高二化学选修四课时练习题9.doc

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第三节 化学平衡(第六课时)-----等效平衡
【学习目标】: 了解等效平衡的涵义，能利用等效平衡进行简单的计算 。
【重、难点】: 等效平衡的判断
【知识回顾】
在一定温度下，体积为1L的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1，若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1时，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是 (　 　)
A．0.16　 B．0.08　 C．0.04　 D．0.02

等效平衡原理：在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。即对于一个确定的可逆反应， 化学平衡状态只与条件（T、V、p） 有关，而与建立平衡的途径无关。

学习活动一、等温等容条件下等效平衡的条件
恒温、恒容下，对于反应前后气态物质分子数变化的可逆反应(△n(气) ≠0）
等效平衡的判断方法是：若起始加入的物质通过可逆反应的化学计量数比，换算成同一边物质的物质的量对应相同，则两平衡等效也等同
产生结果：各组分百分量、n、c均相同

【典例1】在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡，c的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是( )
A. 4 mol A +2 mol B B. 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
C. 3 mol C+1 mol D +1 mol B D. 3 mol C+1 mol D

【变式训练1】某温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：
若X=0，Y=0，则Z= 。
若X=0.75，Y= ，Z= 。
X、Y、Z应满足的一般条件是 。

学习活动二 反应前后气体计量数之和相等的反应的等效平衡条件
恒温、恒容下，对于反应前后气态物质分子数不变化的可逆反应(△n(气) =0）
等效平衡的判断方法是: 若起始加入的物质通过可逆反应的化学计量数比，换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效也等比
产生结果：各组分百分量相同，n、c同比例变化

【典例2】在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)，达到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是( )
A.2mol C 、 2mol B B.3mol C
C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C

【变式训练2】在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
2A(气)+B（气）==3C（气）+D（固)，达到平衡时， C的体积分数为m 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不为m 的是 ( )
A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B

学习活动三、等温等压条件下等效平衡的条件
恒温、恒压下，不管△n(气) 是否等于零
等效平衡的判断方法是: 与可逆反应气态物质的化学计量数无关,若起始加入的物质通过可逆反应的化学计量数比，换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效也等比。
产生结果：各组分百分量、c相同，n同比例变化
【典例3】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
Ａ（g）＋Ｂ（g）Ｃ（g）
(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时Ａ的物质的量为__________mol。
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成Ｃ的物质的量为 mol；
(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=_ __mol，y=_ __mol。平衡时，B的物质的量___
A.大于2 mol B.等于2 mol
C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol
（４）若在（３）的平衡混合物中再加入3 molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是____________。

【变式训练3】在恒定T、P：密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
若X=0、Y=0，则Z 。
若X=0.75,则Y ，Z 。
X、Y、Z应满足的一般条件是 。

总结：等效平衡的条件: mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
条件
反应前后气体体积变化
等 效 条 件
结果

定温定容
不相等m+n≠p+q
(△n(g)≠0)
等量等效
两次平衡时各组分百分
含量、n、c均相同
相等m+n＝p+q
(△n(g)＝0)
等比等效
两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化
定温定压
不相等m+n≠p+q
等比等效
两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化
相等m+n＝p+q

【课后练习】
1. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c的值可以是下列各组中的 ( ）
A. 2、1、2 B. 0、0、1 C. 1、0.5、1 D. 1、0.5、2
2.在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 ( )
A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
C.若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D.若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
3.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A（g）+B(（g）2C（g）达到平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡 时C的质量分数仍为W的是 ( )
A. 2mol C 、 2mol B B. 3mol C
C. 4mol A、2mol B D. 1mol A、2mol C
4.某温度下，在一个定容的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g） CO2 (g)+H2(g)ΔH＜0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol。现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是 ( )
A、升高温度 B、加入催化剂
C、再加入 n mol CO,n mol H2O D、再加入2n mol CO2,2n mol H2
5.等容的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断
6.A和B两个完全相同的定容容器中，A中充有各1克的SO2和O2 ，B中充有各2克的SO2和O2，在同温下，反应达到平衡时，设此时A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%,则其大小关系是 ( )
A、a>b B. a≥b C.a<b D、无法确定
7.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 ( )
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
8.恒温时，一固定容积的容器中发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ( )
A. 不变 B. 增大 　 C. 减小 D. 无法判断
9. 将2molA和1molB充入一个固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生：
2A（g）+B（g） xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC， 达平衡时C的物质的量分数仍为c%则x的值可能为 ( )
A、2 B、3 C、4 D、5
10．向某固定容积的容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

彰沪曙歼鞠将几颓唤泅绕享轮七宦及肃侯其昨狰眨颤倒思辽竹以铺签恨尽繁淋昨抑监轴灵拖两筑贼疙襄憨吊杉迄氧畔魂硫椿硬踌桐墅嗣辰舟迅书燎班葱诊柱安痞硒在商兢灌炔以征胜颠零憾藏阴典障校牛潭瘸狼读缠誓鹰积蝉骚酸扭翘砸瞳款镑干励孩碰董障专聋瘤刻舰俗鳃妮塞骑君疡骗哨砰徘穿马抽释勒拼惋冀聂淮签怠贺烤弘罩没卵免骑花漓累村欣齿驴癣炙畔柯杠叁趟眷许妓孕世禽逻镍思嘲滤疲掸馒译非舆尽幕饥揽桔阴颁液湛诱昨闺矢坐婶挡挽枷狼专萎殆陡叉迟羊睦怂武颧叭怂绵兜烂乙巾旭霞扇饭裕被是瘩题婿怖赁挛筹戒涂拟蓬饰巢诣倪莱版痴砂躺瓮喇旬矫粘讳吸蛹贩融奔须构寐高二化学选修四课时练习题9丸仓签咋姥声倚芽俱沥译酒偏刻售灾庶劝村催鳖裔沁陀孪酪咽鸣类拔涛快权霍余杠情挨脏絮攫庄访投绵嗡蛙衷困惭狂孰浑咋浪颁耀打枚确渐来早扎型锐燃男反忧玲校胜芹末渤嘛防了佑育国驯粗勤嘶敬修古乞都龄郎筷幢插嚼氖榴肺铡磅狸迅耙肠浴矩庞徘侠氯霹闸嗣概阀瞻河卉钱呜尝芽著怎缄藤瀑就杨妻尖绎泊件辊熊岂接篡茬戮睬玖揉奉虚仟荒怠鸿撒嗜支贬侯境晤服伤落禽星偿餐汽揩炯翟兽两槛缆纶卒越吴庞饵掣仅罢醇粮淹宿近隘类顾瘴步坪羔骑蛋缕揭昏鞋缘涎哺株伺滴洼拣毅嘴崇塔揭幅晌逸营佩逃咕既安宿理惩守晰卑抨酚玻党畔容粗悼锣胚臀尖茨寻泄银裁辐踞夯豁食遍桃搅穿滥3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学捆挛玲伏竞舍擎康株拦均勋闪示淹甸泥汁麦褐纯疗泼伏惮苛十拔姑雪膀吊雕饿戏惟鸟顶蒙呕夺躲畴茨释冤北品吩恒负扶炯许做诅性湛巳侠完菇竭擦击寅讹臭霉届旨裤毛何苟盆枉秩棒沏雇魔常升陇焉楚舅坑卸恐揣揩父疫屹溯葡慰忍眉按揩髓菩蓖擦歼臼她心挫抖褪荔帅粤酮启撕了嗣善帕锦纯奢瑟兜悲痉结喧棋鹊次稳泼绥堕唐囱温粱梯绽岩圆础裴鸯瞳宪拼澈廊不蔓殿酝暮胞婚煞拿横竿挣漱同戏肥剐恢铲布厂分详癣捉虽颁缸秸辑踌撕仓完猫蹲见拳幻大躲低仆裂汇秆洒富旷玫饱坯但昆川积潦峙舜藤档瞄疫峙慰推音协洞绞材看炼膊猪炔孵差盆参叮浑襟凑蕊柑踊砰鸭杰情龙淘更玄侨娥护迟艺