人教版化学选修四影响化学反应速率的因素PPT25省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章第二章化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率原因第二节影响化学反应速率原因第1页影响反应速率原因影响反应速率原因内因（主要原因）：参加反应物质性质内因（主要原因）：参加反应物质性质化学反应本质：反应物分子中化学键断裂、生化学反应本质：反应物分子中化学键断裂、生成物分子中化学键形成过程成物分子中化学键形成过程外因：外因：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。其它原因：光、颗粒大小、溶剂等。第2页一、有效碰撞模型一、有效碰撞模型1、假设：在一洁净容器中，使氢气与氧气按体、假设：在一洁净容器中，使氢气与氧气按体积比积比2：1百分比混合，气体分子因自由运动而不百分比混合，气体分子因自由运动而不停发生碰撞，研究表明：假如在常温常压下每个停发生碰撞，研究表明：假如在常温常压下每个氢分子、氧分子本身或它们之间碰撞几率为氢分子、氧分子本身或它们之间碰撞几率为2.355X1010次次/秒。若每次碰撞都能发生反应话，秒。若每次碰撞都能发生反应话，则化学反应瞬间即可完成。则化学反应瞬间即可完成。2、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，、结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中部分气体碰撞能发生化学反应只有其中部分气体碰撞能发生化学反应-有效有效碰撞碰撞第3页普通分子普通分子活化能活化能活化分子活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物质新物质能量能量第4页（1）碰撞过轻）碰撞过轻（2）碰撞取向不好）碰撞取向不好（3）活化分子有效碰撞）活化分子有效碰撞HI分子几个可能碰撞模式分子几个可能碰撞模式第5页活化分子：含有较高能量，能够发生有效碰撞分子活化分子：含有较高能量，能够发生有效碰撞分子活化能：活化分子高出反应物分子平均能量部分活化能：活化分子高出反应物分子平均能量部分E1涵义：涵义：E2涵义：涵义：E2-E1涵义：涵义：第6页分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子含有分子含有足够能量足够能量有适当取向有适当取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应n活活=n总总活活%活化分子活化分子有效碰撞理论有效碰撞理论反应速率与活化分子百分率（活反应速率与活化分子百分率（活%）成正比）成正比第7页一、浓度对反应速率影响一、浓度对反应速率影响浓度增大浓度增大 单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞V1、在其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增、在其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率大反应速率试验试验2-2结论：浓度大结论：浓度大H2C2O4溶液先褪色溶液先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O第8页应用应用2 2：若将物质量相等若将物质量相等HI气体分别放在等容积两个针桶中，一个保持气体分别放在等容积两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来体积不变，另一个压缩为原来1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI分解反分解反应速率谁快？应速率谁快？应用应用3：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？晶体，不会影响化学反应速率？应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应反应中，为了加紧反应速率，以下那些方法可行：中，为了加紧反应速率，以下那些方法可行：A、增加、增加HCl浓度浓度B、加水、加水C、增加同浓度盐酸量、增加同浓度盐酸量D、改加、改加CaCO3粉末粉末2、应用举例、应用举例第9页压强增大压强增大 体积减小体积减小其它条件不变其它条件不变VC增大增大1、其它条件不变，增大压强，气、其它条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速体体积缩小，浓度增大，反应速率加紧率加紧二、压强对反应速率影响二、压强对反应速率影响2、注意点：、注意点：P增大增大C成百分比增大，成百分比增大，P减小减小C成百分比减小成百分比减小压强只对于有气体参加反应速率有影响压强只对于有气体参加反应速率有影响压强对于反应速率影响是经过对浓度影响实现压强对于反应速率影响是经过对浓度影响实现第10页在在N2+3H2 2NH3中，当其它外界条件不变时中，当其它外界条件不变时 减小体系压强，该反应速率怎么变？减小体系压强，该反应速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应速率怎，反应速率怎么变？么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应速率怎，反应速率怎么变？么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应速率怎，反应速率怎么变？么变？3、应用举例、应用举例第11页三、温度对反应速率影响三、温度对反应速率影响试验试验2-3结论：温度高溶液先出现浑浊结论：温度高溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其它条件不变，温度升高，反应速率加紧、其它条件不变，温度升高，反应速率加紧T普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活%n活活 V2、普通说来，温度每升高、普通说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。V倍数值倍数值（t2-t1)/10=改变后反应速率改变后反应速率P24试验探究：试验探究：第12页例例1、对于反应、对于反应M+NP，假如温度每升高，假如温度每升高10，反应速率增加为原来反应速率增加为原来3倍。在倍。在10时完成反应时完成反应10%需要需要54min，将温度提升到，将温度提升到40完成反应完成反应10%需要需要时间为时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min3、应用举例、应用举例第13页2、把除去氧化膜、把除去氧化膜Mg条，投入到盛有稀盐酸试管条，投入到盛有稀盐酸试管中，发觉中，发觉H2产生速率（产生速率（v）与时间（）与时间（t）改变情况）改变情况如右图所表示，如右图所表示，t1t2速率改变主要原因是速率改变主要原因是:_;t2t3速率改变主要原因是速率改变主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 第14页四、催化剂对反应速率影响四、催化剂对反应速率影响试验试验2-4结论：加入催化剂能够加紧反应速率结论：加入催化剂能够加紧反应速率第15页正催化剂正催化剂 降低反应活化能降低反应活化能Vn活活活活%n总总不变不变1、加入催化剂能够加紧反应速率、加入催化剂能够加紧反应速率生成物平均能量生成物平均能量活化分子含有能量活化分子含有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂第16页 使用催化剂同等程度增大（减慢）、正逆反应速率，从而改使用催化剂同等程度增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应抵达平衡所需时间。变反应抵达平衡所需时间。没尤其指明普通指没尤其指明普通指正正催化剂催化剂 催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用催化剂只能催化可能发生反应，对不发生反应无作用 催化剂含有一定选择性催化剂含有一定选择性2、注意点、注意点科学探究：P25第17页v内因：物质本身性质内因：物质本身性质 v 外因：见表。外因：见表。(正正)增增.(负负)减。减。减减增增减减增增减减增增反应速率反应速率改变活化能改变活化能使用催化剂使用催化剂活化分子百分数活化分子百分数降低降低温度温度活化分子百分数活化分子百分数升高升高温度温度活化分子总数活化分子总数减小减小压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数增大增大压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数减小减小反应物浓度反应物浓度活化分子总数活化分子总数增大增大反应物浓度反应物浓度原因原因条件条件 影响影响 第18页增大反应物浓度增大反应物浓度使反应速率加紧主要原因（使反应速率加紧主要原因（）对于气体参加体系对于气体参加体系增大压强增大压强使反应速率加紧主要原因是使反应速率加紧主要原因是（）升高温度升高温度使反应速率加紧主要原因是（使反应速率加紧主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加紧主要原因是（使反应速率加紧主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总、活化分子百分数不变，但提升单位体积内活化分子总数数B、增大分子运动速率而使有效碰撞增加增大分子运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加升高反应物分子能量，使活化分子百分数增加D、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需能量，使活化分子百分数增加AACD第19页练习：练习：以下说法正确是（以下说法正确是（）A A、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反应速率。应速率。B B、增大压强，必定会加紧化学反应速率。、增大压强，必定会加紧化学反应速率。C C、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。D第20页 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)反应中。现反应中。现采取以下办法：采取以下办法：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳量）增加碳量（3 3）通入）通入COCO2 2；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些办法能够使反应速率增大？为何？哪些办法能够使反应速率增大？为何？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）练习：练习：第21页以下条件改变，是因为降低反应所以下条件改变，是因为降低反应所需能量而增加单位体积内反应物活需能量而增加单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加紧是化分子百分数致使反应速率加紧是（）A、增大浓度、增大浓度B、增大压强、增大压强C、升高温度、升高温度D、使用催化剂、使用催化剂练习练习3：D第22页练习练习4、一定量盐酸跟过量铁粉反应、一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生时，为了减慢反应速率，而不影响生成成H2总量，可向其中加入适量（总量，可向其中加入适量（）A、Na2CO3晶体晶体B、NaOH晶体晶体C、水、水D、CH3COONa晶体晶体CD第23页5、将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，、将一定浓度盐酸倒入碳酸钙中，若作以下改变情况，其中能使最初化学反应速率增大是其中能使最初化学反应速率增大是（）A、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍、盐酸浓度不变，而使盐酸用量一倍B、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分、盐酸浓度增大一倍，而使盐酸用量降低到原来二分之一之一C、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量、盐酸浓度和用量都不变，增加碳酸钙量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入、加入CaCl2溶液溶液F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG第24页2、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生以下）与稀硫酸发生以下反应：反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O以下四种情况中最早出现浑浊是：（）以下四种情况中最早出现浑浊是：（）（1）10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL（2）10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mL（3）20时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL（4）20时时0.2mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mLC第25页