2023年人教初三化学第单元知识点物质构成的奥秘.doc

第四单元 物质构成的奥秘
课题1  原子的构成

一、原子的构成
原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。

核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、相对原子质量
学习相对原子质量请注意以下两点：
（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；
（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。
（3）相对原子质量没有单位。
三、注意点
原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。

课题  2元素

一、元素的概念
元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点：
（1）元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成”
（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数也许不同；
（3）原子和元素的比较

原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特性
表达具体的粒子，也表达种类。既讲种类也讲个数。
表达种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义
 （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
（5）地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧、硅、铝、铁。生物体内含量最多的是氧。
二、元素符号
1.元素符号的含义：①表达一种元素；②表达该种元素的一个原子。如H既可表达氢元素，也可表达1个氢原子。③表达一种物质，如Fe、C、P
2.元素符号的书写，注意第一个字母大写，第二个字母小写。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要结识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子

课题3离子

一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简朴表达（如右图）。 

右图表达的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。

2、电子电子层的规律：
（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）

3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反映中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反映中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。

2.原子和离子的比较

原子
离子
定义
化学反映中的最小微粒
带电的原子（或原子团）
电性
不带电
带电荷
阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子
 三、物质与其构成粒子之间的关系 

课题4 化学式与化合价

 一、化合价
掌握元素的化合价，请注意以下几点：
（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的拟定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反映中相对稳定的原子集团，又叫做根。
（4）常见的化合价。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
下表是一些常见原子团的化合价：
根的名称
根的符号
化合价
根的名称
根的符号
化合价
氢氧根
 OH
－１
碳酸根
 CO3
－２
硝酸根
 NO3
－１
硫酸根
 SO4
－２
碳酸氢根

－１
铵根
NH4 
＋１
氯酸根

－１

二、化学式的意义和书写
1.化学式的意义
①表达一种物质；②表达该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表达该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表达，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③具有原子团的物质，可将原子团当作是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。
三、关于化学式的计算
运用化学式可进行下列各种计算：
①相对分子质量；
②物质组成元素的质量比；
③物质中某元素的质量分数。公式为

四、根据化合价写化学式
正价在左，负价在右
1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5
2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。

五、根据化学式求元素化合价。
先将规定的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4

 第四单元 基础检测

班级： 姓名： 得分：

1.下列关于原子的叙述对的的是（  ）
A.原子是化学变化中的最小粒子   　　　B.原子是构成物质的最小粒子
C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子
2.关于原子构成的说法中对的的是（  ）
A.原子由质子和中子构成　　　　　　　B.原子由质子和电子构成
C.原子都是由质子、中子、电子构成　　D.原子由原子核和核外电子构成
3.在原子中，下列等式不一定对的的是（  ）
A.质子数=核外电子数　　　　　　　　　B.质子数=中子数
C.核电荷数=质子数　　　　　　　D.核外电子数=核电荷数
4.国际上计算相对原子质量时作为比较标准的是（  ）
A.1个氢原子的质量　　　　　　　　　　B.1个碳12原子的相对质量
C.1个碳12原子的实际质量　　　　　　　D.1个碳12原子质量的1/12
5.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（  ）
A. a/b　　B.b/a　　C.12b/a　　D.12a/b
6.科学家合成了核电荷数为114的原子，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（  ）
A. 114　　B.175　　C.61　　D.289
7.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是_________；(2)化学变化中的最小粒子是_________；
(3)带正电荷的粒子是__________；(4)带负电荷的粒子是__________；
(5)不显电性的粒子是__________；(6)决定原子质量大小的粒子是__________；
(7)在同一原子中数目相等的粒子是__________。
8.下列说法错误的是（  ）
A.氧气和水都是由分子构成的 B水是由氧元素和氢元素组成的
C.二氧化碳是2个碳元素和1个氧元素组成的 D.一个氢气分子是由2个氢原子构成的
9.下列化学符号既可以表达一种物质，又表达一个原子，还表达一种元素的是（  ）
A.　　B.Cu　　C.NaCl　　D.
10.下列物质中，氮元素化合价为+5价的是（  ）
A.　B.　C.　D.
5.下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（  ）
A.S　B.　C.　D.
11.交警常用装有重铬酸钾（）的仪器检测司机是否酒后开车，由于酒中的乙醇分子与橙红色的重铬酸钾反映使其变成绿色的硫酸铬〔〕。在重铬酸钾和硫酸铬中，铬的化合价依次是（  ）
A.+3、+5　　B.+5、+3　　C.+3、+6　　D.+6、+3
12.用化学符号填写下列空白：
（1)２个氮原子____________；（2)3个二氧化碳分子____________；
（3）4个亚铁离子__________；（4）正五价的氯元素____________；
（5）保持水的化学性质的粒子____________；（6）氦气____________。
13.写出下列符号中数字“2”的意义：
(1)2He___________； (2) 2NO____________；(3)____ _______；
(4)______________； (5)____ ______；(6)___________。
14.目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂，读作_______，它是由______种元素组成，其中，氯元素的化合价为__________。
15.下列说法对的的是（  ）
A.任何物质都能用化学式表达　　　B.相对分子质量就是分子的实际质量
C.化学式只反映物质的宏观组成　　D.相对分子质量也是个比值
16.由化学式难以拟定的是（  ）
A.分子中各元素的质量比　B.分子的组成
C.分子的体积　　　　　　D.分子的相对分子质量
17.一种氧化物的化学式为，其相对分子质量为76，则R的相对原子质量为（  ）
A.56　B.23　C.28　D.14
18.某氮氧化合物中氮与氧的质量比为7∶4，则该氧化物的化学式为（  ）
A. 　B. NO　　C. 　　D.
19.钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢，假如人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。有一种补钾药，其重要成分的化学式为。下列有关对的说法对的的是（  ）
A.该物质的一个分子中含25个原子
B.该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6∶7∶3∶8
C.该物质相对分子质量为320
D.该物质是碳、氢、钾、氧四种元素组成的
20.研究发现鲨鱼体内具有的角鲨烯（）有抗癌作用。角鲨烯由______种元素组成，各元素的质量比是___________，相对分子质量为___________，其中氢元素的质量分数为____________。
21.是一种氮肥，其氮元素的质量分数为_______；若要与42.4 g尿素〔〕所含氮元素的质量相等，则的质量为_______g。

22.元素的化学性质重要决定于其原子的（  ）
A.核内质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
23.关于S和的叙述错误的是（  ）
A.具有相同的核电荷数B.电子层数相同
C.最外层电子数不相同D.核外电子数相同
24.下列化学符号中的数字“2”，能表达所带电荷数的是（  ）
A. 2Ag+　　B.　　C.　　D.
4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（  ）
①元素种类②化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧最外电子总数
A. ①⑤B. ②⑤C. ①③⑤D. ②④⑥⑧

25.氮元素的原子结构示意图为,下列示意图表达的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（  ）

    A             B                   C                   D 
26.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法对的的是（  ）

A.它们表达四种元素
B. ②表达的元素的原子在化学反映中易失去2个电子
C. ④表达的元素是非金属元素
D. ①④表达的是阳离子
27.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法对的的是（  ）
A.原子核外电子数为3            B.相对原子质量为2

C.原子结构示意图为　　D.原子结构示意图为

28.下面是四种粒子的结构示意图：

　　　    A                  B                  C                     D
请用序号填空：(1)核外电子排布相同的是__________；(2)属于同种元素的是_______________；(3)表达阳离子的是____________；(4)属于非金属元素原子的是________________。
29.地壳中元素含量（质量分数）最高的金属元素是（  ）
A.铁　　B.钙　　C.钠　　D.铝
30.继食盐加碘工程之后，我国又启动酱油加铁工程。这里的“铁”是指（  ）
A.铁单质　　B.铁元素　　C.铁原子　D.铁的相对原子质量
31.下列符号中，通常只表达微观不表达宏观意义的是（  ）
A. Ca　　B.N　　C.2N　　D.He
32.地壳中下列几种元素的含量（质量分数）由大到小排列顺序对的的是（  ）

A. H、O、C、N　　B. O、Si、Al、Fe
C. N、O、C、H　　D. Si、O、Fe、Al