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Chapter 1 气体，液体和溶液性质气体，液体和溶液性质 (The behaviors of Gases Liquid and Solution)(The behaviors of Gases Liquid and Solution)1.气体性质气体性质2.液体性质液体性质3.溶液性质溶液性质第1页1 气体性质气体性质 本节重点是三个定律：本节重点是三个定律：1.道尔顿分压定律道尔顿分压定律 Daltons law of partial pressures Daltons law of partial pressures。2.阿码加分体积定律阿码加分体积定律 Amagats law of partial volumes Amagats law of partial volumes。3.格拉罕姆气体扩散定律格拉罕姆气体扩散定律.Grahams law of diffusion Grahams law of diffusion第2页 一一一一 理想气体理想气体理想气体理想气体(Ideal Gases)-(Ideal Gases)-讨论气体性质时讨论气体性质时讨论气体性质时讨论气体性质时非非非非 常有用概念常有用概念常有用概念常有用概念1.1.什么样气体称为理想气体？什么样气体称为理想气体？什么样气体称为理想气体？什么样气体称为理想气体？气体分子间作用力很微弱，普通能够忽略；气体分子间作用力很微弱，普通能够忽略；气体分子间作用力很微弱，普通能够忽略；气体分子间作用力很微弱，普通能够忽略；气体分子本身所占体积远小于气体体积。气体分子本身所占体积远小于气体体积。气体分子本身所占体积远小于气体体积。气体分子本身所占体积远小于气体体积。即气体分子之间作用力能够忽略，分子本身大小即气体分子之间作用力能够忽略，分子本身大小即气体分子之间作用力能够忽略，分子本身大小即气体分子之间作用力能够忽略，分子本身大小能够忽略气体称为理想气体能够忽略气体称为理想气体能够忽略气体称为理想气体能够忽略气体称为理想气体2 2 理想气体是一个抽象概念，它实际上不存在，但此概念理想气体是一个抽象概念，它实际上不存在，但此概念理想气体是一个抽象概念，它实际上不存在，但此概念理想气体是一个抽象概念，它实际上不存在，但此概念反应了实际气体在一定条件下最普通性质反应了实际气体在一定条件下最普通性质反应了实际气体在一定条件下最普通性质反应了实际气体在一定条件下最普通性质3 3 实际气体在什么情况下看作理想气体呢？实际气体在什么情况下看作理想气体呢？实际气体在什么情况下看作理想气体呢？实际气体在什么情况下看作理想气体呢？只有在温度高和压力无限低时，实际气体才靠近于理想只有在温度高和压力无限低时，实际气体才靠近于理想只有在温度高和压力无限低时，实际气体才靠近于理想只有在温度高和压力无限低时，实际气体才靠近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占体积也能够忽略看作用力趋向于零，分子所占体积也能够忽略看作用力趋向于零，分子所占体积也能够忽略看作用力趋向于零，分子所占体积也能够忽略.第3页二二二二 理想气体定律理想气体定律理想气体定律理想气体定律(The Ideal Gas Law)(The Ideal Gas Law)Avogadros hypothesis:Equal volumes of gases at the same temperature a molecular pressure contain equal numbers of molecular.Avogadros law:The volume of a gas maintained at constant temperature and pressure is directly proportional to the number of moles of the gas.第4页2.2.理想气体方程式理想气体方程式理想气体方程式理想气体方程式 The Ideal-gas equation The Ideal-gas equation 第5页4.4.理想气体方程式应用理想气体方程式应用理想气体方程式应用理想气体方程式应用 Application of the ideal-gas Application of the ideal-gas equation.equation.可求摩尔质量可求摩尔质量可求摩尔质量可求摩尔质量 1 1）已知）已知）已知）已知P,V,T,wP,V,T,w 求求求求 MM 2 2）已知）已知）已知）已知P,T,P,T,求求求求 M M 5.5.实际气体与理想气体偏差实际气体与理想气体偏差实际气体与理想气体偏差实际气体与理想气体偏差:分子小非极性分子偏差小，分子大极性强分子偏差大分子小非极性分子偏差小，分子大极性强分子偏差大分子小非极性分子偏差小，分子大极性强分子偏差大分子小非极性分子偏差小，分子大极性强分子偏差大第6页 对于复杂分子作用。缺乏准确数据，但类似规律性为：对于复杂分子作用。缺乏准确数据，但类似规律性为：对于复杂分子作用。缺乏准确数据，但类似规律性为：对于复杂分子作用。缺乏准确数据，但类似规律性为：近程排斥；中程吸引；远程为零。近程排斥；中程吸引；远程为零。近程排斥；中程吸引；远程为零。近程排斥；中程吸引；远程为零。当斥力起主要作用时，当斥力起主要作用时，当斥力起主要作用时，当斥力起主要作用时，PV nRT PV nRT，因为在排斥，因为在排斥，因为在排斥，因为在排斥力作用下即使增大一定压力。因为排斥力抵抗。气体体积力作用下即使增大一定压力。因为排斥力抵抗。气体体积力作用下即使增大一定压力。因为排斥力抵抗。气体体积力作用下即使增大一定压力。因为排斥力抵抗。气体体积也不会变小。所以也不会变小。所以也不会变小。所以也不会变小。所以VV实际偏大。产生偏差，故实际偏大。产生偏差，故实际偏大。产生偏差，故实际偏大。产生偏差，故 PV PV nRT nRT；当吸引力起主要作用时当吸引力起主要作用时当吸引力起主要作用时当吸引力起主要作用时 PV nRT PV nRT,这是因为分这是因为分这是因为分这是因为分子之间存在吸引力，使分子对外界压力变小。所以子之间存在吸引力，使分子对外界压力变小。所以子之间存在吸引力，使分子对外界压力变小。所以子之间存在吸引力，使分子对外界压力变小。所以P P实际实际实际实际偏小，产生负偏差。故偏小，产生负偏差。故偏小，产生负偏差。故偏小，产生负偏差。故 PV nRT PV nRT。第7页6.对理想气体定律修正对理想气体定律修正van der waals equation 为何为何P实实实实1010易溶易溶易溶易溶1 101 10可溶可溶可溶可溶0.1 10.1 1微溶微溶微溶微溶0.10.1难溶难溶难溶难溶对气体对气体 T T 升高，升高，S S 降低。降低。对固体都有可能对固体都有可能 对固体对固体,液体压强增大时。液体压强增大时。溶解度改变不大，溶解度改变不大，但对气体溶解但对气体溶解 度影响很大度影响很大(Herys law)(Herys law)第25页4.享利定律享利定律-气体溶解定律气体溶解定律 1.1.叙述：在一定温度下；一定体积液体中。所溶叙述：在一定温度下；一定体积液体中。所溶叙述：在一定温度下；一定体积液体中。所溶叙述：在一定温度下；一定体积液体中。所溶解气体质量与该气体分压成正比解气体质量与该气体分压成正比解气体质量与该气体分压成正比解气体质量与该气体分压成正比解释：当气体压强增加解释：当气体压强增加解释：当气体压强增加解释：当气体压强增加n n倍；那么气体进入液体倍；那么气体进入液体倍；那么气体进入液体倍；那么气体进入液体机会也增加机会也增加机会也增加机会也增加n n倍，所以气体溶解质量也增加倍，所以气体溶解质量也增加倍，所以气体溶解质量也增加倍，所以气体溶解质量也增加n n倍。故亨利定律与其它气体分压无关倍。故亨利定律与其它气体分压无关倍。故亨利定律与其它气体分压无关倍。故亨利定律与其它气体分压无关2.数学表示式数学表示式:kHH=p/xi i (KKHH:Henrys:Henrys constant)constant)亨利定律只适合用于溶解度小。不与溶剂亨利定律只适合用于溶解度小。不与溶剂相相互作用气体所以互作用气体所以HCl,NH3 3等气体都不适用等气体都不适用亨利定律亨利定律 （例）（例）第26页二、溶液浓度（二、溶液浓度（二、溶液浓度（二、溶液浓度（The concentration of The concentration of solutionsolution）1.1.溶液浓度表示法溶液浓度表示法溶液浓度表示法溶液浓度表示法 1 1）质量分数（）质量分数（）质量分数（）质量分数（m/mm/m）2 2）体积物质量浓度（）体积物质量浓度（）体积物质量浓度（）体积物质量浓度（n/Vn/V）3 3）质量物质量浓度（）质量物质量浓度（）质量物质量浓度（）质量物质量浓度（n/mn/m）4 4）摩尔分数（）摩尔分数（）摩尔分数（）摩尔分数（n/nn/n）2.2.各种浓度之间换算各种浓度之间换算各种浓度之间换算各种浓度之间换算.3.3.各种不一样纯度试剂表示：各种不一样纯度试剂表示：各种不一样纯度试剂表示：各种不一样纯度试剂表示：优级纯：优级纯：GGuarantee uarantee r reagent eagent 分析纯：分析纯：A Analytical nalytical r reagenteagent 化学纯：化学纯：C Chemical hemical r reagenteagent 试验试剂：试验试剂：L Laboratory aboratory r reagenteagent 第28页三、稀溶液依数性（三、稀溶液依数性（三、稀溶液依数性（三、稀溶液依数性（colligative properties of colligative properties of dilute solutiondilute solution）Colligative Colligative 来自希腊语，意为团结、一起意思。来自希腊语，意为团结、一起意思。来自希腊语，意为团结、一起意思。来自希腊语，意为团结、一起意思。依数性指是仅仅与溶液中微粒个数相关性质，而依数性指是仅仅与溶液中微粒个数相关性质，而依数性指是仅仅与溶液中微粒个数相关性质，而依数性指是仅仅与溶液中微粒个数相关性质，而与溶质种类无关。与溶质种类无关。与溶质种类无关。与溶质种类无关。.Lowering the vapor pressure.Lowering the vapor pressure.Elevation of the boiling point.Elevation of the boiling point.Freezing point depression of .Freezing point depression of solution solution.Osmotic pressure.Osmotic pressure第29页溶液蒸气压降低（关键）溶液蒸气压降低（关键）（纯溶剂中加入溶质后，溶液蒸汽压小于纯溶剂蒸（纯溶剂中加入溶质后，溶液蒸汽压小于纯溶剂蒸（纯溶剂中加入溶质后，溶液蒸汽压小于纯溶剂蒸（纯溶剂中加入溶质后，溶液蒸汽压小于纯溶剂蒸汽压）汽压）汽压）汽压）(1)Raoults law(1)Raoults law：例题例题例题例题在一定温度下，某难挥发、在一定温度下，某难挥发、在一定温度下，某难挥发、在一定温度下，某难挥发、非电解质稀溶液蒸气压下降非电解质稀溶液蒸气压下降非电解质稀溶液蒸气压下降非电解质稀溶液蒸气压下降与其重量摩尔浓度成正比。与其重量摩尔浓度成正比。与其重量摩尔浓度成正比。与其重量摩尔浓度成正比。严格来讲。这个定律只适合理想溶液严格来讲。这个定律只适合理想溶液严格来讲。这个定律只适合理想溶液严格来讲。这个定律只适合理想溶液在一定温度下，在一定温度下，在一定温度下，在一定温度下，某难挥发性溶某难挥发性溶某难挥发性溶某难挥发性溶质溶液蒸气压质溶液蒸气压质溶液蒸气压质溶液蒸气压等于纯溶剂蒸等于纯溶剂蒸等于纯溶剂蒸等于纯溶剂蒸气压乘以溶剂气压乘以溶剂气压乘以溶剂气压乘以溶剂摩尔分数摩尔分数摩尔分数摩尔分数第30页第31页理想溶液:1.1.在理想溶液中，各组分分子是如此相同，以致它们之间相在理想溶液中，各组分分子是如此相同，以致它们之间相互作用情况完全一致互作用情况完全一致2.2.当各组分分子混合时，不会产生热效应和体积改变。所以当各组分分子混合时，不会产生热效应和体积改变。所以拉乌尔定律实质是理想溶液中分子挥发和对应纯液体分拉乌尔定律实质是理想溶液中分子挥发和对应纯液体分子完全一样子完全一样 假如两种挥发性液体混合成一个溶液，没有热假如两种挥发性液体混合成一个溶液，没有热效应和体积改变，称为理想溶液，那么这两种液体以效应和体积改变，称为理想溶液，那么这两种液体以任何百分比相混合，其溶液均服从拉乌尔定律任何百分比相混合，其溶液均服从拉乌尔定律.例题例题 第32页第33页溶液沸点升高（）因为溶液蒸气压低于（）因为溶液蒸气压低于（）因为溶液蒸气压低于（）因为溶液蒸气压低于纯溶剂蒸压。所以溶液纯溶剂蒸压。所以溶液纯溶剂蒸压。所以溶液纯溶剂蒸压。所以溶液沸点要高于纯溶剂沸点沸点要高于纯溶剂沸点沸点要高于纯溶剂沸点沸点要高于纯溶剂沸点（）表示式：（）表示式：（）表示式：（）表示式：（）（）（）（）Application:Application:a.a.已知已知已知已知T T求求求求 b.b.求溶质摩尔质量求溶质摩尔质量求溶质摩尔质量求溶质摩尔质量第34页溶液凝固点降低（）因为溶液蒸气压低于纯溶（）因为溶液蒸气压低于纯溶（）因为溶液蒸气压低于纯溶（）因为溶液蒸气压低于纯溶剂蒸气压。所以溶液凝固点剂蒸气压。所以溶液凝固点剂蒸气压。所以溶液凝固点剂蒸气压。所以溶液凝固点要低于纯溶剂凝固点要低于纯溶剂凝固点要低于纯溶剂凝固点要低于纯溶剂凝固点（）表示式：（）表示式：（）表示式：（）表示式：（）（）（）（）ApplicationApplication例例例例例例例例第35页 凝固点降低法测定分子量比沸点升高法测定分子量凝固点降低法测定分子量比沸点升高法测定分子量凝固点降低法测定分子量比沸点升高法测定分子量凝固点降低法测定分子量比沸点升高法测定分子量更优越。因为更优越。因为更优越。因为更优越。因为KKf f数值大于数值大于数值大于数值大于KKb b，所以试验误差相对小一些，所以试验误差相对小一些，所以试验误差相对小一些，所以试验误差相对小一些,其次测凝固点时，能够降低溶剂挥发。其次测凝固点时，能够降低溶剂挥发。其次测凝固点时，能够降低溶剂挥发。其次测凝固点时，能够降低溶剂挥发。对于电解质溶液，对于电解质溶液，对于电解质溶液，对于电解质溶液，mm 是指溶液中全部溶质含离子量是指溶液中全部溶质含离子量是指溶液中全部溶质含离子量是指溶液中全部溶质含离子量摩尔浓度。比如摩尔浓度。比如摩尔浓度。比如摩尔浓度。比如1M NaCl(aq)1M NaCl(aq)中整个溶质粒子浓度为中整个溶质粒子浓度为中整个溶质粒子浓度为中整个溶质粒子浓度为2M (2M (例题例题例题例题)第36页第37页渗透压(1)Semipermeable membrane(1)Semipermeable membrane(半透膜半透膜半透膜半透膜)a.a.材料材料材料材料:Certain materials,:Certain materials,including many membra in including many membra in biological systems and synthetic substances such as biological systems and synthetic substances such as cellophane,cellophane,are semipermeable Cuare semipermeable Cu2 2Fe(CN)Fe(CN)6 6 淀积在素烧淀积在素烧淀积在素烧淀积在素烧粗瓷筒中细孔内，也有渗透性粗瓷筒中细孔内，也有渗透性粗瓷筒中细孔内，也有渗透性粗瓷筒中细孔内，也有渗透性 b.b.作用作用作用作用:They permit the passage of some molecules but:They permit the passage of some molecules but not others.They often permit the passage of small not others.They often permit the passage of small solvent molecules such as water but block the solvent molecules such as water but block the passage of large solute molecules or ions.passage of large solute molecules or ions.c.Structure:Semipermeable membrane character is a c.Structure:Semipermeable membrane character is a network of tiny pores within the work of tiny pores within the membrane.(2)Osmosis(2)Osmosis(渗透渗透渗透渗透)：溶剂分子经过半透膜向溶液方向移动现象，称为：溶剂分子经过半透膜向溶液方向移动现象，称为：溶剂分子经过半透膜向溶液方向移动现象，称为：溶剂分子经过半透膜向溶液方向移动现象，称为渗透。渗透。渗透。渗透。There is a net movement of solvent molecules from the There is a net movement of solvent molecules from the less concentrated solution into the more concentrated less concentrated solution into the more concentrated one.This process is called osmosis.one.This process is called osmosis.The important point to remember is that the net The important point to remember is that the net movement of solvent is always toward the solution movement of solvent is always toward the solution with the higher solute concentration.with the higher solute concentration.第38页(3)Experiment(3)Experiment(试验试验试验试验)a a图中，半透膜左边放图中，半透膜左边放图中，半透膜左边放图中，半透膜左边放入浓溶液，右边放入稀溶入浓溶液，右边放入稀溶入浓溶液，右边放入稀溶入浓溶液，右边放入稀溶液；溶剂从右边移动到左液；溶剂从右边移动到左液；溶剂从右边移动到左液；溶剂从右边移动到左边（就好像溶液要取得相边（就好像溶液要取得相边（就好像溶液要取得相边（就好像溶液要取得相等浓度）。因为溶剂净移等浓度）。因为溶剂净移等浓度）。因为溶剂净移等浓度）。因为溶剂净移动，产生了压力差，如图动，产生了压力差，如图动，产生了压力差，如图动，产生了压力差，如图b.b.它是因为渗透引发，称它是因为渗透引发，称它是因为渗透引发，称它是因为渗透引发，称为渗透压为渗透压为渗透压为渗透压,即为即为即为即为UU型管两型管两型管两型管两边液面差；假如在边液面差；假如在边液面差；假如在边液面差；假如在UU型管型管型管型管左边加一个压力，能够阻左边加一个压力，能够阻左边加一个压力，能够阻左边加一个压力，能够阻止溶剂分子静移动，如图止溶剂分子静移动，如图止溶剂分子静移动，如图止溶剂分子静移动，如图 c c第39页（）（）vant Hoff 方程：方程：（）（）Application:a.求分子量求分子量 b.配制等渗溶液配制等渗溶液注意注意此公式只适合用于非电解质稀溶液此公式只适合用于非电解质稀溶液在极稀溶液中，一升溶液近似看作在极稀溶液中，一升溶液近似看作1kg溶剂溶剂只有在半透膜存在下，才能表现出渗透压只有在半透膜存在下，才能表现出渗透压即使稀溶液与气体即使稀溶液与气体完全符合，完全符合，但与但与p产生原因是不一样产生原因是不一样第40页第41页 等渗溶液（等渗溶液（isotonic solution）渗透）渗透压相等溶液，比如红血球渗透压与压相等溶液，比如红血球渗透压与0.9%NaCl(aq)渗透压相同。若把血液渗透压相同。若把血液放入小于放入小于0.9%NaCl溶液中，水就渗透红溶液中，水就渗透红血球中，红血球溶涨可使红血球破裂，称血球中，红血球溶涨可使红血球破裂，称为溶血作用（为溶血作用（Hemolysis）,若放入大于若放入大于0.9%NaCl溶液中，红血球中水分就渗出，溶液中，红血球中水分就渗出，红血球缩小红血球缩小(Sliriver)，所以大量静脉注，所以大量静脉注射必须配制与血液相等渗透压才能应用，射必须配制与血液相等渗透压才能应用，不然会引发严重疾病。不然会引发严重疾病。第42页稀溶液依数性总结稀溶液依数性总结(1)(1)当不挥发性非电解质溶解在溶剂中，形成极稀溶当不挥发性非电解质溶解在溶剂中，形成极稀溶当不挥发性非电解质溶解在溶剂中，形成极稀溶当不挥发性非电解质溶解在溶剂中，形成极稀溶液，它蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低以及液，它蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低以及液，它蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低以及液，它蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低以及渗透压与在一定溶剂或一定体积溶液中所溶解溶渗透压与在一定溶剂或一定体积溶液中所溶解溶渗透压与在一定溶剂或一定体积溶液中所溶解溶渗透压与在一定溶剂或一定体积溶液中所溶解溶质摩尔质量数成正比，而与溶质本质无关。我们质摩尔质量数成正比，而与溶质本质无关。我们质摩尔质量数成正比，而与溶质本质无关。我们质摩尔质量数成正比，而与溶质本质无关。我们把这种溶液在性质上改变规律性称为稀溶液依数把这种溶液在性质上改变规律性称为稀溶液依数把这种溶液在性质上改变规律性称为稀溶液依数把这种溶液在性质上改变规律性称为稀溶液依数性（性（性（性（Colligative propertiesColligative properties）(2)(2)蒸气压降低、沸点升高和凝固点降低都是由蒸气压降低、沸点升高和凝固点降低都是由蒸气压降低、沸点升高和凝固点降低都是由蒸气压降低、沸点升高和凝固点降低都是由x xsolvent solvent 来决定，所以它们之间有联络，而蒸气压下来决定，所以它们之间有联络，而蒸气压下来决定，所以它们之间有联络，而蒸气压下来决定，所以它们之间有联络，而蒸气压下降是关键。正是因为蒸气压下降，引发了沸点升降是关键。正是因为蒸气压下降，引发了沸点升降是关键。正是因为蒸气压下降，引发了沸点升降是关键。正是因为蒸气压下降，引发了沸点升高和凝固点降低。高和凝固点降低。高和凝固点降低。高和凝固点降低。第43页四、胶体溶液（四、胶体溶液（Colloidal solution）1.胶体定义：分散相粒子直径在胶体定义：分散相粒子直径在1100nm范围内均匀分散系。范围内均匀分散系。2.胶态体系有胶态体系有8种（种（gas-gas 除外）除外）我们研究固体分散在液体中胶态体系我们研究固体分散在液体中胶态体系溶胶溶胶-sol-gel。3.制备制备(preparation):(1)凝聚法凝聚法 (2)分散法分散法(机械，电，超声波等机械，电，超声波等机械，电，超声波等机械，电，超声波等)第44页a.a.物理凝聚法物理凝聚法物理凝聚法物理凝聚法 硫酒精溶液倒入水中形成硫溶胶硫酒精溶液倒入水中形成硫溶胶(更换介质法更换介质法)；b.b.化学凝聚法化学凝聚法化学凝聚法化学凝聚法 在特制反应器中，蒸钠（金属）在特制反应器中，蒸钠（金属）与机化合物（苯）在气相中形成钠溶胶与机化合物（苯）在气相中形成钠溶胶（Aerosol）（蒸气凝聚法）（蒸气凝聚法）第45页（i i）还原法制金溶胶：）还原法制金溶胶：）还原法制金溶胶：）还原法制金溶胶：（ii ii）氧化法制硫溶胶：）氧化法制硫溶胶：）氧化法制硫溶胶：）氧化法制硫溶胶：（iiiiii）分解法制镍溶胶：）分解法制镍溶胶：）分解法制镍溶胶：）分解法制镍溶胶：（iviv）水解法制氧化铁水溶胶：）水解法制氧化铁水溶胶：）水解法制氧化铁水溶胶：）水解法制氧化铁水溶胶：第46页4.4.溶胶特征：除了高分子溶液溶胶外，溶胶分散相与分溶胶特征：除了高分子溶液溶胶外，溶胶分散相与分溶胶特征：除了高分子溶液溶胶外，溶胶分散相与分溶胶特征：除了高分子溶液溶胶外，溶胶分散相与分散介质之间存在着显著物理界面散介质之间存在着显著物理界面散介质之间存在着显著物理界面散介质之间存在着显著物理界面 (1)(1)丁铎尔效应（丁铎尔效应（丁铎尔效应（丁铎尔效应（Tyndalls effectionTyndalls effection）:溶胶粒子质溶胶粒子质溶胶粒子质溶胶粒子质点散射能力大点散射能力大点散射能力大点散射能力大 (2)(2)电泳现象（电泳现象（电泳现象（电泳现象（ElectrophoresisElectrophoresis）这说明溶胶粒子带同性电荷，假如电场中固相不动而液相流动，称这说明溶胶粒子带同性电荷，假如电场中固相不动而液相流动，称这说明溶胶粒子带同性电荷，假如电场中固相不动而液相流动，称这说明溶胶粒子带同性电荷，假如电场中固相不动而液相流动，称为电渗析（为电渗析（为电渗析（为电渗析（Electro osmosisElectro osmosis）正电荷胶体：正电荷胶体：正电荷胶体：正电荷胶体：Fe,Cd,Al,Cr,Pb,Ce,ThFe,Cd,Al,Cr,Pb,Ce,Th等氢氧化物溶胶等氢氧化物溶胶等氢氧化物溶胶等氢氧化物溶胶 负电荷胶体：负电荷胶体：负电荷胶体：负电荷胶体：Au,Ag,Pt,S Au,Ag,Pt,S等溶胶等溶胶等溶胶等溶胶 (3)(3)溶胶不稳定，放置一定时间，会沉淀出来，若再加入分散质，不溶胶不稳定，放置一定时间，会沉淀出来，若再加入分散质，不溶胶不稳定，放置一定时间，会沉淀出来，若再加入分散质，不溶胶不稳定，放置一定时间，会沉淀出来，若再加入分散质，不能再形成溶胶，这是不可逆能再形成溶胶，这是不可逆能再形成溶胶，这是不可逆能再形成溶胶，这是不可逆 (4)(4)高分子溶液是一个均匀体系，分散介质和分散相之间无界面，但高分子溶液是一个均匀体系，分散介质和分散相之间无界面，但高分子溶液是一个均匀体系，分散介质和分散相之间无界面，但高分子溶液是一个均匀体系，分散介质和分散相之间无界面，但分子直径分子直径分子直径分子直径100nm-1nm100nm-1nm之间，普通不带电荷，比溶胶稳定。高分子溶液之间，普通不带电荷，比溶胶稳定。高分子溶液之间，普通不带电荷，比溶胶稳定。高分子溶液之间，普通不带电荷，比溶胶稳定。高分子溶液溶液含有稀溶液依数性，也含有丁铎尔效应，但无电泳现象溶液含有稀溶液依数性，也含有丁铎尔效应，但无电泳现象溶液含有稀溶液依数性，也含有丁铎尔效应，但无电泳现象溶液含有稀溶液依数性，也含有丁铎尔效应，但无电泳现象 (5)(5)胶体分成两类：亲液胶体和疏液（憎液）胶体。前者指大分子溶液胶体分成两类：亲液胶体和疏液（憎液）胶体。前者指大分子溶液胶体分成两类：亲液胶体和疏液（憎液）胶体。前者指大分子溶液胶体分成两类：亲液胶体和疏液（憎液）胶体。前者指大分子溶液，是热力学稳定体系；后者则属于热力学不稳定非均相体系，主要靠动，是热力学稳定体系；后者则属于热力学不稳定非均相体系，主要靠动，是热力学稳定体系；后者则属于热力学不稳定非均相体系，主要靠动，是热力学稳定体系；后者则属于热力学不稳定非均相体系，主要靠动力稳定性和界面电荷维持体系相对稳定，胶体化学主要研究后一类体系。力稳定性和界面电荷维持体系相对稳定，胶体化学主要研究后一类体系。力稳定性和界面电荷维持体系相对稳定，胶体化学主要研究后一类体系。力稳定性和界面电荷维持体系相对稳定，胶体化学主要研究后一类体系。第47页5、胶粒为何会带同种电荷、胶粒为何会带同种电荷1 1、liepatoffs rule(liepatoffs rule(李伯托夫规则李伯托夫规则李伯托夫规则李伯托夫规则)：胶粒总是选择性吸：胶粒总是选择性吸：胶粒总是选择性吸：胶粒总是选择性吸附与它本身结构相同离子附与它本身结构相同离子附与它本身结构相同离子附与它本身结构相同离子6 6、溶胶聚沉和保护方法、溶胶聚沉和保护方法、溶胶聚沉和保护方法、溶胶聚沉和保护方法 a.a.溶胶聚沉（溶胶聚沉（溶胶聚沉（溶胶聚沉（CoagulationCoagulation）i i 加入电解质：反离子电荷数越高，聚沉越快加入电解质：反离子电荷数越高，聚沉越快加入电解质：反离子电荷数越高，聚沉越快加入电解质：反离子电荷数越高，聚沉越快;反离子反离子反离子反离子 水合半径越小，越易聚沉；反离子越易吸附，越易聚沉水合半径越小，越易聚沉；反离子越易吸附，越易聚沉水合半径越小，越易聚沉；反离子越易吸附，越易聚沉水合半径越小，越易聚沉；反离子越易吸附，越易聚沉 ii ii 加入相反电荷溶胶加入相反电荷溶胶加入相反电荷溶胶加入相反电荷溶胶 iii iii 升高温度升高温度升高温度升高温度 b.b.溶胶保护：加入适当高分子溶胶，但量太少会发生溶胶保护：加入适当高分子溶胶，但量太少会发生溶胶保护：加入适当高分子溶胶，但量太少会发生溶胶保护：加入适当高分子溶胶，但量太少会发生敏化作用，反而起不到保护作用敏化作用，反而起不到保护作用敏化作用，反而起不到保护作用敏化作用，反而起不到保护作用第48页
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