一氧化碳的性质教案.doc

一氧化碳教学设计
三维目标
1.知识与技能
(1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。
(2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。
2.过程与方法
通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。
3.情感态度与价值观：
(1)了解CO的物理性质及用途；
(2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。
教学重点 ：CO的可燃性、还原性以及毒性
教学难点 ：
(1)CO与CO2的性质比较；CO与C的化学性质比较
(2)从一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，了解它们在性质上的差异。
教学方法 ：实验设疑、引导、分层启发式教学；计算机多媒体辅助教学。
教具准备 ：储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。

课题3第二课时 一氧化碳

教学过程：
（本节教学共分为四阶段：课题引入、知识讲解、归纳小结、巩固练习）
课题引入：
[引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物——CO、CO2，CO分子比CO2分子少一个O原子。这种分子构成上的差异，会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？结合新闻报道，引出令人谈之色变的煤气中毒的罪魁祸首的庐山真面目又是怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面纱，研究CO的性质。
出示教学目标：
知识讲解：
一、CO的物理性质
[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO也不例外。
（展示一瓶CO气体）
请阅读课本P121第五段，归纳CO的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。
[归纳]CO的物理性质，与CO2对比（用电脑逐步显示下表）

物质
性质
CO
CO2
状态
无色、无味的气体
无色、无味的气体
密度
1． 25克/升
比空气略小
1． 977克/升
密度比空气大
溶解性
难溶于水
（1：0.02）
能溶于水
（1：1）

[小结]CO是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。
[过渡]从物理性质看出，CO与CO2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢? 我们来看看CO的表现吧。
二、CO的化学性质
1． 可燃性 [实验探究1]电脑演示实验
[提示]观察要点：（1）火焰的颜色；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。
[提问]CO在空气中燃烧的现象是什么？写出其反应的化学方程式。
现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：
[提问]CO具有可燃性，若不纯时点燃会有什么后果？点燃前一定要注意什么？（回答：会爆炸，点燃前一定要验纯。）
[讨论]煤炉上方的蓝色火焰什么气体在燃烧？
[分析]上层中层 下层：
[小结] 煤炉上方的蓝色火焰是CO在燃烧。
[思考]前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？
2、CO的毒性
[过渡]我们常常听到煤气中毒、煤气爆炸等等事故发生，所谓煤气就是CO的俗称。煤气爆炸是因为CO具有可燃性，那么煤气中毒又是怎么回事呢？多发生在什么情况下呢？
[课件展示]介绍一氧化碳的毒性。
[分析]CO吸入肺内与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地跟氧气结合（血红蛋白失去输氧功能），人体缺氧而亡。
[提问]如何防止CO中毒？
[讨论、归纳]使用CO时应注意通风、排气。在液化石油气中添加有特殊气味的物质，作为人们判断煤气泻漏的信号，避免事故发生。

3、还原性
[实验探究2]电脑演示实验

[引导]学生归纳：
步骤（与H2还原CuO相似）：先通CO后加热，先灭灯后停CO。
记忆：CO早出晚归，酒精灯迟到早退
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
结论：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与木炭还原氧化铜的现象相同。
化学方程式：
[小结]CO能夺取CuO中的氧元素，生成CO2（电脑动画：CO还原CuO的微观运动过程）所以说，CO是一种常见的还原剂，具有还原性。
[讨论]（1）一氧化碳还原氧化铜先通CO后加热，先灭灯后停CO，这是为什么？
先通CO，防止加热时混合气体发生爆炸；后撤CO，防止Cu在高温下与空气
中的O2反应变回CuO。
（2）想一想，CO还原CuO的实验装置与H2还原CuO的装置相比，有何处重大不同？
CO有毒，需加一个尾气处理装置，用酒精灯点燃多余的CO，以避免CO污染空气。（3）CO有毒，在尾气处理时还可用什么方法？
①可用气球收集尾气中的一氧化碳。
②还可用排水集气法收集在集气瓶中，实验结束后，再用火点燃。
[讨论]你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。

[引申]CO的还原性在冶金工业中有重要用途。高炉炼铁中，利用CO在高温下将铁矿石（主要成分是氧化铁）中的铁还原出来。请写出此反应的化学方程式。

三、CO对空气的污染
[过渡]空气中的三大气体污染物是什么？（SO2、CO和NO2）
[录音]介绍CO对空气的污染原因及防治方法。
[讲述]CO的危害越来越严重，我们每位同学都应树立环保意识，保护我们赖以生存的环境！
[归纳小结]
[过渡]学过CO的性质，我们发现，它与许多物质的性质非常相似。下面我们就CO与CO2的性质，CO、C和H2的化学性质一一作比较。
[投影]师生共同填写下列表格：（电脑一一显示）

（一） CO与CO2的性质比较：

1、物理性质
物质
性质
CO
CO2
状态
无色、无味的气体
无色、无味的气体
密度
1.25克/升
比空气略小
1.977克/升
密度比空气大
溶解性
难溶于水
（1：0.02）
能溶于水
（1：1）
2．化学性质
物质
性质
CO
CO2
可燃性
有可燃性

一般情况下，既不能燃烧，也不能支持燃烧。
还原性
有还原性

没有还原性
跟水的反应
不能与水反应
与水反应
CO2+H2O==H2CO3
与石灰水
的反应
不能与石灰水反应
跟澄清石灰水反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
3．其它
物质
性质
CO
CO2
物质中碳元素的化合价
+2
+4
有无毒性
有剧毒
无毒
主要用途
气体燃料、高炉炼铁
灭火、人工降雨、
干冰制冷、化工原料、
温室肥料等
（二）CO、H2和C的化学性质比较
物质
性质
CO
H2
C
可燃性
实验现象
蓝色火焰，有可使澄清石灰水变浑浊的气体产生
淡蓝色火焰，有水珠生成
发出白光，有可使澄清石灰水变浑浊的气体产生
反应
方程式

还原性
实验
现象
黑色粉末变为红色，有可使澄清石灰水变浑浊的气体产生
黑色粉末变为红色，试管内壁有水珠
黑色粉末变为红色，有可使澄清石灰水变浑浊的气体产生
反应
方程式

操作要点
先通CO后加热，而且要点燃尾气以避免污染空气
先通H2后加热；先停止加热后停止通H2
用酒精喷灯进行加热
[课堂小结]本节课主要学习了一氧化碳的物理性质和三大化学性质：可燃性、毒性、还原性。通过本节学习，我们了解了一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类，又能造福于人类。
板书设计
一氧化碳的性质
一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
点燃
一氧化碳的化学性质：

△
（1）可燃性：2CO+O2===2CO2

（2）还原性：CO+CuO===Cu+CO2
（3）毒性：

[课堂练习]
（用电脑显示）共分为三种难度：A组为知识掌握级，B组为能力提高级，C组为延升拓展级，可根据学生程度不同而选择不同难度。
A组题：
1、下列叙述中，不属于CO的性质的是（ ）
A．无色气体 B．可以燃烧 C．难溶于水 D．有气味
2、下列气体中，能作还原剂的化合物是（ ）
A．H2 B．CO C．O2 D．CO2
3、下列关于CO的说法中，错误的是（ ）
A．在空气中燃烧发出蓝色火焰 B．是排放量很大的空气污染物
C．能降低血红蛋白的制氧能力 D．能使紫色石蕊试液变红色
4、下列各种气体中，只能用向上排空气法收集的是（ ）
A．CO2 B．CO C．O2 D．H2
B组题：
1、鉴别CO和H2，可采用的方法是（ ）
A．观察颜色 B．闻气味
C．分别点燃，检验它的生成物 D．分别通入澄清石灰水
2、木炭、H2、CO分别与CuO反应，下列叙述中错误的是（ ）
A．都有红色铜生成 B．都属于置换反应
C．都需要加热 D．都能使CuO还原
3、质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比是（ ）
A．11∶7 B．1∶1 C．11∶14 D．1∶2
答案：D-B-D-A-C-B-A

布置作业
1． 上册课本P119习题1、6
C组题：
2．将含有N2、H2、CO、CO2和水蒸气的混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO、浓H2SO4，则冷却后剩下的气体是（ ）
A．N2 B．N2和CO2 C．CO2和CO D．N2和H2
3．分别用等质量的H2、C和CO来还原足量的CuO粉末，充分反应后，得到的铜粉的质量比为（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶3∶14 C．1∶1/3∶1/14 D．14∶3∶1
答案：B-C
教学反思
本节课容量较大，可针对学生接受程度不同，有选择性地教学。也可分两个课时完成。第一节上新课，第二节进行小节、练习；因为CO有剧毒，不宜在课堂演示，有关实验全部制成录象或动画在课件中展示。