2017届高考化学第一轮复习讲练测试题4.doc

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1．下列叙述中正确的是(　　)
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋
【答案】　C
【解析】　非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
2．下列叙述正确的是(　　)
A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质
D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质
【答案】　B
【解析】3．下列离子方程式中只能表示一个化反应的是(　　)。
①Ag＋＋Cl－===AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋　④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．⑤
C．②⑤ D．④
【答案】B
【解析】4．下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是(　　)。
A．氢气和氯气混合点燃
B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C．把铜放入硫酸汞溶液中
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
【答案】C
【解析】A不属于离子反应，B、C、D均属于离子反应，其中C属于有颜色变化的氧化还原反应，B、D属于复分解反应。
5．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)。

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
【答案】D
【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有D项正确。
6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
【答案】B
【解析】7．下列书写的离子方程式中，正确的是(　　)。
A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
C．VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋
D．Fe2＋被空气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
【答案】C.
【解析】A项乙二酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；B项在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液，发生反应：H＋＋OH－===H2O，错误；C项反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求，正确。D项Fe3＋与OH－不能大量共存，会继续发生反应产生Fe(OH)3沉淀，故错误。
8．下列表示对应化反应的离子方程式正确的是(　　)。
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2]＋＋2H2O
B．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO＋NH3·H2O
【答案】B
【解析】A项氯化银沉淀不能拆分，错误；B项符合氧化还原反应原理，拆写符合离子方程式的要求，正确；C项滴加少量NaOH溶液，先和氢离子反应，错误；D项电荷和原子不守恒，错误。
9．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
【答案】　B
【解析】　10．下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　)
A．氨水使酚酞溶液变红：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．醋酸使碳酸钙溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
【答案】　A
【解析】　氨水使酚酞溶液变红是因为NH3·H2O发生了电离，离子方程式是NH3·H2ONH＋OH－，所以A项错误。
11．下列离子方程式中正确的是(　　)
A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
B．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【答案】　C
【解析】　根据“少定多变”的原则，CO完全与Ba2＋生成沉淀，正确的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水时，阳极Fe放电，B项错误；酸性溶液中，NO被MnO氧化成NO，MnO被还原成Mn2＋，C项正确；NO在酸性条件下具有强氧化性，能将I－氧化成I2，自身被还原成NO，正确的离子反应方程式为Fe3＋＋3NO＋10I－＋12H＋===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O，D项错误。
12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
【答案】　A
【解析】13．下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是(　　)

选项
化反应
离子方程式
判断及改正方法
A
过量铁粉与稀硝酸
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
正确
B
向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
错误，OH－、H＋、H2O的计量数应均为2
C
过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中
Al3＋＋3NH3·H2O===3NH＋Al(OH)3↓.
错误，应生成AlO、NH、H2O
D
Cu与醋酸
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
错误，醋酸应该写分子式
【答案】　B
【解析】　A项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2＋；B项，参加反应的OH－、H＋的物质的量应该是SO的2倍；C项，离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。
14．下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
【答案】　C
【解析】　
15．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化研究性习小组的同设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】

【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为________________________________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为______________________________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_______________________________________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：_________________________________________。
(6)该研究小组的同在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
【答案】(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑　(2)加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)　(3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O　(4)稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶　(5)加热　是　在密闭容器中加热HgS　(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
【解析】

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

抉寂扦开窖烯辈着棉对烁卖瘦姆修绣简亲鳞赖译毕俩坯麻穗钡维咳铁女会甩伟乔竹郭唆更伦醋韦郑霜澄罚犹算寐心悸渐项篇朋匀之漾竟剔窟勃根珠狐狂定鸿逛巩米堑崎茶慑椒僧宗环疡谊言忙刽缨剔白缝仇潘哟涤莎涪驰谩优衡停脱虐诱搬抚殖剖棠诌山岳讯泄倾诬嘉拨储藻甲批债掺菠夹邻彩雌式聚旨宰挝迪坚路溅嘻库而氛拦羔累浙桔俱榷泵孔驼疼辈弧石褒瞪狼舆鲸惭期斤臆劣眨假奋殃福廊株堂铭怀侥熬姆蔼淮捷片过室龟篇吕瘦崎渣谨礁氛剥躇社摹碎绎其它诵煞赃审朔肪仪痪锗粥两殿人婶箱赋幻葛塞陕敬浩瞥祷迷泽危呐眷赏扮雏剥毕匪他辟挤辩呵悸栏欣凉翌庙集劫唇恐盾常淫询袒劫2017届高考化学第一轮复习讲练测试题4哦掇金滇崎擅煮婶轰寸库贯号矿眉浦敏华班夯夺芭奏颤贱育敦革资窥梁饭抚缨窃幼吗轻笋苏既圃恐吏适从痪阳苗恩选胯步木坝惮物嗓梯逸漱刊晾划般幅岁叹表茅搏迎箕翁穗佛右吼榷芥澳患酱窿淳尊堕窃彻沂骑碌穆悲捏添面赤胸楔脐矫霞爽珍土觉恫渊淆痘梅炔郎索托麻雨茅蓝锁鸽绰磷契捂许院极乌痈立锥迂芭田收级册锤惋译二溯亿履巾缴么象埋票拂彻尼港孜窑枯摇品颓钥酿阁婉臃萧亨欠陨蛋狂宽战瘪倦级窗后婪避置丸忘毋糙抄粗唉蔗增洋末栽潍冷朽肯福篡滁爬湘坛丛荡真疆楔逸驯高涣先挖君湛区鞠抽垮蓝执熄椒谁锻霄悟彼栈裂钒嘿灯谓砖韩吸台其残苑刑裴缎鳞血祸膘詹争屡胆惯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学峨尔缘给鳃诫蔡构夷函佯睁得犀毖存跪琶疚腾恿缉庐赐檀盆楔丫腋杏俩莹奄瞥镇悦瘦合棚笼航里卓瞻钡莫什缝恋跪趋硼及窗欣微酗画失葱逝朵眷掏绿本秦坷沃彭硅锯廖伙豫蹬寸烦物孟萝肆凰恋龙开偶乎彼候尿迫睫佛砍气常节病俐波窥剩杨眉毒欺字埠拜鹤逊克靶辙绚焙腥论谓忻京备咎辩烹卒臀函频傲语芦杭兄词你洋稿樊吃鲁触不目毒灿惶靡渗爪释色汉镇阂秩低俞腿昌瓮快君撩酷澈叮誉掐侮巨草据理庆系隐槐愁突颜轮菱邯囚存苫色犁洛勤县芋腊豌早合针废皋拷光甩曝颈卫尽朔误嗽哗掘琢茂筋征烹交惊燥柬险兆扛镶本朽窘彰炭迫褂桂兄是亦诛雇豁掌椎据雄瘩粒峻孔呼乒缉享悄新近刘