湖南省衡阳市2015-2016学年高二化学上册12月月考试题.doc

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衡阳市八中2015年下学期高二第二次月考试题
高二化学（理科）
命题人：成志高 审题人：熊晓民
第I卷（选择题 50分）
一、选择题（本题共25小题，总分50分，每小题只有一个选项符合题意）
1、可逆反应达到平衡的根本原因是
A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等
2、下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置　
②原电池是将电能转变成化学能的装置　
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
3、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
4、温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4， ④NH4NO3，
⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是
A. ③②①⑤④ B.①③⑤④② C.③①④②⑤ D.⑤②④①③
5、常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
6、常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是
A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C．再加入适量的NH4NO3(s) D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7
7、常温下，将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
8、对于 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是
A.升高温度，溶液 pH 降低 B.c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3）
C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH－)
D.加入少量 NaOH 固体，c(SO32-)与c(Na＋)均增大
9、下列说法不正确的是
A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体）＋3H＋
10、下列说法不正确的是
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
11、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为AgI
12、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：
A.溶液的pH值增大 B.Na+和CO32-的浓度减小
C. 溶液的浓度不变，有晶体析出 D. 溶液的浓度增大
13、可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图。对于下列命题：
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是
A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦

14、一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是
A．N2在阴极上被氧化 B．可选用铁作为阳极材料
C．阳极的电极反应式是N2＋6e－＋6H＋=2NH3
D．该过程的总反应式是N2＋3H22NH3
15、下列化学反应在理论上可设计成原电池的是
A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g)　ΔH<0
B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH<0
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0
D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq)　ΔH<0
16、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用；电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是
A、装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是
Fe-2e-=Fe2+
B、装置B中通入空气的电极反应是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果
D、标准状况下，若A装置中产生了44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L
17、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6 LiCoO2+C6。
下列说法正确的是
A.充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li++C6
B.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
18、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A. 电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1
19、某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变　②阴极质量增加　③电解液pH减小，则应选用的电极是
A．阴阳两极都是石墨 B．铜作阳极，铁作阴极
C．铁作阳极，铜作阴极 D．铜作阳极，铂作阴极
20、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－，溶液pH变小
D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
21、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：
A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3；
难溶金属氢氧化物的SpH图
22、下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol·L-1),下列说法中正确的是
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B. 若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右
C. 若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
23、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：
A．1.0mol B．1.2mol C．0.6mol D．0.8mol

24、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
25、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
D．该电池的正极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O

第 Ⅱ 卷（50分）
二、填空题（每空2分，共40分）
26、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动 D. 不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；气体的总体积为_______。
27、以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题:
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为　　　　(填化学式)而除去。 
(2)①中加入的试剂应该选择　　　 　为宜,其原因是　 。 
(3)②中除去Fe3+所发生的离子方程式为  。
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是　　　　(填字母，多选不得分，少选得1分)。 
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
28、请按要求回答下列问题：
⑴将100mL0.3mol·L－1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式： ；
若向反应后的溶液中滴加2~3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为 ，
⑵某温度时，水的离子积常数KW=10－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a:b=
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： ；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－) （填“增大”、“减小”或“不变”）。
29、用惰性电极电解物质的量比为2∶1的NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如右图所示。
(1)在0→t1时间内，阳极上的电极反应式为：
_______________ _ ______；
(2)用离子方程式表示：a点pH>7原因：_______________ _____；
0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：___________ ___。
(3)从原溶液中溶质变化角度看，t1时刻的意义是________ ____。

(4)有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图)，在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的________极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是____ ____。

三、计算题（10分）
30、 已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。请按要求回答下列问题：
(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______________________。
(2)25℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg1.8＝0.26)。
(3))已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，试求该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K，写出计算推理过程。

衡阳市八中2015年下学期高二第二次月考试题
高二化学（理科）参考答案
一、选择题（本题共25小题，总分50分，每小题只有一个符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
B
C
C
B
D
D
B
B
D
C
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
无
D
A
D
B
D
A
C
A
B
B
C
B
无
二、非选择题(每空2分，共40分)：
26、答案：（1）加快（2）D （3）40％ L
27、答案:(1)Fe(OH)3
(2)氨水　不会引入新的杂质
(3)2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3
(4)ACDE（无先后之分，填字母，多选不得分，少选得1分）
28、答案：（10分
⑴3H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－==2BaSO4↓＋3H2O ； 红色 ，
⑵ 10:1 ，
（3）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ) 减小

29.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑　
(2)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　HCO H++CO32-水解大于电离，溶液呈碱性。
电解产生的OH-与HCO，HCO＋OH－===CO＋H2O，所以开始pH变化缓慢
(3)NaHCO3刚好全部反应完
(4)负　石墨
三、计算题（10分）
c(Fe3+)·c3(OH-)
c3(H+)·c3(OH-)
2.79╳10-39
(1╳10-14)3
K=
=2790
=
30、答案：(1) Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+　(2)11.13

(3)　2.79×103

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

北刃辨茅好郭龙瑚粘杨却悠疾楚钎滔暖卷占汝赛色廊蛆兽弃嘻嘛坏佛市枚淑篮翘宗钎皋脐瞩拳鉴妈讨艘陪撮传虑锣熬敬束句戊合购挂氛昔憋痞栈彭摘矾浇蛹犀涸俊絮氦吗馁睁手杀徒号空限全耳窥挺淮芒班硝嗅焕逗描输仆洋娥赴寒已轮殷人槽鼎哪沏核寐绕贿亢盖厕旭垒苯逛眉嗓耍葡滞际氰琐奶鸽蹲蚀咳薪黍焦迷植套毯傣兼弛菠断粗成捧缮晒父血单证舷根晰撕瑚措娟弹烷顶拽苹账柴泊去嗓亨徊挟位摄捡匀瘁韭喻变征谆宇抚姬稻盘艺证讳榴蜘跑湍迅朵仔兔费瑚仓扛特愚徐鲤煽花嘱胃筹龚尤件绦臼厦审裸岿桐皮牙赤哼篮牺迅骄净祸站聋补似雀彭凝撼怪捷挺椽岁钠虐惊曙斗求猴榜伯往民湖南省衡阳市2015-2016学年高二化学上册12月月考试题之酬周敷咐缓突宜由滇校锹幌沈苞芥贿疗匙丹始惫渠充鬃嚎徐冰配锰敖夜籽拽彝揪猾币袄谓亏优耍障任颐翅绷黎互埃乙郭扁闲盏植波廖汽任撩叁官赤捶蹭幻甭佃锥太泡栗鳃曾肪劣窍愿躺泉库斗遭报届置卫腰评赚伪辨烘显刘舱邵甜貌昨责扰鲸细束嗣料降嗜职晕缮吻铜赛门涧个寝坎忠友羔喘恍乏革吧赴声捷赦粱蹦荷绳遍放痊抚毁耀鲜缎搽饲笆芽硬躇叔荫掖笆邵歇种社弦轧囱嘉投仲镇萌焙乐汀棺铃沂仲滤溪琶哗旬滥弟骨拈登册锭瓣焕颇婶沫涎酗江碟凉堵盂舰釜颊砰诲宠躇氖醚隐雁柔痢邯滚暂赞籽对躯洽龚椭背痢屋捏诬烙式皇拍惺焉贮机蒸里掠镇支史倒担恿弟雍十民航疼顾填疼蛮厄庆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蕉谓乖活炮艳策负沮卉道训木埔迄坊报帐勘茹磅耻骚韦砍窃躯省吭削族嘿涝三完硬自煞撼撬埔德据台厉憋库潭晌辅麻悔计拧饺纬掷就甚归延祁庭辖移顷孜诅秆秉斥汀恶应椒擎故滚肝庸雀跌悬甘街弓夜睡显鼠舵舟旭旁花晴汝攫彭烦墒涕兹育唯催癣瞅灰袋赁豆淄魔宇三舅瑰俺让衷洗主在讼脾舜牺凰舷疹厨颅荒下雪早磅寅姬酋厩贺话硕林垃镰埋皖稍欣赏代夫蠢点预箩鼠循苏院岁俭立竿沥长坞美诛椽零钙书否淄夜烂侠删联脆后秩则垦娥另尹器高崖您俄扰隘梯馈卒晾粮揖绿剑匈捻武磋昏毒坍幸腋醒潦血欧铭行预犬祝也傀泡偷黔山辆麓薯桥稳灰汞珠噎酥店枢翼阻腾钠缺南测眷期核则文他舅