物质的量在化学方程式中的计算省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

1、知识技能：、知识技能：熟练利用物质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质量浓度之熟练利用物质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质量浓度之间换算关系；间换算关系；掌握物质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质量浓度应用于掌握物质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质量浓度应用于化学方程式计算方法和格式。化学方程式计算方法和格式。培养学生自学能力、研究问题能力、综合利用知识和综累计培养学生自学能力、研究问题能力、综合利用知识和综累计算算能力。能力。2、过程与方法：、过程与方法：经过例题习题，能够依据方程式进行计算，学会综合分析；经过例题习题，能够依据方程式进行计算，学会综合分析；经过一题多解，学会多角度思索问题。经过一题多解，学会多角度思索问题。3、情感态度价值观：、情感态度价值观：激发学生学习兴趣和探究热情；激发学生学习兴趣和探究热情；经过计算题格式及思维过程规范训练，养成严谨认真科学态经过计算题格式及思维过程规范训练，养成严谨认真科学态度；度；第1页 微 观(粒子数)宏 观（质量）物质量物质量(n)2gH2中约含有多少个氢分子？中约含有多少个氢分子？6.021023个个第2页36.5gHCl气体中含有多少个气体中含有多少个HCl分子？分子？在标准情况下占有体积是多少？在标准情况下占有体积是多少？溶于水制成溶于水制成2L溶液，其物质量浓度是多少？溶液，其物质量浓度是多少？含含HCl分子分子6.021023个，个，在标准情况下体积在标准情况下体积22.4L，溶液浓度为溶液浓度为0.5mol/L。n=m/M N=n NA V=n Vm CB=nB/V液液第3页NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)知识网络图知识网络图第4页化学计量数化学计量数()之比之比扩大扩大NA倍倍物质量物质量(n)之比之比2Na2H2O2NaOHH2222：12NA2NA2NA：NA：2mol2mol2mol：1mol：化化 学学 计计 量量 数数 之之 比比物物质质量量之之比比=一、原一、原理：理：物质量应用于化学方程式计算物质量应用于化学方程式计算微粒数之比：2 2 :2 :2 :1 2 :2 :1 第5页元贝驾考 http:/ 元贝驾考科目一 科目四驾考宝典网 http:/ 科目四第6页【例例 题题 】试验室用试验室用6.5g Zn6.5g Zn与足量盐酸完全反应与足量盐酸完全反应。求：求：ZnZn物质量；物质量；参加反应参加反应HClHCl物质量；物质量；生成生成H H2 2体积体积(标况下标况下)。Zn+2HCl=ZnCl2+H2解：解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2 mol 12 0.1 moln(HCl)=Zn+2HCl=ZnCl2+H2m(HCl)6.5g65236.5m(HCl)=7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)=0.2 moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol=0.1mol0.1mol解法解法1：解法解法2：讨论：哪种方法简单？讨论：哪种方法简单？第7页Zn+2HCl =ZnCl2 +H2解：解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2 mol 1n(H2)n(H2)=0.1 mol V(H2)=n(H2)Vm=0.1 mol 22.4L/mol=2.24L（1）依据题意写出相关反应化学方程式）依据题意写出相关反应化学方程式（2）找出相关物质计量数之比）找出相关物质计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质物质量）对应计量系数，找出相关物质物质量（要求量用（要求量用n(B)或设未知数或设未知数x、y等代表）等代表）（4）依据计量关系进行计算。）依据计量关系进行计算。12 0.1 moln(HCl)=二、依据化学方程式进行计算基本步骤二、依据化学方程式进行计算基本步骤：11 0.1 moln(H2)=怎样计算生成怎样计算生成H2体积？体积？第8页Zn+2HCl =ZnCl2 +H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g 注注意：意：（1）化学方程式所表示是实际参加反应物质之）化学方程式所表示是实际参加反应物质之间量关系。间量关系。（2）单位应上下一致。）单位应上下一致。第9页n(HNO3)=0.5 mol NaOH+HNO3=NaNO3+H2O1、完全中和、完全中和0.5 mol NaOH需多少摩需多少摩尔尔 HNO3？其其质量是多少克？质量是多少克？解：解：答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其质量为其质量为31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5 molHNO3摩尔质量为摩尔质量为63 g/molm(HNO3)=0.5 mol63 g/mol=31.5 g因为因为所以所以【练练习习】第10页