高考化学命题率90%以上的考点.docx

1、氧化还原相关概念和应用（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。（2）氧化性、还原性的相互比较。（3）氧化还原方程式的书写及配平。（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。（6）电化学中的氧化还原反应。2、物质结构、元素周期表的认识（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。（3）电子式的正确书写、化学键存在。（4）建议能画出短周期元素周期表的草表。3、阿伏伽德罗常数及推论（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、化学能量（1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。（3）化学变化中的能量交换关系。5、离子的鉴别、离子共存（1）离子因结合生成沉淀而不能大量共存。（2）因能反应生成气体而不能大量共存。（3）因能生成难电离的弱电解质。（4）因相互发生氧化还原而不能大量共存。（5）因双水解、生成络合物而不能大量共存。（6）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。（7）题设中的“酸碱性、颜色”等。6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1）善用微粒的守恒判断。（2）电荷守恒中的多价态离子处理。（3）物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。（4）浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达。7、pH值的计算（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。8、化学反应速度、化学平衡（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。（2）以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响。（3）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。（4）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。（5）平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）。9、电化学知识（1）以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”。（2）能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置。（3）能写出各电极的电极反应方程式。（4）了解常见离子的电化学放电顺序。（5）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。10、盐类的水解（1）盐类能发生水解的原因。（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（1）总体上借助价态变化的转化反应来认识。（2）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。（3）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的重点。（4）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。（5）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。12、有机物的聚合及单体的推断（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应。13、同分异构体的书写（1）该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成。（2）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。（3）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。14、有机物的燃烧（1）能写出有机物燃烧的通式。（2）燃烧最可能获得的是C和H关系。15、完成有机反应的化学方程式（1）有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式。（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。16、有机物化学推断的解答（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据。（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构。17、化学计算（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点）。（2）回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势。