高中化学等效平衡分类梳理习题解析省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第1页1起始起始n(mol)2101平衡平衡n(mol)0.80.41.22起始起始n(mol)0022平衡平衡n(mol)0.80.41.22SO2+O22SO3恒温恒容这两个平衡，这两个平衡，有什么异同？有什么异同？第2页等效平衡：等效平衡：在在相同条件相同条件下经过不一样路径，到达相同平下经过不一样路径，到达相同平衡状态。衡状态。（1 1）相同条件：）相同条件：恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压恒温、恒压（2 2）不一样路径：）不一样路径：（3 3）两平衡等效标志：）两平衡等效标志：到达平衡时，各组分含量（到达平衡时，各组分含量（物质量物质量分数分数、质量质量分数分数、体积、体积分数分数等等）均对应相等。）均对应相等。正向建立：只加反应物；正向建立：只加反应物；逆向建立：只加生成物；逆向建立：只加生成物；中间建立：反应物、生成物同时加入；中间建立：反应物、生成物同时加入；分批加入：反应一段时间再投料。分批加入：反应一段时间再投料。一、等效平衡概念一、等效平衡概念1平衡平衡n(mol)0.80.41.23平衡平衡n(mol)0.40.20.62平衡平衡n(mol)0.80.41.2等效等效第3页2mol1mol0002mol结论结论1：对于反应前后对于反应前后气体总体积不相等气体总体积不相等气体总体积不相等气体总体积不相等反应，在恒温恒容条件下，反应，在恒温恒容条件下，若若假如假如极值转化为极值转化为同一边物质，两次物质起始量同一边物质，两次物质起始量对应相等对应相等对应相等对应相等，则两，则两平衡为平衡为等效平衡等效平衡。极端假设法：极端假设法：经过可逆反应化学计量系数比换算成经过可逆反应化学计量系数比换算成同一边物质同一边物质物质量。物质量。(一边倒一边倒)1mol0.5mol1molSO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态1 1、恒温、恒容条件、恒温、恒容条件二、等效平衡类型二、等效平衡类型例例1：2SO2+O22SO3等效等效4mol2mol0mol不等效不等效第4页恒温恒容恒温恒容：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)路径路径1起始起始2mol2mol0路径路径2起始起始amolbmolcmol路径路径2中中a、b、c符合怎样关系到达平衡状态时与路符合怎样关系到达平衡状态时与路径径1等效等效?思索：思索：a+c=2a+c=2b+c/2=2b+c/2=2拓展第5页130A.131B.0.51.51C.0.51.50D.132N2+3H22NH3A.1.54.50B.130C.0.51.50D.260a b ca+0.5cb+1.5c 0a+0.5c=1 b+1.5c=3 就与原平衡互为等效平衡就与原平衡互为等效平衡N2+3H22NH3讨论：讨论：在一有催化剂、恒温、恒容密闭容器中，在一有催化剂、恒温、恒容密闭容器中，N2+3H22NH3已知加入已知加入1molN2和和3molH2，达平衡时，达平衡时NH3体积分数为体积分数为m%，若初，若初始分别加入以下各物质，始分别加入以下各物质，NH3体积分数仍为体积分数仍为m%是（是（）A.1molN2+3molH2+1molNH3B.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3C.0.5molN2+1.5molH2D.1molN2+3molH2+2molNH3B第6页1 1、恒温、恒容条件下、恒温、恒容条件下二、等效平衡类型二、等效平衡类型例例2：H2+I22HI1mol1mol0002mol0.5mol0.5mol1mol2mol2mol0mol等效等效等效等效?等效等效 结论结论2：对于反应前后对于反应前后气体总体积相等气体总体积相等气体总体积相等气体总体积相等反应，反应，在恒温、恒容条在恒温、恒容条件下，假如件下，假如极值转化极值转化后与原平衡起始量后与原平衡起始量成百分比成百分比成百分比成百分比，则两平衡为，则两平衡为等效平衡等效平衡。第7页恒温恒容恒温恒容：H2(g)+I2(g)2HI(g)路径路径1起始起始2mol1mol0路径路径2起始起始amolbmolcmol路径路径2中中a、b、c符合怎样关系到达平衡状态时与路符合怎样关系到达平衡状态时与路径径1等效等效?思索：思索：拓展第8页例例1：2SO2+O22SO3思索：在恒温、恒容条件下，对于反应前后思索：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子气体分子数数改变改变可逆反应可逆反应，假如假如极值转化极值转化后与原平衡起始量后与原平衡起始量成成百分比百分比，是否等效？，是否等效？2mol1mol04mol2mol0mol不等效不等效第9页1、在在一一个个1L密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发发生生下下述述反反应应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，到到达达平平衡衡时时，C体体积积分分数数为为a%。维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变，按按以以下下配配比比作作为为起起始始物物质质，到达平衡后，到达平衡后，C体积分数为体积分数为a%是是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBAB 课堂练习变式变式1：若该可逆反应中：若该可逆反应中D为固体，结果又怎样为固体，结果又怎样?ABD 第10页2mol1mol04mol2mol0起起abca+cb+c/20结论结论3：在恒温恒压条件下，在恒温恒压条件下，不论反应前后气体总体积是否改变不论反应前后气体总体积是否改变不论反应前后气体总体积是否改变不论反应前后气体总体积是否改变反反应，应，假如假如极值转化极值转化后与原平衡起始量后与原平衡起始量成百分比成百分比成百分比成百分比，则两平衡为，则两平衡为等效等效平衡平衡。2 2、恒温、恒压条件、恒温、恒压条件二、等效平衡类型二、等效平衡类型例例1：2SO2+O22SO3H2+I22HI呢？情况是否一样？呢？情况是否一样？等效等效002mol等效等效SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡平衡1 SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡平衡3?第11页讨论：讨论：在一个体积可变密闭容器中，保持一定温度，进行在一个体积可变密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，以下反应，H2(气气)+Br2(气气)2HBr(气气)，已知加入，已知加入1molH2和和2molBr2时，到达平衡后生成时，到达平衡后生成amolHBr(见下表已知项见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，在相同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对以下编号（对以下编号（1）-（3）状态，填写表中空白：）状态，填写表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a第12页两次平衡时两次平衡时各组分百分量、各组分百分量、c相同相同，n同百分比改变同百分比改变投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时示时等百分比等百分比恒温恒压恒温恒压两次平衡时两次平衡时各组分百分量各组分百分量相同，相同，n、c同百分比改变同百分比改变投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时示时等百分比等百分比恒温恒容恒温恒容(n(g)=0)两次平衡时两次平衡时各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同投料换算成相同物质表投料换算成相同物质表示时示时量相同量相同恒温恒容恒温恒容(n(g)0)结果结果等效条件等效条件条件条件mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)小小小小 结结结结全等平衡全等平衡等比平衡等比平衡等比平衡等比平衡第13页恒温恒压呢？恒温恒压呢？ADD1、将将3molA和和1molB放入恒温恒容密闭容器中放入恒温恒容密闭容器中,发生如发生如下下3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，到达平衡后，到达平衡后C含量为含量为w%，若维持温度和体积不变，按以下，若维持温度和体积不变，按以下4种配比投料，种配比投料，平衡后平衡后C含量仍为含量仍为w%是是（）A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD（6200）（3120）（3200）（3100）第14页2、在一恒定容器中充入在一恒定容器中充入2molA和和1molB,发生反应：发生反应：2A(g)+B(g)XC(g)到达平衡后，到达平衡后，C体积分数为体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，按起始物质量，若维持容器容积和温度不变，按起始物质量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，到达平衡后，充入容器，到达平衡后，C体积分数仍为体积分数仍为W%，则，则x值为值为（）只能为只能为2B.只能为只能为3C.可能是可能是2，也可能是，也可能是3D.无法确定无法确定C第15页3、在一有催化剂、体积可变密闭容器中，已知加入在一有催化剂、体积可变密闭容器中，已知加入1molN2和和4molH2反应达平衡时生成反应达平衡时生成amolNH3，在同温，同压下保持平衡时各组，在同温，同压下保持平衡时各组分体积分数不变，对以下分体积分数不变，对以下-状态，填写空白：状态，填写空白：N2+3H22NH3起起140an(NH3)平平1.560_10.5amg(g4m)_1.5a00.52g-8m(g-3m)a第16页（三）恒温恒压（三）恒温恒压第17页起始起始n(mol)210平衡平衡n(mol)0.80.41.2起始起始n(mol)420平衡平衡n(mol)1.60.82.42SO2+O22SO3恒温恒压2molSO21molO21450 1L2molSO21molO2450 1L2molSO21molO21450 1L2molSO21molO21450 1L12第18页1molH21molI21500 1L1molH21molI2500 1L1molH21molI21500 1L1molH21molI21500 1L12起始起始n(mol)110平衡平衡n(mol)0.80.80.4起始起始n(mol)220平衡平衡n(mol)1.61.60.8H2+I22HI恒温恒压第19页 恒温、恒压恒温、恒压条件下，若改变起始加入情况，条件下，若改变起始加入情况，只要只要经经过过极限转换极限转换换算后与原平衡起始量换算后与原平衡起始量成百分比成百分比，则两平衡，则两平衡为等效平衡。为等效平衡。2 2、恒温、恒压条件下等效平衡、恒温、恒压条件下等效平衡二、等效平衡类型二、等效平衡类型各组分百分量、各组分百分量、c c相同，相同，n n成百分比改成百分比改变变 结果：结果：另外一个分类情况？另外一个分类情况？（以可逆反应本身作为分类前提）（以可逆反应本身作为分类前提）第20页1、在在一一个个1L密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发发生生下下述述反反应应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，到到达达平平衡衡时时，C体体积积分分数数为为a%。维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变，按按以以下下配配比比作作为为起起始始物物质质，到达平衡后，到达平衡后，C体积分数为体积分数为a%是（是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBAB 课堂练习变式变式1：若该可逆反应中：若该可逆反应中D为固体，结果又怎样为固体，结果又怎样?ABD 变式变式2：若条件改为恒温恒压，结果又怎样：若条件改为恒温恒压，结果又怎样?ABD 第21页2 2、在一、在一体积可变体积可变密闭容器中，通入密闭容器中，通入1molN1molN2 2和和3 mol H3 mol H2 2，发生，发生反应，在反应，在t t1 1时刻到达平衡。保持温度和压强不变，在时刻到达平衡。保持温度和压强不变，在t t2 2时刻，时刻，再通入一部分再通入一部分NHNH3 3，反应速率，反应速率(v)(v)与时间与时间(t)(t)关系曲线正确是（关系曲线正确是（）C课堂练习变式变式1：若保持温度和容器容积不变，在：若保持温度和容器容积不变，在t2时刻，再通入时刻，再通入一部分一部分NH3，情况又怎样？，情况又怎样？B变式变式2：假设恒温恒压时，：假设恒温恒压时，NH3百分含量为百分含量为a%，那么在，那么在恒温恒容条件下，情况又怎样？恒温恒容条件下，情况又怎样？第22页巩固巩固1某温度下，向某密闭容器中加入某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使使之反应合成之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3体积分数为体积分数为m。若。若T不变，不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3体积分数仍为体积分数仍为m，若若N2、H2、NH3加入量用加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则，则Z=_。2若若X=0.75，Y=_，Z=_3X、Y、Z应满足普通条件是应满足普通条件是_（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，则，则Z_。2若若X=0.75,则则Y=_，Z_。3X、Y、Z应满足普通条件是应满足普通条件是_。2mol2.25mol0.5mol02.25mol0Y=3X，Z 0X+Z/2=1,Y+3Z/2=3第23页三、等效平衡解题思绪三、等效平衡解题思绪1、步骤、步骤2、起始浓度相当判断、起始浓度相当判断（1）同）同T同同V下下、对于反应前后气体体积发生改变反应来说：、对于反应前后气体体积发生改变反应来说：、对于反应前后气体体积没有改变反应来说：对于反应前后气体体积没有改变反应来说：（2）同）同T同同P（即体积可改变）下（即体积可改变）下等效转化后，投料成百分比。等效转化后，投料成百分比。等效转化后，投料成百分比。等效转化后，投料成百分比。等效转化后，投料相同等效转化后，投料相同。（1）看反应条件；（）看反应条件；（2）看反应前后气体体积改变；）看反应前后气体体积改变；（3）判断平衡是否等效）判断平衡是否等效第24页3、在恒温、恒压条件下，向可变容积密闭容器中充入、在恒温、恒压条件下，向可变容积密闭容器中充入3LA和和2LB，发生以下反应：，发生以下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，到达平，到达平衡时，衡时，C体积分数为体积分数为m%。若维持温度。若维持温度压强压强不变，将不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中作为起始物质充入密闭容器中,到达平衡到达平衡时时C体积分数仍为体积分数仍为m%,则则x，y值分别为（值分别为（）A.x=3y=1B.x=4y=1C.x=5y=1D.x=10y=2CD课堂练习4、在一固定容积密闭容器中充入、在一固定容积密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),到达平衡后，到达平衡后，C体积分数为体积分数为W%。若维。若维持容器体积和温度不变，按持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起为起始物质，到达平衡后，始物质，到达平衡后，C体积分数仍为体积分数仍为W%，则，则x值可能为（值可能为（）A、1B、2C、3D、4BC第25页课堂练习BC5、在一个固定容积密闭容器中，加入在一个固定容积密闭容器中，加入mmolA、nmolB，发，发生以下反应：生以下反应：mA（g）nB（g）pC（g），平衡时平衡时C浓度是浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入，若容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后，若要平衡后C浓度浓度仍为仍为wmol/L，则，则a、b、c应满足关系是应满足关系是()AabcmnpBabmn；(ap/m)cpC(mc/p)am；(nc/p)bnDam/3，bn/3；c2p/3第26页三、等效平衡解题思绪三、等效平衡解题思绪1、步骤、步骤2、起始浓度相当判断、起始浓度相当判断（1）同）同T同同V下下、对于反应前后气体体积发生改变反应来说：、对于反应前后气体体积发生改变反应来说：、对于反应前后气体体积没有改变反应来说：对于反应前后气体体积没有改变反应来说：（2）同）同T同同P（即体积可改变）下（即体积可改变）下等效转化后，投料成百分比。等效转化后，投料成百分比。等效转化后，投料成百分比。等效转化后，投料成百分比。等效转化后，投料相同等效转化后，投料相同。（1）看反应条件；（）看反应条件；（2）看反应前后气体体积改变；）看反应前后气体体积改变；（3）判断平衡是否等效）判断平衡是否等效第27页思想：浓度不变，平衡必定不移动，平衡等效思想：浓度不变，平衡必定不移动，平衡等效建立建立“等效等效”平衡平衡例题：一定温度下下，将例题：一定温度下下，将1molN2和和3molH2充入一密闭容器中，充入一密闭容器中，到达平衡时到达平衡时NH3物质量为物质量为0.6mol。现向密闭容器中再加入，则。现向密闭容器中再加入，则以下说法正确是（以下说法正确是（）A.保持容器体积不变，平衡时保持容器体积不变，平衡时NH3物质量大于物质量大于1.2molB.保持容器体积不变，平衡时保持容器体积不变，平衡时NH3物质量为物质量为1.2molC.保持容器压强不变，平衡时保持容器压强不变，平衡时NH3物质量为物质量为1.2molD.保持容器压强不变，平衡时保持容器压强不变，平衡时NH3物质量小于物质量小于1.2molACAC模型分析：模型分析：建立浓度不改变建立浓度不改变“虚拟虚拟”等效平等效平衡，然后经过条件改变来考虑平衡移动，得到实衡，然后经过条件改变来考虑平衡移动，得到实际平衡状态。际平衡状态。第28页1molN23molH2恒恒T，恒，恒VN2 a%H2 b%NH3c%虚拟虚拟开始开始1平衡状态平衡状态开始开始22molN26molH2N2 a%H2 b%NH3c%平衡向平衡向右右移动移动N2 a%H2 b%NH3c%实际实际压强增大压强增大N2 a%H2 c%“虚拟虚拟”平衡状态平衡状态实际实际平衡状态平衡状态c1c2c3c1c2c3（1）分析各物质浓度改变，压强改变？）分析各物质浓度改变，压强改变？c1c12c1；c2c22c3；P1P2a%H2 b%NH3c%“虚拟虚拟”平衡状态平衡状态实际实际平衡状态平衡状态c1c2c3c1c2c3（1）分析各物质浓度改变，压强改变？）分析各物质浓度改变，压强改变？1/2c1c1c1；1/2c2c21/2c3；1/2P1P2P1；恒温恒温恒容恒容等等百百分分比比加加入入（2）若改加入）若改加入1molNH3，到达平衡时结果是否相同？，到达平衡时结果是否相同？相同相同（3）假如是恒温恒压条件下等百分比改变各物质浓度，）假如是恒温恒压条件下等百分比改变各物质浓度，平衡是否等效？平衡是否等效？等效等效第30页四、应用：四、应用：先建立等效平衡，再看平衡移动先建立等效平衡，再看平衡移动1、将、将1molSO2和和1molO2通入通入密闭密闭容器中，一定条件下反应到容器中，一定条件下反应到达平衡，平衡体系中有达平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走，此时若移走0.5molO2和和0.5molSO2，则反应到达新平衡时，则反应到达新平衡时SO3物质量为物质量为()A0.3molB0.15molC小于小于0.15molD大于大于0.15mol，小于，小于0.3molC2、在相同、在相同A、B密闭容器中分别充入密闭容器中分别充入2molSO2和和1molO2，使它，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3（g）。若）。若A容器保持体积不变，容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当容器保持压强不变。当A中中SO2转化率为转化率为25%时，时，B中中SO2转化率为转化率为()A、25%B、大于、大于25%C、小于、小于25%D、无法判断、无法判断B第31页3、已知、已知700K时，时，N2+3H22NH3；H=-Q，现有甲、，现有甲、乙两个容积相等密闭容器。保持乙两个容积相等密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器条件下，向密闭容器甲中通入甲中通入1molN2和和3molH2，达平衡时放出热量，达平衡时放出热量Q1；向密；向密闭容器乙中通入闭容器乙中通入0.5molN2和和1.5molH2，达平衡时放出热量，达平衡时放出热量Q2。则。则Q、Q1、Q2大小关系是大小关系是()A、Q=Q1=1/2Q2B、QQ12Q2C、Q2Q2Q1D、Q=Q1=Q24、一定温度下将一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中到达以下平衡：充入一密闭容器中到达以下平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，此时压强为，此时压强为P1；再向容器；再向容器中通入中通入amolPCl5，在同温下又到达平衡时压强为，在同温下又到达平衡时压强为P2，则以，则以下说法中正确是下说法中正确是()A2P1P2B2P1P2C2P1P2DP1P2BAD第32页5、某温度下，在一、某温度下，在一容积可变容积可变容器中，反应容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)到达平衡时，到达平衡时，A、B和和C物质量分别为物质量分别为4mol、2mol和和4mol。保持。保持温度和压强温度和压强不变，对平衡混合物中三者不变，对平衡混合物中三者物质量做以下调整，可使平衡物质量做以下调整，可使平衡右右移是（移是（）A均减半均减半B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均降低均降低1molC6、将、将1molCO(g)与与1molH2O(g)充入某固定容积密闭容器充入某固定容积密闭容器中，一定条件下发生中，一定条件下发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);到到达平衡时，有达平衡时，有2/3CO转化为转化为CO2，在相同条件下，将，在相同条件下，将1molCO(g)和和2molH2O(g)充入同一反应容器中，当反应到达平充入同一反应容器中，当反应到达平衡后，混合气体中衡后，混合气体中CO2体积分数可能为（体积分数可能为（）A22.2%B.28.2%C.33.3%D.37.8%B第33页1、等百分比等百分比改变改变各种反应物。各种反应物。（1）恒温恒）恒温恒容容：先建立等效平衡，然后先建立等效平衡，然后看成看成是是反应叠加后，反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。（2）恒温恒）恒温恒压压：因为恒温恒压时等百分比扩大或缩小反应物：因为恒温恒压时等百分比扩大或缩小反应物用用量均与原平衡用用量均与原平衡等效等效，故，故转化率转化率不变，各反应物和生成物体不变，各反应物和生成物体积分数不变，各反应物和生成物物质积分数不变，各反应物和生成物物质量量与与跟原平衡相比，等百跟原平衡相比，等百分比增加，但浓度不变。分比增加，但浓度不变。2、不等比例加入各种反应物。一般先让加入量等比例满足，建立等效平衡，然后考虑多出来或降低物质对化学平衡移动影响。利用等效平衡解题利用等效平衡解题化学平衡常数K判断建立等效平衡两种方法：（1）浓度不变，平衡必定不发生移动。（2）平衡状态叠加第34页高考题1 1、（、（0909北京）北京）已知已知 有相同容积定容密封容器甲和乙，甲中有相同容积定容密封容器甲和乙，甲中加入加入H H2 2和和I I2 2各各0.1mol 0.1mol，乙中加入，乙中加入HI0.2molHI0.2mol，相同温度下分别，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中到达平衡。欲使甲中HIHI平衡浓度大于乙中平衡浓度大于乙中HIHI平衡浓度，应采平衡浓度，应采取办法是取办法是()()A A甲、乙提升相同温度甲、乙提升相同温度 B B 甲中加入甲中加入0.1mol He0.1mol He，乙不改变，乙不改变C C甲降低温度，乙不变甲降低温度，乙不变 D D 甲增加甲增加0.1mol H0.1mol H2 2 ，乙增加，乙增加 0.1mol I 0.1mol I2 2 C C第35页高考题2、一定温度下，在恒容密闭容器中发生：、一定温度下，在恒容密闭容器中发生：2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始充入若反应开始充入2molA和和2molB，达平衡后，达平衡后A体积分数体积分数为为a%。其它条件不变时，若按下类。其它条件不变时，若按下类4种配比作为起始物质，种配比作为起始物质，平衡后平衡后A体积分数大于体积分数大于a%是是（）A.2molCB.2molA、1molB和和1molHe（不参加反应）（不参加反应）C.1molB和和1molCD.2molA、3molB和和3molCAB第36页3、向某密闭容器中充向某密闭容器中充入入1molCO和和2molH2O(g)，发生反应发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当反应到达平衡时，当反应到达平衡时，CO体体积分数为积分数为x。若维持容器体积和温度不变，起始物质按以下四种。若维持容器体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充配比充入入该容器中，到达平衡时该容器中，到达平衡时CO体积分数大于体积分数大于x是是()07四四川川A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2高考题B第37页3、一定温度下可逆反应一定温度下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将现将1molA和和2molB加入甲容器中加入甲容器中，将将4molC和和2molD加入加入乙容器中，此时控制活塞乙容器中，此时控制活塞P，使乙容积为甲，使乙容积为甲2倍，倍，t1时两容器内时两容器内均到达平衡状态均到达平衡状态(如图如图1所表示，隔板所表示，隔板K不能移动不能移动)。以下说法。以下说法正确是正确是（）07江苏江苏A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和和2molB,到达新平衡后，甲中到达新平衡后，甲中C浓度是乙中浓度是乙中C浓度浓度2倍倍高考题小于第38页B保持活塞位置不变，升高温度，到达新平衡后，甲、乙中保持活塞位置不变，升高温度，到达新平衡后，甲、乙中B体积分数均增体积分数均增大大C保持温度不变，移动活塞保持温度不变，移动活塞P，使乙容积和甲相等，到达新，使乙容积和甲相等，到达新平衡后，乙中平衡后，乙中C体积分数是甲中体积分数是甲中C体积分数体积分数2倍倍D保持温度和乙中压强不变，保持温度和乙中压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质时分别向甲、乙中加入等质量氦气后，甲、乙中反应速率改变情况分别如图量氦气后，甲、乙中反应速率改变情况分别如图2和图和图3所表所表示示(t1前反应速率改变已省略前反应速率改变已省略)高考题BD小于1第39页4 4、一定温度下，向密闭容器中，充入、一定温度下，向密闭容器中，充入10molN10molN2 2和和30molH30molH2 2，反应，反应到达平衡时到达平衡时H H2 2转化率为转化率为25%25%。若反应只从。若反应只从NHNH3 3开始，在相同欲使平开始，在相同欲使平衡时各成份百分含量与前者相同，则应加入衡时各成份百分含量与前者相同，则应加入NHNH3 3物质量和物质量和NHNH3 3转化转化率为率为()A.15molA.15mol、25%B.20mol25%B.20mol、50%50%C.20mol C.20mol、75%D.40mol75%D.40mol、80%80%高考题C10molN10molN2 2和和30molH30molH2 220molNH20molNH3 3X molNX molN2 2、Y molHY molH2 2、Z molNHZ molNH3 3第40页5、温度为温度为T时，向时，向2.0L恒容密闭容器中充入恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后到达平衡。反应过程经过一段时间后到达平衡。反应过程中测定部分数据见下表：中测定部分数据见下表：以下说法正确是以下说法正确是()C高考题t/s 0 50 150250 350n(PCl3)/mol00.16 0.190.20 0.20A反反应应在前在前50s平均速率平均速率v(PCl3)=0.0032molL-1s-1B保持其它条件不保持其它条件不变变，升高温度，平衡，升高温度，平衡时时c(PCl3)=0.11molL-1，则则反反应应Hv(逆逆)D相同温度下，起始相同温度下，起始时时向容器中充入向容器中充入2.0molPCl3和和2.0molCl2，到达平衡，到达平衡时时，PCl3转转化率小于化率小于80%第41页6、（、（10江苏）在温度、容积相同江苏）在温度、容积相同3个密闭容器中，按不一样方式个密闭容器中，按不一样方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应到达平衡时相关数据以投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应到达平衡时相关数据以下下已知：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4kJ/mol()A.2c1c3 B.a+b=92.4 C.2p2p3 D.a1+a31高考题BD第42页7、（、（13江苏）江苏）一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。到达平衡时，以下说法正确是（）A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应平衡常数相同C容器I中CO 物质量比容器II中多D容器I中CO 转化率与容器II中CO2 转化率之和小于1高考题CD第43页8、A是由导热材料制成密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热透明气球。关闭K2，将等量且少许NO2经过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B体积相同。(已知：2NO2 N2O4；Hp+qm+nn+p增加反应物浓度时，反应物转化率减小。增加反应物浓度时，反应物转化率减小。mp+qm+np+qA、B转化率都减小。转化率都减小。m+n=p+qA、B转化率都不变。转化率都不变。恒温，恒容下等百分比增大反应物浓度（等百分比增加恒温，恒容下等百分比增大反应物浓度（等百分比增加A、B浓度）浓度）mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）恒温，恒压下等百分比增大反应物浓度，转化率不变恒温，恒压下等百分比增大反应物浓度，转化率不变第48页1、在恒温时，一固定容积容器内发生以下反应：在恒温时，一固定容积容器内发生以下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量达平衡时，再向容器内通入一定量N2O4(g)，重新，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2体积分数体积分数()A不变不变B增大增大C减小减小D无法判断无法判断变式变式、在恒温时，一固定容积容器内发生以下反应：在恒温时，一固定容积容器内发生以下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量达平衡时，再向容器内通入一定量NO2(g)，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2体体积分数积分数()A不变不变B增大增大C减小减小D无法判断无法判断CC第49页第50页