无机及分析化学第1阶段测试题.doc

江南大学现代远程教育 第一阶段测试卷
考试科目:《无机及分析化学》（总分100分） 时间：90分钟
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第2章 化学中的基本计量，第3章 化学反应的基本原理，第4章 酸碱与酸碱平衡）
（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）

一、填空题（30分，每空1分）
1、定量分析中，系统误差影响测定结果的 。可以用误差衡量 的高低。
2、 4.80×10-2是 位有效数字。
3、 pH＝0.3是 位有效数字，该溶液的H＋浓度为 。
4、按有效数字运算规则，计算下式： 20.032 + 8.04054 – 0.0055 = 。
5、当Q< Kq时；化学平衡向 方向移动；当Q> Kq时；化学平衡向 方向移动；当Q＝Kq时；化学反应达到 状态。使用催化剂（能或不能） 改变化学平衡状态。
6、根据酸碱质子理论，CO32-是______性物质 ，其共轭_______是 ；H2PO4-是______性物质，它的共轭酸是 ，共轭碱是 。
7、0.10 mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将________，这种现象称之为 ；溶液的pH将_______,H+的浓度将________。
8、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物质。若两者均保存妥当，则选 作为基准物更好，原因为
。若Na2CO3吸水了，则HCl溶液浓度的标定结果 ；若硼砂的结晶水部分失去了，则测定的结果 。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
9、用强碱滴定弱酸时，滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关。
10、决定HAc－NaAc缓冲溶液pH的因素是 和 。

二、选择题（16分，每题2分）
1、一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是 （ ）
A、增大H2的分压 B、减小N2的分压 C、增大NH3的分压 D、减小平衡常数
2、下列论述中，正确的是（ ）
A、精密度高，准确度一定好 B、准确度好，一定要有高的精密度
C、精密度高，系统误差一定小 D、测量时，过失误差不可避免
3、对可逆反应 2NO（g）N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（ ）
A、Kq与温度有关 B、增加NO的浓度，Kq值增大
C、温度升高时，平衡右移 D、使用催化剂，Kq值增大
4、下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（ ）
A、H2SO4 B、KOH C、Na2S2O3 D、邻苯二甲酸氢钾
5、质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（ ）
A、H2S，C2O42－，HCO3－ B、H2CO3，NH4＋，H2O
C、Cl－，BF3，OH－ D、H2S，CO32－，H2O
6、在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（ ）
A、[H＋]≈[HF] B、[HF]≈[OH－]
C、[H＋]≈[OH－] D、[OH－]≈[HF]
7、下列溶液中，pH最大的是( )
A、0. 10 mol·L-1 NH4NO3 B、0. 10 mol·L-1 Na3PO4
C、0. 10 mol·L-1 NH4Ac D、0. 10 mol·L-1 NaCl
8、某酸碱指示剂的p KHInq＝5，其理论变色范围的pH为（ ）
A、2～8 B、3～7 C、4～6 D、5～7

三、是非题（10分，每题2分）
1、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。( )
2、 外加少量的酸或碱溶液时，缓冲溶液本身的pH保持不变。 ( )
3、 在共轭酸碱对H3PO4－H2PO4－中，H3PO4为质子碱。 ( )
4、 用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。 （ ）
5、 二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。 （ ）

四、问答题（10分，每题5分）
1、反应A（g）+ B（g） 2C（g）+ D（g）＋Q达到化学平衡。试简单讨论影响其化学平衡移动的因素？
2、什么叫滴定分析中的基准物？基准物必须具备哪些条件？

五、计算题（34分）
1、(8分)3％Na2CO3溶液的密度为1.03g ·mL－1，配制此溶液200mL，需要Na2CO3·10H2O多少克？溶液的物质的量浓度是多少？已知相对分子质量：Na2CO3 106，H2O 18
2、 (8分)在1273K时反应：
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
的Kθ=0.5，若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa，问：
1）反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？
2）平衡时CO的转化率是多少？
3）若增加FeO的量，对平衡有没有影响？
3. (9分)一元弱酸（HA）纯试样1.250g，溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900mol•L-1 NaOH滴至终点.已知加入8.24mL NaOH时，溶液的pH=4.30.
1）求弱酸的摩尔质量M，
2）计算弱酸的离解常数Kaө，
4. (9分)蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200mol•L-1 HCl 21.00mL滴至终点，计算试样中氮的质量分数。相对分子质量：NH317.03；相对原子质量： N 14.01 。相关的反应方程式如下：
NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3- H+ + H2BO3- = H3BO3

参考答案
一、填空题（30分，每空1分）
1、准确度；准确度 2、三 3、一；0.5
4、28.067 5、正反应；逆反应；平衡；不能
6、碱；酸；HCO3－；两性；H3PO4；HPO42－ 7、HAc；OH-；变小；同离子效应；增大；减小
8、硼砂；HCl与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂的摩尔质量大，称量时相对误差小；偏高；偏低
9、两者的浓度；弱酸的解离常数 10、HAc和NaAc的浓度比；HAc的Ka

二、选择题（16分，每题2分）
1、C 2、B 3、A 4、D 5、B
6、B、、 7、B 8、C

三、是非题（10分，每题2分）
1、错 2、对 3、错 4、对 5、错

四、问答题（10分，每题5分）
1、1）浓度
若增加反应物浓度或降低产物浓度，平衡向正反应方向移动。
2）压力
对于有气体物质参加的化学反应，压力变化可能引起化学平衡移动。增大压力，平衡向逆反应方向移动。
3）温度
降低温度，上述平衡将向放热反应方向(正方向)移动。
4）催化剂
催化剂只能加快体系达到平衡的时间，而不能改变体系的平衡组成，因而催化剂对化学平衡的移动没有影响。

2、
可以用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物。基准物必须具备下列条件：
1)物质必须具有足够的纯度（>99.9％）。一般可用基准试剂或优级纯试剂。
2)物质的组成（包括结晶水）与其化学式应完全符合。如H2C2O4·2H2O，Na2B2O7·10H2O。
3)稳定。
4)另外，摩尔质量应尽可能大些，以减小称量误差。

五、计算题（34分）
1、(8分)
m（Na2CO3）＝3％×1.03×200＝6.18g
m（Na2CO3·10H2O）＝6.18×286/106＝16.7g
c（Na2CO3）＝6.18/（106×200×10－3）＝0.292 mol·L－1

2、(8分)
1) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
p/kPa
t=0 500 100
t 500-x 100+x

x = 100kPa
CO的平衡分压为400kPa, CO2的平衡分压为200kPa.
2) 平衡时CO的转化率
a = 100/500 = 20%
3) 增加FeO的量，对平衡有没有影响
3、(9分)
1)求M
计量点时 n（NaOH）= n（HA）
0.09000×41.20×10-3 =1.250 / M HA
M HA=337.1 g·mol-1
2)计量点前

c A- = 0.01273mol/L
c HA = 0.05094mol/L
4.30 = pKaө + lg(0.0127 / 0.05094)
p Kaө = 4.90
HA : Kaө =1.25×10-5

4、(9分)
n (N )= n（NH3） = n( H2BO3-) = n( HCl)
wN= c V HClMN / ms
=0.1200×21.00×14.01×10-3 / 0.2320
=15.22%