无机化学1套期末考试题AB卷带答案-模拟测试题.doc

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无机化学期末考试
保密★★★ 模拟试题
适用班级：
题 号
一
二
三
四
五
总 分
得 分

一、填空（每空1分，共20分）
1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。
2．共轭酸碱对的与的关系是 。
3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为 ；反应总级数为 ；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的 倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的 倍。
4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。
5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，
S(s)+O2(g)SO2(g)，
则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的为 。
6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 。
7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为 。
8．铜锌原电池的电池符号为 ，其正极半反应式为 ，原电池反应为 。
二、选择（每题2分，共30分）
（ ）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是
A．H2S B．H2O C．PH3 D．CH4
（ ）2．下列各组物质沸点的比较正确的是
A．SiH4＜CH4 B．HF＜HCl
C．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2
（ ）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是
A．HF B．I2 C．NH3 D．HCl
（ ）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数为。
A．/稳 B．·稳 C．+稳 D．－稳
（ ）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为
A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa
（ ）6．不能使下列平衡
C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH m＞0
向正反应方向移动措施是
A．增加CO2的分压 B．加入催化剂
C．减小CO的分压 D．升高温度
（ ）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的
A．2~4倍 B．1~3倍 C．2~5倍 D．4倍
（ ）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
A．H2SO4、NaOH B．NaOH、H2SO4
C．H2SO4、H2O D．H2O、H2SO4
（ ）9．已知气相反应：CH4（g）+2H2O（g）4H2（g）+CO2（g），在298K时=164.94kJ,/mol，当反应达平衡时，可使平衡向右移动的措施是
A．升温、加压 B．降温、加压 C．升温、减压 D．降温、减压
（ ）10．HPO42-的共轭碱是。
A．H3PO4 B．HPO42- C．PO43- D．H2O
（ ）11．有五瓶固体试剂，分别为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S，用一种试剂可以将其鉴别开来，应选用。
A．HCl B．NaOH C．NH3·H2O D．BaCl2
（ ）12．欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+，应加入下列试剂中的。
A．NH4SCN B．NH3·H2O
C．NaOH D．Na2S
（ ）13．在NH3溶液中，加入下列物质时，可使其解离度减小的是
A．HCl B．H2O C．KNO3 D．NH4Cl
（ ）14．若使Ag+离子沉淀完全，[已知（AgCl）=1.8×10－10]，需控制Cl-离子浓度为
A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.8×10－5mol/L
C．＜1.8×10－5 mol/L D．＞1.8×10－6mol/L
（ ）15．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φɵ（Br2/Br -）= 1.066V，φɵ（I2/I-）= 0.5355V，则下列电对中不能共存的是
A．Br2，Fe2+ B．Br - ，I2 C．Fe3+，Br – D．Br –，Fe2+
三、判断（每题1分，共10分，正确的划“√”，错误的划“×”）
（ ）1．26Fe2+的核外电子分布是［Ar］3d6，而不是［Ar］3d44s2。
（ ）2．根据元素在周期表中的位置，可以断定气态氢化物的稳定性PH3＜H2O。
（ ）3．根据“相似相溶”规律，有“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中”的结论，因为这样溶解的前后，分子间力变化较小。
（ ）4．某弱酸HA的=1.0×10—6，则1mol/LHA水溶液的pH为6。
（ ）5．缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=。
（ ）6．已知/V，Sn4+Sn2+Sn，则在标准状态的溶液中实际发生化学反应为歧化反应。
（ ）7．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4—的氧化性依次增强。
（ ）8．在难溶电解质溶液中，若Qi≥时，则有沉淀生成。。
（ ）9．当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。
（ ）10．新沉淀的Fe(OH)3既能溶于稀HCl，又能溶于浓NaOH溶液。
四、简答题（每题4分，共12分）
1．配平离子方程式
MnO4-+ SO32- Mn2++ SO42-

2．将湿润的淀粉KI 试纸与Cl2持续接触，将有什么现象发生？写出有关化学方程式。

3．溶液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+四种离子，如何将其分离？

五、计算题（1题5分、2题9分，3题、4题各7分，共28分）
1．计算0.10 mol/LHAc水溶液的pH，已知＝ 7.5×10-5。

2．某温度T时，反应：CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 的平衡常数K＝9。若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.02mol/L，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
设反应平衡时CO的转化浓度为x

3．已知NH3溶液的＝ 1.8×10－5，试计算30 mL 0.2 mol/L NH3溶液与20 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH。

4．已知=1.507V，求电极反应MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O，在298.15K，pH=1和pH=3的溶液中的电极电势(其他条件同标准状态)，并说明酸度对MnO4-氧化性的影响。

无机化学期末考试
保密★★★ 模拟试题答案
适用班级：
一、填空题（每空1分。共20分）
1. [Ar]3d54s1，24，四，Ⅵ，3d54s1。
2．·=。
3．，3， 1/27， 4
4．分压
5． /。
6．硫酸四氨合铜（Ⅱ），Cu2+，NH3，4。
7．
8．(-)Zn│Zn2+（c1）‖Cu2+(c2）│Cu(+)，Cu2++2e=Cu， Cu2++ Zn= Cu+ Zn2+。
二、选择题（每题2分，共30分，请把正确答案的序号填在括号内）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
B
B
C
B
A
D
C
C
A
B
D
B
A
三、判断（每题1分，共10分，正确的划“√”，错误的划“×”）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
√
×
√
×
×
×
×
√
×
√
四、简答题（每题4分，共12分）
1．2MnO4-+ 5SO32-+6H+=2 Mn2++ 5SO42-+3H2O…………………………………………………4分
2．湿润的淀粉KI 试纸遇到Cl2显蓝色，但继续与Cl2接触，蓝色又褪去。………………2分
2KI+ Cl22KCl+I2………………………………1分
I2 + 5Cl2 +6H2O2HIO3+10HCl。………………………1分
3．

五、计算题（1题5分、2题9分，3题、4题各7分，共28分）
1． 因为c′/＞500，可用分析浓度代替平衡浓度，即可用最简式计算。………………1分
[H+]＝＝=1.32×10-3 …………………2分
PH=－lg[H+]＝－lg 1.32×10-3=2.88…………………2分
2．解：设反应平衡时CO的转化浓度为x
CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g)
起始浓度/(mol/L ) 0.02 0.02 0 0
平衡浓度/(mol/L ) 0.02-x 0.02-x x x ……………………………1分
， ……………………………2分
x ＝ 0.015
平衡时 c（H2）＝ c（CO2）＝ 0.015mol/L……………………2分
c（CO）＝c（H2O）＝ 0.02-0.015 ＝ 0.005mol/L……………………2分
…………………………2分
3．解 NH3+H+ NH4+ NH3过量，
反应后余 （NH3）=(30×0.2－20×0.1)/50=0.08 mol/L ……………………………………2分
生成 （NH4+）=（20×0.1）/50=0.04 mol/L ……………………………………2分
pH=p－lg=―lg1×10－14/1.8×10－5 －lg0.04/0.08=9.56 …………………3分
4．解 电极反应为：MnO4- + 8H+ + 5e ⇌ Mn2+ + 4H2O
当pH=5，即[H+] = 1×10-5时
……………………………………2分
= 1.507 +
= 1.412 V …………………………………………………………… 2分
同理 当pH=3时 = 1.223 V ……………………………………………………1分
即随着溶液酸度的增加，其电极电势值增大，氧化型物质MnO4－的氧化性增强。……………2分

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