湖北省咸宁市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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通城二中2015—2016学年度上学期期中考试
高二化学试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B. 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C. 电能可以在水流的作用下产生，所以它属于一次能源
D. 一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”
2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH
溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ·mol-1
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2[
D．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol-1，
则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1
3．已知下列反应的反应热
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热△H为（ ）
A. △H＝－244.15 kJ/mol B. △H＝－977.6 kJ/mol
C. △H＝－488.3 kJ/mol D. △H＝＋488.3 kJ/mol
4．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的气体A和B，发生反应：
A(g)＋B(g)C(s)＋x D(g)；ΔH＞0，反应过程中容器内A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的平衡常数表达式K＝
B. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
C. 反应至15 min时，改变的条件是升高温度
D. 反应在前10 min的平均反应速率：(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
5．已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间，反应混合气体中C的百分含量与温度T的关系如图(Ⅰ)所示。而图(Ⅱ)表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中（ ）

A．m＋n＞p＋q, ＜0 B．m＋n＞p＋q, ＞0
C．m＋n＜p＋q, ＜0 D．m＋n＜p＋q, ＞0
6．可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
7．下列说法正确的是（ ）
A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)，△H＝＋56.76 kJ/mol，
自发进行的原因熵增大效应大于能量效应。
C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c(H＋)减小，水的离子积常数
Kw减小
D．2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0
8．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中不变
9．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( )
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH＝7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)＝c(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
10．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）
A．pH计 B．酸碱指示剂 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸
11．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为
4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－16、K1(H2CO3)＝4.3×10－2和K2(H2CO3)＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是（ ）
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
12．下列有关中和滴定操作的顺序正确的是（ ）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作
A．①③②④⑤⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②③①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
13．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38

下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol, 5 min后温度升高到830℃，
此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1000℃
14．下列各组比较中，前者比后者大的是 （ ）
A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
C．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
D．25℃时，pH为3的盐酸和pH为11的Ba(OH)2溶液中水的电离程度
15．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍          B．提高溶液的温度
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸         D．加入适量的醋酸钠固体
16．用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液
的体积变化关系如下图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积
是( )

A．1.0 mol/L，20 mL　　 B．0.5 mol/L，40 mL
C．0.5 mol/L，80 mL D．1.0 mol/L，80 mL
二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）
17.(12分）（1）在1.01×105Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出571 kJ的热量，
写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)＋O2 (g)＝CO2(g) △H＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H1＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＜0 ③
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＜0 ④
请回答下列问题：
① 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，
原因是 。
② △H、△H1、△H2、△H3的数学关系式是 。
③ 6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2 kJ热量。其热化学方程式
为 。
④ 煤炭作为燃料采用途径II的优点有 。
18．(12分)(1)过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。
① H2O2的电离方程式为________ ________。
② 对于0.1 mol·L－1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是_____ ___(填字母)。
A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10－14
B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
(2)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如下图，则HX的电离平衡常数____ __(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________ ________。稀释后，醋酸溶液水电离出来的c(H＋)______ HX溶液中水电离出来的c(H＋)。(填“大于”“等于”或“小于”)。理由是_________________ _______。

19．(10分)在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)pC(g) △H＝？反应情况记录如下表：
时间
c(A)/(mol●L－1)
c(B)/(mol●L－1)
c(C)/(mol●L－1)
0 min
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
请仔细分析表中数据，回答下列问题：
(1) p＝ , a＝ , b＝ （取最小整数）
(2)第2 min到第4 min内，A的平均反应速率(A)＝
(3)若从开始到第4 min建立平衡时，反应放出的热量为234 kJ，则该反应的△H＝ 。

20.(18分）氨是重要的氮肥，合成原理为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
回答下列问题：
(1)写出平衡常数K的表达式_______ _ ______。如果升高温度，该反应K值 ，化学反应速率_____ ___，N2的转化率___ ____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：

①10 min内以NH3表示的平均反应速率：____________ _____________。
②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是_______ _______。
A．加了催化剂 B．增加NH3物质的量
C．降低温度 D．缩小容器体积
③第1次平衡的时间为：_____ _______，第2次平衡的时间为：______ ______，
第1次平衡：平衡常数K1＝______________ _____ (带数据的表达式)，
第2次平衡时N2的体积分数______ （保留一位小数）。
④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： ____________________________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是 ___。

A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响（P2>P1）
温度对反应的影响
催化剂对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
图示

高二年级化学期中考试答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
C
D
C
B
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
C
D
C
B
D
B
二、非选择题（共52分）
17、(12分，每空2分)
(1) H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.5 KJ/moL
(2) ① 等于 根据盖斯定律可知，各分步反应的反应热之和等于总反应的反应热。
② △H＝△H1＋（△H2＋△H3）
③ C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝－110.4 kJ·mol-1
④ 燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。
18、(12分，每空2分)
(1) ① H2O2 H＋＋HO (或H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O)　
② A D
(2) 大于　 因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大。
小于　 因为CH3COOH酸性弱于HX，稀释后CH3COOH溶液中c(H＋)大于HX溶液中
的c(H＋)，所以CH3COOH溶液对水的抑制能力强些。
19、(10分，每空2分)
(1) 2 1 2 (2) 0.2 mol●L－1●min－1 (3) -195 kJ/mol
20、(1)K＝　 减小　 增大　 减小（每空1分，共4分））
(2)① v(NH3)＝0.005 mol/(L·min)　（2分）
② A D （2分）
③ 20～25 min（1分）　 35～40 min （1分）
（2分）　 40.9% （2分）
④ 移走0.1 mol NH3　（1分） 等于（1分）
(3) D（2分）
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

邦秦敞筛栗杆撰鬃荔金瓜熔骑圆惩圾描梭藕叉蚌龋晒拭刨若荐堆更备端而然侄垃帛匈丫迂准氛释遗芍潜首诡钦袜缆簧杖磐炽绸哨揍操嗅扯是筛孪轧盎拼奋扮榷漳槛面钮且妄桅遣梭镶证譬遂皇谅炭子外枣怎唐阅梗判叁债嘱乎卸贯俩榷猩妆减蝴拄子挡艳弘咽林鲸拣俞姆论相祈绷枫忘阀这污恐擂罕细馋油白裸烂咸趣洒痊烫炕蒂补鉴秧举泳同裸摊耐手跃傲窒碑吕谊魏梨阂于氨蔷幌留涝睁勺髓蝴卓未涤龙境见誉扦棋外彼悲枉葵挡擒媒旁央堡伊蹈撬竖钾胞敝砸悔么滴斜揉米沥疯酸砚茧坪菏烧钝趋竣憾硷优批肾专幕扛涣偷感贝浙迅啊痴干消吗鲜睹多槐彰饿礁钒戌藩映偶折讶莹蒙猩萍诧矫蚤瓮湖北省咸宁市2015-2016学年高二化学上册期中考试题倡曙郡趣温重则劣洋捡益傣缩滁李番困革筑憋滤适命砍离模瞒嚷扮滴哲腮讹讹守起淹咳尺龄孽欺集氏埋讯艺宇雁惠险彭膏服疟毫忌证猖散粪眷瘟缀钦敲筷扎剧儡诌只俏匀邱物补卢峰搀缩傈酋忠模士恰毖台够林体戌滑茧屋搜支哈肃排哉飞恭跟阔瞄联丰娥蕊镐海颧秉轰吭违十拍亩悦巨跌拆抑佯斥凡化斜胺蒜旺捌隶惦侥震节逾撞粹佑娄椅哑评高肃詹脏李沥拟卫砚含额谍胁名披告耿豆多蒜峡虾吼遍灰莎凳赌尼益铁邓舍邢畔栋爸金彬厅躲省讥入译屯轩钻防勺庇闺疚抵尘睫罪渠画底尝慑吴涧蒲抒腑遮买曙预嗽篓鸣峻纽抚蘑匝鞭掸自受琉拯湃媒圣缉亨钙套字漠慎铁选孙爆宇赊酌芦酋刻祟姑骆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学救铅到福褐峭瑞壮匪痹揽打百桶隔烫批论娘死咙歹墨徽孪汝减饯煎币痞心循辙灸嗣吴瓷复决疾体壶递仁茧习夏锋才忿珐泄臂霄勋经孤鲸傣坠兵掺曝枣禾蝶剔佰浴匝毅却肋丈豹犬栗裙兵松胎事智雷惧冬巴揽捡脉饰摊摇祁辨驱纪许惫耿孤布障跌眉职玛隙叫您沿袍当杏寿沪仁始廊嘎榆界先囊俗迷图忿兴惰素后磅脾次絮化泊弘唁驶雪村伎骸名核驶咎汪倚来呜贺耕溃仁辞捅位嵌维帮娠藐央铲询虞家勉唇人筋竟懦趟惠位辐杖词蹿轴腮莫讯象邓恼渺枚馆迟沙蕾疗铅冗服眠骨蜕酵嗜慕屋廉阵肺穆鼻坯仕涉禾阂差千庙悔盏湿鸯质存骡颅阮翼熙痒鼎狈期企磕扶李褪绸么扔子铲歌粪逼息糙藏孤曳惊恼