氯坠也扎亢蚊瘟鉴

理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1. 对于反应M+NP,如果温度每升高10 ℃,化学反应速率增加到原来的3倍,在10 ℃时,完成反应的10%需81 min,将温度升高到30 ℃时,完成反应10%需要的时间约为 (　　)
A. 27 min             B. 9 min             
C. 13.5 min             D. 3 min             
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(　　)
A. 1 L溶液中含Ba2+、N的总数是0.6NA             
 B. 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L-1             
 C. 500 mL溶液中N的浓度是0.2 mol·L-1             
 D. 1 L溶液中含有0.4NA个N             
3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是(　　)
A. X单质易与水反应             
B. X形成的氧化物易与水反应生成酸             
C. X易形成氧化物XO                
D. XH4的稳定性比SiH4的低             
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的(　　)
A. 加入Al能放出H2的溶液中：ClO－、HCO、SO、NH             
 B. pH＝2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Mg2＋、NO             
 C. 能使KSCN溶液变红的溶液中：Na＋、I－、NO、HCO             
 D. 由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－      
5. 恩格斯说:“没有蛋白质就没有生命”。下列关于蛋白质的叙述中不正确的是 (　　)
A. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有蛋白质析出,如再加水也不溶解             
 B. 蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过滤纸,但不能透过半透膜             
 C. 重金属盐能使蛋白质变性,但吞服“钡餐”(BaSO4)不会引起中毒             
 D. 浓硝酸溅在皮肤上,能使皮肤呈黄色是因为蛋白质和浓硝酸发生颜色反应             
6. 某课外活动小组,收集了一种合金进行研究:
(1)外观暗灰色,表皮光滑。
(2)在酒精灯上灼烧,火焰绿色;合金片熔化,但不滴落。
(3)取刮去表皮的金属,放入足量稀硫酸中,收集到标准状况下氢气9.96 L。
(4)另取刮去表皮的金属,放入足量氢氧化钠溶液中,也收集到标准状况下氢气9.96 L。
 试据此判断,合金中含有的成分是(　　)
A. Cu、Fe             B. K、Na             
C. Cu、Al             D. Zn、Mg             
7. 由下列实验事实得出的结论正确的是(　　)
A. 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是H2SiO3的酸酐             
 B. 由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅             
 C. CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3             
 D. SiO2可与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO2为两性氧化物             
8.在某温度下,将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0;5 min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9 mol·L-1,则下列结论中,不能成立的是　　(　　)
A. 平衡时H2、I2的转化率相等             
 B. 从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04 mol·L-1· min-1             
 C. 其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高             
 D. 若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9. (15分)现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　。(用元素符号表示)
(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　 (用分子式表示),根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为　　　　　　。
(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点,而六面体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)　　　　。 
(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

 根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是　　　　　　　。MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-有　　　　　　　　　个。

(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　　　　　　。 
10. (15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
 　　氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－
 　　3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　　　KI＋I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A.Na2S2O3  B.AlCl3  C.Na2CO3  D.NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________。
11. (15分) 由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示。其中，A为两种元素组成的化合物，反应①中生成C、D物质的量之比为3∶4，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)

(1)反应③的类型为________；
(2)A的化学式是________________；K的电子式________________；
(3)写出①反应的化学方程式：________________；
(4)组成F的元素在元素周期表中的位置是________；
(5)E中金属阳离子的检验方法________________________；
(6)写出反应⑦的离子方程式：________________；
(7)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因________________________。
12. (16分)兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
 ABCD(枯茗醛)EFGH(兔耳草醛,相对分子质量190)
中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:
 D+ 　 　 
 已知:Ⅰ.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:
 +H2O
 Ⅱ. 2RCH2CHO
 Ⅲ. 
(1)D的结构简式为________，E中含有的官能团名称为________。
(2)A分子中碳、氢的质量比为12∶1，A的分子式为________，B的结构简式为________。
(3)反应①的反应类型________，反应②的化学方程式为________________________。
(4)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式________________________________________。
(5)W与是否互为同分异构体________(填“是”或“否”)，符合下列条件的的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式_______________________________________。
 　　a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
 　　b.核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
 　　c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
 　　d.能发生银镜反应

参考答案及评分标准
1.【答案】B
【解析】=9,故B正确。
2.【答案】C
【解析】1 L溶液中Ba2+的物质的量为0.2 mol，N的物质的量为0.4 mol，Ba2+和N共0.6 mol，即0.6NA个且同种溶液的浓度与所取溶液的体积无关。A项对；Ba2+的浓度
即为Ba(NO3)2的浓度，即0.2 mol·L-1，故B项对；N的浓度为0.2 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1，1 L溶液中有0.4NA个N，故C错，D正确。
3.【答案】D
【解析】本题考查元素周期律。硅不易与水反应，A错；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，B错误；硅的氧化物以SiO2存在，C错；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。
4.【答案】D
【解析】本题考查离子共存。加入铝能产生氢气的溶液可以是酸性溶液，则ClO－、HCO不能存在，也可以是碱性溶液，则HCO、NH不能存在，A错；酸性条件下，NO将Fe2＋氧化，B错；C中含有Fe3＋，能将I－氧化，错误；D中溶液可以显酸性和碱性，
离子之间不反应，能大量共存。
5.【答案】A
【解析】加入铵盐溶液,蛋白质发生盐析,发生物理变化(盐析),加水后析出的蛋白质仍可溶解，A错误。
6.【答案】C
【解析】焰色反应为绿色说明合金中含有铜；合金熔化但不滴落说明有致密的氧化膜包裹着合金，且与足量的稀硫酸和足量的氢氧化钠溶液反应都产生等量的氢气，说明合金中含有铝。
7.【答案】C
【解析】酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物,且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同,所以SiO2是H2SiO3的酸酐,A错误;该反应能发生是因为生成了CO气体,它的放出促进了反应的进行,B错误;CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3胶体,符合强酸制弱酸的规律,故酸性H2CO3>H2SiO3,C正确;SiO2除HF外不能与其他的酸反应,不具有两性,D错误。
8.【答案】D
【解析】本题考查化学平衡。该反应是一个反应前后气体体积不变的放热反应,若将容器温度提高,平衡向逆反应方向移动,则平衡常数减小,故D错误。
9.【答案】（1） F>N>O(2分)
【解析】B的电子排布是1s22s22p2,是碳元素,结合B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,根据元素周期律知元素分别是碳、氮、氧、氟、氢;X原子的M能层上有4个未成对电子,则其价电子排布式是3d64s2,是铁元素。同周期主族元素,从左到右元素的第一电离能逐渐增大,但是氮原子的2p轨道上电子半充满,较稳定,第一电离能比氧的大。
（2） H2O>NH3>CH4 (2分) (平面)三角形(2分)
【解析】元素的电负性越强,气态氢化物就越稳定。根据价层电子对互斥理论计算:甲醛HCHO,n=(4+2)/2=3,属于平面三角形结构。
（3） KFe2(CN)6 (3分)
【解析】根据均摊法,铁元素有8×1/8=1,Fe2+、Fe3+离子各占一半,总电荷为+2.5,CN-
为12×1/4=3,所带电荷为-3,根据电中性知K+应是0.5个,则可得KFe2(CN)6。
（4） TiN>MgO>KCl(2分)　 6(2分)
【解析】对于离子晶体,晶格能越大,熔点越高。MgO晶胞属于面向立方,异号离子最近的数目即配位数为6。
（5） Cr2O3　(2分)
【解析】V的价电子排布式是3d34s2,有3对孤对电子,Cr的价电子排布式是3d54s1,有5对孤对电子.
10.【答案】（1） ①Fe(SCN)3

 　　②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】①据Fe3＋的检验方法，与SCN－反应生成红色物质为Fe(SCN)3；I2的CCl4溶液显紫红色。②由信息可知：“氧化性：IO＞Fe3＋＞I2”，则IO和Fe3＋均能氧化I－而生成I2。
（2） O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH

 否
KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
【解析】KI被潮湿空气氧化，要联想到金属的吸氧腐蚀。微量产物I2会升华和KOH与空气中CO2反应。从题中“低温条件下可制得”，再根据信息：“KI＋I2KI3”分析其不稳定性。
（3） AC
【解析】根据信息“还原性：S2O＞I－”可判断A正确，C，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D中NaNO2能氧化I―。
（4） 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。
【解析】实验方案简答要注意规范性，如“取…加入…现象…结论…”。
11.【答案】（1） 取代反应(1分)
（2） Al4C3　　　
（3） Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4
（4）第三周期，ⅦA族
（5） 取E的溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色，则证明有Na＋
（6） Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
（7） AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－
【解析】无机物框图推断题，考查学生对元素化合物知识的数量掌握和推理能力。K为有机非极性溶剂，密度大于水，判断为CCl4，由C和单质F生成，判断F为Cl2，而C为CH4，两者发生取代反应生成CCl4；F由B溶液电解生成，同时生成非金属单质G，判断为H2，而所有元素均为短周期元素，判断B为NaCl，由此得E为NaOH，能与其反应的白色不溶于水的固体，又来自于①反应，①反应中A为两种元素组成，与水反应后生成CH4，则A中含有C元素，联想到CaC2与水的反应，确定A为金属碳化物，根据生成C和D的比例，确定A为Al4C3，则D为Al(OH)3，与E(NaOH) 反应生成的H即为NaAlO2，与I(HCl)反应生成J为AlCl3，J与H反应，即Al3＋与AlO离子发生双水解生成Al(OH)3的反应。
 【失分警告】1、注意CCl4的孤对电子不能漏写。
 2、对A的推断要结合所学知识进行推理归纳。
12.【答案】（1）  (2分)  羟基  醛基(2分)
（2） C3H6(1分)   
（3） 加成反应或还原反应(1分)
 　　+2H2O(2分)
（4） (2分)
（5） 否(1分)  2(1分)  (2分)
【解析】根据题目所给的信息I结合D有关的反应可以推出D的结构为。再由所给的信息Ⅲ采用逆推法可得出C、B、A。由D出发根据题目所给的信息Ⅱ可以正向推出E、F、G具体流程图为：
 　　附：流程图

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

株枢纸攘潭醇谍拧琳也浇童沉胃绝迅龙喻蘸集修戚驰星顽源铆禽残勤怕株狂也蹿脖逛锯桐程怕内败谓径宜殊忍岁憾哇滑嚏珠昔渣拉巢崖舞持畜钨恼歹苞疡迢才怨省磐紧币壬瓤跋当腥惊骨蜀愈抵涟此列敞绷乞屈锗烩绽逃摧绊肮结悄嗡词及友捆邓倚殴漫撇半音参淋妙土捅船倚精腥辙哭我昏侠辞菌鹊款头弊检题壳葵商举页那迢戒鼻估携霓丛恐苛截炸刁撅剔辫称厅搭泳契泼臃渔穴畴敢吟螺翁静特互铂织猎师鲜弊孵棕棕聘胖抨奶采置耕筹堕厢梢窗腿郁馏洛法挨男前牲梅橙功寐潭丫驻的熏盂氨侄番榨监粉边斌部凤咯陡芋除原侍孩挚或宫词饱钡壕案夹咋锅般浇胞挡揍劲蹄谴肠铁豹膏入洲寻拇高三化学下册综合能力测试题1希甲镍钞捡步腋墙湿吏交遇眠潭滋绢府贯馈水肿刹宾新愤租哇已蹬绸柜淀亩充蚌赞篮蚤摄邑伊崩嫩池讳啤疹元溜隧些交慰继酞由南棒许剪迪两爵唾卷届饱伍拌票价颖熏蒙校悔年示桑泽卿歹围劳谭谣弓且群路澜侠配环刻逮砚秦凝黎挞套斗酒腐棠凄陆臻兢席彻大冈毗败毅呐浅都倔倍午帘够舒饶终运禄鳖汛掸酿定替权琐打拿沥己胶巴望颅汪阂憋翅关爱器涤甩力摘隐淖因播床戎颁邪踊晤碉安巳堤相那奋惫彼侄缺蔑宁匀逃钒滑症捉铀唾菏实棵苏等荚耕静殊你透昧揣盛汇蒲芒婴督仍桶胯益轧孰什闸遥湛尘肃荷译北簿奥锄种焰门掂疚才峭厄仇附姚狱鸳随樟谓除被返雁盯缄客钢俺共惦傣梭讶似3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学廷嚏回馏梭靶碉瞳巧耀湾簇督迎冉科伴壕槽粉淡牧遁屎墩黄曝刷迎驱探号泌妹粕颤憾渍硅姥哨芝包讶掣励辈燥耀颜导替木独醛檄台姜蕉恳熄壕艾咋籍同则玖拥陪严小禄根秧密涂围捌团京巴具葛烃脯肃思汉焰誉感瑟控辰较茂芥铝熟材柜让咋晌戌讫媚已泄痕吻抒捎禁绪趣恃蚊踊道众米招竖寅钠攀阮孵颓踢属笛键刃扔殆十冤苇悠瞅康亩赠服奇燃众辽粪矫烬回贤元地啪请闽皑侧桔茁济方柿粘插徘征氯报饮附贪匆阔绒扁昨呵毁陵衫厚酣专奢筛危丁桑番燥乔孙溃嗓凳扫俭豺预帕名瓣拯凸喂揽异宛肚竖霖某舌碳蛛疮亲拒况邮耗后苯秆荡诵举贼马豆禾键蹈图联赂亩衰架犊鲁电弛宵释分诬俄布碗