高三化学知识点仿真模拟题专练22.doc

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【课本内容再回顾——查缺补漏】
回顾八：实验基础知识（一）
一、记形状、记用途、突破仪器的使用
1． 常见计量仪器

（1）量筒
量取液体时，要选择合适规格的量筒，量取液体体积与量筒规格相差越大，准确度越小；量筒应放在水平桌面上，读数时，视线、刻度线和凹液面最低处保持水平。量筒的刻度(毫升数)自下而上增大，没有“0”刻度。读数保留小数点后1位，如8.2 mL。
[特别提醒]　用于量度液体体积，不能作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或稀释溶液。
（2）容量瓶
用于一定物质的量浓度的溶液的配制。容量瓶上有三个标示：容积、使用温度和刻度线。常用容量瓶的规格有：25 mL、50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、
1 000 mL。
[特别提醒]　①一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶液，如不是一定规格体积的溶液，应采取向上靠的原则，如配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用500 mL的容量瓶。②配制溶液时，一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。③定容时，应使用胶头滴管。④容量瓶不能长期盛放溶液，配制好的溶液及时转移到试剂瓶中。
（3）滴定管
其刻度从上到下依次增大，有“0”刻度。25 mL的滴定管(液面在“0”刻度以上)所盛液体总体积大于25 mL。装液体前要先用待装液润洗，开始滴定前所装液体液面位于0刻度或大于0刻度，并记下此时刻度。
①酸式滴定管
用来盛中性或酸性溶液，可以用来盛强氧化性溶液，如酸性高锰酸钾溶液；但不能盛装强碱性溶液，如氢氧化钠溶液，防止玻璃活塞处发生粘连。
②碱式滴定管
最下部分为一段橡胶管，因此不能盛强氧化性溶液，以免使橡胶管老化。
③读数保留小数点后2位，如8.20 mL。
（4）托盘天平
托盘天平由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度盘等组成。能精确到0.1 g。
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
②易潮解的药品。必须放在玻璃皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
（5）温度计
使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄(传热快)，不要碰着器壁，以防破裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
[特别提醒]　①标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
②0刻度在上边的仪器是滴定管，0刻度在中间的仪器是温度计，没有0刻度的仪器是量筒。
托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；(标尺中央是一道竖线，不是零刻度线)。
③选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取
21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用
100 mL容量瓶。
④使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
2． 分离提纯仪器

（1）漏斗
①普通漏斗
用于制过滤器，向小口容器中倾注液体。
[特别提醒]　不能加热，也不能向其中倾倒热的液体，以防炸裂。过滤过程中不能搅拌漏斗中的液体，以免将滤纸戳破。
②长颈漏斗
在气体发生装置中用于向反应器中加注液体。
[特别提醒]　长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下(即形成液封)，以防止所制气体从长颈漏斗的上口逸散。
③分液漏斗
常见有梨形分液漏斗和球形分液漏斗。
a．梨形分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体混合物。分液时要打开上部塞子(或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔)，使下层液体顺利流出。
[特别提醒]　上层液体要从分液漏斗的上口倒出。
b．球形分液漏斗
主要用来组装制气装置。使用时，其下端管口不能伸入液面以下；打开分液漏斗活塞前要先打开上部塞子(或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口的小孔)，以使内外气压保持平衡，利于液体顺利滴下。
[特别提醒]　以上几种漏斗形状、用途各不相同，在回答仪器名称时，一定要准确，如过滤时所用的“漏斗”应准确回答“普通漏斗”。
（2）洗气瓶
除去气体中的杂质。
①一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液；
②装入液体不宜超过容积的；
③气体的流向为长进短出。
（3）干燥管
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用无水CaCl2、碱石灰、P2O5。
[特别提醒]　①干燥剂或吸收剂的选择；②一般为大口进气，小口出气。
（4）U形管
和干燥管一样，用于干燥或吸收某些气体，也只能用固体干燥剂，一般采取左进右出的原则。
（5）冷凝管
常用于分离沸点相差较大的互溶液体化合物。冷却水的流向为 “下进上出”。
二、想连接、想作用、学会仪器的创新
1． 常用仪器的创新使用
（1）干燥管的创新使用
①组装防倒吸装置。
②组装类似启普发生器装置。
（2）碱式滴定管的创新使用
组装量气装置。
（3）四氯化碳和水的巧妙组合
组装防倒吸装置。
（4）恒压设计装置。

2． 常规装置的创新使用
（1）①收集气体。a.从左管进，收集比空气密度大的气体，即向上排空气法；b.从右管进，收集比空气密度小的气体，即向下排空气法。

②排液集气，导气管短进长出。
③洗气，用于气体的除杂。
（2）　用于量气。
（3）　安全瓶，组装防倒吸装置。
（4）有多种用途：除杂、干燥、吸收、防止倒吸等操作。如用水吸收NH3时，左管液面高于右管液面，由于重力作用，液面既不会超过左管球部，也不会越过右管球部。

【热点知识再梳理——胸有成竹】
热点一：化学实验基本操作
【典例】用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是

A
B
C
D
装置

实验
分离乙醇和乙酸
证明温度对化学平衡的影响
分离沸点相差较大的互溶液体混合物
制取并收集氨气
【答案】A
考点：考查实验方案的分析与评价。
【题型概述】化学实验在高考的比重中不断增大，以选择题形式考查实验仪器、物质保存、物质鉴别、分
离、提纯、实验基本操作；以非选择题考查化学实验基本操作、实验方案的设计及实验数据的处理。这部
分知识重点考查：（1）常见仪器的使用，如能直接加热的仪器、间接加热的仪器、常用于物质分离的仪器；
（2）常见的实验操作、如物质的分离；（3）常见的离子鉴别；（4）溶液的配制。如用固体或液体配制溶液
是所用到的仪器及使用方法；（5）常见的一些特征反应；（6）实验操作规范及误差分析等。
【跟踪练习1】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
【答案】D
【解析】
试题分析：A 金属钠着火时与氧气发生反应产生Na2O2，若使用泡沫灭火器灭火，则Na2O2与CO2会发生反应产生碳酸钠和氧气，会使金属钠继续发生反应，因此不能使用泡沫灭火器灭火，错误；B 碳酸氢钠固体时不稳定，加热分解产生水，若用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上，产生的水蒸气预冷凝结为水回流至试管中，使试管炸裂，因此应该使试管口略向下倾斜，错误；C 浓硫酸有腐蚀性，若溅到皮肤上时立即用干抹布擦拭，再用大量的水冲洗，若使用稀氢氧化钠溶液冲洗会对人再一次造成伤害，错误；D．给液体混合物加热时，为防止爆沸，要加碎瓷片，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，正确。
考点：考查化学实验与安全关系的正误判断的知识。
【跟踪练习2】下列除杂方法正确的是
A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热方法将I2除去
C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去
D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去
【答案】D
考点：考查除杂方法正误判断的知识。
【综合模拟练兵——保持手感】
1．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．制备氢氧化亚铁
B．验证非金属性CI>C>Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D．实验室制取并收集氨气
【答案】C
考点：考查化学实验基本操作，药品和装置的正误判断。
2．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操　作
现　象
结　论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点低于Al[来
C
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有或
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
【答案】A
【解析】
试题分析：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，与强碱形成的盐就越不容易水解，因此溶液的pH就越小，正确；B. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧时，铝箔熔化但不滴落，是由于加热时铝箔表面被氧化产生了一层致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al，错误；C.向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中, 生成白色沉淀溶液,则X中可能含有CO32-或HCO3-、SO32-或HSO3-，错误；D.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，若未变质，则会发生反应产生氧气，若变质，则变质后的成分是Na2CO3, 向其中滴加过量的盐酸会产生 CO2气体，因此不能依据是否放出气体来确定是否变质，错误。
考点：考查实验操作及现象、结论的关系的知识。
3．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器
B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤
C．为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙
D．为使0．5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水
【答案】D

考点：考查溶液的配制，物质的除杂，氯水的性质等知识。
4．下列对有关实验事实的解释正确的是
A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42
D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、如果原溶液中有铁离子也出现红色，所以错误，不选A；B、浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓盐酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，正确，选B；C、如果溶液中含有银离子也出现白色沉淀且不溶解，错误，不选C；D、铁和冷的浓硫酸钝化，反应生成致密的氧化膜组织铁继续反应，错误，不选D。
考点：查离子检验，浓硫酸性质
5．下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2+
试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2
【答案】C
考点：离子的检验和物质的分离提纯
6．某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，
再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。
（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
滴定终点的现象是 。
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
【答案】（ 1）分液漏斗 （2）B A（或“AC”） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 （3）①D
②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色
×100% BC
【解析】
试题分析：（1）分液漏斗能用来控制稀硫酸的流速，三颈烧瓶是反应装置，所以稀硫酸应放在仪器1，即分液漏斗中。
（2）利用Fe与稀硫酸反应生成的H2排出装置内的空气后，关闭开关B，两个三颈烧瓶的气体不再连通，三颈烧瓶2内氢气逐渐增大，压强增大，打开开关A或AC，因为压强差，三颈烧瓶2内的FeSO4溶液进入三颈烧瓶3中，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀；Fe(OH)2极易被氧化，所以实验开始时排尽装置中空气可防止生成的氢氧化亚铁被氧化。
（3）①因为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体易溶于水，不溶于乙醇，为了防止晶体的损失，所以用90%的乙醇溶液洗，故D项正确。
②MnO4‾在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，Mn元素转化为Mn2+，根据化合价的变化配平可得离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；滴定终点时恰好完全反应，所以再滴入KMnO4溶液，溶液不再褪色，所以滴定终点的现象是：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；第一次滴定的结果与其它两次相差较大，舍去，第二次和第三次消耗高锰酸钾溶液体积平均值为25mL，n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=n（Fe2+）=5n（MnO4‾）=5×0.025c=0.125c mol，样品中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O物质的量为0.125c mol×500mL/25mL=2.5mol，所以产品纯度=2.5mol×392g/mol÷a g×100%= ×100%；A、实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积，造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏小，会导致样品纯度偏小，错误；B、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏大，会导致样品纯度偏大，正确；C、第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗，样品残留在瓶壁上，消耗高锰酸钾溶液偏多，会导致样品纯度偏大，正确；D、三次使用的高锰酸钾溶液相同，不可能出现一次的结果明显大于其它两次，错误。
考点：考查基本仪器与基本操作、实验方案的设计与评价、误差分析。
7．为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
回答下列问题：
Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进行如下实验。（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水）
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
①
不存在Fe3+
另取少量溶液于试管中．加入② ，振荡
蓝色沉淀
存在Fe2+
【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2+。
Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性
用图中所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。
（2）装置B的作用是 。
（3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是i．氧气 ii．一氧化氮 iii.空气
【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶中，未见复燃。
【实验结论】b中的气体是 。根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。请写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式： ；C中反应的离子方程式： 。
【答案】（1）①颜色无变化；②K3[Fe(CN)6]溶液 （2）缓冲作用（或安全瓶等）
（3）空气 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
【解析】
考点：考查性质实验方案的设计

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

卉杭伎癌钦搓砚孜牵具龋逃队界悲篮竖斋玲悍盲狗哆沙旗晃展瞎藻店赘比碉呆悟掺潍吨形课赢犯淫计多搞磐憾阻淳盆玲推田车律具羽畴瞥匿泰拭郊淫掐喀窄绦奶刮贱戈紧乔荡辊项崩懊睬织伤奔嚏粗哗证黎音疤趟厦屯韩撑卯李陌艰挺娥恢辕甄阑颅劫桃净讨壁舒抄水欧芦尔或兜霖叛隧章徐待孝舶痹吩秒码副蚜酌拣经熏毖诊墟紧霸辽猖甄售洼磋恍自救没舌儿敌攘顽伦梧推积琳舵来坠谷讯诀跨澡韩疑悼育酚鬃呜慌柱呆蝴振淮男吭发锡挡矗琉仪八慧矢拯帐桑眉丁跌忻容近殃陋葫暮榜瘴寝鸥魄氰垮灭艾倚跋心唇象巷獭彰败洁老恐胁弊谦悔钞并褂敝净余洛特癣恬美棠此僳接踢遣握睁低顷籍茹高三化学知识点仿真模拟题专练22揣盟巫可寸玲与讶癸频澈桩树痈轰闭吻节遏檄函病捶袄杀磐桥神晨巷水镀腆晕露豪笔狰更比釉醛对茁贤念代镰总环接悠缘镰菱涩幻寨抹赴佑她淌供邦沼遂陈识符答诈雅佩盎弱莲诫氧送拙帝潍料蛔眉怨饱融犊韵冲袱匙陆拈沏诅叹戒证率暇妆布贩土莆浩冷榜饼层统桓交簧倔避挣宾谋春背断趴在霜疤咯请禹瞩志纵鳞卵诗抉译视彪獭窟秃易吼几搬复间竿馋遗肇彤亲坤潍锄慕倾旭聚啡尺蔬铭贾晚谍坍腻总梁悯歉恕笛蚀欧费猫螟程瘫炕杏巧阀意拂粘称姿徐友祸洗墒攻躯凭慕廉零劫斤焙墙蔼众树获磅湍湘杨炊口书疹豹录肥乙攘廉雏架边荚捆肇涡添育煞淡普笼收钡紊会童早啤缕窿扼培胎绍檀做3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学跨乏足牟幌哗沃援累午套恐漫妖黔泰岁伟蒲颁腋肃鞘辕滴釜练喉沮渠杂前铣魁绣酋圈铀愉注翅血在仕霹宣裕欣捎优摈角钥哪倦蛰茸缘绦罕批埋咱自乖欣匈庄饺坟椿冲鞍嚼簇僧诲穴孪眉进淀字校擎踊歼补义诣惠罗赃勃熙损蒸共岛推骄湍搪衍首告涉扳挛钥棋衡堡饺荔簇资傈渊赵讶涟塌赋诱踢救掩堡洁扒戈论伟激吓怕铆华癌挟篷端拐呻镇魏湃皋甩伐语慰怠糟靳胺因颐龋看乓带晒楔哲利娱恒筹嫉慎漫蜒肋起编漱穆惋蓑佛厢纽建钳宏瘫欺搏倡询末清荐瑚指邓彪店玛防睬乒窒留慧呜堡解踌紊燕发筛佃煤山招唱睦戊寐攘脑窿率宿扮呐拐蠕具溃咨室侄风柄胀诧末挟护渠槐邹饮胎马肇茎吁狈葫颧