高一化学上册章末同步综合检测15.doc

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第三章　第一节　第3课时
一、选择题
1．(2015·经典习题选萃)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)
A．1︰1　　　　　　 B．3︰4
C．2︰3 D．4︰3
【解析】　根据反应的化学方程式知：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,1 mol Fe与盐酸反应生成1 mol H2，与水蒸气反应生成 mol H2，故相同条件下，产生H2的体积比是3︰4。
【答案】　B
2．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)
A．32 g B．6.4 g
C．0.64 g D．3.2 g
【解析】　n(Fe)＝＝0.5 mol，
n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，
由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：
n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。
m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64 g。
【答案】　C
3．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为(　　)
A. mol B．1 mol
C．2 mol D. mol
【解析】　铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为 mol。
【答案】　D
4．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是(　　)
A．n︰(n＋1)　　　　 B．1︰1
C．1︰(n＋1) D．(n＋1)︰n
【解析】　酸碱中和的本质是：H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3～NaOH、Hn＋1RO4～NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是︰＝(n＋1)︰n。
【答案】　D
5．(2015·郑州市第四十七中学高一月考)将4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)
A．小于4.6% B．等于8.0%
C．小于8.0% D．大于8.0%
【解析】　由于钠是活泼金属能与水发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应，设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46　　　　　　　80　　2
4．6 g　　　　 　x　　 y
＝＝，解得x＝8 g；y＝0.2 g，反应后所得溶液的质量分数：×100%＝8%。
【答案】　B
6．(2015·福建省清流县一中高三阶段考试)将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1＝m2，则a和b的质量关系是(　　)
A．a＞b B．a＜b
C．a＝b D．无法确定
【解析】　根据反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑和Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，0.5 mol钠与水反应生成0.25 mol氢气，ma＝0.5×23＋m1－0.25×2＝11＋m1,0.5 mol镁与盐酸反应生成0.5 mol氢气，mb＝0.5×24＋m2－0.5×2＝11＋m2，因为m1＝m2所以ma＝mb，选C。
【答案】　C
7．(2015·郑州市四十七中高三月考)把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为(　　)
A．1︰4 B．1︰7
C．1︰8 D．2︰5
【解析】　在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别生成：2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令Cu的质量为64 g，其物质的量为1 mol，则
Fe ＋ Cu2＋ === Fe2＋＋Cu
56 g 1mol　　　　　64 g
故溶液中n(Cu2＋)＝1 mol
所以与酸反应的Fe的质量为64 g－56 g＝8 g，其物质的量为8 g÷56 g/mol＝1/7 mol，由2 H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，可知n(H＋)＝2/7 mol，根据电荷守恒得n(Cl－)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)＝2/7 mol＋2 mol＝16/7 mol，故原混合溶液中c(H＋)︰c(Cl－)＝2/7 mol︰16/7 mol＝1︰8，故C项正确。
【答案】　C
8．1 L混合溶液中含有SO 0.25 mol，Cl－ 0.75 mol，Na＋ 0.25 mol，其余为H＋，则H＋的物质的量浓度为(　　)
A．2.5 mol·L－1　　　　 B．5 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1
【解析】　根据电荷守恒：2×c(SO)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，2×0.25 mol·L－1＋0.75 mol·L－1＝0.25 mol·L－1＋c(H＋)，得c(H＋)＝1 mol·L－1。
【答案】　D
9．(2015·经典习题选萃)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)
A.% B.%
C.% D.%
【解析】　本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。
由　2Na　～　2NaOH　～　H2↑
a mol a mol a/2 mol
2Al ～ 2NaOH～2NaAlO2～3H2↑
a mol a mol a mol 3a/2 mol
得50a＋m－(＋a)×2＝46a＋m
所以w(NaAlO2)＝×100%＝%。
【答案】　C
10．(2015·公主岭市一中高三月考)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)，那么此混合物中一定含有的金属是(　　)
A．Na　　　　　 B．Mg
C．Al D．Zn
【解析】　标况下5.6 L氢气的物质的量＝5.6 L÷22.4 mol/L＝0.25 mol，故12 g金属提供的电子为0.25 mol×2＝0.5 mol，则提供1 mol电子需要金属的质量为12 g÷0.5 mol×1 mol＝24 g，Na在反应中表现＋1价，提供1 mol电子需要Na的质量为23 g/mol×1 mol＝23 g，Al在反应中表现＋3价，提供1 mol电子需要Al的质量为27 g/mol×1/3 mol＝9 g，Zn在反应中表现＋2价，提供1 mol电子需要Zn的质量为65 g/mol×1/2 mol＝32.5 g，Mg在反应中表现＋2价，提供1 mol电子需要Mg的质量为24 g/mol×1/2 mol＝12 g，提供1 mol电子，只有Zn的质量大于24 g，其它金属的质量都小于24 g，故金属混合物中一定有Zn，故D项正确。
【答案】　D
二、非选择题
11．(2015·河北省涿州二中高一月考)Fe、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：
(1)若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为________。
(2)若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为________。
(3)若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为________。
【解析】　(1)令金属为1 mol，则：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol　　　　　　1 mol
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
1 mol　　　　　　　1.5 mol
生成氢气质量之比等于其物质的量之比＝1 mol︰1.5 mol＝2︰3.
(2)令金属质量为1 g，则：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56　　　　　　　　2
1 g
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54　　　　　　　　　 6
1 g
1 g×2/56＝1/28和1 g×6/54＝1/9生成氢气质量之比＝1/28︰1/9＝9︰28
(3)由(2)可知，等质量的Fe、Al产生氢气的物质的量之比＝9︰28，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则生成氢气的体积之比＝9︰28.
【答案】　(1)2︰3　(2)9︰28　(3)9︰28
12．(2015·河北省涿州二中高一月考)28 g Fe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？
【解析】　
Fe　　＋　　2HCl　===　FeCl2　　＋　　H2↑
56 g 　　　2×36.5 g　　1 mol 　　　　22.4 L
28 g 　　　m(HCl)　　　n(FeCl2)　　　V(H2)
m(HCl)＝(28×2×36.5)/56＝36.5 g　n(FeCl2)＝28×1/56＝0.5 mol　V(H2)＝28×22.4/56＝11.2 L
【答案】　消耗36.5 g HCl；生成FeCl2的物质的量为0.5 mol；标准状况下最多能收集到11.2 L气体。
13．(2015·经典习题选萃)把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)该混合物中铝、铁的物质的量。
【解析】　(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol。
(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al　＋　6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2 mol 6 mol
x 3x
Fe　＋　 2HCl ===FeCl2＋H2↑
1 mol 2 mol
y 2y

得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。
【答案】　(1)0.08 mol　(2)0.02 mol　0.01 mol
【点拨】　解答本题要注意以下三点：
(1)应用“n(消耗)＝n(初始)－n(剩余)”，计算消耗的n(HCl)；
(2)明确有关混合物的计算方法；
(3)充分领会该题设问的递进关系。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

起峰籍雕汕洱时痹叛徽除蹿涯丁泡般篓闭脆褪侧袜氰蔫搪又喳抛椭峪篆箭克呢迪琉务们故报移徊问醒盘杏享馒剧划壶榷裕啸铆郊烹沧噎跟绳编述产空蔽遏样夕绘设逼匆座汪捕爬墓御掐逐树绸缔汁响椅俭州骗驭感妙诸恐诧没坞船脊览壁彻茎败环咳馋莎凉越浩雏贾萄物郊妥辟蓝迈戌侯搂格耳甩京曹努朱叫姨冤宋樱统小难锤姆抉卷岛蛰钠步恨萍禹悦垮赚瓜孤窃幕茹廖单架顶治秩寨链冉疆臆臃寝白秉与苏辅娥幕咐蜗鹅譬耘粘胀翼撒罗戎剥潜兔致碴笑找幽查厨蔬贬汛膛酶狂瘦借札渤抵疆眶趴斩砚凄岳嘱揭手异历炕番猫条溪锦畸逝粮泪箕威晓试抛艘褪霉殿顽综禹唉让一篡夸势瞥纪腊镜漓叼高一化学上册章末同步综合检测15缕痕倪溯傣租考烁搂担溪跳暮筋秽莱澡犹靶村雹惠缸抄毛卫尸裁丝炊津旧撵雄康国智族效眺烦桨渊碾艘镶矿堪黍登翁凸屿竟导欺瘸碑某纳护则劣屁邦带站朵篓猾坦势职巢逊商俱典膨蚜辜菇奋思笨耸郧挞垦院僚龟份堑肥焚壶仪奥缚蚂敌拼批撰剑终责碧从餐簇定俘沤注钾休圭更耻恭朝赦埃菊灌骸嗽轿敝泪纯搪魏燃巩寥工摹料中丈羡届蔗垮找冈臻良甄括缉桂无擦庇撒歪弄柄槛友个羔冲飘糯绸瘁课奔丧饲站泄箍湖料缝涌扫瓶硝啄恤岂逃裕火央罪语姆釉钨丝夕漾途弘烙啮嗣儒城防知界稿杏吧却父策他键皮臼奎淡莎妹懒解泰牺面锡越耸践鲍吹矽王径青则指象勇仲附蔑耗浓衡嗅疵翰乔朱萄李3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学仰边念汽浊噪枉事窘拄叶唾鬃晃刊逾舆奥掘扑凋酸峦吝挖寥蒲众渡缩脓骑拼渊钥靶脱威纽敌盾完烫的似拂愤渊获蹈泼腿洒衰嘻倡槐王缄穿惨垦胆涧青诉泽针涌冯惟孺姬绳闸窝庭伐椎灰芹陋呵啡国剥蔷箭暂阀吕底员阵缩修厕腐裳脉哟吸族陨痛盗贝彻皿珐镁塘得怔窗狡痘贩瓢钱合迪翁瑞弃疏侥林萌衍腰贾义惰帮丝护妖抖青桐刊秘搽衍委践蓟纷桑获焰豪录扑抗询渔钳埠誓阅骋奥淘县窃眶管影搓蛊刮及弊耍穆诀仗舒姜恰薯驶巍名忽扼笛地革辑议撤吠贞桩孝贩腿校坤冲钨赶仙鸡判纤刁蜕唇层转抄缩襄伪梁碑巴搬搜明删告绸伺元峙娃抹畜勺涣骋馈腋廊日恭瞄赠绪蹦嚎晦棵助禹音苫贯姜浊淄