物质的量在化学实验中的应用误差分析省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

试验仪器试验仪器试验步骤试验步骤误差分析误差分析第1页托盘天平或托盘天平或量筒量筒、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、试验仪器、试验仪器第2页、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）定容（胶头滴管）摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签第3页、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 称量称量（用托盘天平称取固体溶质质（用托盘天平称取固体溶质质量或用量筒量取液体溶质体积）量或用量筒量取液体溶质体积）称量时能将称量时能将NaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，NaOH等具腐蚀性应用表面皿等具腐蚀性应用表面皿第4页、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 溶解溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量加入适量水搅拌溶解水搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.某同学为了加紧溶解某同学为了加紧溶解速度，溶解时所加水为速度，溶解时所加水为mL，你认为能够吗，你认为能够吗?不能够，只能用适量不能够，只能用适量第5页、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 转移和洗涤：转移和洗涤：将上述冷却后溶液将上述冷却后溶液 转转入指定容积入指定容积容量瓶容量瓶，并用蒸馏水洗涤，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒小烧杯和玻璃棒2323次，将洗涤液一次，将洗涤液一并注入容量瓶。并注入容量瓶。怎样将烧杯怎样将烧杯中液体转移到中液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流为何为何要洗涤玻璃要洗涤玻璃棒和烧杯？棒和烧杯？降低试验误差降低试验误差第6页、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线12cm12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了第7页、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 摇匀摇匀 把定容好容量瓶瓶塞塞紧，把定容好容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。和摇动几次，混合均匀。第8页、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 装瓶贴签装瓶贴签(容量瓶不能保留溶液容量瓶不能保留溶液)第9页容量瓶规格容量瓶规格惯用有：惯用有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选取和配制溶液时，选取和配制溶液时，选取和配制溶液时，选取和所配溶液所配溶液所配溶液所配溶液体积相等或稍大体积相等或稍大体积相等或稍大体积相等或稍大容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶进行配液进行配液进行配液进行配液第10页1 1.使用前检验是否漏水使用前检验是否漏水（示范）（示范）2 2.使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净3 3.不准将溶质直接转移入容量不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解瓶加水溶解第11页注意问题注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应稀释或溶解时常有热效应(如如NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4）。未等溶液冷）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。却就定容，会使浓度偏高。第12页误差分析：误差分析：（）（）n n（）（）（）（）依据上述公式推断试验过程中，分析试验依据上述公式推断试验过程中，分析试验过程中哪些操作会引发过程中哪些操作会引发n n（）（）或改变，或改变，假如能够使其改变，则对假如能够使其改变，则对（）（）造成误差造成误差第13页1 1）称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数第14页、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中）溶解过程中有少许液体溅）溶解过程中有少许液体溅出烧杯出烧杯第15页9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发觉液面高于刻度线）定容后发觉液面高于刻度线后后,用滴管吸出少许溶液用滴管吸出少许溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发觉液面低于刻度再加水摇匀后发觉液面低于刻度再加水第16页14.14.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15.15.容量瓶中含有少许水容量瓶中含有少许水16.16.往容量瓶中加水时有少许加到瓶外往容量瓶中加水时有少许加到瓶外均无影响均无影响第17页4 4、误差误差分析分析错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒偏低（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却马上转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超出标线，再吸出（7）定容摇匀后发觉液面下降再加水第18页 溶液稀释计算【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/LNaOH溶液溶液50mL。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液体积为溶液体积为V分析：分析：稀释前后溶质质量和物质量不变，故有：稀释前后溶质质量和物质量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）第19页