上海高二化学复习资料省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

P.F.Productions 第1页第八章8.1 应用广泛金属材料钢铁Fe化学性质：铁与氧气反应:3Fe+2O2 Fe3O4铁与硫粉反应:Fe+S FeS铁与氯气反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2铁与浓硫酸反应:2Fe+4H2SO4(浓)SO2+Fe2(SO4)3+2H2O铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu工业炼铁:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2点燃点燃高温第2页Fe化学性质:1.铁与强酸反应:Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+4HNO3(浓)Fe(NO3)3+NO2+2H2O2.红热铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温8e第3页3.铁氢氧化物转化:4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 纯白色灰绿色红褐色4.检验三价铁离子:a.FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl b.2Fe3+Fe 3Fe2+c.2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2FeCl2+Cl2 2FeCl3 d.2Fe3+2I-2Fe2+I2 2FeCl3+2KI I2+2FeCl2+2KCl血红色溶液第4页化学拓展书教学:(一)金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀腐蚀析氢腐蚀(强酸)吸氧腐蚀(中弱酸)Fe与C反应：负极(Fe)：Fe2eFe2+正极(C)：2H+2e H2负极：Fe2e Fe2+正极：H2O+O2+4e 4OHFe2+2OHFe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O第5页8.2 铝和铝合金崛起Al制取:铝土矿水合氧化铝氢氧化铝铝阴极氧化铝（刚玉）碱液冰晶石电解第6页铝制取原理：2Al2O3(熔融)4Al+3O2 加入Na3AlF6作熔剂 铝化学性质：a.与非金属反应：4Al+3O22Al2O3通电冰晶石熔融点燃试验现象发出刺眼白光用砂皮磨去表面氧化铝第7页a.与非金属反应：2Al+3Cl22AlCl3点燃试验现象发出刺眼白光试验毛刷试验:在盛有硝酸汞溶液试管内插入用砂皮打磨过表面铝条:铝条硝酸汞试验毛刷试验:反应生成铝汞齐，在铝表面形成小孔，空气进入后，与铝反应生成氧化铝，产生“毛”即为Al2O3说明：铝在空气中也能被氧化4Al+3O22Al2O3第8页b.铝热反应:用两张圆形滤纸折成漏斗，将氧化铁粉末和铝粉均匀混合，放于纸漏斗中，用水湿润后，放于用硬纸做三角漏斗中，架于铁圈上，下面放置一个盛砂蒸发皿。在漏斗中再加入少许氯酸钾，最终将用小木条引火点燃镁条插入混合物中央能够看到镁条猛烈燃烧，放出一定热量，使氧化铁粉沫和铝粉在较高温度下发生猛烈反应，放出大量热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷却后，除去外层溶渣，仔细观察，能够看到，落下是铁珠 擦除表面氧化铝薄膜镁条点燃镁条插入漏斗中央瞬间现象试验最终止果2Al+Fe2O32Fe+Al2O3+Q点燃注意:铝粉和氧化铁混合物被成为铝热剂在反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中燃烧，氧气是氧化剂，插入混合物中部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，确保镁条继续燃烧，同时放出足够热量引发铝热反应，放出热是生成铁融化为液态（熔融状态）2Al+Cr2O32Cr+Al2O3+Q点燃4Al+3MnO23Mn+2Al2O3+Q点燃10Al+3V2O56V+5Al2O3+Q点燃第9页c.铝与热水反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2思索：使用铝壶烧水为何不会发生反应？回答：铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝不与热 水反应6e第10页d.铝与酸反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O铝与浓硝酸、硫酸发生钝化第11页上下叠加:约去相同项:e.铝与强碱反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O6H2O+2Al+2NaOH 2NaAlO2+3H2+4H2O2H2O+2Al+2NaOH2NaAlO2+3H2+4H2O6e2H2O+2Al+2NaOH2NaAlO2+3H2第12页氧化铝性质与酸/碱反应:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O氢氧化铝弱酸与弱碱性Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O第13页氢氧化铝电离Al(OH)3H2O+H+AlO2Al3+3OH酸式电离碱式电离第14页Na:Na变色:NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3Na与氧气反应:4Na+O22Na2ONa与氧气燃烧:2Na+O2Na2O2过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2Na与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2Na与硫酸铜反应:2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+H2+Na2SO4过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2氧化钠与水反应:Na2O+H2O2NaOH碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2侯氏制碱法:NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl点燃第15页本本章章总总结结 1.金属发觉先后次序:铜铁铝钛2.金属与金属键:金属:由金属键形成物质 金属晶体:固态金属 金属通性:延展性、导电性、导热性、金属光泽 金属通常表现为还原性 成键微粒成键条件离子键阴阳离子静电作用共价键原子共用电子对金属键金属阳离子自由电子静电作用第16页 金属分类:黑色金属(铁铬锰和铁基合金合称)与有色金属(剩下)轻金属(4.5g/cm3)常见金属(金银铜铁等)与不常见/稀有金属 金属多以化合态出现3.金属化学性质:Mg Al Fe Cu Mg2+Al3+Fe3+Cu2+4.钢铁:生铁(含碳量高)钢(含碳量低)合金:两种(或各种)金属(或金属与非金属)经熔合形成均匀而含有金属特 性物质 特点:硬度增强、熔点降低Mne+neMn+还原性依次降低离子氧化性依次升高第17页5.铁:物理性质:纯净铁是银白色金属，密度为7.86g/cm，熔点1535，沸点2750 化学性质:过渡元素，铁原子在反应中易失去最外层2个电子，化合价+2、+3价 铁三角:Fe Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色 弱氧化剂强氧化剂氧气硫、稀硫酸、盐酸浓硫酸、硝酸、氯气、氧气第18页6.铁化合物与氢氧化物:铁氢氧化物:Fe(OH)3 红褐色絮状沉淀 Fe(OH)2 纯白色沉淀 7.三价铁离子检验 KSCN法 观察法 高锰酸钾、双氧水、氯气 KI法 FeOFe2O3Fe3O4(FeOFe2O3)颜色黑红黑名称及铁元素化合价氧化亚铁+2氧化铁+3四氧化三铁+2:1/3+3:2/3俗称铁锈红磁铁第19页8.金属腐蚀防治:铁皮:马口铁(Sn)与白铁皮(Zn)牺牲阳极保护阴极 改变金属内部结构 钢铁表面镶嵌活泼金属 覆盖保护层9.铝:含量:地壳中存在7.73%，仅次于氧与硅，是地壳中含量最多金属元素 炼制:电解熔融氧化铝，加入冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，降低熔点 物理性质:银白色轻金属，较软，密度2.7g/cm，熔点660.4，沸点2467摄氏度 用途:航空航天汽车材料、导线、炊具、建筑材料、燃烧弹、信号弹 化学性质第20页10.氧化铝 物理性质:白色固体、不溶于水、俗称刚玉，熔点2054，沸点298011.氢氧化铝 制取:使用弱碱:AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 NaAlO2+2H2O+CO2(过)Al(OH)3+NaHCO3 总结:氢氧化铝遇强酸强碱溶解、氢氧根离子与铝离子不共存 氢离子与偏铝酸根离子不共存、铝离子与偏铝酸根离子不共存 Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3第21页12.铝关系图:铝离子氢氧化铝偏铝酸根离子OHH+OHH+过OH过H+AlO2+4H+Al3+2H2O Al3+4OHAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al3+3OHAl(OH)3 AlO2+H+H2OAl(OH)3 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O第22页13.过量分析与图表:向AlCl3逐滴滴加NaOH直至过量 向NaOH逐滴滴加AlCl3直至过量 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸纳直至过量 向偏铝酸纳中逐滴滴加盐酸直至过量氢氧化铝氢氧化钠31铝离子13氢氧化铝偏铝酸根离子盐酸第23页14.偏铝酸盐性质:少许 AlO2+H+H2OAl(OH)3 过量 AlO2+4H+Al3+2H2O15.铝盐:复盐:由两种不一样金属离子与一个酸根离子组成盐 化学性质:与碱反应 水解反应:明矾净水 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42 Al3+H2O Al(OH)3(胶体)+3H+16.碱金属:最外层只有一个电子，化学反应中易失去该电子，且对应氧化物 溶于水形成物都是可溶于水强碱 碱金属包含Li锂、Na钠、K钾、Rb铷、Cs铯(Fr钫)，金属性依次增强 第24页17.钠:物理性质:银白色固体金属、质地较软、密度小、熔沸点低，导电传热性好 保留于煤油中，在玻璃片或滤纸上进行切割，不能用手接触 在空气易变质 化学性质:与氧气反应 证实过氧化钠热稳定性强于氧化钠 注意 氧化钠与氧气反应不能得到过氧化钠 与氯气反应 猛烈燃烧，产生白色烟 与硫反应 混和研磨，火星四射，发生爆炸 与水反应 浮、球型熔化、游、响、红 Na密度大于水、熔点小于水、生成气体推进Na、有碱生成第25页17.钠:与酸溶液反应时，直接与酸反应，但与其它溶液反应时，先与水反应，随 后再看生成NaOH是否与原溶液反应 只有当盐在熔融状态，且隔绝空气，才发生置换反应 用途:制过氧化钠、制Na-K合金，制高压钠灯、还原贵金属 Na氧化物:氧化钠过氧化钠颜色白色淡黄色化合物类型碱性氧化物过氧化物生成条件常温和氧气反应加热与氧气反应化学性质碱性氧化物通性2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2其它强氧化性第26页 Na盐:碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱、苏打小苏打状态白色固体白色晶体溶解度大小与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O与氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO32NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O热稳定性不分解分解溶液酸碱性pH7pH7第27页 Na盐:碳酸钠与盐酸互滴关系:向盐酸中滴碳酸钠:立刻就有气泡产生 向碳酸钠中滴盐酸:先无气泡，后有气泡 碳酸氢钠与盐酸互滴关系:向盐酸中滴碳酸氢钠反应更为猛烈氢离子先于碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成水与二氧化碳第28页焰色反应:稀盐酸清洗过铂丝放在火焰上灼烧，重复相同操作直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待 测液或粉末在火焰中灼烧观察焰色主要金属焰色反应颜色:钠黄色钾蓝色钴玻璃 观察:紫色钙砖红色铜绿色验色反应检验是元素性质第29页化学元素周期表背诵:第30页化学元素周期表背诵:主族元素与零族元素A氢H锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫FrA铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba镭RaA硼B铝Al镓Ga铟In铊TlA碳C硅Si锗Ge锡Sn铅PbA氮N磷P砷As锑Sb铋BiA氧O硫S硒Se碲Te钋PoA氟F氯Cl溴Br碘I砹At0氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡Rn第31页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质1 周期表分布周期表中每一(或多个)纵列称为族族分为主族(A)、副族(B)、族及零族，共18个纵列，16族周期表中每一横行称为周期主族由长、短周期组成周期分为短周期、长周期及不完全周期副族由长周期(过渡金属)组成阴离子在含有该电子层结构稀有气体元素前面位置，阳离子在含有该电子层结构稀有气体元素下一周期左边位置，即“阴上阳下”第32页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质2 元素周期表部分性质1.深色为非金属元素，浅色为金属元素，框图中为过渡元素(过渡金属)2.画金属非金属分界限3.寻找相关用途元素寻找用于制取农药元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀合金材料第33页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质3 等式关系电子层数=周期数8|负化合价|(主族元素)=最高正化合价(主族元素)=最外层电子数=主族序数普通地，质量数2质子数质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数电子层结构相同短周期元素:X=Y2，A+=B2+第34页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质4 半径比较标准1.核电荷数相同微粒，电子数越多，半径越大，即同种元素，阳离子半径原子半径Li+Be2+O2FNa+Mg2+Al3+S2ClK+Ca2+3.元素周期表半径递变规律:同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体除外)同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大同主族元素离子半径随核电荷数增大而增大电子层结构相同离子半径随核电荷数增大而减小同一元素不一样价态微粒半径随价态升高而减小第35页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相同规律 同一周期，从左至右，原子半径减小同周期非金属元素形成阴离子半径金属元素形成阳离子半径 第三周期原子半径最小是Cl，离子半径最小是Al3+同一主族，从上至下，原子/离子半径增大相同条件下，电子层数越多半径越大 相同条件下，核电荷数越多半径越小 相同条件下，最外层电子数越多半径越大a.原子离子半径第36页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相同规律b.微粒金属性、非金属性、还原性、氧化性同主族元素金属性(还原性)随核电荷数增大而增强，非金属性(氧化性)随核电荷数增大而减弱;同周期元素金属性随核电荷数增大而减弱，非金属性随核电荷数增大而增强同周期元素从左至右元素离子还原性依次减弱 同主族元素从上至下元素离子氧化性依次减弱非金属性逐步增强 金属性逐步增强金属性逐步增强 非金属性逐步增强除放射性元素，Cs金属性最强除放射性元素，F非金属性最强第37页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相同规律 同一周期，从左至右，化合价依次由+1+7，41同一主族，从上至下，化合价相同8|负化合价|(主族元素)=最高正化合价(主族元素)=最外层电子数=主族序数c.主要化合价第38页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相同规律d.原子规律每一周期元素种类:第一周期第七周期，2、8、8、18、18、32、26(当前只发觉26种)每一周期零族元素原子序数:2、10、18、36、54、86除第一、二周期外其它周期A、A 元素原子，最外层电子数为12个，次外层为8个电子;从第四面期起A至零族元素原子，最外层电子数为38个，次外层为18个电子第二周期 A、A 元素原子能形成稳定2电子层结构离子，除第二周期 A、A、A 元素外，其它主族元素原子能形成稳定8电子层结构第39页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相同规律 同周期元素从左至右，其氢化物稳定性依次增强 同主族元素从上至下，其氢化物稳定性减弱(AA)气态氢化物通式(AA):RH4、RH3、H2R、HRe.气态氢化物稳定性第40页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质5 递变、相同规律e.最高价氧化物对应水化物酸碱性同周期元素，从左至右，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，碱性依次减弱同主族元素，从左至右，其最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，碱性依次增强最高价氧化物及其对应水化物通式从A至A依次为:R2O、RO、R2O3、RO2、R2O5、RO3、R2O7 ROH、R(OH)2、R(OH)3、H4RO4、H3RO4、H2RO4、HRO4第41页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质6 其它迄今为止，各族元素生成化合物种类最多主族为A族第42页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质6 其它同主族元素中金属单质熔沸点随原子序数增加而降低 同主族元素中非金属单质熔沸点随原子序数增加而升高上侧元素摩尔质量普通小于下侧元素摩尔质量第43页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质6 其它电子式书写:a.简单阳离子电子式等同于离子符号，如Na+、Cl b.原子电子式:元素符号+最外层电子数，如 c.阴离子电子式:元素符号+8电子+关门+电荷数，如d.化合物电子式:离子化合物:相同离子不合并，分布在两侧，如 e.其它:电子式(共用电子对)结构式(短线替换共用电子对)，如HH第44页BBBB1H3Li11Na19K37Rb55Cs87Fr4Be12Mg20Ca38Sr56Ba88Ra21Sc39Y57La 71Lu89Ac 103Lr22Ti40Zr72Hf104Rf23V41Nb73Ta105Db24Cr42Mo74W106Sg25Mn43Tc75Re107Bh26Fe44Ru76Os108Hs27Co45Rh77Ir109Mt28Ni46Rd78Pt110Ds29Cu47Ag79Au111Rg30Zn48Cd80Hg112Uub5B13Al31Ga49In81Tl6C14Si32Ge50Sn82Pb7N15P33As51Sb83Bi8O16S34Se52Te84Po9F17Cl35Br53I85At2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103LrAABBBA A A A A0123456789101112131415161718周期族1234567电子层结构K2K2 L8K2 L8 M8K2 L8 M18K2 L8 M18K2 L8 M18N8N18 O8N32 O18 P8镧系锕系元素周期表相关性质6 其它e.用电子式表示形成过程:离子化合物，如f.其它，如f.元素角标含义:g.H化合价离子电荷原子个数质子数质量数第45页10.1测定1mol气体体积原理:装置:气体发生器