扬州大学普通化学期末考试试卷.doc

揚州大學普通化学上学期期末考试模拟试卷（最新版）

第一卷
选择题

1．下列量子数组合（）中，哪一组是合理的？
(A)3,2,2,1
(B)
(C)
(D)
2．某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在元素周期表中位于
(A)区
(B)区
(C)区
(D)区
3．氢原子的4径向分布函数图有
(A)4个峰
(B)2个峰
(C)3个峰
(D)1个峰
4．水的反常沸点主要原因是
(A)离子键
(B)共价键
(C)配位键
(D)氢键
5．下列物质中，中心原子以不等性杂化方式成键的是
(A)
(B)
(C)
(D)
6．等性杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？
(A)
(B)
(C)
(D)
7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？
(A)
(B)
(C)
(D)
8．将0.10的和0.15的溶液等体积混合制成溶胶，
使其聚沉能力最强的电解质是
(A)
(B)
(C)
(D)

9．现有两种溶液，一为1.5g尿素[]溶于200g中，另一为42.75g
未知物（非电解质）溶于1000g中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物
的摩尔质量为{已知[]=60.05}
(A)300
(B)342
(C)280
(D)400
10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是
(A)电离作用
(B)选择性吸附作用
(C)水合离子现象
(D)溶剂化膜作用
11．下列参数中，哪个不属于状态函数?
(A)温度
(B)压强
(C)热
(D)焓
12．已知反应的
反应的
则反应的
(A) -54
(B) -108
(C) -142
(D)142
13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数
(A)不变
(B)减小
(C)增大
(D)难以判断
14．反应的，若要提高
和的转化率，可采取的方法是
(A)高温低压
(B)高温高压
(C)低温高压
(D)低温低压
15．已知某反应的速率常数为，则此反应是
(A)零级反应
(B)一级反应
(C)二级反应
(D)三级反应
16．一个复杂反应的速度是
(A)由最慢的一步基元反应决定
(B)由最快的一步基元反应决定

(C)各步基元反应速度之和
(D)无法确定的
二、填空题
1．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1__ 。
2．

的熔点低于

是因为前者分子 存在分子内氢键，降低了分子间作用力。
3．已知水的凝固点为，水的凝固点下降常数，则
质量摩尔浓度的葡萄糖溶液的凝固点是 －0.186℃ 。
4．在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为____0______。
5．体系对环境做功267，同时传递73的热量给环境，则体系内能的变化值
为 －340kJ 。
6．已知反应的=0.5（1273），若起始时
浓度分别为0.05和0.01, 则反应物的平衡浓
度为 0.04 ，生成物的平衡浓度为 0.02 ；
反应物的转化率是 20% 。

三、计算题
1．25℃时，1溶液中含有5.00蛋清蛋白质，其渗透压为0.298，求蛋清
蛋白质的分子量。
π=cRT

M=4.16 ×104

2.某反应的速度常数在600时，,700时，

。求：该反应(1)活化能；(2)在650时的速度常数。

第二卷
选择题

1．在第二周期的主族元素里，第一电离能I1的大小顺序正确的是
(A)>>
(B)>>
(C)>>
(D)>>
2．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是
(A)
(B)
(C)
(D)
3．可以解释钾原子轨道能量的是
(A)洪特规则
(B)保里不相容原理
(C)能量最低原理
(D)屏蔽效应和钻穿效应
4．下列分子中，键和键均存在的是
(A)
(B)
(C)
(D)
5．下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？
(A)苯与四氯化碳
(B)氦与水
(C)甲醇与水
(D)溴化氢气体
6．在下列分子中，哪个是含有极性键的非极性分子？
(A)
(B)
(C)
(D)
7．下列化合物中，既存在离子键，又存在共价键的是
(A)
(B)
(C)
(D)
8．难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比
(A)沸点降低
(B)熔点升高
(C)蒸气压降低
(D)蒸气压升高
9．丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？
(A)透射
(B)反射
(C)散射
(D)吸收

10．浓含37％，密度为1.19，则其质量摩尔浓度为[已知=36.46]
(A)16
(B)12
(C)18
(D)14
11．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？
(A)
(B)
(C)
(D)
12．某反应在298及1.01×105时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发
进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?
(A)
(B)
(C)
(D)
13．反应A（g）+B（g）=C（g）为简单反应。当A、B的起始浓度都是0.20
时，反应速率为8×10-4 ；如A、B的起始浓度都是0.60时，
其反应速率/将是
(A)8×10-4
(B)2.4×10-3
(C)7.2×10-3
(D)1.6×10-3
14．某温度时，反应的标准平衡常数为，则相同
温度时，反应的标准平衡常数为
(A)
(B)
(C)
(D)
15．A=B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为，逆反应的活化能
记为，那么
(A)＜
(B)＞
(C)=
(D)2=

二、填空题
1．元素周期表中，电负性最大的元素为 F 。同一周期，从左到右，原子半径
逐渐 减小 ；同一主族，从上往下，原子半径逐渐 增大 。
2．在酒石酸锑钾溶液中滴加饱和溶液，可制得溶胶，反应过程如下：
，，
溶胶的胶团结构式为 [（Sb2S3）m· n HS- ·(n-x) H+]x-xH+
，
其电泳方向为 正极 。
3．30℃时纯水的饱和蒸气压为4239.7。含有1000g水和0.6mol蔗糖的溶液在
该温度时的饱和蒸气压是 4194.4 Pa 。[已知
4．298且为标准态时，在敞口容器中，氢气在足量氧气中充分燃烧生成液
态水并放出858的热量，则= -286 kJ.mol-1 。
5．某化学平衡反应，温度升高时，平衡向 正 方向移动，
反应速度的变化情况是　 加快 。
三、计算题

1．已知反应 ，相关热力学数据如下表。

-30.6
0
0

121.7
42.72
205
根据计算回答：在标准状态下(1)时，该反应能否自发；(2)分解的最低温度。

∵>0

>0
∴在标准状态下(1)时，该反应能否自发(不能)
分解的最低温度。

第三卷
一、 选择题

1．原子核外M层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为
（A）8和8
（B）8和18
（C）18和8
（D）18和18
2．某+3价阳离子的外层电子构型为3d5，它的原子中未成对电子数为
（A）0
（B）2
（C）4
（D）5
3．下列元素中，电负性最大的是
（A）P
（B）N
（C）O
（D）Al
4．在第二周期的主族元素里，第一电离能I1的大小顺序正确的是
（A）O > N > C
（B）N > O > C
（C）N > C > O
（D）C > O > N
5．下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是
（A）CH3CH2OH和H2O
（B）NH3和H2O
（C）He和O2
（D）N2和H2O
6．下列关于BF3分子与NH3分子的叙述中，正确的是
（A）杂化类型不同,分子的空间构型相同
（B）杂化类型不同,分子的空间构型不同
（C）杂化类型相同,分子的空间构型不同
（D）杂化类型相同,分子的空间构型相同
7．下列物质中，沸点最低的是
（A）H2O
（B）H2S
（C）H2Se
（D）H2Te
8．下列关于共价键的叙述中，正确的是
（A）有饱和性、无方向性
（B）有饱和性、有方向性
（C）无饱和性、无方向性
（D）无饱和性、有方向性
9．将10.4g难挥发的非电解质溶于250g水中，该溶液的沸点为100.70℃，则该溶质的式
量为（Kb=0.512K.kg.mol-1）
（A）40.33
（B）34.03
（C）33.04
（D）30.43
10．室温时，0.1 mol.dm-3葡萄糖溶液的渗透压是

（A）248kPa
（B）248Pa
（C）25kPa
（D）2.5kPa
11．下列反应中，△H≈△U的是
（A）2Cr（s）+O2（g）= Cr2O3（s）
（B）CO（g）+O2（g） = CO2（g）
（C）2NH3（g）= 3H2（g）+ N2（g）
（D）C（s）+ O2（g）= CO2（g）
12．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为
（A）高温自发，低温非自发
（B）高温非自发，低温自发
（C）任何温度均自发
（D）任何温度均不自发
13．已知可逆反应：O3（g）＋ NO（g） O2（g）+ NO2（g），△rH=-193.8 kJ.mol-1，正反应活化能Ef为10.7 kJ.mol-1，则逆反应活化能Er/kJ.mol-1为
（A）204.5
（B）-183.1
（C）183.1
（D）-204.5

二、填空题
1．24号铬元素的电子结构式为 1s22s22p63s23p63d54s1_ ，
该元素在元素周期表中属于第 四 周期、第 ⅥB 族，位于 d 区。
2. 由FeCl3水解可制备Fe(OH)3溶胶，
其胶团结构式为 [(Fe(OH)3)m•n FeO+•(n-x)Cl- ] x+ •x Cl- ，
其电泳方向为 负极 。
3．在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反应自发进行的判据是
ΔrGm < 0。
4．某简单反应A(aq)+2B(aq)=D(aq)+E(aq)，当A、B浓度均增加为原来的两倍时，则反应
速度将增加为原来的 8 倍。

三、计算题
1．有两种溶液，一为1.5g尿素（M=60.06g.mol-1）溶于200g水中，另一为42.8g某难挥发的非电解质溶于1000g水中。这两种溶液在同一温度结冰。试求该难挥发的非电解质的摩尔质量。

M=342.7

第四卷
一、 选择题

1．下列四组量子数中，哪一组是不合理的（按n，l，m，ms的顺序）？
（A）3，2，0，+
（B）2，2，-1，-
（C）4，1，0，-
（D）3，1，-1，+
2．氢原子的4s状态的几率的径向分布图中有几个峰？
（A）2
（B）3
（C）4
（D）1
3．下列电子构型中，属于激发态的是
（A）1s22s12p1
（B）1s22s2
（C）1s22s22p63s2
（D）1s22s22p63s23p6
4．下列分子中，偶极矩为零的是
（A）NF3
（B）H2S
（C）CHCl3
（D）CS2
5．N2分子中存在
（A）1个σ键和2个π键
（B）3个σ键
（C）2个σ键和1个π键
（D）3个π键
6．下列分子中，含有极性键的非极性分子是
（A）N2
（B）CO
（C）NF3
（D）CH4
7．CO2分子的杂化轨道类型和分子的空间构型分别是
（A）sp3不等性杂化、角形
（B）sp2杂化、平面三角形
（C）sp杂化、直线形
（D）sp3不等性杂化、三角锥形
8．溶胶的光学性质是指
（A）电渗
（B）布朗运动
（C）电泳
（D）丁铎尔效应
9．下列相同浓度的电解质中，对Sb2S3溶胶的聚沉能力最强的是
（A）NaCl
（B）MgSO4
（C）AlCl3
（D）K3[Fe(CN)6]
10．下列相同浓度的稀溶液中，沸点最高的是
（A）HAc水溶液
（B）NaCl水溶液
（C）蔗糖水溶液
（D）葡萄糖水溶液
11．合成氨反应有以下不同写法，则△G1与△G2 的关系为
（1）N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）
△G1
（2）N2（g） + H2（g）= NH3（g）
△G2
（A）△G1=△G2
（B）△G1=△G22
（C）△G1=△G2
（D）△G1=2△G2
12．2mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出483.6kJ的热。则H2O(g)的△fH为
（A）483.6kJ.mol-1
（B）-483.6kJ.mol-1
（C）241.8kJ.mol-1
（D）-241.8kJ.mol-1

13．某反应的速度常数k=1.0×10-4mol.l-1.s-1，则该反应的反应级数是
（A）0
（B）1
（C）2
（D）3

二、填空题
1．OF2分子的中心原子O的杂化轨道类型是 不等性sp3杂化 ，
其分子的空间构型为 V型 。
2．某封闭体系从环境吸收了200kJ热，同时对外做功10kJ，
则该体系内能变化值为 190kJ 。
3．物理量Q、T、V、W中，属于状态函数的是 V、T ，
不属于状态函数的是 Q、W 。
4．某反应的ΔrH>0，当温度升高时，其逆反应速度常数将增大 ；
平衡常数将 增大 。（填“增大”或“减小”）

三、计算题
1．已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

SO2（g）
O2（g）
SO3（g）
△fG（298.15K）/kJ.mol -1
-300.4
0
-370.4
S（298.15K）/J.mol –1.K-1
248.1
205.0
256.6
根据计算回答下列问题：
（1）在标准状态并且温度为1000K的条件下，上述反应能否自发进行？
（2）该反应在温度为1000K时的标准平衡常数K。
解：△rG（298.15K）=2×(-370.4)-2×(-300.4)-(0)
= -140kJ.mol -1
△r S（298.15K）=2×(256.6)-2×(248.1)-( 205.0)
=-188 J.mol –1.K-1
△rH（298.15K）=△rG+T△r S
=-140+(-188) ×298.15/1000
=-196.05 kJ.mol –1

△rG（1000K）=△rH（298.15K）-1000×△r S（298.15K）/1000
=-196.05-1000×（-188）/1000
=-8.05 kJ.mol –1
故1000K时，可自发。
△rG（1000K）=-RTln K
K=2.63

第五卷
一、 选择题

1．在多电子原子中决定轨道能量的量子数是
（A）n
（B）n，l，m
（C）n，l，m ，ms
（D）n，l
2．某＋3价离子的电子构型为1s22s22p63s23p63d6，该元素在周期表中属
（A）Ⅷ
（B）ⅢA
（C）ⅢB
（D）ⅤB
3．可以解释钾原子轨道能量E3d>E4s的是
（A）洪特规则
（B）保里不相容原理
（C）能量最低原理
（D）屏蔽效应和钻穿效应
4．在第二周期的主族元素里，第一电离能I1的大小顺序正确的是
（A）O>N>C
（B）N>O>C
（C）N>C>O
（D）C>O>N
5．下列哪一种分子的偶极矩最大？
（A）HCl
（B）HI
（C）HF
（D）HBr
6．下列何种物质的分子中既存在σ键，又存在π键？
（A）氯化氢
（B）氮气
（C）氯气
（D）氩气
7．在下列分子中，哪种是含有极性键的非极性分子？
（A）Br2
（B）CO2
（C）H2
（D）CH3F
8．丁铎尔效应是由于入射光线照射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？
（A）透射
（B）反射
（C） 散射
（D）吸收

9．0.01 mol.dm-3的AgNO3溶液与0.001 mol.dm-3的KI溶液等体积混合制成AgI溶胶。下列电解质中，对该溶胶聚沉能力最强的是
（A）NaCl
（B）MgSO4
（C）AlCl3
（D）K3[Fe(CN)6]
10．室温下，下列反应熵值改变最大的是
（A）2NH3（g）= 3H2（g）＋N2（g）
（B）CO2（g）= C（s）＋O2（g）
（C）CaSO4·2H2O（s）= CaSO4（s）＋2H2O（l）
（D）2SO3（g）= 2SO2（g）＋O2（g）
11．下列说法中，不正确的是
（A）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零
（B）最稳定单质的标准熵为零
（C）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零
（D）热和功都不是状态函数
12．某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为
（A）54kJ
（B）46kJ
（C）-54kJ
（D）-46kJ
13．已知可逆反应：H2（g）＋Cl2（g） HCl (g)，△rH=-88.3 kJ.mol-1，正反应活化能为113 kJ.mol-1，则逆反应活化能Ea/kJ.mol-1为
（A）201.3
（B）-201.3
（C）24.7
（D）-24.7

二、填空题
1．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 。
2．将下列物质中心原子杂化类型及分子的空间构型填充在表格中相应位置
物质
SiH4
BeH2
H2O
NH3
中心原子杂化类型
Sp3杂化
sp杂化
Sp3不等性杂化
sp3不等性杂化
分子的空间构型
正四面体
直线
角形
三角锥形

3．H3AsO3溶液中通入过量的H2S，可制得硫化砷溶胶
2H3AsO3＋3H2S = As2S3＋6H2O

该溶胶胶团结构式为：[（As2S3）m·nHS-·(n-x)H+]x-·xH+；
电泳时，胶粒移向　正　极。
4．在标准状态并且温度为298.15K条件下，在敞口容器中，将6g氢气通入氧气中充分燃烧，生成液态水，并放出851kJ的热量，则ΔfH[ H2O（l）]=_285.9_kJ.mol-1 。
[ 已知M (H2)=2.0158g.mol-1 ]
5．一定温度下，将1mol HI放入1dm3的反应容器内，当反应2HI (g)= H2 (g)+I2 (g) 达到
平衡时，容器内有0.3mol H2，则该反应的平衡常数K为 0.5625 。

6．反应A（g）+B（g） D（g）+E（g）的△rH（298.15K）＜0，达平衡时，
（1）增大B的分压而其它条件不变，则Q < K（ 填 >、= 或 < ）。
（2）升高体系的温度而其它条件不变，则平衡将向逆反应方向 移动。
7．某反应当温度从290K升高到300K时，反应速度增加到原来的2倍，则该反应的活化能为 50.137 kJ.mol-1。
三、计算题
1．医疗上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等。临床上常用的葡萄糖等渗液的凝固点下降值为0.543℃，求37℃时人体血液的渗透压。( 已知水的Kf=1.86K.kg.mol-1 )
解：
△tf=Kf·b
0.543=1.86·b
b=0.292mol.kg -1
c≈0.292 mol.L -1
π=cRT=0.292×8.314×310.15=752.95Pa

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