2015届高考化学第二轮专题突破检测23.doc

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第一部分 第八章 第二节
一、选择题
1．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(　　)
A．SO　 B．NH
C．NO　 D．HCO
答案：D
2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)
A．9　 B．10
C．11　 D．12
答案：C
3．已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)
D．该温度高于25℃
答案：A
4．(2013·株洲模拟)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3；2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是(　　)
A．HA较强　 B．HB较强
C．两者一样　 D．无法比较
答案：A
5．(2013·毫州模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH＝9
乙
c1
0.2
pH＝7
下列判断不正确的是(　　)
A．c1一定大于0.2
B．HA的电离方程式是HAH＋＋A－
C．乙反应后溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
答案：C
6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是(　　)
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
答案：C
7．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)
A．1　 B．4
C．5　 D．6
解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。通过①可知，此NaOH溶液中，c(OH－)＝10－4 mol·L－1。由②可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。则c(H＋)＝＝1×10－4 mol·L－1，则c＝4。
答案：B
8．25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是(　　)
A．a可能等于1　 B．a一定大于2
C．a一定小于2　 D．a一定等于2
解析：由b＝6a＞7，得：a＞；由混合后溶液的pH＝7得：n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b－14，得：＝10a＋b－14；由于Va＜Vb，即10a＋b－14＜1，得a＋b－14＜0，结合b＝6a得：a＜2，综合知：＜a＜2，故选C项。
答案：C
9．(2013·天津卷·4)下列实验误差分析错误的是(　　)
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
解析：用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，会稀释碱溶液，降低c(OH－)，使pH偏小，A正确。用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则放出液体的实际体积大于读数，C正确。中和热测定时要将酸碱快速混合，防止热量的散失，若缓慢倒入，散失热量较多，使所测温度值偏小。
答案：B
点拨：知识：实验基本操作，误差分析。能力：考查学生对基本操作的正确理解。试题难度：中等。
10．(2013·上海模拟)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．水的电离常数KW数值大小关系为b＞c＞d
D．在b点对应温度下，将pH＝4的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
解析：水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，由图中曲线看出，水的电离程度b＞c＞a，温度关系为b＞c＞a，A项错误；而电离常数即反应电离的程度，故C项正确；升温时，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，故B项错误；b点时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝4的H2SO4中c(H＋)＝1×10－4，而pH＝10的NaOH溶液c(OH－)＝1×10－2，二者等体积混合后溶液呈碱性，D项错误。
答案：C
11．有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)
溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②
B．加水稀释溶液①，溶液中变大
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)
解析：CH3COONa对水的电离有促进作用，H2SO4对水的电离有抑制作用，故A错；是CH3COO－的水解平衡常数，其大小只与温度有关，故B错；等体积混合时恰好完全反应，生成的CH3COOH和Na2SO4的物质的量之比为2∶1，根据电荷守恒有：c(OH－)＋c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)＋c(H＋)，只有溶液显中性时，才有c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)，故C错；pH＝7时，溶液显中性，则c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)，可知c(Na＋)>c(SO)，D正确。
答案：D
12．(2014·上海长宁一模)下列表述正确的是(　　)
A．100℃时，0.1 mol·L－1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多
D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性
解析：100℃时，Kw＝1×10－12，故0.1 mol·L－1 NaOH溶液pH＝11，A项错误；pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，c(H＋)减少，Kw不变，所以溶液中c(OH－)增大，B项错误；等pH的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液醋酸消耗的NaOH的物质的量多，C项正确；pH小于8.2时酚酞试液均显无色，D项错误。
答案：C
13．(2014·浙江名校联盟)下列说法正确的是(　　)
A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大
B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10，苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3
C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸等体积混合后溶液的pH＝3
D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7
解析：压强对没有气体参与的反应影响很小，可忽略不计，故A项错；苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和NaHCO3，B项正确；pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸等体积混合后，溶液的pH＝2.3，C项错；酚酞颜色变化有个范围限制，不一定pH＝7，D项错。
答案：B
14．(2014·山西四校联考)下列叙述正确的是(　　)
A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)
B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7
C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2
D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝4
解析：CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，说明c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒知：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，A项错；在滴加酚酞的氨水中加盐酸至溶液恰好无色，此时pH＞7，B项错；NaOH溶液(强碱)和盐酸(强酸)反应后，溶液恰好呈中性，说明n(NaOH)＝n(HCl)即n(H＋)＝n(OH－)，C项正确；CH3COOH是弱酸，将pH＝3的醋酸稀释10倍后溶液pH＜4，D项错。
答案：C
15．(2014·河南省质量调研)液氨和水类似，也能电离：NH3＋NH3NH＋NH，25℃时，其离子积K＝1.0×10－30。现将2.3 g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为1 L)(　　)
A．c(Na＋)＝c(NH)
B．c(NH)＝1×10－29mol·L－1
C．c(NH)＝c(NH)
D．c(NH)·c(NH)＝1.0×10－30
答案：A
二、非选择题
16．(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝__________。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝______。该温度__________25℃。
(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝__________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。
(5)在温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝1.0×10－amol/L，c(OH－)＝1.0×10－bmol/L，已知a＋b＝12，则：
①该温度下水的离子积常数KW＝________。
②在该温度(t℃)下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH＝________。
解析：(3)c1＝c(OH－)＝10－9mol/L，c2＝c(H＋)＝10－5mol/L。
(4)若呈中性，则0.1 a＝10－3b，a∶b＝1∶100，若pH＝12，则c(OH－)＝＝0.01 mol/L，a∶b＝11∶90。
(5)①KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－12。
②由于稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，碱过量，所以，
c(OH－)＝mol/L＝0.1 mol/L，
则c(H＋)＝＝mol/L＝1×10－11mol/L，
故pH＝11。
答案：(1)108　(2)1×10－13　高于　(3)10－4
(4)1∶100　11∶90　(5)①1.0×10－12　②11
17．(2014·盐城一中)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________，25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH________7，判断的理由是________________________________。
(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。
解析：(1)25℃时，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－5 mol/L，pH＝4的硫酸中c(H＋)＝1×10－4 mol/L，当二者恰好反应完时有1×10－5V(碱)＝1×10－4V(酸)，V(碱)∶V(酸)＝10∶1。(2)95℃时，KW＝1×10－12，pH＝a的强酸溶液中，c(H＋)＝1×10－a mol/L，pH＝b的强碱溶液中，c(OH－)＝10b－12 mol/L,100×10－a＝1×10b－12,2－a＝b－12，a＋b＝14。(3)由于盐酸中c(H＋)＞碱BOH溶液中c(OH－)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故α1小于α2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH＜7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2＋反应完毕，但此时OH－消耗掉一半，故混合溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，c(H＋)＝1×10－10 mol/L，故pH＝10。
答案：(1)A　水电离需要吸热，温度越高KW越大　10∶1
(2)a＋b＝14
(3)小于　无法确定　若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少
(4)10
18．(2014·合肥质检二)(1)将0.15 mol·L－1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L－1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)。
(2)室温下，某水溶液中存在离子：Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意回答下列问题：
①若该溶液由0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则该溶液的pH________7。
②若该溶液的pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是__________________________
________________________________________________________________________。
③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1
B．若V1＝V2，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定大于V2
解析：(1)根据混合所得溶液的pH为1，可得：＝10－1 mol·L－1，解得V1∶V2＝1∶1。
(2)①0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到的溶液显中性，pH＝7；若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH＞7。
②根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液的pH＞7，则c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(A－)。
③若反应后溶液呈中性，则HA是强酸，c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，A正确。若HA是强酸，得到溶液显中性，pH＝7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH＞7，B错误。若反应后溶液呈酸性，若HA是弱酸，可能是因为反应后HA过量使溶液显酸性，V1不一定大于V2，C错误。若反应后溶液呈碱性，若HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2；若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2。
答案：(1)1∶1　(2)①≥　②＞　根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故c(Na＋)＞c(A－)　③AD
19．某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：
①用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。
②把0.100 0 mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。
③用25 mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入2～3滴指示剂。
④用0.100 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。
⑤重复上述步骤①～④4次，所得实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
待测食醋的体积/mL
25.00
25.00
25.00
25.00
所用NaOH溶液的体积/mL
19.99
20.50
20.00
19.95
请回答下列问题：
(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_________________________。
(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；
②________________________________________________________________________；
③眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度。
(4)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为________。
解析：(1)蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮沸除去CO2。
(2)碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的NaOH溶液，导致测定结果偏高。
(4)把误差较大的第2次滴定数据舍去。
V[NaOH(aq)]×c(NaOH)＝V[CH3COOH]×c(CH3COOH)
c(CH3COOH)＝
＝0.079 92 mol/L。
由于把25 mL食醋稀释为250 mL，所以原食醋的物质的量浓度为0.799 2 mol/L。即每升食醋中含CH3COOH：0.799 2 mol/L×60 g/mol＝47.95 g/L。每100 mL食醋中含CH3COOH：4.795 g。
答案：(1)驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液，导致测定结果偏高　(2)偏高
(3)②边滴加边摇动锥形瓶
(4)4.795 g/100 mL

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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