无机及分析化学第1阶段测试题.doc

江南大学现代远程教育 第一阶段测试卷考试科目:无机及分析化学（总分100分） 时间：90分钟_学习中心（教学点） 批次： 层次： 专业： 学号： 身份证号： 姓名： 得分： 第2章 化学中的基本计量，第3章 化学反应的基本原理，第4章 酸碱与酸碱平衡）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1、定量分析中，系统误差影响测定结果的 。可以用误差衡量 的高低。2、 4.8010-2是 位有效数字。3、 pH0.3是 位有效数字，该溶液的H浓度为 。4、按有效数字运算规则，计算下式： 20.032 + 8.04054 0.0055 = 。5、当Q Kq时；化学平衡向 方向移动；当QKq时；化学反应达到 状态。使用催化剂（能或不能） 改变化学平衡状态。6、根据酸碱质子理论，CO32-是_性物质 ，其共轭_是 ；H2PO4-是_性物质，它的共轭酸是 ，共轭碱是 。7、0.10 molL-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_，浓度最小的物种是_。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将_，这种现象称之为 ；溶液的pH将_,H+的浓度将_。8、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O）为基准物质。若两者均保存妥当，则选 作为基准物更好，原因为 。若Na2CO3吸水了，则HCl溶液浓度的标定结果 ；若硼砂的结晶水部分失去了，则测定的结果 。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）9、用强碱滴定弱酸时，滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关。10、决定HAcNaAc缓冲溶液pH的因素是 和 。二、选择题（16分，每题2分）1、一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是 （ ）A、增大H2的分压 B、减小N2的分压 C、增大NH3的分压 D、减小平衡常数2、下列论述中，正确的是（ ）A、精密度高，准确度一定好 B、准确度好，一定要有高的精密度C、精密度高，系统误差一定小 D、测量时，过失误差不可避免3、对可逆反应 2NO（g）N2（g）O2（g） Q ，下列几种说法中正确的是（ ） A、Kq与温度有关 B、增加NO的浓度，Kq值增大 C、温度升高时，平衡右移 D、使用催化剂，Kq值增大4、下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（ ）A、H2SO4 B、KOH C、Na2S2O3 D、邻苯二甲酸氢钾5、质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（ ）A、H2S，C2O42，HCO3 B、H2CO3，NH4，H2OC、Cl，BF3，OH D、H2S，CO32，H2O6、在0.1 molL-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（ ）A、HHF B、HFOHC、HOH D、OHHF7、下列溶液中，pH最大的是( )A、0. 10 molL-1 NH4NO3 B、0. 10 molL-1 Na3PO4C、0. 10 molL-1 NH4Ac D、0. 10 molL-1 NaCl8、某酸碱指示剂的p KHInq5，其理论变色范围的pH为（ ）A、28 B、37 C、46 D、57三、是非题（10分，每题2分）1、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。( ) 2、 外加少量的酸或碱溶液时，缓冲溶液本身的pH保持不变。 ( ) 3、 在共轭酸碱对H3PO4H2PO4中，H3PO4为质子碱。 ( ) 4、 用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。 （ ）5、 二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。 （ ）四、问答题（10分，每题5分）1、反应A（g）+ B（g） 2C（g）+ D（g）Q达到化学平衡。试简单讨论影响其化学平衡移动的因素？2、什么叫滴定分析中的基准物？基准物必须具备哪些条件？五、计算题（34分）1、(8分)3Na2CO3溶液的密度为1.03g mL1，配制此溶液200mL，需要Na2CO310H2O多少克？溶液的物质的量浓度是多少？已知相对分子质量：Na2CO3 106，H2O 18 2、 (8分)在1273K时反应： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的K=0.5，若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa，问：1）反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？2）平衡时CO的转化率是多少？3）若增加FeO的量，对平衡有没有影响？ 3. (9分)一元弱酸（HA）纯试样1.250g，溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900molL-1 NaOH滴至终点.已知加入8.24mL NaOH时，溶液的pH=4.30.1）求弱酸的摩尔质量M，2）计算弱酸的离解常数Ka，4. (9分)蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200molL-1 HCl 21.00mL滴至终点，计算试样中氮的质量分数。相对分子质量：NH317.03；相对原子质量： N 14.01 。相关的反应方程式如下：NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3- H+ + H2BO3- = H3BO3参考答案一、填空题（30分，每空1分）1、准确度；准确度 2、三 3、一；0.5 4、28.067 5、正反应；逆反应；平衡；不能6、碱；酸；HCO3；两性；H3PO4；HPO42 7、HAc；OH-；变小；同离子效应；增大；减小8、硼砂；HCl与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂的摩尔质量大，称量时相对误差小；偏高；偏低 9、两者的浓度；弱酸的解离常数 10、HAc和NaAc的浓度比；HAc的Ka二、选择题（16分，每题2分）1、C 2、B 3、A 4、D 5、B6、B、 7、B 8、C三、是非题（10分，每题2分）1、错 2、对 3、错 4、对 5、错四、问答题（10分，每题5分）1、1）浓度若增加反应物浓度或降低产物浓度，平衡向正反应方向移动。2）压力对于有气体物质参加的化学反应，压力变化可能引起化学平衡移动。增大压力，平衡向逆反应方向移动。3）温度降低温度，上述平衡将向放热反应方向(正方向)移动。4）催化剂催化剂只能加快体系达到平衡的时间，而不能改变体系的平衡组成，因而催化剂对化学平衡的移动没有影响。2、可以用直接法配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物。基准物必须具备下列条件：1)物质必须具有足够的纯度（99.9）。一般可用基准试剂或优级纯试剂。2)物质的组成（包括结晶水）与其化学式应完全符合。如H2C2O42H2O，Na2B2O710H2O。3)稳定。4)另外，摩尔质量应尽可能大些，以减小称量误差。五、计算题（34分）1、(8分)m（Na2CO3）31.032006.18gm（Na2CO310H2O）6.18286/10616.7gc（Na2CO3）6.18/（106200103）0.292 molL12、(8分)1) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)p/kPa t=0 500 100t 500-x 100+x x = 100kPa CO的平衡分压为400kPa, CO2的平衡分压为200kPa. 2) 平衡时CO的转化率 a = 100/500 = 20%3) 增加FeO的量，对平衡有没有影响3、(9分)1)求M 计量点时 n（NaOH）= n（HA）0.0900041.2010-3 =1.250 / M HA M HA=337.1 gmol-1 2)计量点前c A- = 0.01273mol/Lc HA = 0.05094mol/L4.30 = pKa + lg(0.0127 / 0.05094)p Ka = 4.90 HA : Ka =1.2510-5 4、(9分) n (N )= n（NH3） = n( H2BO3-) = n( HCl) wN= c V HClMN / ms =0.120021.0014.0110-3 / 0.2320 =15.22%