原电池和电解池复习题.doc

原电池和电解池复习题( )1.下列反应能设计成原电池提供电能的是ACu与Cl2燃烧反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D氢氧化钠溶液与稀盐酸反应( )2.我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑C.光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑D实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗( )3.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A回收石墨电极B回收电池外壳的金属材料C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染( )4.关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成( )5. 如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是 AX为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应BX为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：FeXCX为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的电极反应为：Fe2eFe2( )6.燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是A负极反应为：O2+2H2O+ 4e= 4OHB负极反应为：CH4+ 10OH 8e= CO32+ 7H2OC放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极D随着放电的进行，溶液的pH保持不变( )7.镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是A放电时负极：Cd2eCd2+B放电时正极：2NiOOH + 2e+ 2H2O2Ni(OH)2+ 2OHC充电时阳极：2Ni(OH)22e+ 4H+2Ni3+ 4H2OD充电时阴极：Cd(OH)2+ 2e+2H+Cd + 2H2O( )8.控制适当的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中电极反应为2I2e= I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零( )9.中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 (A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用( )10.如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从右到左颜色的次序是A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D紫、红、蓝 ( )11.下列有关电化学的装置完全正确的是( )12.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：()13.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D电解MgCl2溶液，可制得金属镁( )14.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的()15.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接B.装置乙中b极的电极反应式为2Cl2e=Cl2C若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为 C6H12O66H2O24e=6CO224HDN电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H通过离子交换膜( )16.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是A. 溶液中c(M2)减小BN的电极反应式：N=N22eCX电极上有H2产生，发生还原反应D反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀( )17.用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A1molL1 B2 molL1 C25 molL1 D3 molL1( )18.将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为A5 .6L B6.72L C2.8L D13.44L( )19.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为A35.5108 B16207 C81 D10835.520.甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJmol-1 CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)H2 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJmol-1则反应的H2=kJmol-1。（2）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式 21.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O，请回答下列问题:(1) 放电时：正极的电极反应式是 电解液中H2SO4的浓度将变 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 B电极上生成 22. 熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）B极为_极，发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）电池总反应为_。（3）以此电源电解足量的CuSO4溶液，阳极产生气体0.56 L（已换算为标况）， 则阴极产物的质量为 g。（4）电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，原因是（用化学方程式表示）23.某小组同学认为如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 此时通过阴离子交换膜的离子数（填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口 （填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液态肼（分子式N2H4)可以在氟气 中燃烧生成氮气和氟化氢。利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式 。电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：24. 工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水，最终可将Cr2O转化成Cr(OH)3沉淀而将其除去。右图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。请回答：(1)装置中的b电极是_(填“阳极”或“阴极”)。 (2)a电极的电极反应式是_(3)完成b电极附近溶液中所发生反应的离子方程式：Cr2O6Fe214H=2_6_7_。(4)电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是_。(5)电解结束后，若要检验电解液中是否还有Fe2存在，则可选用的试剂是_(填字母)。AKSCN溶液 BCuCl2溶液 CH2O2溶液 DK3Fe(CN)6溶液