我们周围的空气知识点总结.doc

第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量；只与氧气反应；产物是固体或液体。
b、装置要求：气密性良好
c、现象：可燃物选择红磷时，现象是：
红磷剧烈燃烧，有大量白烟产生，放出大量的热。
广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温。
② 能否用铁、铝代替红磷？不能
原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
③能否用碳、硫代替红磷？不能 。
原因：产物是气体，不能产生压强差，生成的气体弥补了消耗掉了氧气的体积
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要污染物有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
（4）目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等）
3、氮气的性质
物理性质：通常状况下，氮气是无色无味的气体，难溶于水。
熔点：-209.9℃ 沸点：-195.8℃
化学性质：氮气的化学性质不活泼，比较稳定。不能供给呼吸，一般不支持燃烧。
4、常见气体的用途：
① 氧气： 供给呼吸 （如动植物的呼吸、潜水、医疗急救等）
支持燃烧 （如燃料的燃烧、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行等）
② 氮气：用作保护气（化学性质不活泼）、
重要化工原料（硝酸、化肥）、
液氮冷冻。
③ 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气（化学性质不活泼）、
电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术等
5、氧气
(1) 氧气的物理性质：
a、通常状况下，是无色无味的气体。
b、在标准状况下，氧气的密度（1.429g/L）比空气的密度（1.293 g/L）略大。
c、氧气不易溶于水。
d、在压强为101kPa时，氧气在-183℃ 时变为淡蓝色液体，
在-218℃ 时变成淡蓝色雪花状固体。
(2) 氧气的化学性质：
特有的性质：化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，能供给呼吸，支持燃烧。
氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热。

磷
红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热。

硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出大量的热。
镁
发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量。

铁
铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出大量的热。

石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热。

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备：
M nO 2
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 H2O2 H2O + O2
M nO 2
化学变化 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 KCl + O2
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：依据是反应物的状态和反应条件。
固固加热型：A
固液不加热型：B
收集装置：根据物质的密度、溶解性
排水法：C
向上排空气法：D
向下排空气法：E

E

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄
b、注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
②药品平铺在试管的底部，均匀预热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。
6、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
7、常见气体的检验方法
①氧气：用带火星的木条，观察是否复燃。
②二氧化碳：用澄清的石灰水，观察是否变浑浊。
8、氧化反应：物质与氧发生的反应。

氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
剧烈氧化：燃烧是比较剧烈的发光、放热的氧化反应
缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。
如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料得腐熟、钢铁生锈等
9、化学基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。（多变一）
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。（一变多）
10、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。
纯净物：只由一种物质组成的物质。
可以用专门的化学符号来表示。
第一二单元常见的化学反应：
点燃
点燃

Mg + O2 MgO Fe + O2 Fe3O4
点燃
点燃

S+ O2 SO2 P + O2 P2O5
点燃

C + O2 CO2 Hg + O2 HgO
点燃

HgO Hg + O2 石蜡 + O2 CO2 + H2O
M nO 2

H2O2 H2O + O2

KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
M nO 2

KClO3 KCl + O2