2020-2021人教版化学选修三课下30分钟演练-1.2.1-原子结构与元素周期表.docx

【创新方案】2022-2021高中化学 1.2.1 原子结构与元素周期表课下30分钟演练 新人教版选修3
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列各组元素属于p区的是(　　)
A．原子序数为1、2、7的元素
B．S、O、P
C．Fe、Ar、Cl
D．Na、Li、Mg
解析：原子序数为1、2、7的元素分别为氢、氦、氮，所在区分别是s区、p区、p区。C选项中铁在d区，Ar、Cl均在p区，D项元素均在s区。
答案：B
2．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(　　)
A．第三周期Ⅷ族，p区
B．第三周期ⅤB族，ds区
C．第四周期Ⅷ族，d区
D．第四周期ⅤB族，f区
解析：＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区。
答案：C
3．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　)
A．第9列元素中有非金属元素
B．只有其次列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
解析：依据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为金属元素，A错误；最外层电子排布为ns2的不只是其次列元素的原子，第12列元素的原子最外层也是ns2；第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np3。
答案：C
4．下列说法中错误的是(　　)
A．全部的非金属元素都分布在p区
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期
解析：非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s22p5或1s22s22p63s23p1，分别是Cl或Al，在同一周期。
答案：A
5．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：①周期系的形成是由原子的结构打算的；②元素周期系中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开头至ns2np6结束；④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为：1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　)
A．①⑥ B．①②③⑤⑥
C．①④⑥ D．②③⑤
解析：①元素周期系的形成缘由是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构打算的，正确；②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属，错误；③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开头到1s2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤1s22s22p3位于其次周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。
答案：A

X

Y

Z

6.[双选题]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　)
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p3
解析：先确定Y元素原子的价电子层结构，再依据周期表推出X、Z元素并作答。由于Y元素原子的外围电子排布中消灭了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故A项错误，B项正确。Y为S元素，X为F元素，其次周期所含非金属元素最多，故C项正确。Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项不正确。
答案：AD
7．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)
A．上述钛原子中，中子数不行能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
解析：22Ti的原子序数为22，位于第四周期ⅣB族，属于d区的过渡元素，依据三种核素的质量数，其中子数最小的为26，钛的三种核素其质子数为22，故位于周期表中同一位置。
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(7分)某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级。
(1)该原子的电子排布式为__________________________________________________。
(2)该元素的原子序数为________，在周期表中处于第________周期________族，属于________区。该元素为________(填“金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为________。
解析：此题的关键是依据外围电子排布写出核外电子排布式。有三个价电子其中一个价电子在3d能级，则其他两个价电子必在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第四周期第ⅢB族，处于d区，是金属元素，最高化合价是＋3。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d14s2
(2)21　四　ⅢB　d　金属　＋3价
9．(10分)(1)X原子在其次电子层上只有一个空轨道，则X是________；其电子排布图为________________________________________________________________________。
(2)R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________、________。
(3)Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是______，其在元素周期表中的位置是______________________，是属于________区的元素。
解析：由核外电子排布推断元素，一般是先推出元素原子的价电子排布，再由其与周期表的关系确定其在周期表中的位置。
(1)X的电子排布为1s22s22p2，即6号元素C。
(2)R的电子排布为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即13号元素Al或17号元素Cl。
(3)33号元素的价电子排布为4s24p3，位于第四周期第ⅤA族，处在p区。
答案：(1)C(或碳)　
(2)Al　Cl　(3)4s24p3　第四周期第ⅤA族　p
10．(10分)X、Y、Z是ⅠA→ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：

X

Y

Z

试回答：
(1)X元素单质的化学式是____________。
(2)Y元素的原子结构示意图是______________________________________________，
Y与Na所形成化合物的电子式为____________________________________________。
(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的缘由是____________________
________________________________________________________________________，
其价电子排布式为__________________。
解析：在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位于VA、ⅥA、ⅦA三个主族，则可认定X必为氟元素，Y为硫元素，Z为砷元素。
答案：(1)F2　
(3)砷　两　Z位于元素周期表中金属与非金属交界线四周　4s24p3
11.(12分)在争辩原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发觉价电子排布相像的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最终填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如右图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云外形为________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为_______________________________________________________________________。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。
(4)在p区中，其次周期、ⅤA族元素原子价电子排布图为_____________________。
解析：本题考查的是以元素周期表分区为学问框架，对元素原子或离子电子层结构的生疏和表达力量。
(1)s区包括ⅠA族和ⅡA族，族序数最大、原子序数最小的元素是Be，价电子排布式为2s2，其电子云的外形为球形。
(2)d区包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族，族序数最大、原子序数最小的元素是Fe，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，常见的离子是Fe2＋和Fe3＋。
(3)ds区包括ⅠB族和ⅡB族，族序数最大、原子序数最小的元素是Zn，该族元素原子价电子层结构的特征是(n－1)d10ns2。
(4)p区包括ⅢA～ⅦA族和0族，其次周期、ⅤA族元素是N，其价电子排布式为2s22p3。
答案：(1)球形　(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5　(3)3d104s2