1、【创新方案】2022-2021高中化学 1.2.1 原子结构与元素周期表课下30分钟演练 新人教版选修3一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg解析:原子序数为1、2、7的元素分别为氢、氦、氮,所在区分别是s区、p区、p区。C选项中铁在d区,Ar、Cl均在p区,D项元素均在s区。答案:B2已知某元素3价离子的电子排布为:1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()A第三周期族,p区B第三周期B族,ds区C第四周期族,d区D第四周期B族,f区解析:3价离子的核
2、外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期族,位于d区。答案:C3长式周期表共有18个纵行,从左到右排为118列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是()A第9列元素中有非金属元素B只有其次列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第8列元素是铁元素D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5解析:依据元素周期表的结构可知,第9列为d区元素,全部为金属元素,A错误;最外层电子排布为ns2的不只是其次列元素的原子,第12列元素的原子最外层也是ns2;第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np3。答案:C4下列说法中错误的是()A
3、全部的非金属元素都分布在p区B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子,两原子对应的元素属于同一周期解析:非金属元素中氢在s区,其余非金属均分布在p区;3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s22p5或1s22s22p63s23p1,分别是Cl或Al,在同一周期。答案:A5某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点:周期系的形成是由原子的结构打算的;元素周期系中A族元素
4、统称为碱金属元素;每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开头至ns2np6结束;元素周期系的每一周期元素的种类均相等;基态原子核外电子排布为:1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A BC D解析:元素周期系的形成缘由是核外电子排布呈周期性变化,而核外电子排布是由原子的结构打算的,正确;A族元素除氢元素之外称为碱金属,错误;第一周期的元素原子价电子排布从1s1开头到1s2结束,错误;随着周期数的增多,元素种类有增多的趋势,错误;1s22s22p3位于其次周期,而1s22s22p63s23p3
5、位于第三周期,错误;从元素周期表上不难看出,随着周期数的增多,该周期所含金属元素的种数一般越多,正确。答案:AXYZ6.双选题元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n1)np(n1),则下列说法不正确的是()AY元素原子的外围电子排布为4s24p4BY元素在周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p3解析:先确定Y元素原子的价电子层结构,再依据周期表推出X、Z元素并作答。由于Y元素原子的外围电子排布中消灭了np能级,故其ns能级已经排满且只能为2个电子,则n12,n3
6、,即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,故A项错误,B项正确。Y为S元素,X为F元素,其次周期所含非金属元素最多,故C项正确。Z为As元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,D项不正确。答案:AD7闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中,中子数不行能为22B钛元素在周期表中处于第四周期C钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素解析:22Ti的原子
7、序数为22,位于第四周期B族,属于d区的过渡元素,依据三种核素的质量数,其中子数最小的为26,钛的三种核素其质子数为22,故位于周期表中同一位置。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8(7分)某元素原子共有三个价电子,其中一个价电子位于第三能层d能级。(1)该原子的电子排布式为_。(2)该元素的原子序数为_,在周期表中处于第_周期_族,属于_区。该元素为_(填“金属”或“非金属”)元素,其最高化合价为_。解析:此题的关键是依据外围电子排布写出核外电子排布式。有三个价电子其中一个价电子在3d能级,则其他两个价电子必在4s上,外围电子排布为3d14s2,原子序数是21,在第四周期第B族
8、,处于d区,是金属元素,最高化合价是3。答案:(1)1s22s22p63s23p63d14s2(2)21四Bd金属3价9(10分)(1)X原子在其次电子层上只有一个空轨道,则X是_;其电子排布图为_。(2)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是_、_。(3)Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是_,其在元素周期表中的位置是_,是属于_区的元素。解析:由核外电子排布推断元素,一般是先推出元素原子的价电子排布,再由其与周期表的关系确定其在周期表中的位置。(1)X的电子排布为1s22s22p2,即6号元素C。(2)R的电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s2
9、3p5,即13号元素Al或17号元素Cl。(3)33号元素的价电子排布为4s24p3,位于第四周期第A族,处在p区。答案:(1)C(或碳) (2)AlCl(3)4s24p3第四周期第A族p10(10分)X、Y、Z是AA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示:XYZ试回答:(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图是_,Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有_性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的缘由是_,其价电子排布式为_。解析:在元素周期表中,非金属位于元素周期表中的右上方,三元素均为非金属,必
10、位于VA、A、A三个主族,则可认定X必为氟元素,Y为硫元素,Z为砷元素。答案:(1)F2 (3)砷两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线四周4s24p311.(12分)在争辩原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发觉价电子排布相像的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最终填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如右图所示。(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其原子的价电子的电子云外形为_。(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为_。(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为_。(4)在p区中,其次周期、A
11、族元素原子价电子排布图为_。解析:本题考查的是以元素周期表分区为学问框架,对元素原子或离子电子层结构的生疏和表达力量。(1)s区包括A族和A族,族序数最大、原子序数最小的元素是Be,价电子排布式为2s2,其电子云的外形为球形。(2)d区包括BB族和族,族序数最大、原子序数最小的元素是Fe,其电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,常见的离子是Fe2和Fe3。(3)ds区包括B族和B族,族序数最大、原子序数最小的元素是Zn,该族元素原子价电子层结构的特征是(n1)d10ns2。(4)p区包括AA族和0族,其次周期、A族元素是N,其价电子排布式为2s22p3。答案:(1)球形(2)Fe2:1s22s22p63s23p63d6、Fe3:1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2