2014高一下学期期末化学试题有答案.docx

江西省高安中学2014-2015学年度下学期期末考试 高一年级化学试题（重点班） 可能用到相对原子质量：H 1、C 12、O 16 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1下列反应不属于可逆反应的是 （ ） A工业上利用氮气和氢气合成氨气 B水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水 C密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化 D密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可 以分解为二氧化硫和氧气 2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 3下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A煤燃烧是化学能转化为电能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 4据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（ ） A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 5下列说法正确的是（） A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B H+185.57kJ/mol，能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（） A B C D 7100mL 6molL1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（） A B水 C硝酸钾溶液 D盐酸 8由于某一条件的改变使 容器的平衡3A(g)+B(g) 2C(g) H0,向正反应方向发生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是（） 容器内的温度一定升高 v正一定变大 容器中C物质的浓度一定升高 容器内的压强一定降低 A B C D 9下列说法或表示方法中正确的是（） A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由单质A转化为单质B ，可知单质B比单质A稳定 C稀溶液中： D在 、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为 10反应2X(g)+Y(g) 2Z在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系，如右图所示。下列判断正确的是（） AT1T2；p1p2 BT1T2；p1p2 CT1T2；p1p2 DT1T2；p1p2 11已知反应2A B+3C，在200C进行时其v(A)=5 molL1s1。如果温度每升高100C，此反应速率增大到原来的2倍。则当其他条件不变时，温度升至500C时，此反应的化学反应速率v(C)是（） A20 molL1s1 B40 molL1s1 C60 molL1s1 D150molL1s112如图为反应 的速率v(A)变化的图象，其中纵坐标可能是（） A温度 B压强 CA的浓度 D反应时间13有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（） AMN B2MN CNM DMN 14反应mA(s)+nB(g) pC(g) H0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是（） m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率 npx点比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大 A B只有 C只有 D 15已知可逆反应aA+bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（） A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时未达到化学平衡 C升高温度，平衡会向正反应方向移动 D该反应的正反应是放热反应 1 6已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为 ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热 为（） A B C D 二、非选择题（共52分） 17（12分）（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需要提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。 图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的 (用含E1、E2的代数式表示)。 （2）1.00L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00molL1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为 （3）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 （4）发射航天器常以联氨（ ）为燃料， 为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达 ，已知： 对 和 反应的说法不正确的是（） A 与 反应时 作氧化剂 B氮气既是氧化产物，又是还原产物 C生成 转移8mol电子 D 该反应的热化学方程式为 18（10分）由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行反应：X(g)+Y(g) nZ(g)经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知： （1）该化学反应的正反应方向是_热反应。 （2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的_（填“最高”或“最低”）温度。 （3）在TT1的某一温度内，该反应_（填“能”或“不能” ）建立平衡。 （4）在温度T2时增大压强，达新平衡时(Z)将增大，则系数n的值是_，向_移动。 19（14分）在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B（g） xC(g)+2D(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD,同时测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白： （1）x= _；用D的浓度变化表示的化学反应速率为_。 （2）A的平衡浓度为_，B的转化率为_。 （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入_物质_mol. 20（10分）反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达平衡，且起始时A和B的物质的量之比为a:b，则： （1）平衡时，A、B转化率之比是_。 （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，使A与B转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是_。 （3）若a=2 b=1 c=3 d=2在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D物质的量均为0，则在同条件下达平衡时B的转化率由大小顺序_，A的转化率由大小顺序_。 21（6分）如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）V（B）a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应： X+Y 2Z+W H0（X、Y、Z、W均为气体），达到平 衡时，V（A）1.2aL，试回答： （1）A中X的转化率(A)_； （2）A、B中X转化率的关系：(A)_ (B)（填“”、“”“”）； （3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为_L（连通管中气体体积不计） 江西省高安中学2014-2015学年度下学期期末考试 高一年级化学（重点班）答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A B B B D B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C C D A B D B 二、非选择题（共52分） 17（12分） （1）放热需要 （2） （3） （4）C 18（10分） （1）放（2）最低（3）不能（4）1正方向 19（14分） （1）2 （2）0.4mol/L 20% （3）不变 （4）B 20（10分） （1）1: 1 （2）（a+b）(c+d) （3）甲乙丙丁丁乙丙甲 21（6分） （1）40% （2） （3）2.6a20 20