2018届九年级化学下学期课时同步练习5.doc

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9.3 溶液的浓度

一、
1．对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是（　　）
A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B．100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾
C．10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液
D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配成的溶液
2．下列说法正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
3．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是　　kg．
4．溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变．如果稀释前溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质质量分数为b%，则计算公式为　　．
5．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
6．50g10%的食盐溶液和30g10%的食盐溶液混合，混合后所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A．20% B．5% C．10% D．无法计算
7．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是　　g，水的质量是　　g；
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是　　g．
8．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2000g，其质量分数为（　　）
A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%
9．在20℃时向100g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中NaCl的质量分数（　　）
A．大于5% B．小于5% C．仍为5% D．不确定
10．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为（　　）
A．3 g B．5 g C．7 g D．10 g

二、
12．有a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）在t2时，将40ga物质溶解在50g水中，所得溶液质量为　　g；
（2）在t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液加热升温至t2℃时（水分不蒸发）溶液的溶质质量分数不变的是　　．

13．现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为　　g，溶剂的质量为　　 g；
（2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为　　；
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　　；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾　　g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水　　g．
14．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是　　．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是　　．
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水　　g．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g﹣x）×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由．

9.3 溶液的浓度
参考答案与试题解析

一、选择题
1．对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是（　　）
A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B．100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾
C．10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液
D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配成的溶液
【考点】溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液中溶质的质量分数=×100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．
【解答】解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10．
A、10%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中硝酸钾与水质量之比等于1：9，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项含义错误．
B、10%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项含义正确．
C、10%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中硝酸钾与水质量之比等于1：9，故选项含义正确．
D、10%的硝酸钾溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项中含义正确．
答案：A
【点评】本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题．

2．下列说法正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
【考点】溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶质的质量分数．
【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、均一稳定的混合物属于溶液；B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用；C、根据溶液的浓稀与是否饱和没有关系；D、根据物质溶于水，是否能与水反应考虑．
【解答】解：A、均一稳定的混合物属于溶液，均一的、稳定的液体，不一定是混合物，例如蒸馏水，不一定是溶液，故A错；
B、洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂的乳化作用，故B错；
C、溶液的浓稀与是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确；
D、有的物质溶于水，能与水反应，例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以5g氧化钠完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定大于5%，故D错．
故选C．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．

3．10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是　90　kg．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量分析解答．
【解答】解：欲配置100kg该路面保湿剂，需要氯化钙的质量是100kg×10%=10kg，则需要水的质量是100kg﹣10kg=90kg；
故答案为：90．
【点评】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题．

4．溶液的稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变．如果稀释前溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质质量分数为b%，则计算公式为　A×a%=B×b%　．
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变及溶液中溶质质量分析计算公式即可．
【解答】解：如果稀释前溶液的质量为A，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液的质量为B，溶质质量分数为b%，则计算公式为：A×a%=B×b%；
故答案为：A×a%=B×b%
【点评】本题为溶液稀释类问题的基本计算，主要利用溶液加水稀释前后溶质质量不变进行问题的分析与解决．

5．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）
A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×98%=（900g+100g）×x x=9.8%．
故选A．
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

6．50g10%的食盐溶液和30g10%的食盐溶液混合，混合后所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A．20% B．5% C．10% D．无法计算
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液的均一性分析．
【解答】解：溶液具有均一性，50g10%的食盐溶液和30g10%的食盐溶液混合，所得溶液的溶质质量分数仍未10%．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握溶液具有均一性等是正确解答本题的关键．

7．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是　10　g，水的质量是　90　g；
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是　50　g．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液的关系．
【分析】溶液在我们的生活、生产和科研中具有广泛的用途，定量表示溶液的方法多，化学上常用溶质的质量分数来表示．溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数，可用下式表示：
溶质的质量分数=×100%
在实际生活中，很多时候我们必须使用溶质质量分数一定的溶液．例如本题谈到的制作“叶脉书签”，另外无土栽培也是利用溶液栽培作物的一门技术．
【解答】（1）解：由 溶质的质量分数=×100%
得 溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
=100×10%
=10（克）
溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质的质量
=100﹣10
=90（克）
故答案为：10克、90克
（2）解：由 溶质的质量分数=×100%
得 溶液的质量=
=
=50（克）
故答案为：50克
【点评】本题重在让学生体验溶液在现代社会中的意义和价值，培养用化学知识解决现实问题的能力．同时，这类试题的设置也有很强的实用性和趣味性．其问题设置的情境可使知识变“活”，更加贴近生活和生产，感受“生活处处有化学”．

8．把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2000g，其质量分数为（　　）
A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%
【考点】用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】利用溶液加水稀释时溶质的质量不变的原理解决．
【解答】解：设稀释后溶液的溶质质量分数是x%
200g×20%=2000g×x%
x%=2%
故选B
【点评】此题是考查溶液的稀释问题，依据稀释前后溶液中溶质的质量不变的知识可解决此类题．

9．在20℃时向100g质量分数为5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾，充分搅拌后全部溶解，则所得溶液中NaCl的质量分数（　　）
A．大于5% B．小于5% C．仍为5% D．不确定
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶质质量分数=100%，20℃时，向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾全部溶解，溶液的质量增加，据此进行分析判断．
【解答】解：20℃时，向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾全部溶解，溶液的质量增加，而溶液中氯化钠的质量不变，则所得溶液的氯化钠的质量分数小于5%．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键．

10．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断．
【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．

11．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用9%的硫酸溶液50g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，则被电解的水的质量为（　　）
A．3 g B．5 g C．7 g D．10 g
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】利用电解水时，硫酸不参加反应而质量不变，由电解前后溶液中硫酸的质量分数及溶液质量计算溶质硫酸的质量，建立等式而求出参加电解反应的水质量．
【解答】解：设参加电解反应的水质量为x，则
50g×9%=（50g﹣x）×10%
解得x=5g
故选B．
【点评】利用变化前后溶液中溶质质量不变，若变化前溶液质量及溶液的质量分数、变化后溶液的质量及溶液的质量分数四个量中已知三个，可计算第四个量．

二、
12．有a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）在t2时，将40ga物质溶解在50g水中，所得溶液质量为　80　g；
（2）在t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液加热升温至t2℃时（水分不蒸发）溶液的溶质质量分数不变的是　a、b　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）在t2时，a物质的溶解度是60g，所以将40ga物质溶解在50g水中，所得溶液质量为80g；
（2）在t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液加热升温至t2℃时，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，所以溶液的溶质质量分数不变的是a、b．
故答案为：（1）80；
（2）a、b．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

13．现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为　8　g，溶剂的质量为　72　 g；
（2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为　8%　；
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为　28%　；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾　10　g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水　40　g．
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据公式：溶质质量分数=×100% 一一计算即可．
【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=80×10%=8g，
溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量=80g﹣8g=72g，
故答案为：8；72．
（2）由（1）可知溶质质量为8g，溶质质量分数=×100%=8%，
故答案为8%；
（3）溶质质量分数=×100%=28%，
故答案为28%；
（4）设需加入硝酸钾的质量为x，则根据溶质质量分数得：
×100%=20%，
解得，x=10g
故答案为：10；
（5）设应蒸发水的质量x，则根据溶质质量分数得：
80g×10%=（80g﹣X）×20%
解得，x=40g
故答案为：40；
【点评】同学们要会根据溶质质量分数=×100%灵活计算，要特别注意，溶液质量=溶质质量+溶剂质量．

14．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是　2%　．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】（1）溶剂的质量分数=1﹣溶质的质量分数；
（2）加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此回答问题即可；
【解答】解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；
（2）解：设稀释后溶液的质量为 x．
50g×98%=x×10%，
x==490g，
需要水的质量=490g﹣50g=440g，
答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．
【点评】此题考查了溶液的稀释计算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变．

15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是　20%　．
（2）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水　150　g．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g﹣x）×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由．

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】（1）根据20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将15g的甲物质充分溶解在50g水中溶解的质量，进而计算出所得溶液的溶质的质量分数．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，进行分析解答．
【解答】解：（1）20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，溶液达到饱和状态；则20℃时将15g的甲物质充分溶解在50g水中，最多只能溶解12.5g甲，形成的是饱和溶液，所形成溶液的溶质质量分数是100%=20%．
（2）10℃时，乙的溶解度为15g，其饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.0%．
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则150g×13.0%=（150g+x）×6.5% x=150g．
（3）某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍．20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液；他采用恒温蒸发水的方法，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故他不能达到目的．
故答案为：（1）20%；（2）150；（3）他不能达到目的；20℃时20%的甲溶液，为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变．
【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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