2021届人教版高一下学期期末化学培优提升卷三试题.docx

2021届高一下学期期末化学人教版培优提升卷三试题
2章化学反响与能量
可能用到的相对原子质量
第1卷（选择题共48分）
一、选择题:此题共16个小题,每题3分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合标题要求的。
9题图
1． 某大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更平安。电池总反响为：C2H5OH +3O2 ===2CO2 +3H2O，电池示意如图，以下说法不正确的选项

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反响为：O2 + 4e－+ 4H+ =2H2O
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
2．如图是Zn和Cu构成的原电池，以下说法正确的选项

A．正极发生氧化反响
B．SO向负极挪动
C．电子是由Zn片通过溶液流向Cu片
D．正极的电极反响式为Zn-2e-=Zn2+
3．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反响制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。已经知道几种共价键的键能如下表所示：
化学键
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
键能/kJ·mol-1
413
615
463
348
351
以下说法错误的选项是
A．上述合成乙醇的反响是加成反响
B．一样时间段内,反响中用三种物质表示的反响速率相等
C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D．上述反响式中,△H=-96kJ·mol-1
4．有A、B、C、D四种金属片，进展如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D流向C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反响，试推断四种金属的活动顺序是
A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞D＞B C．A＞D＞B＞C D．A＞C＞D＞B
5．在一定温度下，在一个密闭容器中参加H2和I2蒸气各0．5mol，发生反响H2＋I22HI，到达平衡时，生成HI 0．8 mol，假设其它条件不变，开场充入的H2为2 mol，则到达平衡时生成的HI可能是以下中的
A．1．1 mol B．0．87 mol C．0．8 mol D．0．5 mol
6．反响A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图，有关表达正确的选项（ ）

A．该反响是吸热反响
B．当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率增大
C．反响体系中参加催化剂对反响热无妨碍
D．在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1减小，E2不变
7．向一容积为1L的密闭容器中参加一定量的X、Y，发生化学反响aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。以下说法正确的选项（ ）

A．用Y表示0~10min内该反响的平均速率为0.05mol/(L·min)
B．依照上图可求得方程式中a：b＝2：1
C．0～10min容器内气体的压强逐步增大
D．第13min时曲线变化的缘故可能是增加了Z的量
8．反响A(g)＋2B(g) C(g)的能量变化与反响进程关系如下图，以下说法不正确的选项（ ）

A．图中虚线表示参加了催化剂
B．图中虚线表示的反响I、反响II均为放热反响
C．参加催化剂，速率加快是由于改变了反响的焓变
D．该反响的焓变△H＝－91kJ·mol－1
9．恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反响：2X(g) + Y(g) 3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如下图。以下说法正确的选项

A．t0 min时，n(Z)＝0.75 mol
B．0~5min内，以X表示的化学反响速率是0.02 mol·L－1·min－1
C．正反响速率a点比b点大
D．b点时该反响到达了最大限度，反响停顿
10．一种烷烃催化转化装置如下图，以下说法正确的选项

A．该装置将电能转化为化学能
B．H+向左侧迁移
C．负极的电极反响式为C2H6-2e-=C2H4+2H+
D．每耗费0.1mol C2H6，需要耗费标准情况下的空气2.8L(设空气中氧气的体积分数为20%)
11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。以下表达不正确的选项

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．不管a和b是否连接，铁片均会溶解
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极挪动
12．以下属于放热反响的是（ ）
A．硝酸铵溶于水 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．镁条溶于盐酸
13．以下关于能量转换的认识中不正确的选项
A．煤燃烧时化学能主要转变成热能
B．白炽灯工作时，电能全部转变成光能
C．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能
D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
14．化学与社会、生活亲密相关。对以下现象或事实的解释正确的选项
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直截了当和油污反响
B
在生活中能够采纳明矾来净水
明矾具有杀菌消毒的功能
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反响生成（NH4）2CO3沉淀会降低肥效
D
在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀

海轮外壳的钢铁和锌与海水构成原电池，铁充当正极被保护
A．A B．B C．C D．D
15．假设某反响属于吸热反响，则该反响()
A．一定需要加热才能进展
B．反响物总能量低于生成物总能量
C．反响物总质量小于生成物总质量
D．在常温下不可能发生
16．图1是铜锌原电池示意图，图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量。以下说法不正确的选项

A．溶液中的SO42-向锌电极挪动
B．在锌电极上可观察到大量气泡产生
C．电流由铜电极流向锌电极
D．图2中y轴表示的可能是c(H+)
二、非选择题:包括第17题~第21题5个大题,共52分。
17．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。答复以下咨询题：
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子数为________。
已经知道:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最稳定的磷单质是________。
(2)氮和磷氢化物性质的比拟：热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，推断依照是____________。
18．利用反响Zn＋2FeCl3ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。在以下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为________，电极反响式为____________________；负极材料为________，电极反响式为_______________________。
________
19．（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池: Zn-MnO2,干电池，其电解质溶液是ZnCI2-NH4Cl混合溶液。其中，Zn是电池的____极; 电池工作时，电子流向____极(填“正”或“负”)。
（2）碱性锌锰电池比一般锌锰电池功能好，负极是Zn.正极是Mn02电解质是KOH.负极的电极反响式是______________________________总反响是________________________
20．某课外小组分别用如下图装置对原电池和电解原理进展实验探究。

请答复：
Ⅰ.用图1所示装置进展第一组实验。
（1）在保证电极反响不变的情况下，不能替代Cu作电极的是___（填字母序号）。
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反响的电极反响式为___。
（3）实验过程中，SO42-___（填“从左向右”，“从右向左”或“不”）挪动；滤纸上能观察到的现象有：___。
Ⅱ.用图2所示装置进展第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐步变成紫红色；停顿实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅材料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反响之一为Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，假设在X极搜集到784mL气体，在Y极搜集到112mL气体（均已折算为标准情况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少___g。
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反响为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反响的电极反响式为___。
21．利用化学反响原理研究化学反响有重要意义。
（1）CO2的减排和综合利用是处理温室及能源咨询题的有效途径。一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，如今压强为p0kpa，发生反响：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图“”

①0~4min，H2的平均反响速率v(H2)=___mol•L-1•min-1。
②以下能说明该反响已到达平衡状态的是__。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1
C．恒温恒容下，气体的密度不再变化
D．恒温恒压下，气体的体积不再变化
③测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为，则如今v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
④可逆反响的平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，已经知道：分压=总压×物质的量分数，则该温度下Kp=___kPa-2（用含有p0的式子表示，保存1位小数)。
（2）工业中，CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反响，分别生成CH3OH和CO。
反响A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反响B：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
操纵CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的妨碍如下图。

如图为温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的妨碍
①由图可知温度升高时CO的产率上升，其主要缘故可能是___。
②由图可知获取CH3OH最适宜的温度是___。
7 / 8