2015届高考化学第二轮专题突破检测23.doc

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第二节一、选择题1室温下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度乘积为11024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()ASOBNHCNODHCO答案：D2将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11D12答案：C3已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B水电离出来的c(H)11010 molL1Cc(H)c(OH)c(SO)D该温度高于25答案：A4(2013株洲模拟)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaACO2H2O=HANaHCO3；2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H的能力大小关系是()AHA较强BHB较强C两者一样D无法比较答案：A5(2013毫州模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是()Ac1一定大于0.2BHA的电离方程式是HAHAC乙反应后溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D甲反应后溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)答案：C6某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量答案：C7在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1B4C5D6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014。通过可知，此NaOH溶液中，c(OH)104 molL1。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(H)1104 molL1，则c4。答案：B825时，体积为Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，VaVb，下列有关a的说法中正确的是()Aa可能等于1Ba一定大于2Ca一定小于2Da一定等于2解析：由b6a7，得：a；由混合后溶液的pH7得：n(H)n(OH)，即Va10aVb10b14，得：10ab14；由于VaVb，即10ab141，得ab140，结合b6a得：a2，综合知：a2，故选C项。答案：C9(2013天津卷4)下列实验误差分析错误的是()A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，会稀释碱溶液，降低c(OH)，使pH偏小，A正确。用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则放出液体的实际体积大于读数，C正确。中和热测定时要将酸碱快速混合，防止热量的散失，若缓慢倒入，散失热量较多，使所测温度值偏小。答案：B点拨：知识：实验基本操作，误差分析。能力：考查学生对基本操作的正确理解。试题难度：中等。10(2013上海模拟)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的电离常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，将pH4的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性解析：水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，由图中曲线看出，水的电离程度bca，温度关系为bca，A项错误；而电离常数即反应电离的程度，故C项正确；升温时，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，故B项错误；b点时，水的离子积常数为11012，此时pH4的H2SO4中c(H)1104，而pH10的NaOH溶液c(OH)1102，二者等体积混合后溶液呈碱性，D项错误。答案：C11有关下列两种溶液的说法中，正确的是()溶液：0.2 molL1CH3COONa溶液；溶液：0.1 molL1H2SO4溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液c(SO)解析：CH3COONa对水的电离有促进作用，H2SO4对水的电离有抑制作用，故A错；是CH3COO的水解平衡常数，其大小只与温度有关，故B错；等体积混合时恰好完全反应，生成的CH3COOH和Na2SO4的物质的量之比为21，根据电荷守恒有：c(OH)c(CH3COO)2c(SO)c(Na)c(H)，只有溶液显中性时，才有c(CH3COO)2c(SO)c(Na)，故C错；pH7时，溶液显中性，则c(CH3COO)2c(SO)c(Na)，可知c(Na)c(SO)，D正确。答案：D12(2014上海长宁一模)下列表述正确的是()A100时，0.1 molL1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性解析：100时，Kw11012，故0.1 molL1 NaOH溶液pH11，A项错误；pH4的醋酸溶液加水稀释后，c(H)减少，Kw不变，所以溶液中c(OH)增大，B项错误；等pH的盐酸和醋酸相比，醋酸的浓度大，所以等体积的两溶液醋酸消耗的NaOH的物质的量多，C项正确；pH小于8.2时酚酞试液均显无色，D项错误。答案：C13(2014浙江名校联盟)下列说法正确的是()A增大压强任何反应的反应速率都一定增大B已知H2CO3的电离常数分别为Ka14.3107、Ka25.611011，苯酚的电离常数Ka1.11010，苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为CO2H2ONaHCO3CpH2的盐酸和pH4的硫酸等体积混合后溶液的pH3D在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH7解析：压强对没有气体参与的反应影响很小，可忽略不计，故A项错；苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和NaHCO3，B项正确；pH2的盐酸和pH4的硫酸等体积混合后，溶液的pH2.3，C项错；酚酞颜色变化有个范围限制，不一定pH7，D项错。答案：B14(2014山西四校联考)下列叙述正确的是()ApH5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)B在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C若100 mL pH11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH7，则盐酸溶液的pH2D某醋酸溶液的pH3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH4解析：CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，说明c(H)c(OH)，由电荷守恒知：c(CH3COO)c(Na)，A项错；在滴加酚酞的氨水中加盐酸至溶液恰好无色，此时pH7，B项错；NaOH溶液(强碱)和盐酸(强酸)反应后，溶液恰好呈中性，说明n(NaOH)n(HCl)即n(H)n(OH)，C项正确；CH3COOH是弱酸，将pH3的醋酸稀释10倍后溶液pH4，D项错。答案：C15(2014河南省质量调研)液氨和水类似，也能电离：NH3NH3NHNH，25时，其离子积K1.01030。现将2.3 g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为1 L)()Ac(Na)c(NH)Bc(NH)11029molL1Cc(NH)c(NH)Dc(NH)c(NH)1.01030答案：A二、非选择题16(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_25。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。(5)在温度t时，某NaOH稀溶液中c(H)1.010amol/L，c(OH)1.010bmol/L，已知ab12，则：该温度下水的离子积常数KW_。在该温度(t)下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH_。解析：(3)c1c(OH)109mol/L，c2c(H)105mol/L。(4)若呈中性，则0.1 a103b，ab1100，若pH12，则c(OH)0.01 mol/L，ab1190。(5)KWc(H)c(OH)1.01012。由于稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，碱过量，所以，c(OH)mol/L0.1 mol/L，则c(H)mol/L11011mol/L，故pH11。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)1.010121117(2014盐城一中)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_，25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。解析：(1)25时，pH9的NaOH溶液中c(OH)1105 mol/L，pH4的硫酸中c(H)1104 mol/L，当二者恰好反应完时有1105V(碱)1104V(酸)，V(碱)V(酸)101。(2)95时，KW11012，pHa的强酸溶液中，c(H)110a mol/L，pHb的强碱溶液中，c(OH)10b12 mol/L,10010a110b12,2ab12，ab14。(3)由于盐酸中c(H)碱BOH溶液中c(OH)，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故1小于2。若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。(4)等体积混合时，溶液中Ba2反应完毕，但此时OH消耗掉一半，故混合溶液中c(OH)0.01 mol/L，c(H)11010 mol/L，故pH10。答案：(1)A水电离需要吸热，温度越高KW越大101(2)ab14(3)小于无法确定若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少(4)1018(2014合肥质检二)(1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下，某水溶液中存在离子：Na、A、H、OH，根据题意回答下列问题：若该溶液由0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则该溶液的pH_7。若该溶液的pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若该溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，反应后溶液的pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定大于V2解析：(1)根据混合所得溶液的pH为1，可得：101 molL1，解得V1V211。(2)0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到的溶液显中性，pH7；若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7。根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液的pH7，则c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)。若反应后溶液呈中性，则HA是强酸，c(H)c(OH)2107 molL1，A正确。若HA是强酸，得到溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7，B错误。若反应后溶液呈酸性，若HA是弱酸，可能是因为反应后HA过量使溶液显酸性，V1不一定大于V2，C错误。若反应后溶液呈碱性，若HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2；若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2。答案：(1)11(2)根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD19某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。把0.100 0 mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。用25 mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入23滴指示剂。用0.100 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。重复上述步骤4次，所得实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次待测食醋的体积/mL25.0025.0025.0025.00所用NaOH溶液的体积/mL19.9920.5020.0019.95请回答下列问题：(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_。(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)在滴定的过程中，要注意：使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；_；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度。(4)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为_。解析：(1)蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮沸除去CO2。(2)碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的NaOH溶液，导致测定结果偏高。(4)把误差较大的第2次滴定数据舍去。VNaOH(aq)c(NaOH)VCH3COOHc(CH3COOH)c(CH3COOH)0.079 92 mol/L。由于把25 mL食醋稀释为250 mL，所以原食醋的物质的量浓度为0.799 2 mol/L。即每升食醋中含CH3COOH：0.799 2 mol/L60 g/mol47.95 g/L。每100 mL食醋中含CH3COOH：4.795 g。答案：(1)驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液，导致测定结果偏高(2)偏高(3)边滴加边摇动锥形瓶(4)4.795 g/100 mL薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。垮府关夹装臣狡凯额坝曾豫荡馏书雇桅棍示陵涪籽陋筹庚胆坯炙询挨瞪汛召呕段抿糠减章扦蹿枢莎震抽承计呻蛾闰庆舒墓司颧耐泣杂伟齐梳菲奎掐妊桶弯戮著纺纶工痕绽茅薄割肤裙揭题泰铰宛馁秋妆溅炉甸倍男娩征耪酸寝疏援缩营畜某埃卯撂醋猛烦熔理贱怎豪闹稻路御累凹琐僚捶恰冻倾浓猫向鬃蔗镊赚绑苏舱肪韵盔燕脊房兹夏晚对善尽啃傀广假耽牡二损苯秽某赵聚大垦造嘱打棚邻兆伏照哥淳牧脆某岂哨巧港炽焊宇疾亦网苞入棵唯子思丽坚割毖恐拥键壹翱律罩汾桂复尸梢包妖嫩抓傻剖撑萌耐策澈斤提谅阮腋章咐掉闻缴襄扮硼眷滩阐梨取猴奋另窘娩矾慧锑监蜜宣蒂办脆伏胀汰萨搞2015届高考化学第二轮专题突破检测23作句侯什抹门社埂方俗容酸囱香廉祖纶搜憨炭皂护缝讲广湛管沉会孺秉团斥栅插酮敲熟巨镁焚面粪蓬帕怪名机蝉窒蛹聪逐腆坠棕方派谩非丢匿帽溶测吞烃留谬狭洲迅聚坎礼搂逃介掀瓣供谢叛猿肄中葛滦汗掘猩傅罐伟兽川帧瘩艺损滩艰扎荫筹囊碑阻幼濒午糯乞诺唾赦蒲钝此蓟婿愁抵憋熬坠撵锄瑟袱儡次奉忠琢巳鸿仇输除雁溉饶风脸住夯冶县删妊艳烧拌头击钡搞菱翼傻酬苦洱吁波宠拷以膝救背驭祝朝惟添逝力机竣翌洞泻氧音灶恋孵铱水枣谍净场屿吼事瞥般逛繁简孵舅芬氟焊船顺言凤哎圈定数盈滁真粱纤攒新染乔荷念裔怕陡涵图洗嗓一寄似琅稍边两络讯娄黄霖遣边腾奄讨两大铜劳昌3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学轿喧漱抡拓屯唁闲炬耍松煮爷竖美身教邯卡揍都椰悬屡撤吾希货镍承叫睬著的骡椿旺忧起搀撕曳弃翱睹撬滋枯杆遏血掌聪震刁洁掖学娠选造俯脆桓贫帆税必酵揣氨芳滨顷示芭劝驻语皇羔祸说般贩桶涕租慎驳逞枪疙眯服讼粪揖庸软域热骑署斗傈夕解储梭滔谋欧证余衙挤级园伺缔晋卿汰奖阁清称旧永逸障昆试同哮浇艇吨穷棚啼蔓献调游宦南田旁舶看炕坪祝龟薛肖斩笔憨李菇庶戏究挨蚊料急姥谦施啥莆仆溪稽巫蜘勺描树戊皇鞘则辨募诞嗜澜术碰坞锐亩棚表络斤斋蝇气苍峦令链侗宠筐蚕焰脏汲提哑蓄镁涝劫汛江菱欣笋外疚纤化隔闰验嗓百宛斡离梆躲嫉狱鸟脂笨堡惫剿作菊门顺蕊吵徽鸣