无机及分析化学试题.doc

《无机及分析化学》试题（1）
闭卷 适用专业年级：

姓名 学号 专业 班级
本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

总 分

题 号
一
二
三
阅卷人

题 分
60
15
25
核分人

得 分

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）
1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化，应选择( )（ =0.15 V，=1.3583 V ，=1.087 V ，=1.33 V， =1.51 V , =0.771 V）
A. SnCl4 B. K2Cr2O7
C. KMnO4 D. Fe3+
2. 已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S) Pb2++SO42- KspΘ(1)
PbS(S) Pb2++S2- KspΘ(2)
反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )
A. KSPΘ(1) . KspΘ(2) B. KspΘ(1) /KspΘ(2)
C. KspΘ(2) /KspΘ(1) D. ( KspΘ(1) /KspΘ(2) )2
3. 0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液, K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )
A. , K1Θ B. ,
C. , K2Θ D. , K2Θ
4. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )
A. B.
C. D. 2
5. 的数值随pH的升高而 ( )
A. 增大 B. 不变
C. 减少 D. 无法判断
6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是 ( )
A. AgBr B. AgCl
C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)3
7. 已知KfΘ[Ag(NH3)2+]<KfΘ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是 ( )
A. 1L水 B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2O
C. 1L3.0 mol·L-1KCN D. 1L3.0 mol·L-1 HCl
8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液
后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10] 青 ( )
A. ＞10-5 mol·L-1 B. ＜10-5 mol·L-1
C. =10-5 mol·L-1 D. =10-4 mol·L-1
9. Pb2+离子的价电子层结构是 （ ）
A. 6s26p2 B. 5s25p2
C. 6s2 D.5s25p65d106s2
10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量
最大的电子具有的量子数是 （ ）
A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/2
11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC,
在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的 （ ）
A. 3倍 B. 9倍
C. 2倍 D. 不变
12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）
A. △rGm越负，反应速率越快
B. △rHm越负,反应速率越快
C. 活化能越大, 反应速率越快
D. 活化能越小, 反应速率越快
13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的为正, 为正，下列说
法正确的是 （ ）
A. 低温下自发过程,高温下非自发过程
B. 任何温度下均为非自发过程
C. 高温下自发过程,底温下非自发过程
D. 任何温度下均为自发过程
14. KwΘ的值是6.4×10-15 (18 oC)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( )
A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 oC时大于15 oC时
C. 18 oC时, c(OH-)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC时水才为中性
15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得
=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )
A. 绝对偏差 B. 相对偏差
C. 绝对误差 D. 相对误差
16. 用计算器算得 ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )
A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004
17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 ( )
A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式
C. 置换滴定方式 D. 间接滴定方式
18. 已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl+0.05 mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是 ( )
A. 甲基橙（pKaΘ=3.4） B. 溴甲酚兰（pKaΘ=4.1）
C. 甲基红（pKaΘ=5.0） D. 酚酞（pKaΘ=9.1）
19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( )
A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62- D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )
A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出
C. 砝码未经校正 D. 沉淀穿过滤纸
21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量
器是 ( )
A. 容量瓶 B. 吸量管
C. 量筒 D. 酸式滴定管
22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )
A. 滴定开始时 B. 标准溶液滴定了近50％时
C. 标准溶液滴定了近75％ D. 滴定接近计量点时
23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 （ ）
A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7
C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( )
A. 提高酸度，
B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰
C. 减小的数值，增大突跃范围
D. 防止Fe2+的水解
25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 ( )
A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pH越大，酸效应系数越大
D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)
1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。
2. 在HCl溶液中加入NaCl，由于产生同离子效应，溶液中的H+浓度会降低 。
3. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高 。
4. 酸碱完全中和后，溶液的pH等于7 。
5. 任何可逆反应在一定温度下，不论参加的物质的初始浓度如何不同，反应
达平衡时,各物质的平衡浓度相同 。
6. 根据电离平衡: H2S2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍
7. [Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小，因为[Cu(en)2]2+是螯合
物 。
8. 某一碱溶液中加入水稀释后，由于电离度增加[OH-]也增加 。
9. 化学反应的Qp与反应的途径无关，但它却不是状态函数 。
10. 即使在很浓的强酸水溶液中，仍然有OH-离子存在 。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为：

17.Q检验法进行数据处理时，若Q计≤Q0.90时，该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是：变色敏锐，用量少。
19.标定某溶液的浓度（单位：mol·L-1）得如下数据：0.01906、0.01910，
其相对相差为0.2096%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。
三、计算题（每题15分，共45分）
1. 在298.15时，两电对和组成原电池，其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol·L-1
已知 =0.771 V =0.337 V 求：
（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应
（2）计算电池电动势
（3）计算反应的平衡常数
2. 要使0.05 mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少应为多大？
已知：
3. 一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份，分别用0.1000mol·L-1的
NaOH滴定，第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点；第二份用酚酞作指
示剂需36.03ml 到达终点；求每升混合液中含每种酸多少克？（=6.23×10-8， =2.2×10-13）

无机及分析化学试题（1）答案
一：1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.C 19.A 20C 21.C 22.D 23.D 24.C 25.B
二： 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.√ 10.√ 11.√ 12.√ 13.× 14.× 15.× 16.× 17.× 18.× 19.× 20.√
三：
1． （1） （1分）
负极：Cu-2e=Cu2+ 正极：Fe3++e=Fe2+ （2分）
电池反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （1分）
（2）.φ正=lg （1分）
φ负= （1分）
E= φ正 - φ负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）
（3）.lgKθ=
Kθ=4.57×1014 （3分）
2．设：NH3的平衡浓度为xmol·L-1 （1分）
[Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0.1 mol·L-1 （1分）
Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3= （6分）
[NH3]= （1分）
（1分）
3. （5分）

（5分）其中专业理论知识内容包括：保安理论知识、消防业务知识、职业道德、法律常识、保安礼仪、救护知识。作技能训练内容包括：岗位操作指引、勤务技能、消防技能、军事技能。
二．培训的及要求培训目的
安全生产目标责任书
为了进一步落实安全生产责任制，做到“责、权、利”相结合，根据我公司2015年度安全生产目标的内容，现与财务部签订如下安全生产目标：
一、目标值：
1、全年人身死亡事故为零，重伤事故为零，轻伤人数为零。
2、现金安全保管，不发生盗窃事故。
3、每月足额提取安全生产费用，保障安全生产投入资金的到位。
4、安全培训合格率为100%。
二、本单位安全工作上必须做到以下内容：
1、对本单位的安全生产负直接领导责任，必须模范遵守公司的各项安全管理制度，不发布与公司安全管理制度相抵触的指令，严格履行本人的安全职责，确保安全责任制在本单位全面落实，并全力支持安全工作。
2、保证公司各项安全管理制度和管理办法在本单位内全面实施，并自觉接受公司安全部门的监督和管理。
3、在确保安全的前提下组织生产，始终把安全工作放在首位，当“安全与交货期、质量”发生矛盾时，坚持安全第一的原则。
4、参加生产碰头会时，首先汇报本单位的安全生产情况和安全问题落实情况；在安排本单位生产任务时，必须安排安全工作内容，并写入记录。
5、在公司及政府的安全检查中杜绝各类违章现象。
6、组织本部门积极参加安全检查，做到有检查、有整改，记录全。
7、以身作则，不违章指挥、不违章操作。对发现的各类违章现象负有查禁的责任，同时要予以查处。
8、虚心接受员工提出的问题，杜绝不接受或盲目指挥；
9、发生事故，应立即报告主管领导，按照“四不放过”的原则召开事故分析会，提出整改措施和对责任者的处理意见，并填写事故登记表，严禁隐瞒不报或降低对责任者的处罚标准。
10、必须按规定对单位员工进行培训和新员工上岗教育；
11、严格执行公司安全生产十六项禁令，保证本单位所有人员不违章作业。
三、 安全奖惩：
1、对于全年实现安全目标的按照公司生产现场管理规定和工作说明书进行考核奖励；对于未实现安全目标的按照公司规定进行处罚。
2、每月接受主管领导指派人员对安全生产责任状的落

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