江苏省盐城市2015-2016学年高二化学上册第一次调考试卷.doc

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江苏省盐城市射阳二中2015～2016学年度高二上学期第一次调考化学试卷（选修）

一、选择题（共15小题）
1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；　CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）
A．80% B．50% C．60% D．20%

2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的分子数目比为1：3：2．
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．
A．②④ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥

3．对于可逆反应，2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（　　）
A． B． C． D．

4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）
A．加热 B．加压
C．加负催化剂 D．加大反应物浓度

5．下列说法中正确的是（　　）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

6．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（　　）
A．3 mol H2和1 mol N2
B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2
D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

8．已知反应：
①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（　　）
A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol﹣1
B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
C．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
D．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

9．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（　　）

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

10．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极得电子的物质是O2

11．反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
①上述反应是放热反应
②上述反应是吸热反应
③a＞b
④a＜b．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

12．增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）产生的影响是（　　）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

13．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（　　）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）
16．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+O2 （g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是　　　　　　
H2的燃烧热为△H=　　　　　　，C的燃烧热为△H=　　　　　　
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为　　　　　　
（4）CO燃烧的热化学方程式为　　　　　　．

17．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）电极a为　　　　　　极（填“正”或“负”），溶液中OH﹣移向　　　　　　极（填a或b）；
电极b处所发生的电极反应方程式为　　　　　　；
（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将　　　　　　（填“增大”或“减小”）；
（4）c极为　　　　　　（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为　　　　　　；
（5）如图装置中盛有100mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c（H+）=　　　　　　．（溶液体积变化忽略不计）
（6）氢氧燃料电池的优点　　　　　　．

18．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知该反应在 2 404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为　　　　　　．
假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志　　　　　　（填字母序号）．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D.2v（N2）正=v（NO）逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是　　　　　　．
A
B
C
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1 mol•L﹣1、4.0×10﹣2 mol•L﹣1和3.0×10﹣3 mol•L﹣1，此时反应　　　　　　（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．

三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）
19．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　，△H　　　　　　0（填“＞”、“＜”或“=”）；
在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=　　　　　　、CO的平衡转化率=　　　　　　：
（3）欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　　　．
A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．

江苏省盐城市射阳二中2015～2016学年度高二上学期第一次调考化学试卷（选修）
参考答案与试题解析

一、选择题（共15小题）
1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；　CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）
A．80% B．50% C．60% D．20%
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】根据18g水计算氢气燃烧放出的热量，根据放出的总热量计算CO燃烧放出的热量，再根据热化学方程式计算CO的物质的量，根据V=nVm计算CO的体积，进而计算CO的体积分数．
【解答】解：生成的H2O是18g，其物质的量是1mol，故氢气燃烧放出的热量为：571.6kJ×=285.8kJ，
故CO燃烧放出来的热量为：710.0kJ﹣285.8kJ=424.2kJ，故CO的物质的量是：mol=1.5mol，CO的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故CO的体积分数为=50%，
故选B．
【点评】本题考查混合物计算，涉及燃烧热有关计算，难度不大，注意对热化学方程式意义的理解．

2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的分子数目比为1：3：2．
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．
A．②④ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
【解答】解：A（g）+3B（g）⇌2C（g）
①C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①不选；
②单位时间生成amol A为逆反应，同时生成3amolB也是逆反应，不能说明达到平衡状态，故②选；
③A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故③不选；
④平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④选；
⑤反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤不选；
⑥混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，故⑥不选；
⑦单位时间消耗amol A是正反应，同时生成3amol B是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦不选；
故选A．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

3．对于可逆反应，2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g），正反应吸热，则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．
【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；
B．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则AB3的含量低，两者都相符，故B正确；
C．增大压强，化学平衡逆向移动，AB3的含量增大，而向横坐标作垂线，得出压强的大的AB3的含量低，故C错误；
D．增大压强，化学平衡逆向移动，随压强增大AB3的含量应降低，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．

4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）
A．加热 B．加压
C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大．
【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，
故选A．
【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反应的影响．

5．下列说法中正确的是（　　）
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
【考点】焓变和熵变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据自发进行的反应依据是△H﹣T△S＜0分析判断，反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响．
【解答】解：A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；
B、自发反应不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，非自发反应不一定是熵减小或不变，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低温下是非自发进行的反应，故B错误；
C、凡是放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0高温下反应不能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，故C错误；
D、熵增加且放热的反应，△H＜0，△S＞0，得到△H﹣T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．

6．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（　　）
A．3 mol H2和1 mol N2
B．2 mol NH3和1 mol N2
C．2 mol N2和3 mol H2
D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2
【考点】等效平衡．
【分析】通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，要使达到平衡，容器内N2的物质的量分数仍为a%即互为等效平衡，将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效，据此分析解答．
【解答】解：A、采用极限分析法，3molH2和1molN2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成2molNH3，这和题目开始完全一样，则等效，故A正确；
B、2molNH3和1molN2，这和题目开始不一样，不等效，故B错误；
C、采用极限分析法，2molN2和3molH2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成2molNH3，还有剩余的1molN2，这和题目开始不一样，不等效，故C错误；
D、采用极限分析法，0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2反应生成NH3，假如全部靠到一边，为1.9mol NH3、0.15 mol H2，这和题目开始一样，不等效，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查化学平衡的计算、等效平衡等，难度中等，明确极性转化即可解答，注意等效平衡的建立是解答的关键．

7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答．
【解答】解：A、正反应吸热，故A错误；
B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；
C、温度越高反应速率越快，故C正确；
D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点．

8．已知反应：
①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（　　）
A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol﹣1
B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
C．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
D．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、浓硫酸溶解放热；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析；
C、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断；
D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断．
【解答】解：A、浓硫酸溶解放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量大于57.3 kJ/mol，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，所以C燃烧应该生成二氧化碳，则放出热量大于110.5kJ，则△H3＜△H1，故C正确；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，所以C燃烧应该生成二氧化碳，则放出热量大于110.5kJ，则△H3＜△H1，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．

9．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（　　）

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池
B．该装置中铜为正极，锌为负极
C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应．
【解答】解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；
B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；
C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为==2.24L，故C正确；
D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点．

10．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极得电子的物质是O2
【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，
B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；
C、在外电路中，电子从负极流向正极；
D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应．
【解答】解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；
B、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；
C、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正确；
D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大．

11．反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
①上述反应是放热反应
②上述反应是吸热反应
③a＞b
④a＜b．

A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．
【解答】解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b；所以②④正确；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．

12．增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）产生的影响是（　　）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向气体体积缩小的方向移动，以此来解答．
【解答】解：3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）中，S为固体，该反应为气体体积缩小的反应，则
增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，
故选C．
【点评】本题考查压强对反应速率及平衡的影响，把握反应的特点、物质的状态及压强对速率的影响即可解答，题目难度不大．

13．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；
B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；
D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；
【解答】解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；
B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；
D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．

14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是（　　）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．根据转化率=计算；
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；
C．增大压强，化学平衡常数不变；
D．平衡常数只受温度的影响．
【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；
B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；
C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．

15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．
【专题】热点问题；基本概念与基本理论．
【分析】A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；
B、根据原电池的工作原理和应用来回答；
C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；
D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断．
【解答】解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；
B、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应，故D错误．
故选：D．
【点评】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．

二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）
16．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
③C（s）+O2 （g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是　①②③④　
H2的燃烧热为△H=　﹣285.8KJ/mol　，C的燃烧热为△H=　﹣393.5KJ/mol　
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为　1429KJ　
（4）CO燃烧的热化学方程式为　CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol　．
【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式．
【分析】（1）放热反应的反应热△H＜0，据此判断；
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（3）根据热化学方程式①结合氢气的物质的量来计算；
（4）根据盖斯定律来解答．
【解答】解：（1）放热反应的反应热△H＜0，故属于放热反应的是①②③④，故答案为：①②③④；
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，即C必须转化为CO2，S必须转化为SO2，H转化为液态水，故能表示氢气的燃烧热的热化学方程式是①，故H2的燃烧热为△H=﹣285.8KJ/mol；能表示C的燃烧热的热化学方程式的是④，故C的燃烧热△H=﹣393.5KJ/mol，故答案为：﹣285.8KJ/mol；﹣393.5KJ/mol；
（3）根据①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8KJ，而10g氢气的物质的量为5mol，燃烧放出5×285.8KJ
=1429 KJ的热量，故答案为：1429KJ；
（4）由③C（s）+O2 （g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.5kJ/mol可知：
将④﹣③可得：CO （g）+O2 （g）═CO2 （g）△H=（﹣393.5kJ/mol）﹣（﹣110.5kJ/mol）=﹣283kJ/mol，
故答案为：CO （g）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣283kJ/mol．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式的计算应用，题目较简单．

17．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）电极a为　负　极（填“正”或“负”），溶液中OH﹣移向　a　极（填a或b）；
电极b处所发生的电极反应方程式为　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　；
（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将　减小　（填“增大”或“减小”）；
（4）c极为　阳　（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为　4OH﹣﹣4