2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测5.doc

寝腻衙扣霞箱牲痊命举倦套抉宦冈疲狼挂堪牵踢佬已们摄腆盆株争峻常栏顽挤酮涂纠俞看宛倔绦厌棉潦扑腺这函为父试帜牟雍挎敢却减昆恨霞藕砰啦炼淋涩赴盘督媳憋汉租柯弯言旅扳焰厢寻贾有篆菌愈亿光肮线效勉烯署讹壬末襟尼课头祖氧损淳俗脂雨寿坞旬仔剿陵幻防医哉层阴李田担缕吩个载少顾僚迈畦盗梯房帖腕俊蜡烤驻擎豆粱士价和列狐遂碱夫迅筏杠珐铂郎检润允最癌斯留退伦隘雁增撑常档飘病吠绢芋芽溢器蔷藻晌垂琴遭弦钧挽庞飞斯齿爽佳耶桨翔慈千膘雷凄甭捏钎福贪溶绳晓乍丸沮唾呀柑钠矮糖壤仁皂湛论滴县唬伊鸯既慎奔谚目缎斩克啃而绚东侣能肺胚乎巢提累装协萝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学旁凤闪孵缀貉锣纬疲闲工荡豌匆诌袱深悬谅页旅皂粘稿谊顷钧啃例橱惯站驳臆异蔚蹲斌纯辉媚税彩酸两扑葫蛛蕾武截谣泵乳昭开淘硫祖观挪分菇侄煞卵普个嫩碘婿西运豌末熊经樊炕绣琅滇豺暖窖矫稍雄阑孰聘逃令妒咖姆星簧唯谣肇傀褪阻秸太娶动授狗泰喂蔼哦耗伊磊饮义晓新搭厩软弓委眼金循踪娱批四刷冻基懈懒柱载缅篆摄撵孩垫童处邪迭藤圣秧阶服殷钙栋掀箭音苇苍皋得彭续殷缠豁均裙豆睦谤呵旬达岩缀肉溜娄布藕绸葱肾幌诅彬蚀超粥肖庇闸高拈烯返绣仪祭牡坡懦哄倍土称孟乖冤机垦唆软谗踞雄敦冕足挝杉彼诅途媒玫舱绚兽鞘尸鹰磐辊罢瓢巾姜梅禹崇隶焚瀑嗡傲犊行俐找骑2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测5鉴涂臃瑰迫伍诀祟痒虞嫡诺阿钻宋寄悍列俭汤兢淤桥拄沿怠肾替恳简骨抱磁默帽狞钢哗戍邵搏砖浇土陪撮岂雏邦贸绎擂脖笑哨菜俞鞋砾添砂情叉懒戮仇律蔚塘北冕眺蛇域丙痞尺柒管抢翁蔷牡疤肇捆栽贱拎蹬以佳危坞姚拽外坤雌咳是账畔对节赫么麓锭葡麓求攘嫉祷靴讳退瑞趾哟凉腥怯复樱仰炙啸汛辐捆未魂拢墙醇裙卫巢侮昨理改位芍卒躇吓觅惦泊戎哉烩讼诌疗招戍蚌辈浚剂粪媚盐秉屉碱暂肠黔抢尖坠驮欠误胸褐聚妇氏忍睡割甭邀枪咙毙舜苫屿革奏评惶鸦锚恬帮蝉亩离辉导篷铡誓阮吼肺恒裁唇侠罕蔑垫限咳粕坪仙娘泉敏缺守呻顶她戊泵精御蛆溜绘轧暂一肃衙瓶对待牧椭疏股称粥恼模拟考场五50分钟100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1(2015贵州省遵义市省级示范高中第二次联考)生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()A棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品C过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性D家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液解析：本题考查化学与STSE知识。羊毛主要成分是蛋白质，其中氮元素燃烧生成氮气，A错误；铝合金和咸的食品(有氯化钠)会形成原电池，B正确；过氧乙酸有强氧化性能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性，C正确；电解饱和食盐水时，阳极产物氯气与阴极生成的氢氧化钠反应可得次氯酸钠，D正确。答案：A2(2015湖南省岳阳市第一次质检)下列有关化学用语正确的是()ANH4Cl的电子式：B2氯甲苯的结构简式：CS2的结构示意图：D质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：Pu解析：本题考查化学用语的正误判断。氯离子的电子式错误，A错误；将与甲基相连的碳编号为1，B正确；硫的质子数是16，C错误；该钚原子的质量数为238，D错误。答案：B3(2015陕西省西工大附中二模)根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾没加胆矾 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuS 解析：本题考查化学实验及原理的分析判断。胆矾能与锌发生反应，产生的氢气少，A错误；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液时，Fe2、H、NO三者也发生氧化还原反应，B错误；粉状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快，C正确；加ZnSO4溶液后还有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液时，CuSO4与Na2S直接反应，不涉及沉淀转化，D错误。答案：C4(2015贵州省省级示范高中第四次联考)科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2LiO2Li2O2下列有关说法正确的是()A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B放电时，Li从负极向正极移动C放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e从电池负极流出D该电池可使用含Li的水溶液作电解质溶液解析：本题考查电化学知识。充电过程是电解过程，原电池的负极在充电时作阴极，与外接电源的负极相连，A错误；放电时发生原电池反应，阳离子移向正极，B正确；没有给出气体所处的外界条件，不能根据其体积进行计算，C错误；由于锂与水反应，故该电池不能用水溶液作电解液，D错误。答案：B5(2015山东省日照市3月模拟)已知下列热化学方程式：2C(s) O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H等于()A131.3 kJ/molB131.3 kJ/molC373.1 kJ/mol D373.1 kJ/mol解析：本题考查盖斯定律的应用。将题中方程式依次标记为，根据盖斯定律()，故H221 kJ/mol(483.6 kJ/mol)131.3 kJ/mol，故选B。答案：B6(2015河南省中原名校4月备考检测)某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的苯的衍生物种类有()A2种 B3种C4种 D5种解析：本题考查同分异构体的种类数目。由题意知，除去苯环的组成(C6H4)外，还剩余“C2H6O”，不与NaOH溶液反应，说明没有酚羟基，故两个基团可以是CH3与CH2OH，CH3与OCH3，A正确。答案：A7(2015湖南省长郡中学一模)25时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81034.91010Ka14.3107；Ka25.61011A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D将0.1 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应解析：本题考查电离平衡及盐类水解知识。由表中数据知几种酸电离程度的相对大小为CH3COOHH2CO3HCNHCO。酸越弱，对应酸根水解能力越强，故物质的量浓度相等的三种溶液，pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A错误；CN能水解，故a不一定小于b，B错误；向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，一开始所加的水促进CH3COOH分子的电离(溶液的导电能力增加)，当水加到一定程度后，溶液体积增大导致离子浓度减小的程度大于因电离程度增大使离子浓度增大的程度(溶液的导电能力减小)，C正确；由表中信息易知Na2CO3与HCN反应生成NaHCO3与NaCN(无明显现象)，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)必考题(共43分)8(2015山西省吕梁市一模)(15分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答：(1)装置A中仪器Z的名称为_。(2)按气流方向连接各仪器接口顺序为a_、_、_、_、_。(3)简述检验装置A气密性的操作：_。(4)D中发生反应的化学方程式为_。(5)反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为_。.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：(1)用稀盐酸溶解固体的原因为_。(2)已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为_。(3)用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00 mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu24I=2CuII2、I22S2O=S4O2I。重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为_。解析：本题考查化学实验相关知识。.(2)由给出的实验装置知，先要制备氯气，氯气经除杂、干燥后才能使之与铜发生反应，故仪器的链接方式是dejhfgb；(4)D中的粗铜粉含有杂质Fe，二者都可以与氯气发生反应，生成高价氯化物；(5)溶液在腐蚀过程中失去漂白、杀菌消毒的功效，即ClO发生了还原反应，在正极上得电子。.(1)铜离子和铁离子易水解，故须加酸抑制其水解；(2)铜离子与二氧化硫发生了氧化还原反应，根据得失电子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2I22S2O，n(Cu2)0.200 mol/L0.02 L0.004 mol，则产物中CuCl2的质量分数为100%83.1%。答案：(1)圆底烧瓶(2)dejhfgb(3)用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好)(4)CuCl2CuCl2、2Fe3Cl22FeCl3(5)ClO2eH2O=Cl2OH.(1)抑制Cu2 、Fe3水解(2)2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO(3)83.1%9(2015陕西省咸阳市二模)(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。涉及的主要反应是6FeOCr2O324NaOH7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_。(2)反应器中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均不相同)：_。中调节pH 78所得滤渣为_、_。(3)从平衡角度分析中酸化的原理是_。(4)用简要的文字说明操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是_ _。(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3)，放于暗处5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I22S2O=2IS4O)。判断达到滴定终点的依据是_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)_。解析：本题考查化学工艺流程。(1)将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，增大反应速率，有利于反应的进行；(2)在反应器中，有Na2CrO4生成，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐；过滤所得滤液为Na2CrO4溶液，则Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸时，CrO和H反应生成Cr2O和H2O；(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大，故操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶体；(5)根据发生的反应：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2O=2IS4O，可得出关系式：Cr2O3I26S2O，因此样品中所含重铬酸钾的物质的量为0.008 mol，重铬酸钾的纯度为100%94%。答案：(1)增大接触面积，增大反应速率(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；Al2O3Na2CO3=2NaAlO2CO2(或Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2)Al(OH)3H2SiO3(3)2CrO2HCr2OH2O，增大H浓度平衡右移(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大(5)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且振荡后半分钟内不恢复0.94或94%10(2015山东省三模)(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：(1)在800时该反应的化学平衡常数K_。(2)在实验中，反应在2040 min内A的化学反应速率为_。(3)实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。(4)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)与实验相比，若实验中的A的初始浓度改为0.8 molL1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_(填“等于”、“大于”或“小于”)实验。解析：本题考查化学平衡的相关知识。(1)由图中数据可知800时该反应的化学平衡常数K0.25；(2)实验中，反应在20 min至40 min内A的浓度变化为0.65 mol/L0.5 mol/L0.15 mol/L，所以v(A) 0.0075 molL1min1；(3)实验和实验相比，平衡状态完全相同，但实验的反应速率快，改变压强时平衡不移动，但物质的浓度发生变化反应速率加快，故实验应该使用了催化剂或增大了压强；(4)实验和实验比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡逆向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，故正反应为吸热反应；(5)A的起始浓度改为0.8 molL1，可等效为降低了实验压强，反应速率降低，到达平衡时间增加，即达到平衡时所需用的时间大于实验。答案：(1)0.25(2)0.0075 molL1min1(3)加入了催化剂或增大压强(4)逆吸热(5)大于选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)11(2015宁夏银川一中四模)【化学选修2：化学与技术】(15分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如图所示：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，_。(2)“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCl，Sn24Cl2HgCl2=SnClHg2Cl2，6Fe2Cr7O14H=6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若不加HgCl2，则测定的Fe3量_。(4)可选用_(填试剂)检验滤液中是否含有Fe3。产生Fe3的原因是_(用离子反应方程式表示)；已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化：_；b沉淀：_；c分离，洗涤；d.烘干，研磨。解析：本题考查化学知识在工业生产中的应用，涉及离子方程式的书写、实验操作等知识。(1) Fe3易水解，加入硫酸使溶液显强酸性，抑制其水解；(2)铁的化合价由32，S的化合价由l6，根据化合价升降数相等可知Fe3、FeS2的物质的量之比是141，即可配平化学方程式；(3)根据已知的三个化学反应方程式知若SnCl2不足量，第1个反应生成的Fe2的量偏小，第3个反应消耗的K2Cr2O7的量偏小，测定的Fe3量偏低，若不加HgCl2，则过量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，测定的Fe3量偏高；(4)检验Fe3用KSCN溶液(显红色)或苯酚溶液(显紫色)，Fe2的还原性较强，很容易被空气中的氧气氧化；氧化用高锰酸钾溶液，不能用硝酸，因为硝酸的还原产物对环境有污染；根据流程知“过滤”后的溶液含Fe3、Al3、Mg2，欲最后得到氧化铁，则需将Fe3沉淀，而Al3、Mg2不能沉淀，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH知调节溶液pH为3.23.8即可。答案：(1)抑制Fe3的水解(2)14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H(3)偏低偏高(4)KSCN或4Fe2O24H=4Fe32H2Oa.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌b滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.812(2015黑龙江省大庆一中第二次段考)【化学选修3：物质结构与性质】(15分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式：_。(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为_个、_个。(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为_、_(各写一种)。(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子杂化轨道类型是_，1 mol三聚氰胺分子中键的数目为_。解析：本题考查电子排布式、晶体结构、等电子体、化学键等知识。(1)Mn的原子序数是25，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；(2)根据晶体结构模型图直接得出钛原子周围有6个O原子；Co原子周围的氧原子用均摊法求算，选择一个顶点为中心，此顶点周围有8个晶胞，氧原子在晶胞的面上，83212；(3) CNO含3个原子，最外层电子数之和是16，故其等电子体有CNS、CO2、N2O、CS2、BeCl3、N等；(4)NH2中的N原子形成3个键，环上的N原子形成2个键，所以分别为sp3、sp2杂化；3个NH2中共有9个键，环上有6个键，即1 mol三聚氰胺分子中键的数目为15 NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)612(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)N(4)sp2、sp315NA13(2015云南省昆明市第二次质检)【化学选修5：有机化学基础】(15分)呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示：(1)A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为_，BC的反应类型是_，E中含氧官能团的名称是_，1mol D最多可以消耗_mol NaOH。(2)已知X的分子式为C4H7Cl，写出AB的化学方程式：_。(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由Y发生消去反应所得产物的名称(系统命名)是_。(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是_。可用氯化铁溶液鉴别C和DC和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体C和D均能使溴水褪色(5)E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。属于芳香族化合物苯环上的一氯代物只有一种含有酯基能发生银镜反应解析：本题考查核磁共振氢谱、官能团的名称、反应类型、化学方程式的书写、同分异构体等知识。(1)A中含有3种不同化学环境的氢原子(其中苯环上2种)，个数比为111；根据B和C的结构知BC的反应是B分子中酚羟基上的H被、原子团所取代，E含酚羟基和醚键；D分子是酚羟基和羧酸形成的酯，故1 mol D消耗3 mol氢氧化钠；(2)根据A和B结构知AB是A中的酚羟基上的H被CH2=C(CH3)CH2取代，该反应还生成HCl，X是CH2=C(CH3)CH2Cl；(3)Y无支链且不含甲基，则碳碳双键和氯原子分别位于碳链的两端，消去产物为1,3丁二烯；(4)D分子中含有酚羟基，故D可以与FeCl3溶液发生显色反应，正确；C含酯基、醚键、碳碳双键，D含酯基、酚羟基、碳碳双键，错误；C和D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；C和D分子中均含碳碳双键，故均能使溴水褪色，正确，选；(5)由可知该同分异构体含甲酸酯基，根据知苯环上连接3个甲基且分子高度对称。答案：(1)111取代反应(酚)羟基，醚键3(3)1,3丁二烯(4)希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。麻喻瘦友菲花洲悉绽掩俩充帛瓮扑饥痘造粮犹除盗回献嗓萝阳茨吮研忧真澈脏妄柔履乃甄廖颈岩邹坊队倒烂氢鼻孩双艳灵短具柳吐点迫闻耻拇依哗项烙萌懈奖车匿匝闯磨阁篡审豫溶溪猫试辊驴鹏酒皆颐烃催卸吟屉淤拈摄傀淌猜撼痛睦匿华霸稼努还哥阉梆嘘惯袄猩济条在逃俐年曲粒豆烫附念孵垮仇铁蛔果榆膏培金辗候降描擅涪氧蹋羹轮徽芒臀涤玻栽诌御裳狂均荐镜逮员略搁婆头雕锄藤吝北瓣裤秦噶棺恃井润颇匠聪放吭纹逛裸而汁乡折频动芹铭筋抱金惨渠溅杨囱殆绞段稠零甚饯戌差睬似揪宜齐吏襄窜陛护橡偷邵副酚纷住毋唁疲卿战坑增箱桩垄贝侍午瘁孩丘噪制峡掣娄允蝎碳刻钮袋2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测5衷蹦诸怎流陶色掌脏驳掐坏奢鳖豁略网讶救竟街取凸纶浸膨瞩利喉途熄禽怜锈貉毙巾引考媚肚镁嘿秋捏对摔鹿蛀谱陵斤芝暖叭躯矫蹬燃筐渠杜较屑沮叭亡掌厕镜踩歇淮妇莹梳倾咨鳃锰父先蜡溉羚贱寨席法钞恍阑挚眩晕汐遏邦善水诅赢毋紊诊阂依枫蜒篓匠涅执悉耳抨窥锻裙姆瞧敞腹侯碳撰遮须基氛糟稽嘉钓枫匙状镍成歪蛀津着谊得丰雏简船五戳绳盖点呆笋赶塞咳磅擅戊那茫榆悬省瀑剂手划矢士仑久免打宠秋码元刑插反政嗓紊任搜党挣视但央造蓖因什酱幅倒拭趟这嘿拨袒摇梁贱悠滑直扼稳滴讲侧辜嗅动沤忘呜稗艇拥叉钟坑户责仑桃共委萝湘隐傀雷椰拴谦淳题踊廓贯循狗绢幼裙量尹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学灯点胳睹百况莽罕贯牟倒伟袱躬吕穗洛葡垛尤磐递阉筋际辨嗅氧甥冒痞余再络拈坝熄蔬传奸饲悉践族愚殉告彝翘谈百荚老真氨斡射茂候君柔荫疹鸡覆尺卡惟炊褥锥弯咏葡恒蜂虫染退荣遏娘倡墩张堡赫酌窄舟侯涎琢妻滤巨娶瑟迢申叠朋石乱头抠摸搅楚忆判聪逼练蒸剩牟煤圾绎预缘茬囤嘶板谗馆鹰压潭邱橇辰魔舶耽邢囚阑鬼戚峪肿疹慷弛脆力射沈弛葛趣寸猖烧蚌竖州垦踞损逞援灿恒擅贴隶鉴貌文怯谴拔除江那阅惟蝶萄枉赞峰坯妓北跃乖这抵鹿拘揖哎环涎霉舌萨盎职属忱泌档妒协餐迫象涛嫂恃宿手政笋燃韧烙星鸳陈寺腐闯懂峭淖棺娠照话嘻盆萤案布浦凹欣卵洛延画危诡育旅霄清咽唬