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第5讲 溶 液 第1课时 溶液的形成及溶解度
一、选择题 1．(2014，重庆)某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是( B ) A．啤酒 B．酸奶 C．矿泉水 D．可口可乐 2．(2013，佛山)以下说法正确的是( D ) A．溶液一定是均一、无色、稳定的 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．溶液的溶质一定是固体 D．溶液一定是混合物 3．(2014，莱芜)下列叙述中错误的是( C ) A．食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂 B．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低 4．(2013，宜昌)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( D ) A．硝酸铵 B．食盐 C．蔗糖 D．生石灰 5．(2014，广西)下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是( D ) A．自来水洗手 B．食醋除水垢 C．汽油除油污 D．洗洁精除油污 6．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：
溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒) 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( C ) A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 7．(2014，昆明)如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( B )
① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④ 8．(2014，黄冈)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是( C ) A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50 g a物质放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a＝c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 9．(2014，雅安)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( D ) A．物质A的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度 C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等 D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和 10．(2014，连云港)右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( B ) A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 11．(2013，河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 下列说法正确的是( C ) A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 二、填空题 12．(2014，甘肃)右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_C＞B＞A_。 (2)要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是_增加溶质、降低温度、蒸发溶剂(任写两种)_(至少写两种)。 (3)图中P点的含义是_在t2℃时，A与C的溶解度相等，都是20_g_。 13．(2014，兰州)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题： (1)在_t1_℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； (2)t2℃时，甲物质的溶解度是_30_g； (3)将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)； (4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是_降低温度(或加适量溶质乙或恒温蒸发溶剂)_。 14．(2014，衡阳)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。 (1)P点表示的含义是_t1℃时a、c的溶解度相等_。 (2)将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是_a_。 (3)将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时，溶质质量分数最大的是_b_。 三、简答题 15．(2014，山西)根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 (1)40 ℃时，NaCl的溶解度是_36.6_g_。 (2)20 ℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_继续加KNO3固体至天平平衡_。 (3)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为_降温结晶(或冷却热饱和溶液)_。 (4)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃，对所得溶液的叙述正确的是_A、C_。(填序号) A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：KNO3＞NaCl C．溶液质量：KNO3＜NaCl 16．(2013，兰州)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图甲与图乙所示。请回答： (1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为 _36_g；50 ℃时氯化钠的溶解度_＜_(填“＞”或“＜”) 硝酸钾的溶解度； (2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是 _蒸发结晶_； (3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，所以结晶析出_。
第2课时 溶液的浓度
一、选择题 1．(2014，广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( A ) A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 2．(2013，上海)室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( A ) A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同 3．(2014，福州)实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是( B ) A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖 B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 4．(2013，庆阳)某同学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是( C ) 5．(2014，苏州)下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( C ) A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容 6．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是( A ) A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌
7．(2014，安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是( B ) A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同 二、填空题 8．(2014，泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 (1)配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠_6_g，水_44_mL。 (2)可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液_3000_g。 9．(2012，甘肃)右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)t1℃时，A物质的溶解度_＝_(填“>”“<”或“＝”) B物质的溶解度。 (2)将t2℃时A、B两物质的饱和溶液降温到t1 ℃(其他条件不变)，没有晶体析出的是_B_物质。 (3)t2℃时，有一接近饱和的B溶液，可采取_升温(或加入B溶质或蒸发适量水)_(任写一种)的方法，使它变为饱和溶液。 (4)t2℃时，将30 g A物质投入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数是_20%_。 10．(2014，绵阳)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。 (1)t1℃时，甲的溶解度_＜_乙的溶解度(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3 ℃，甲溶液中溶质的质量分数将_不变_，乙溶液中溶质的质量分数将_减小_。(均填“增大”“减小”或“不变”) (3)t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是_D_(填序号)。 A．m甲＞m乙 B．m甲＜m乙 C．m甲＝m乙 D．不确定 11．(2013，株洲)小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10 %的氢氧化钠溶液。请回答下列问题： (1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_5_g。 (2)若用25 %的氢氧化钠溶液配制，需要25 %的氢氧化钠溶液_20_g；蒸馏水_30_g；配制时应选用_50_mL(选填“10”“20”“50”“100”)的量筒量取蒸馏水。 (3)下列操作正确的是_C_。 A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体 B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签 (4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，_要_(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。 12．(2014，成都)某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_溶解_。(填步骤名称) (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_玻璃棒_。(填名称) (3)计算所需NaCl的质量为_3_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_左盘_(填“左盘”或“右盘”)上。 (4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_胶头滴管_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是_A_(填序号)。 (5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_偏大_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 三、计算题 13．(2013，孝感)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。 (1)要配制200 kg 18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 (2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45 g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (反应原理：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 相对原子质量Na－23 N－14 O－16 Cl－35.5 Ag－108) 解：(1)36 kg (2)设溶液中氯化钠的质量为x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 x 14.35 g x＝5.85 g 氯化钠溶液中溶质质量分数＝5.85g45g×100%＝13%
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