2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测5.doc

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模拟考场五
50分钟　100分
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108
一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)
1．(2015·贵州省遵义市省级示范高中第二次联考)生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是(　　)
A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品
C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性
D．家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液
解析：本题考查化学与STSE知识。羊毛主要成分是蛋白质，其中氮元素燃烧生成氮气，A错误；铝合金和咸的食品(有氯化钠)会形成原电池，B正确；过氧乙酸有强氧化性能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性，C正确；电解饱和食盐水时，阳极产物氯气与阴极生成的氢氧化钠反应可得次氯酸钠，D正确。
答案：A
2．(2015·湖南省岳阳市第一次质检)下列有关化学用语正确的是(　　)
A．NH4Cl的电子式：
B．2－氯甲苯的结构简式：
C．S2－的结构示意图：
D．质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：Pu
解析：本题考查化学用语的正误判断。氯离子的电子式错误，A错误；将与甲基相连的碳编号为1，B正确；硫的质子数是16，C错误；该钚原子的质量数为238，D错误。
答案：B
3．(2015·陕西省西工大附中二模)根据下列有关实验得出的结论一定正确的是(　　)
选项
方法
结论
A
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应
产生氢气量：加胆矾＝没加胆矾
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄
氧化性：H2O2>Fe3＋
C
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
反应速率：粉状大理石>块状大理石
D
向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成
溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

解析：本题考查化学实验及原理的分析判断。胆矾能与锌发生反应，产生的氢气少，A错误；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液时，Fe2＋、H＋、NO三者也发生氧化还原反应，B错误；粉状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快，C正确；加ZnSO4溶液后还有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液时，CuSO4与Na2S直接反应，不涉及沉淀转化，D错误。
答案：C
4．(2015·贵州省省级示范高中第四次联考)科学家们在研制一种吸气式的锂－空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2下列有关说法正确的是(　　)
A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
B．放电时，Li＋从负极向正极移动
C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出
D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液
解析：本题考查电化学知识。充电过程是电解过程，原电池的负极在充电时作阴极，与外接电源的负极相连，A错误；放电时发生原电池反应，阳离子移向正极，B正确；没有给出气体所处的外界条件，不能根据其体积进行计算，C错误；由于锂与水反应，故该电池不能用水溶液作电解液，D错误。
答案：B
5．(2015·山东省日照市3月模拟)已知下列热化学方程式：
2C(s) ＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol
由此可知C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH等于(　　)
A．－131.3 kJ/mol　　　　　 B．131.3 kJ/mol
C．373.1 kJ/mol D．－373.1 kJ/mol
解析：本题考查盖斯定律的应用。将题中方程式依次标记为①②③，根据盖斯定律③＝(①－②)×，故ΔH＝[－221 kJ/mol－(－483.6 kJ/mol)]×＝131.3 kJ/mol，故选B。
答案：B
6．(2015·河南省中原名校4月备考检测)某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的苯的衍生物种类有(　　)
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
解析：本题考查同分异构体的种类数目。由题意知，除去苯环的组成(C6H4)外，还剩余“C2H6O”，不与NaOH溶液反应，说明没有酚羟基，故两个基团可以是—CH3与—CH2OH，—CH3与—OCH3，A正确。
答案：A
7．(2015·湖南省长郡中学一模)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是(　　)
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－3
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7；
Ka2＝5.6×10－11

A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小
D．将0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应
解析：本题考查电离平衡及盐类水解知识。由表中数据知几种酸电离程度的相对大小为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。酸越弱，对应酸根水解能力越强，故物质的量浓度相等的三种溶液，pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A错误；CN－能水解，故a不一定小于b，B错误；向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，一开始所加的水促进CH3COOH分子的电离(溶液的导电能力增加)，当水加到一定程度后，溶液体积增大导致离子浓度减小的程度大于因电离程度增大使离子浓度增大的程度(溶液的导电能力减小)，C正确；由表中信息易知Na2CO3与HCN反应生成NaHCO3与NaCN(无明显现象)，D错误。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
<一>必考题(共43分)
8．(2015·山西省吕梁市一模)(15分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
Ⅰ.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答：

(1)装置A中仪器Z的名称为__________________。
(2)按气流方向连接各仪器接口顺序为a→________、________→________、________→________、________→________、________。
(3)简述检验装置A气密性的操作：______________。
(4)D中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为__________________。
Ⅱ.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：

(1)用稀盐酸溶解固体的原因为__________________。
(2)已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为__________________。
(3)用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00 mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2S2O===S4O＋2I－。重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为________。
解析：本题考查化学实验相关知识。Ⅰ.(2)由给出的实验装置知，先要制备氯气，氯气经除杂、干燥后才能使之与铜发生反应，故仪器的链接方式是dejhfgb；(4)D中的粗铜粉含有杂质Fe，二者都可以与氯气发生反应，生成高价氯化物；(5)溶液在腐蚀过程中失去漂白、杀菌消毒的功效，即ClO－发生了还原反应，在正极上得电子。Ⅱ.(1)铜离子和铁离子易水解，故须加酸抑制其水解；(2)铜离子与二氧化硫发生了氧化还原反应，根据得失电子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2＋～I2～2S2O，n(Cu2＋)＝0.200 mol/L×0.02 L＝0.004 mol，则产物中CuCl2的质量分数为×100%≈83.1%。
答案：(1)圆底烧瓶
(2)d　e　j　h　f　g　b
(3)用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好)
(4)Cu＋Cl2CuCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3
(5)ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
Ⅱ.(1)抑制Cu2＋ 、Fe3＋水解
(2)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO
(3)83.1%
9．(2015·陕西省咸阳市二模)(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。涉及的主要反应是
6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是__________________。
(2)反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均不相同)：__________________。③中调节pH ＝7～8所得滤渣为________、________。
(3)从平衡角度分析④中酸化的原理是__________________。
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是_________________ _______________________________。
(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
①判断达到滴定终点的依据是______________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)__________________。
解析：本题考查化学工艺流程。(1)将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，增大反应速率，有利于反应的进行；(2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐；过滤所得滤液为Na2CrO4溶液，则Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸时，CrO和H＋反应生成Cr2O和H2O；(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大，故操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体；(5)②根据发生的反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O，可得出关系式：Cr2O～3I2～6S2O，因此样品中所含重铬酸钾的物质的量为×＝0.008 mol，重铬酸钾的纯度为×100%≈94%。
答案：(1)增大接触面积，增大反应速率
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；
Al2O3＋Na2CO3===2NaAlO2＋CO2↑
(或Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑)
Al(OH)3　H2SiO3
(3)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，增大H＋浓度平衡右移
(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大
(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且振荡后半分钟内不恢复　②0.94或94%
10．(2015·山东省三模)(14分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

(1)在800℃时该反应的化学平衡常数K＝________。
(2)在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的化学反应速率为__________________。
(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是__________________。
(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________(填“等于”、“大于”或“小于”)实验Ⅰ。
解析：本题考查化学平衡的相关知识。(1)由图中数据可知800℃时该反应的化学平衡常数K＝＝0.25；(2)实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的浓度变化为0.65 mol/L－0.5 mol/L＝0.15 mol/L，所以v(A) ＝0.0075 mol·L－1·min－1；(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，平衡状态完全相同，但实验Ⅱ的反应速率快，改变压强时平衡不移动，但物质的浓度发生变化反应速率加快，故实验Ⅱ应该使用了催化剂或增大了压强；(4)实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，降低温度，平衡时A的浓度增大，平衡逆向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，故正反应为吸热反应；(5)A的起始浓度改为0.8 mol·L－1，可等效为降低了实验压强，反应速率降低，到达平衡时间增加，即达到平衡时所需用的时间大于实验Ⅰ。
答案：(1)0.25
(2)0.0075 mol·L－1·min－1
(3)加入了催化剂或增大压强
(4)逆　吸热
(5)大于
<二>选考题(共15分。请考生任选一题做答。如果多做，则按所作第一题计分)
11．(2015·宁夏银川一中四模)【化学——选修2：化学与技术】(15分)
利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如图所示：

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②__________________。
(2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为__________________。
(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2，
6Fe2＋＋Cr7O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。
(4)①可选用________(填试剂)检验滤液中是否含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是__________________(用离子反应方程式表示)；
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：__________________；
b．沉淀：__________________；
c．分离，洗涤；d.烘干，研磨。
解析：本题考查化学知识在工业生产中的应用，涉及离子方程式的书写、实验操作等知识。(1) Fe3＋易水解，加入硫酸使溶液显强酸性，抑制其水解；(2)铁的化合价由＋3―→＋2，S的化合价由－l―→＋6，根据化合价升降数相等可知Fe3＋、FeS2的物质的量之比是14∶1，即可配平化学方程式；(3)根据已知的三个化学反应方程式知若SnCl2不足量，第1个反应生成的Fe2＋的量偏小，第3个反应消耗的K2Cr2O7的量偏小，测定的Fe3＋量偏低，若不加HgCl2，则过量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，测定的Fe3＋量偏高；(4)①检验Fe3＋用KSCN溶液(显红色)或苯酚溶液(显紫色)，Fe2＋的还原性较强，很容易被空气中的氧气氧化；②氧化用高锰酸钾溶液，不能用硝酸，因为硝酸的还原产物对环境有污染；根据流程知“过滤”后的溶液含Fe3＋、Al3＋、Mg2＋，欲最后得到氧化铁，则需将Fe3＋沉淀，而Al3＋、Mg2＋不能沉淀，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH知调节溶液pH为3.2～3.8即可。
答案：(1)抑制Fe3＋的水解
(2)14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋
(3)①偏低　②偏高
(4)①KSCN或　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌
b．滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8
12．(2015·黑龙江省大庆一中第二次段考)【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式：__________________。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为__________________、__________________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子杂化轨道类型是__________________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为__________________。
解析：本题考查电子排布式、晶体结构、等电子体、化学键等知识。(1)Mn的原子序数是25，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；(2)根据晶体结构模型图直接得出钛原子周围有6个O原子；Co原子周围的氧原子用均摊法求算，选择一个顶点为中心，此顶点周围有8个晶胞，氧原子在晶胞的面上，8×3÷2＝12；(3) CNO－含3个原子，最外层电子数之和是16，故其等电子体有CNS－、CO2、N2O、CS2、BeCl3、N等；(4)—NH2中的N原子形成3个σ键，环上的N原子形成2个σ键，所以分别为sp3、sp2杂化；3个—NH2中共有9个σ键，环上有6个σ键，即1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15 NA。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2
(2)6　12
(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)N
(4)sp2、sp3　15NA
13．(2015·云南省昆明市第二次质检)【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示：

(1)A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为________，B―→C的反应类型是________，E中含氧官能团的名称是________，1mol D最多可以消耗________mol NaOH。
(2)已知X的分子式为C4H7Cl，写出A―→B的化学方程式：__________________。
(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由Y发生消去反应所得产物的名称(系统命名)是__________________。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是________。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D
②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体
④C和D均能使溴水褪色
(5)E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：__________。
①属于芳香族化合物
②苯环上的一氯代物只有一种
③含有酯基
④能发生银镜反应
解析：本题考查核磁共振氢谱、官能团的名称、反应类型、化学方程式的书写、同分异构体等知识。(1)A中含有3种不同化学环境的氢原子(其中苯环上2种)，个数比为1∶1∶1；根据B和C的结构知B―→C的反应是B分子中酚羟基上的H被、原子团所取代，E含酚羟基和醚键；D分子是酚羟基和羧酸形成的酯，故1 mol D消耗3 mol氢氧化钠；(2)根据A和B结构知A―→B是A中的酚羟基上的H被CH2===C(CH3)CH2—取代，该反应还生成HCl，X是CH2===C(CH3)CH2Cl；(3)Y无支链且不含甲基，则碳碳双键和氯原子分别位于碳链的两端，消去产物为1,3－丁二烯；(4)D分子中含有酚羟基，故D可以与FeCl3溶液发生显色反应，①正确；C含酯基、醚键、碳碳双键，D含酯基、酚羟基、碳碳双键，②错误；C和D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，③正确；C和D分子中均含碳碳双键，故均能使溴水褪色，④正确，选①③④；(5)由③④可知该同分异构体含甲酸酯基，根据②知苯环上连接3个甲基且分子高度对称。
答案：(1)1∶1∶1　取代反应　(酚)羟基，醚键　3

(3)1,3－丁二烯
(4)①③④

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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