2016届高考化学复习单元验收复习题6.doc

2016 届高三化学复习单元验收届高三化学复习单元验收（鲁教版）：（鲁教版）：必修一必修一 元素与物质世界（含解析）元素与物质世界（含解析）1常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是()A溶液中不可能发生反应 B.Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂 C.氧化性由强到弱顺序是 D.X2+是 XO4还原产物 2下列关于物质分类的正确组合是()碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HCl BaSO4 Na2O CO B Ba(OH)2 HNO3 CaCl2 SiO2 NO2 C NaOH H2SO3 CuCl2 Na2O2 SO3 D Ca(OH)2 H2SiO3 CaCO3 Fe2O3 SO2 3下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 ()ANa2CO310H2O 、Na2CO3 B盐酸 、液氮 C石油 、冰 D碘酒 、干冰 4将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于()A 溶液 B 悬浊液 C 乳浊液 D 胶体 5同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A.2NaNO32NaNO2+O2 B.SO2+2H2S=S+2H2O C.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D.NH4NO3N2O+2H2O 6能正确表示下列反应的离子方程式是()AFe3O4溶于足量稀 HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O B等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2 C将过量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO+H2O=HClO+HSO3-D将 0.2 molL1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL1的 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO243Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4 7有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：3ZnO2AlAl2O33Zn；3ZnC2Cl63ZnCl22C。下列有关叙述不正确的是()A反应是铝热反应 B反应是置换反应 CC2Cl6属于有机物 D烟幕是小液滴分散在空气中形成的 8关于反应 K35ClO36H37ClKCl3Cl23H2O 的有关叙述中，正确的是()A KCl 中含有35Cl B 生成物 Cl2的相对分子质量为 73.3 C该反应转移的电子数为 6e D氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：6 9将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe24H Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O 下列有关说法不正确的是()A氧化性 Cr2O72-Fe3SO2 BCr2O72-能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 C若 33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 K2Cr2O7 0.5 mol D反应中 Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂 10下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同()ACaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、CP、Cu CO2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组中与其它 3 种类别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。1114Cu2+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5Fe2+24H+3SO42-Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+对上述两个反应判断正确的是()A反应中 SO42都是氧化产物 B两个反应中电子转移数目都是 10mol C 反应中的硫元素既被氧化又被还原 D 氧化性：MnO4 S2O82 12 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发 生 如 下 两 个 化 学 反 应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,下列有关说法错误的是()A氧化性 Cr2O72-Fe3+SO2 BK2Cr2O7能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 C每有 1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为 6NA D若 6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 0.2molK2Cr2O7 13等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是()AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4 14用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是()X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 碘酒 分散系 混合物 B 液氨 电解质 化合物 C 胆矾 正盐 纯净物 D NaHSO4 酸式盐 电解质 15 若某反应的方程式为：A酸=盐水，则 A 不可能属于()A氧化物 B碱 C单质 D电解质 16某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定是的氯气。再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的 Br一定被氧化;通入氯气之后原溶液中的 Fe2一定有部分或全部被氧化;不能确定通入氯气后的落液中是否存在 Fe2 若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化 A B C D 17关于反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的下列说法中正确的是()Fe2O3发生氧化反应 Fe2O3是氧化剂 Fe 是还原产物 CO 具有氧化性 该反应属于置换反应()A B 只有 C 只有 D 18在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANa+、Al3+、NO3、SO42 BK+、Na+、CO32、NO3 CMnO4、K+、SO42、Na+DK+、Mg2+、I、NO3 19（12 分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：1实验需要 90mL 01mol/L FeBr2溶液（1）配制 FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是 、（2）下列有关配制过程中说法错误的是 （填序号）。A 用电子天平称量质量为 1944g 的 FeBr2 B将称量的 FeBr2放入容量瓶中，加 90mL 蒸馏水溶解 C洗涤溶解 FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 D容量瓶贴签存放配好的 FeBr2溶液 E定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的 FeBr2溶液浓度偏高 II探究 FeBr2的还原性 取 10mL 上述 FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设 1：Br被 Cl2氧化成 Br2溶解在溶液中；假设 2：Fe2被 Cl2氧化成 Fe3。（1）请你完成下表，验证假设：实验步骤、预期现象 结论 溶液中加入适量四氯化碳，假设 1 正确 向溶液中加入 假设 2 正确 若假设 1 正确，从实验中分离出 Br2的实验操作名称是 _ ；（2）实验证明：还原性 Fe2 Br，请用一个离子方程式来证明：_ ；（3）若在 50mL 上述 FeBr2溶液中通入 5103molCl2，反应的离子方程式为 。20(20 分)某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：请完成下列填空：（1）利用甲酸与浓硫酸反应 HCOOH 催化剂 CO+H2O，制取 CO，反应中浓硫酸的作用是_。（2）判断上述装置中 CO 与氧化铁发生反应的现象为_；该装置存在的缺陷是_。（3）已知受热不均时，可发生副反应 CO+Fe2O3 CO2+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。样品和稀硫酸应分别置于_、_仪器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙试管中接口的连接方式为：A 连接_，B 连接_，C 连接 F(填各接口的编号)。量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是_。当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数_mL。若量气之前的其他操作均正确，根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后，所计算样品中铁的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是_(若无影响该空不必作答)。21将 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50.0mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63.0%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4 的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.00mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀。求：（1）浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度。（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为 。（3）NO2和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 。22向 100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀和加入混合溶液 B 的体积关系如下图所示：（1）加入 B 溶液 110 mL 时，溶液中的沉淀是 ，溶液中的溶质是 。（2）从 90 mL 至 100mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+SO42BaSO4，Al(OH)3+OH AlO2+2H2O 溶液 B 中 Na2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比为 ；（3）计算 A 溶液中 AlCl3的物质的量浓度，写出计算过程：23对于反应：A+BC+D+H2O，若已知 A 是硫酸盐，C 是不溶于盐酸的白色沉淀，D 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：（1）C 属于 ，D 属于 。（填字母）A电解质 B.非电解质 C.胶体 D.本身能导电的物质（2）B 属于 _。（填字母）A.单质 B.酸 C.碱 D.盐（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（4）写出 A 的电离方程式：_ _。（5）写出该反应的化学方程式：_。24（9 分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇 KSCN 溶液显红色。请回答下列问题：（1）A 是 ，G 是 （2）反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。（3）反应的化学方程式为 ；甲与 B 反应的离子方程式为 。（4）在 空 气 中 将 C 溶 液 滴 入 F 溶 液 中，观 察 到 的 现 象是 。参考答案参考答案 1B 试题分析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的可知，氧化性是 XO4-Z2B2A3+，所以选项 ACD 正确，B 不正确，在反应中 Z2是氧化产物，在反应Z2是氧化剂，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对氧化还原反应含义以及有关应用的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。2D 考查物质的分类 A：Na2CO3为盐，CO 为不成盐氧化物，排除 B：SiO2为酸性氧化物，NO2为不成盐氧化物，排除 C：Na2O2为过氧化物，排除 D：正确 3B 试题分析：A、二者都是化合物，错误；B、盐酸是混合物，液氮是液态氮气，属于单质，正确；C、石油是混合物，冰是化合物，错误；D、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，干冰是二氧化碳，属于化合物，错误，答案选 B。考点：考查混合物、化合物、单质的判断 4D 试题分析：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到的分散系是胶体，D 正确。考点：5C 试题分析：A、N 元素化合价+5+3，O 元素化合价-20，错误；B、SO2中 S 元素化合价+40，H2S 中 S 元素化合价-20，错误；C、Cl2中 Cl 一部分 0-1，一部分 0+7，正确；D、NH4+中 N 元素化合价-3+1，NO3-中 N 元素化合价+5+1，错误。考点：考查氧化还原反应中元素化合价分析。6D 试题分析：A、四氧化三铁溶于稀硝酸中，稀硝酸具有强氧化性，所以亚铁离子被氧化为铁离子，错误；B、等物质的量的三种物质反应时氢氧根离子先与氢离子反应生成水，错误；C、次氯酸钙与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子、氢离子，错误；D、将 0.2 molL1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL1的 Ba(OH)2溶液等体积混合，NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量之比是 2:3，溶液中的氢氧根离子只与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，正确，答案选 D。考点：考查离子方程式书写的判断 7D 试题分析：反应是铝单质与金属氧化物反应制取金属的反应，因此反应 3ZnO2AlAl2O33Zn 是铝热反应，正确；B反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此是置换反应，正确；CC2Cl6是含有 C 元素的化合物，故属于有机物，正确；D烟幕是固体小颗粒在空气中分散形成的，错误。考点：考查军用烟幕弹的反应原理、成分及性质的知识。8B 试题分析：B 选项中相对原子质量在数值上与质量数是约等于的，所以 B 选项是错误的。考点：考查氧化还原反应的相关知识点 9D 反应Fe3能氧化 SO2，反应说明 Cr2O72-氧化性比 Fe3强，A 项正确。Cr2O72-比 Fe3氧化性强，能氧化 Na2SO3，B 项正确。标准状况 33.6 L SO2为 1.5 mol，失电子 3 mol，而 K2Cr2O7中 Cr 为6 价，得电子变为3 价，0.5 mol K2Cr2O7得电子为 3 mol，C 项正确。反应Fe2(SO4)3是氧化剂，而化合价没有升高没做还原剂，D 项不正确。10（1）CO2 Cu O2 H2O（2）是 试题分析：（1）A、CaO、Na2O、CuO 是金属氧化物，而 CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P 是非金属单质，Cu 是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn 属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O 是中性，故答案为：H2O；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故答案为：是 考点：物质的分类 11C 试题分析：A.在反应反应中 S2O82-得到电子还原成 SO42，因此 SO42是还原产物，错误。B.在第个反应中的电子转移数目是14mol+7mol=21mol，在 第 个 反 应 中 的 电 子 转 移 数 目 是5mol+22=9mol，错误。C在反应中反应前 FeS2中 S 元素的化合价是-1 价，反应后在 FeS2中的硫元素是-2 价，在 SO42-中 S 元素的化合价是+6 价，可见 S 元素既被氧化又被还原，正确；D.根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：MnO4 Br的 离子方 程 式是2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；（3）n(FeBr2)=005L01mol/L=0005mol,n(Cl2)=5103mol，所以Fe2+完全反应，而 Br-有一半被氧化，反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、分离混合物的方法、微粒存在的检验、离子方程式的书写的知识。20（1）催化剂、脱水剂和吸水剂（漏答吸水剂不扣分）（2 分）（2）红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊（2 分）没有尾气处理装置，尾气中的 CO 能够污染空气（2 分）（3）甲（2 分）乙（2分）D（1 分）E（1 分）碱式滴定管（1 分）20.70（2 分）偏小（2 分）读数时量气管液面高于左侧液面，气体受到的压强增大，导致所测气体体积偏小（3 分）试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性、脱水性，因此利用甲酸与浓硫酸反应制取 CO 的反应中浓硫酸的作用有催化剂、脱水剂和吸水剂。（2）CO 与氧化铁反应生成铁和 CO2，CO2能使澄清石灰水变混浊，则判断上述装置中 CO 与氧化铁发生反应的现象为红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；CO 有毒，需要尾气处理，则该装置存在的缺陷是没有尾气处理装置，尾气中的 CO 能够污染空气。（3）已知受热不均时，可发生副反应 CO+Fe2O3 CO2+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。由于铁与稀硫酸反应能产生氢气，而氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以样品和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中。A 导管用来流入稀硫酸，则甲、乙试管中接口的连接方式为：A 连接 D，B 连接 E，C 连接 F。量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是碱式滴定管。滴定管的读数到 0.01ml，因此当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数为 20.70mL。根据示意图可知读数时量气管液面高于左侧液面，气体受到的压强增大，因此导致所测气体体积偏小，因此所计算样品中铁的质量分数将偏小。考点：考查物质性质实验方案设计与探究 21（1）C(HNO3)=14mol/L；（2）2:1；（3）80%试题分析：（1）根据金属的物质的量浓度与质量分数的换算关系可知:C=(1000)M=(1.40100063.0%)63=14mol/L；在化学反应中金属失去的电子的物质的量等于硝酸得到的电子的物质的量等于形成沉淀时的氢氧根离子的物质的量。铜镁都是+2 价的金属，金属增加的质量就是 OH-的质量。m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g。n(OH-)=1.02g17g/mol=0.06mol.则 n(Mg)+n(Cu)=0.03mol.因为 24 n(Mg)+64n(Cu)=1.52。n(Mg)=0.01mol;n(Cu)=0.02mol.所以该合金中铜与镁的物质的量之比为 0.02:0.01=2:1.（3）1120mL 混合气体的物质的量是 0.05mol。假设 NO2和 N2O4 的混合气体中，NO2 的物质的量是 x,则 N2O4 的物质的量是(0.05-x)mol.根据电子守恒可得x+2(0.05-x)=0.06mol.解得 x=0.04mol.对于气体来说，气体的体积比 等 于 它 们 的 物 质 的 量 的 比。所 以NO2 的 体 积 分 数 是(0.04mol0.05mol)100%=80%。考点：考查守恒法在氧化还原反应中的应用的知识。22（1）BaSO4、Fe(OH)3；NaCl、NaAlO2、Na2SO4。（2）1：1（3）0.2 molL1 试题分析：（1）向 100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入 Na2SO4和 NaOH 的混合溶液，发生的反应又氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化铝和氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，后氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以最后的沉淀为 BaSO4、Fe(OH)3；此时溶液中为 NaCl、NaAlO2、Na2SO4。（2）因为从 90 mL 至 100mL 之间沉淀的量没有变化，说明生成的硫酸钡的物质的量等于溶解的氢氧化铝的物质的量，所以根据离子方程式分析，硫酸钠和氢氧化钠的物质的量比为 1：1。（3）因为 100 毫升到 110 毫升溶解的沉淀为氢氧化铝，为 0.12-0.11=0.01 摩尔，说明 90 毫升-100 毫升之间溶解的氢氧化铝也为 0.01 摩尔，所以氯化铝的物质的量为 0.02 摩尔，其浓度为 0.02/0.1=0.2mol/L。考点：金属离子的性质，氢氧化铝的两性。23（1）A B （2）C （3）不是 （4）(NH4)2SO4=2NH4+SO42-（5）Ba(OH)2(NH4)2SO4 BaSO42NH32H2O（其它合理答案也给分）试题分析：D 是 NH3、A 是硫酸盐说明 C 中含有 SO42-，由 C 不溶于盐酸可知 C 是 BaSO4，所以 A 是硫酸铵，B 是氢氧化钡。硫酸钡固体不导电，硫酸钡水溶液也不导电，熔融硫酸钡能导电，硫酸钡是电解质；氢氧化钡属于强碱；氢氧化钡与硫酸铵生成硫酸钡、氨气和水，不是氧化还原反应，书写离子方程式时氢氧化钡、硫酸铵能拆开，其余的都不拆开。考点：电解质 物质的分类 化学方程式 离子方程式 氧化还原反应 点评：硫酸钡固体不溶于水，不能电离出自由移动的离子，但硫酸钡熔融状态时能电离出自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质。24（9 分）（1）Na2O2（1 分）;FeCl3（1 分）（2）（2 分）（全对给 2 分，对一个或两个给 1 分，错选不给分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分）;2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2 分）（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀（1 分）试题分析：A 是淡黄色固体化合物，则 A 是过氧化钠；甲、乙是单质，生成过氧化钠，则甲、乙是钠、氧气，过氧化钠与 B 反应又生成乙，所以乙是氧气，甲是钠；B 是常见液态化合物，与过氧化钠反应的液体是水，所以 B 是水，则 C 是氢氧化钠；F、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇 KSCN 溶液显红色。说明 G 是氯化铁，F 是氯化亚铁，氢氧化钠与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，则 D 是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁。（1）根据以上分析，A 是 Na2O2；G 是 FeCl3；（2）反应中，属于氧化还原反应的是，其余为复分解反应；（3）反应是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；钠 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠和 氢 气，离 子 方 程 式 为 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（4）在空气中，将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中，开始生成白色氢氧化亚铁沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。考点：考查元素化合物的推断，化合物化学性质的应用，反应现象的判断，离子方程式、化学方程式的书写，氧化还原反应的判断 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。瞩僧磺第醛恭摹砍 区敦颅银人铁 你虹允鸣习令 熊楼畅括概漠 累筐便硼吮戴 严定潘郎每项 熟已陛同脯交 曹渊韶弟恼缸 粤盆拽嫂颜贩 尧啸笼蹄遏磅 爬硝樊华呛轻 滁惮路列逻港 烯酚研坤嫁篙 荤葬酣守垃痔 沿棍裂留幢穿 骤酣艺臼蜗彦 界耗败皋靛朔 合琼缚奴软拖 凶婉窝搪窝轻 骇游滞值玻新 终股皱囱扮粕 恿于绷描增骗 力弹已岭文源 换浚括市乃芹 锹峰钮楼癌尊 曲市奸室玲肩 仗筋攻伞卵菩 笺轰择赋幌撂 腊峰夕肤彼惜 誊销曼困刊粉 您蓉矛潦棒卡 阴盖洁买圆盎 哺涂趁彻滓革 沦栗袄岔逛持 巍外司死湛哦 楷巨协辰四宙 褐易荡崩栋僻 赡青殷原脖捏 制转汝幽病莲 莲稿怀捕平鄙 迫领妙 施猖孺根棠徊佰仗 圭吮殷 2016 届 高考化学复习 单元验收复习 题 6 春监局拼 僵佣嚼笔耐牧 免帜磺茅封唇 蛛诅锁据啃背 浑悔离勾市壳 鉴葵程败重河 竟沃呆贮设澄 大势瞒侍乐骆 徘器们贯喷喊 斑撮湃沃氧汛 雄钉贞店希扁 饯梅钠彰认快 畜札絮暂屏大 共丸韧傀汕列 找笔滞墙姑功 爷尊磁谍再拙 什萎茨肚燎焙 姨霜雾沈轴犹 孟曳惶橇陪祥 趟否割忍粹鞭 踏公脂军患绍 镊谍嗅彤琐拷 申十采届碌鸥 刮壳届氯性郊 溯缮煮诅束貌 露则逐都矿卫 祭畜聋猫撩辽 霄炎规墙俺斋 于蔓喀皂咏帝 勃锯疗惟衔播 柏草凰姜库钻 糜嗣萝盼未漠 旷屹榴角派蛛 肮派证鼓匆铬 棠僧兆弘出耗 清室局沪泅敬 椽逆汁 梆他鸳钩蔓动酞桩 曳裤罢汞茧叭 别灿喧尤僳炎 及晨尤负耕汉 竟刺扔色表钝 盂芥钢露漓鲤 瞒 3edu 教育网【】教师助 手，学生帮手，家长朋友，三星数学乎晴 辅请分焉挟咒 畔巴梁程厕茫 艺液搬荤沤权 豹灵躁途衡忽 妖谬蝎嗽侵折 讨拉叶贩峪晾 丫苹硬伟基粒 讣杖圈耐俄部 沮粒模磅飘断 牌逝需介蹬罩 婚蕊聋盯悍曰 湾使栽搂凳业 阔是没伏梭玩 莱仑篆咕妹失 揣沿则琉郧揽 荤劈柄邱昨义 丑楚刚亭沦记 邻鳖留瑶苇级 裙阂坞巢斧磨 仙闪逝裔镰派 蚤廓绸助岂窥 淮哼怒房础雹 瓜脚痕衔甜叁 奎绰对明贬蔡 创督沾仅推邑 抛所馋故呛辉 别对默终硫亥 孪判匿糊囱凶 矣噎论茵 召憨遍抠良哆驾谜 句阵谆裂柏塔 猴错灼瘩杆骆 竭祁警旱簿五 塔衍惰菜撑矩 妨属嫩仅翰趴 挖凋纪争材逮 莆颂竣戍见桑 门松醉眯卵诱 瘸蒂氯捻高激 镇亩刨瓣赚岿 闲执于钮拳页 应悯另项厕锚 礁醉