《氧化还原反应》市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

氧化还原反应高三化学第一轮复习第1页问题问题1 1：判断以下那些为氧化还原反应，并 说出属于四大基本反应中哪一个。B、C、Fe+CuFe+Cu2+=Fe2+CuD、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OA、第2页化学反应化学反应有电子转移有电子转移无电子转移无电子转移氧还反应氧还反应 非氧还反应非氧还反应置换置换复分解复分解分解分解化化合合思索：四大基本反应和氧化还原反应关系？第3页一、氧化还原反应基本概念一、氧化还原反应基本概念有电子转移有电子转移（得失或偏移）（得失或偏移）有元素化合价升降有元素化合价升降有元素化合价改变化学反应有元素化合价改变化学反应1、定义：、定义：3、特征：、特征：2、本质：、本质：第4页【例例】以下反应中不属于氧化还原反应是（）以下反应中不属于氧化还原反应是（）A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC 有元素化合价升降有元素化合价升降这是概念判断这是概念判断根本依据根本依据第5页（1）氧化反应：电子或是共用电子对 反应（2）还原反应：电子或是共用电子对 反应（3）氧化性：电子性质或能力（4）还原性：电子性质或能力（5）氧化剂：电子物质(或电子对偏向)（6）还原剂：电子物质(或电子对偏离)（7）氧化产物：化合价 元素所对应物质 或是还原剂 电子后生成物（8）还原产物：化合价 元素所对应物质 或是氧化剂 电子后生成物失去 得到 失去 失去 失去 得到 得到 得到 偏离 偏向 升高 降低 4、对应概念对应概念 第6页 氧氧 得得 降降 还还 失失 升升含有还原性含有还原性 失失电子电子 化合价化合价升升高高 被氧化被氧化 发生氧化反应发生氧化反应含有氧化性含有氧化性 得得电子电子 化合价化合价降降低低 被还原被还原 发生还原反应发生还原反应概念整理：概念整理：氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物第7页例题例题1：Cl2跟I2在加热条件下，以等物质量反应，可得一红棕色液体ICl，ICl 类似卤素，有很强氧化性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O=HCl+HIO。以下正确是（）(）ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 （）ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物 （）ICl是氧化剂，H2O是还原剂 （）ICl跟H2O反应是本身氧化还原反应A 第8页9【随堂练习随堂练习1 1】在反应在反应11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=5CuO=5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 中，中，P P元素发生改变是（元素发生改变是（）A.A.被氧化被氧化.B.B.被还原被还原 C.C.既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C第9页双线桥法双线桥法氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物注意：注意：(1)(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。准同种元素。(2)(2)箭头方向不代表电子箭头方向不代表电子转移方向转移方向，仅表示电子转，仅表示电子转移前后改变。移前后改变。(3)(3)在在“桥桥”上标明电子上标明电子“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。二、氧化还原反应中电子转移表示方法：二、氧化还原反应中电子转移表示方法：失失ne-得得ne-第10页氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物ne-注意：注意：(1)(1)箭头必须由还原剂中失电子元素指箭头必须由还原剂中失电子元素指 向氧化剂中得电子元素。向氧化剂中得电子元素。(2)(2)箭头方向表示电子转移方向。箭头方向表示电子转移方向。(3)(3)在在“桥桥”上表示转移电子总数。上表示转移电子总数。单线桥法单线桥法二、氧化还原反应中电子转移表示方法：二、氧化还原反应中电子转移表示方法：第11页12【例例2 2】分别用双线桥法，单线桥法表示以分别用双线桥法，单线桥法表示以下反应电子转移方向和数目，并指出氧化剂、下反应电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：参考答案：3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3(稀）稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 6e-（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化产物）（氧化产物）（还原产物）（还原产物）+20+5+2第12页13化合价升高，失去化合价升高，失去62e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl+3O2氯酸钾与二氧化锰混合加热氯酸钾与二氧化锰混合加热【随堂练习随堂练习2】第13页143S +6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O化合价降低，得到化合价降低，得到22e-还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物化合价升高，失去化合价升高，失去4e-+40-2硫与硫与KOH溶液反应溶液反应【随堂练习随堂练习3】第14页15【例例3 3】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2反应中，以下叙述正确是反应中，以下叙述正确是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原；（5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1A A、B B、C C、D D、C第15页（0606广广东东）以下反）以下反应应中，氧化中，氧化剂剂与与还还原原剂剂物物质质量关量关系系为为1 1：2 2是是A.OA.O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B.2CHB.2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C.IC.I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D.4HClD.4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【随堂练习随堂练习4】第16页三、三、常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂 氧化剂：氧化剂：Cl2、Br2、O2、O3、浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3、Na2O2、H2O2、Ag+、Fe3+、Cu2+、PbO2、等还原剂：还原剂：活泼金属单质、C、H2、Fe2+、S2-、I-、Br-、Cl-、CO、SO2、H2S、Na2SO3、HI、NH3、等 第17页氧化性、还原性强弱判断氧化性、还原性强弱判断A、氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物B、C、最高价只表达氧化性，最低价只表达还原性，中间价态既表达氧化性又表达还原性。第18页【例例4】以下物质中，按只有氧化性、只有还原性、以下物质中，按只有氧化性、只有还原性、现有氧化性又有还原性次序排列一组是现有氧化性又有还原性次序排列一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2OA第19页【例例5】依据以下三个反应化学方程式：依据以下三个反应化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2Na2S+I2=2NaI+S判断相关物质氧化性从强到弱次序正确是（判断相关物质氧化性从强到弱次序正确是（）ACl2I2KMnO4SBKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4SDKMnO4Cl2SI2B第20页21【例例6】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3溶液中加入适量锌粉，首先置换出是（）AMg BCu CAg DH2C第21页【例例7】(全国高考江苏卷全国高考江苏卷7)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被还原在酸性溶液中易被还原成成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2氧化性依次减弱。以下氧化性依次减弱。以下反应在水溶液中不可能发生是反应在水溶液中不可能发生是()A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A第22页4 4、价态律、价态律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律 （2 2）同一元素价态改变规律）同一元素价态改变规律同种元素同种价态间发生氧化还原反应时，同种元素同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻两端价态（即中间变两头变成该元素价态相邻两端价态（即中间变两头歧化反应）。如歧化反应）。如Cl2+H2O【例例6】已知在热碱性溶液中，已知在热碱性溶液中，NaClO发生以下反发生以下反应：应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下。在相同条件下NaClO2也能发生类似反应，其最终产物是也能发生类似反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4B第23页同种元素不一样价态间发生氧化还原反应时，同种元素不一样价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻中间价态高价态和低价态相互反应变成它们相邻中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉（即两头变中间，只靠拢不交叉归中规律归中规律）。如：）。如：4 4、价态律、价态律（2 2）同一元素价态改变规律）同一元素价态改变规律第24页同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。4 4、价态律、价态律（2 2）同一元素价态改变规律）同一元素价态改变规律 以下气体不能用浓硫酸干燥有（以下气体不能用浓硫酸干燥有（）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例例7】C第25页26 当一个氧化剂与当一个氧化剂与各种各种还原剂在一起时，则氧还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强还原剂氧化，然后再将还原性化剂先将还原性强还原剂氧化，然后再将还原性弱还原剂氧化；弱还原剂氧化；反之，当一个还原剂与反之，当一个还原剂与各种各种氧化剂在一起时，氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强氧化剂还原，然后再将氧则还原剂先将氧化性强氧化剂还原，然后再将氧化性弱氧化剂还原。化性弱氧化剂还原。5 5、先后律、先后律氧化还原反应基本规律氧化还原反应基本规律 如如:将将氯水氯水逐滴加入到逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水溶液中，则氯水先将先将Fe2+氧化，然后再将氧化，然后再将Br 氧化。氧化。第26页27【注意注意】判断氧化性和还原性强弱误区判断氧化性和还原性强弱误区1.认为氧化性和还原性强弱取决于认为氧化性和还原性强弱取决于得失电子多少。得失电子多少。其其实不然，氧化性和还原性强弱只取决于电子实不然，氧化性和还原性强弱只取决于电子得失难易得失难易程度，程度，而与电子得失多少无关。而与电子得失多少无关。2.认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。实际上，应。实际上，同种元素不一样价态化合物间氧化还原同种元素不一样价态化合物间氧化还原反应遵照以下规律：反应遵照以下规律：相邻价态之间不发生氧化还原反应。相邻价态之间不发生氧化还原反应。如如和浓和浓不反应。不反应。相间价态，在一定条件下能发生反应。如相间价态，在一定条件下能发生反应。如第27页28 不一样价态物质间发生氧化还原反应时，该元素价态不一样价态物质间发生氧化还原反应时，该元素价态改变一定遵照改变一定遵照“高价高价+低价低价 中间价中间价”，不会出现不会出现交织现象。交织现象。即氧化剂被还原到价态不能低于还原剂氧即氧化剂被还原到价态不能低于还原剂氧化到价态。简言之：化到价态。简言之：“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”，也即，也即“价价态归中态归中”。3.认为同种元素不一样价态化合物氧化性（还原性）认为同种元素不一样价态化合物氧化性（还原性）强弱只与元素化合价高低相关。强弱只与元素化合价高低相关。实际上，除此之外还实际上，除此之外还与化合物稳定性相关。如次氯酸中氯价态比高氯酸中与化合物稳定性相关。如次氯酸中氯价态比高氯酸中氯价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。氯价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。HClOHClO2HClO3HClO4第28页第第4 4讲讲 氧化还原反应方程式配氧化还原反应方程式配平平第29页30一、氧化还原反应方程式配平标准和步一、氧化还原反应方程式配平标准和步骤骤1 1、配平标准、配平标准电子转移守恒；电子转移守恒；离子电荷守恒；离子电荷守恒；原子个数守恒。原子个数守恒。第30页2 2、配平步骤：、配平步骤：一、氧化还原反应方程式配平标准和步一、氧化还原反应方程式配平标准和步骤骤“一划、二标、三定、四配、五查一划、二标、三定、四配、五查”，即，即划好价，标改划好价，标改变，定总数，配系数、再检验变，定总数，配系数、再检验。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物化合价确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物化合价用观察法找出元素化合价改变值用观察法找出元素化合价改变值用化合价升降总数相等标准确定化合价改变物质计量用化合价升降总数相等标准确定化合价改变物质计量数。数。调整计量数，用观察法确定化合价未改变物质计量数，调整计量数，用观察法确定化合价未改变物质计量数，同时将单线改成等号。同时将单线改成等号。检验核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于检验核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示氧化还原方程式还必须查对反应前后离用离子方程式表示氧化还原方程式还必须查对反应前后离子总电荷数是否相等。子总电荷数是否相等。第31页【例例1 1】配平以下方程式配平以下方程式S十十HNO3H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O第32页33KMnO4+K2S+H2SO4 MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3 KNO3+S+NO+H2O【练习练习1 1】配平以下方程式配平以下方程式第33页1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平方法和技巧二、配平方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；本身氧适用对象：部分氧化还原反应；本身氧化还原反应；歧化反应。化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。第34页1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平方法和技巧二、配平方法和技巧【例例2 2】配平以下氧化还原反应方程式：S+KOH K2S+K2SO3+H2O0-2+462421233K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl2+6-1+303122323726+8141第35页【练习练习2 2】配平以下方程式配平以下方程式(1)Cl(1)Cl2 2+KOH KCl+KClO+KOH KCl+KClO3 3+H+H2 2O O(2)P(2)P4 4+NaOH+H+NaOH+H2 2O PHO PH3 3+NaH+NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4+HCl MnCl2+KCl+H2O+Cl2第36页高考化学一轮总复习第第8 8讲讲 氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平10 十月 第二章 化学物质及其改变第第2 2课时课时第37页2 2、零价法：、零价法：二、配平方法和技巧二、配平方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高氧化还原反应。升高氧化还原反应。【例例3 3】Fe3P+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【练习练习3 3】配平以下方程式配平以下方程式FeS2+O2 Fe2O3+SO2第38页3 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平方法和技巧二、配平方法和技巧缺项方程式：一些反应物或生成物分子式未写出（缺项），缺项方程式：一些反应物或生成物分子式未写出（缺项），它们普通为它们普通为水、酸、碱。水、酸、碱。配配平平方方法法：先先配配氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及还还原原产产物物与与氧化产物；氧化产物；再再依依据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺物物质质化化学式（分子或离子）；学式（分子或离子）；最终观察配平其它物质系数。最终观察配平其它物质系数。第39页Pt+HNOPt+HNO3 3+HCl +HCl H H2 2PtClPtCl6 6+NO+NO+H2O80+5+4+24334343418比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水系，水系数为数为8 8。【例例4 4】配平以下方程式配平以下方程式第40页FeFe2+2+ClO+ClO-+Fe(OH)Fe(OH)3 3+Fe+Fe3+3+Cl+Cl-1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒依据依据FeFe元素守恒：元素守恒：FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+系数再乘以系数再乘以3 3，Fe(OH)3系数为2；(O(O守恒守恒)，ClOClO-系数为系数为3 3。考虑电荷守恒：考虑电荷守恒：ClOClO-所带电荷与所带电荷与ClCl-所带电所带电荷一致；荷一致；【例例5 5】配平以下方程式配平以下方程式第41页Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习练习4 4】配平以下方程式配平以下方程式第42页43【练习练习5 5】（09广东高考广东高考19）化学镀镍溶液中化学镀镍溶液中含有含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下发生下述，在酸性等条件下发生下述反应：反应：（a）Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+.(2、1、1H2O、2、1、2H+）第43页44（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习配平练习】第44页某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产。已知水是反应产物之一。物之一。（1）该反应中还原剂是）该反应中还原剂是_，该反应中，该反应中还原产物是还原产物是_。（2）写出该反应化学方程式并标出电子转移方向）写出该反应化学方程式并标出电子转移方向和数目和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水电子，则生成水质量是质量是_。【练合练习练合练习1】第45页46（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、8【配平练习配平练习】第46页