无机及分析化学试题(3).doc

无机及分析化学试题（3）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分题 号一二三阅卷人题 分502030核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1、下列物质中，fHm不等于零的是 （ ）A. Fe(s) B. C（石墨） C. Ne(g) D. Cl2(l)2、已知cHm（C，石墨）=-393.7kJ mol-1，cHm（C，金刚石）=-395.6kJ mol-1则fHm（C,金刚石）为 （ ）A. -789.5kJ mol-1 B. 1.9 kJ mol-1 C. -1.9 kJ mol-1 D. 789.5 kJmol-13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ）A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B、C都正确4、下列变化为绝热过程的是 （ ）A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变5、下列反应中，rHm与产物的fHm相同的是（ ）A. 2H2(g)+O2（g）2H2O（l）B. NO（g）+O2（g）NO2（g）C. C（金刚石）C（石墨）D. H2（g）+O2（g）H2O(g)6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量7、当速率常数的单位为mol-1Ls-1时，反应级数为 （ ）A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级8、某温度下，反应SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2(g)的K值应是 （ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-29、反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则 （ ）A. 平衡向右移动 B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动 D. 无法判断10、已知反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的rHm=-373.2kJmol-1，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是 （ ）A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压11、已知H2CO3 Ka1=4.210-7, Ka2=5.610-11 H2S Ka1=1.310-7, Ka2=7.710-15将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）A. COS2-C. HCOS2- D. HS-CO12、已知H3PO4的Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13，则在0.1molL-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（ ）A. Na+、H2PO、HPO、H3PO4、PO；B. Na+、H2PO、HPO、PO、H3PO4；C. Na+、HPO、H2PO、H3PO4、PO；D. Na+、HPO、H2PO、PO、H3PO4；13、某二元弱酸H2A的Ka1=610-8，Ka2=810-14，若其浓度为0.05molL-1，则溶液中A2-的浓度约为 （ ）A. 610-8mol L-1 B. 810-14mol L-1C. 410-8mol L-1 D. 410-14mol L-114、将0.1mol L-1下列溶液加入水稀释一倍后，pH变化最小的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAC15、0.4mol L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol L-1HAC溶液中H+浓度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物质碱性最强的是 （ ）A. CN- B. AC- C. NO D. NH17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ ）A. 4.46710-13 B. 4.4710-13C. 4.510-13 D. 410-1319、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与 H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将 （ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 C. 不能确定21、已知H3PO4的pKa1 、pKa2、pKa3分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是 （ ）A. 1:2 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol L-1游离NH3，另一份含有0.3mol L-1游离NH3。在上述两种情况下，对pZn叙述正确的是哪一种 （ ）A. 滴定开始时pZn相等 B. 滴定至一半时pZn相等C. 滴定至化学计量点时，pZn相等 D. 上述三种情况都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低 （ ）A. 邻二氮菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO424、某元素原子基态的电子组态为Kr4d105S25P1，它在元素周期表中位于 （ ） A. d区B. ds区C. p区D. s区25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 （ ） A. 平面正方型 B. 平面三角型 C. 正四面体 D. 正八面体 二、判断题（正确的划“”，错误的划“”，每题1分，共20分）1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。 （ ）2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。 （ ）3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（ ）4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以为中心包括真值的范围 （ ）5、间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发 （ ）6、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差应小于0.35V （ ）7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值，作为缓冲剂；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰 （ ）8、用0.20mol L-1NaOH溶液滴定0.10mol L-1H2SO4和0.10molL-1H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现3个突跃范围 （ ）9、用0.100mol L-1HCl滴定NH3溶液（pKb=4.74）pH突跃范围为6.34.3，若用0.100mol L-1HCl滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃范围是7.34.3。（ ）10、欲测定Pb3O4含量，将Pb2+沉淀为PbCrO4，滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI，以Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为1:9（ ） 11、fHmCl2(l)等于零 （ ）12、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G0，H0（ ）13、在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩尔熵最大的是MgCO3 ( )14、由lnk=-+lnA可知，升高温度，反应速率k将减小 （ ）15、合成氨的反应，3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。 （ ）16、已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.010-6mol L-1，则该化合物的溶度积常数为1.110-28 （ ）17、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.810-10和2.010-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 （ ）18、在下列氧化还原电对中，Ag+/Ag，AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，值最大的是Ag+/Ag （ ）19Cr(H2O)4Br2Br2H2O的命名为二水合溴化二溴四水合铬（） （ ）20、用KMnO4滴定C2O时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致 （ ）三、计算题（共3题，每题10分）1、298K时，水的蒸发热为43.93kJ mol-1。计算蒸发1mol水时的Qp，W和U。2、反应HgO（S） Hg(g)+O2(g)于693K达平衡时总压为5.16104Pa，于723K达平衡时总压为1.08105Pa，求HgO分解反应的Hm。3、称取Pb3O40.1000g，以HCl溶液溶解，加热下，用过量K2Cr2O7将Pb2+沉淀完全，反应为2Pb2+Cr2O+H2O 2PbCrO4+2H+，冷却后过滤洗涤，将PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解，加入过量KI，用0.1000mol L-1Na2S2O3溶液滴定，终点时用去12.00ml，求试样中Pb3O4的质量分数。 M(Pb3O4)=685.6g mol-1无机及分析化学试题（2）答案一、选择题1、D； 2、B； 3、D； 4、C； 5、D； 6、C；7、B； 8、C； 9、C； 10、B； 11、B； 12、A；13、B； 14、D； 15、B； 16、A； 17、B； 18、C；19、B； 20、A； 21、D； 22、D； 23、C； 24、C；25、C二、判断题1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、13、 14、 15、 16、 17、 18、19、 20、三、计算题1、解：H2O（L）=H2O（g） Hm=43.93kJ mol-1即：Qp=rHm=43.93 kJ mol-1 （3分）1mol水蒸发过程所做的体积功为W=pV=nRT=1mol8.31410-3KJmol-1K-1298K=2.48kJ （4分）U=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ （3分）2、解：设平衡时的总压为P则p（Hg）=p总 p（O2）=p总则K693= = =0.3440.4147 =0.140 （3分）K723= =0.720.6 =0.432 （3分）lg= lg= 0.49= =H=156.7kJ (4分)3、解：2Pb2+Cr2O3I26S2OPb3O4 （3分）W(Pb3O4)= = =0.9143 （7分）