中和反应反应热的测定实验报告.doc

. 中和反应反应热的测定实验报告班级 姓名 组别 基础知识中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。（放热反应）实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成难电离的H2O。强酸和强碱反应的离子方程式多数为H+OH-H2O中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热，叫中和热。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。有弱酸弱碱参加的中和反应，生成1mol液态水时的放出的热量小于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）二、实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。三、实验原理1、0.50molL1盐酸和0.55 molL1NaOH溶液的密度都约为1gcm3，所以50mL 0.50molL1盐酸的质量m1=50g， 50mL 0.55molL1NaOH溶液的质量m2=50g。2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J(g)1，由此可以计算出0.50molL1盐酸与0.55molL1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）c(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mL 0.50molL1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1 molH2O时放出的热量即中和热为 H=-kJ/mol四、实验步骤1在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。2用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。5重复实验步骤2至4三次6根据实验数据计算中和热。6根据实验数据计算中和热。 温度实验次数实验起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2-t1）/HCLNaOH平均值123四、实验数据处理1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2-t1）/3、 计算反应热 H=五、实验分析1、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？3、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？6、离子方程式H+OH-H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？、下列有关中和热的说法正确的是()A表示中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C已知2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/molD中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小10含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是来源:Z&xx&k.ComABa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）H=1146 kJ/molBBa（OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O（l）H=1146 kJ/molC1/2Ba（OH）2（aq）HCl（aq）= 1/2BaCl2（aq）H2O（l）H=573 kJ/molD1/2Ba（OH）2（aq）HCl（aq）= 1/2BaCl2（aq）H2O（l）H=573 kJ/mol1答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2答：因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。3答：偏小偏小答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：（1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低（3）计算中假定溶液比热容为418 J（g），密度为 1gcm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。答：这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。答：为了使反应充分若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低。3 / 3