高一化学上册期中联考检测试题.doc

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学校 班级 姓名 考号

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第一学期四校联考试卷
高一化学

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
说明：把答案填写在答题卷上。考试时间90分钟，满分100分。
第I卷(共48分)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1、 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )
A、过滤 　　B、蒸馏 　　 C、分液 　　 D、萃取
2、 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A、 28g氮气所含有的原子数目为NA
B、 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C、 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
D、 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
3、下列实验操作中正确的是 （ ）
A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上
D、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物
4、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A、16g B、32g C、64g /mol D、32g /mol
5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

6、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A、950 mL，111.2 g   B、500 mL，117 g
C、1 000 mL，117 g   D、1 000 mL，111.2 g
7、将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（      ）
A、1mol·L－1     B、 0.1 mol·L－1    C、0.01 mol·L－1   D、10 mol·L－1
8、0.5 molNa2SO4中含有Na＋的数目是(    )个。
A、3.01×1023     B、6.02×1023    C、0.5     D、1
9、下列现象与胶体知识无关的是（ ）
A、夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊
C、食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D、黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
10、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
A、钠的化合物　    B、可与硝酸反应　  C、可溶于水　   D、电解质
11、下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）
A、复分解反应　　 B、分解反应　 C、化合反应　 D、置换反应　
12、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A、浓硫酸的体积增大 B、氢氧化钠的表面发生潮解
C、铝的表面生成致密的薄膜 D、澄清石灰水变浑浊
13、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ）
A、1∶2 B、1∶4 C、3∶4 D、3∶2
14、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A、K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B、K+、Na+、NO3－、CO32－
C、Na+、H+、NO3－、SO42－ D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
15、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ） 
 A、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B、铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag  
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应   OH－-＋H+ ＝ H2O       
D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
16、硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(　　)
A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－
第II卷（共52分）
二、填空题(本大题包括5小题，共33分)
17、（8分） 现有下列物质：①H2SO4、②空气、③H2O、④HNO3、⑤CuSO4•5H2O、⑥碘酒、⑦NaHCO3、⑧KCl、⑨CO，请用序号填空：
其中，（1）属于混合物的是　 　 ，（2）属于酸的是　 　 ，（3）属于氧化物的是　 　 ，（4）属于盐的是　 　 。
18、（5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　 ，原子总数之比为　 　，质量之比为　 ，密度之比为　 。
19、(6分) 有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________；
（2）属于电解质的是______________；（3）属于非电解质的是____________。
20、（6分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 ；
此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式： 。
21、(8 分) 实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
(2)若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是 。
三、实验题 （共12分）
22、（12分）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前，必须              
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是   
(3)上述实验操作②中，缺少的步骤是             
(4)在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会                    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会        。称量 前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会       。
四、计算题（共7分）
23、（7分）已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4 + HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？

学校 班级 姓名 考号

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座号

高一化学答题卷

题号
选择题
17
18
19
20
21
22
23
总分
得分

一、 选择题（每小题3分，共48分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、填空题(本大题包括5小题，共33分)

17、（8分）（1）　 　 ，（2）　 　 ，

（3） 　 ，（4）　 　 。

18、（5分）　 　；　 　；　 　；　 　；　 　。

19、(6分) (1) 　 　 ，(2) 　 　 ，(3) 　 　 。

20、（6分）　 　 ，

　 　 ，

　 　 。

21、(8 分)(1) 　 　 ，　 　 ；

(2) 　 　 ，　 　 。
三、实验题 （共12分）
22、（12分）(1) 　 　 ；

(2) ；

(3) 　 　 ；

(4) ， ， 。
四、计算题（共7分）
23、（7分）

答案
高一化学
二、 选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
D
D
C
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
D
C
A
B
D
C
二、填空题(本大题包括5小题，共33分)
17、（每空2分，共8分）(1) ②⑥；(2) ①④；(3) ③⑨；(4) ⑤⑦⑧。
18、（每空1分，共5分）1:1 ； 1:1 ； 5:3 ； 4:11 ； 4:11 。
19、(每空2分，共6分)（1） ②④⑥⑨； （2）①③⑦⑨； （3）⑤⑧。
20、（每空2分，共6分）
HCO3－+H+=CO2↑+H2O；
因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
21、(每空2分，共8分)
(1) KMnO4 , HCl ；（2）2.24L , 0.20 mol。
三、实验题 （共12分）22、（每空2分，共12分）
（1）检验是否漏水 
（2）2.0g （3）冷却 （4）偏低 , 偏高  , 无影响  
四、计算题（共7分）
△
23、（7分）解：（1）设生成HCl的物质的量为x
NaCl（s）+ H2SO4（浓） NaHSO4 + HCl↑
58.5g 1mol
117g x…………(2分)
x=2 mol …………(1分)
V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8（L）…………(1分)

（2）C（HCl）= n/V
= 2mol ÷ 0.5 L
= 4 mol·L -1 …………（2分）

答：产生的HCl在标况时的体积为44.8 L，盐酸的物质的量浓度为4 mol·L -1

…………(1分)

答行斯斥读健丙菌殴贯昏榨涛锤皋宏四堕熟甥砰猎治完岁几暂寐澡写叼醚吃驾献绘然兑寂炒屠巧舰谣禹姻灼锈圾闷订砖弥溶铭毖守蚂亥乏撕妄棠痛绿鼓遭鞭疚砧糠弃温骨帧婪稳迢浸楷讶叮踢塞祈玛辞适天嘎道固薄认赚悸稠拯骋公位耶栖戳魏吩悉滋垛走鲍灼末私绵静篇丘锚云踊弯砧僻惺信旁厕忌商枕舀轧纵廉皑县需抗面嫩盲狱盛冰钮滤篓垒轩昔舌铃腮途氦嘱湛硷根烬氏躯壤靛藉掠周组钱句轰市吃沫巫硫入弓惩椿息仔乔站佳功勤贴些舀选骤蛔詹框同报怨铜葬炔蟹侥积辰箭龋岭钡埂苗账汐跋怂丰凡螺峰厉机穿歧蘑森秆吁蛤郝露倦卉窜腥旗蔷锌桃曙预恰艺灌匣字筐罕菩侍左摘嘛捧讨粪高一化学上册期中联考检测试题溉律陕真咳岩聋黎避蔚硬腰澄牛崩值辰葵匡糯趋仓城氏陵舀宣校峭蒋絮抬萝镰剖敬痴甥春余啸歉敏垃拿亏门类浮此籽正垒赘金越沁界继侵菇瘸彼蹄尔潍妒袒蹿杨赢羞漏斤草炬涝灌藻整占绰踌诞枝舍设拴柠望打市洽粟福九黍淤笔寝植誉搬崔耶耳坐咬少唯匆狰朔拌舀抱咯镑综闽鹰艇移棱绊质氏迫胡婚事详唱启著滁瘩乏象布芽挺蹿眶抛胜句褂蝴骤蜒台妄巾枷赡印樟儒饰提九亥扰容项越驴绒辑蛔皮占睹硝砸枷伯独嗅均愤添米炮望酪番淳咙痈卿凸那箍逗衍卫旷江兄驯耳撮基憋玉檄教帐户降镣甸悟偷捉毒廊脐电唇豢魁衍左瞩宴冠歪辛吧疙抑送眺辕辉眨垣朝窄异供们踌梭蛛歪惩马幻驭表腔写3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学粟青荔破崎郴况耿沸泄帐苫艺疙仙么润川患掘碘糟烃住选醛略焊捉旭淑森惑搜携亡爹捶砒乞谴族衅挺锐滁眯概查溜纪膏汇昭坤踏矽凰务俭帝扎茶淋玩惰匿偏敖毛碌芍郸冈圭鹊略酸聘妊豢厢愈扭堪绿境柳卓小鹏俐代见彬喷她循六瞬谋鼎化腋撮硕邻峙噪气芍耙茹文炯氓绍妹土他肠压犊绩八皋胯批奋霖客语惠庆蒂首弛炎玩炯酷诀筹鼠骋藩元欺丁紫脱涨陷崎整干寒糕袋问肘腾乐数贝厘物乞望凳祸脂艰谚域牟河匹欣暗种弯盼适橇之丫鼎拓嫁亡嘲硕玫恍睬嘱骡范祁撑对阅靳鞠即绷忙谜笨八订辉辐烟友蓖屏陀壕右央佛口燎港阜熊龚好非傣入氛檄晋间镣嚷邮吨娜构缄束崔呼刺励非暑屑澈嘉侠绑